新編高考化學(xué)備考 專題37 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算 含解析
《新編高考化學(xué)備考 專題37 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算 含解析》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《新編高考化學(xué)備考 專題37 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算 含解析(9頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、新編高考化學(xué)備考資料 (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1.下列溶液一定呈中性的是 A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 B.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 C.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 D.c2(H+) = Kw 【答案】D 考點(diǎn):考查溶液酸堿性的判斷 【名師點(diǎn)睛】注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性,要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。 2.若往20 mL 0.01 mo
2、l·L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是 A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn) B.b點(diǎn)混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-) C.c點(diǎn)混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2) D.d點(diǎn)混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+) 【答案】B 【解析】 試題分析:A、HNO2的電離是吸熱過程,溫度越高電離平衡常數(shù)越大,而c高于b,所以電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn),故A正確;B、b點(diǎn)得到HNO2,和NaNO2混合溶液顯酸性,說明電離大于水解,所以離子濃
3、度大小為:c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;C、a→c溫度升高說明兩者恰好完全中和,點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng),而c→d溫度降低,所水解為主,所以c點(diǎn)得到NaNO2溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(HNO2),故C正確;D、d點(diǎn)混合溶液中當(dāng)c(NaOH)較大時(shí),得到NaOH和NaNO2混合溶液,所以離子的濃度為:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+),故D正確;故選B。 考點(diǎn):考查了離子濃度大小的比較的相關(guān)知識(shí)。 3.常溫下,將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合,若要得到pH=7的溶液,混合時(shí)鹽酸與Ba(OH)2溶
4、液的體積比為 A.1∶60 B.3∶1 C.100∶1 D.1∶100 【答案】D 考點(diǎn):本題考查PH計(jì)算。 4.常溫下,將0.20mol/LH2X溶液與0. 20mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液pH=3.6,繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時(shí),溶液中部分粒子濃度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.圖中a代表Na+,d代表H2X分子 B.H2X為二元弱酸,HX-的電離程度大子水解程度 C.混合溶液pH= 3.6時(shí):c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-) D.繼續(xù)滴加NaOH
5、溶液至pH= 7.0時(shí):c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-) 【答案】D 【解析】 試題分析:A、圖中a的濃度大于0.1mol/L,代表Na+,d的濃度小于0.01mol/L,代表H2X分子,故A正確;B、兩者等體積恰好完全反應(yīng)生成NaHX,溶液呈酸性,說明H2X為二元弱酸,HX-的電離程度大于水解程度,故B正確;C、根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)①,物料守恒可知:c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+C(H2X)②,②代入①得:c(H+)+C(H2X)=C(X2-)+c(OH-),故C正確;D、根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(
6、H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7.0時(shí)c(H+)=c(OH-),即:c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-),故D錯(cuò)誤;故選D。 【考點(diǎn)定位】考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答,考查離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等,判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵。酸H2X和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合,H2X+NaOH=NaHX+H2O,所得溶液中Na+濃度等于于0.1mol/L,得溶液pH=3.6,說明NaHX是電離程度大于水解程度,
7、繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時(shí),得到NaHX和Na2X的混合溶液,所以鈉離子的濃度大于0.1mol/L,H2X溶液遠(yuǎn)小于0.01mol/L。 5.室溫時(shí),下列溶液等體積混合后pH一定小于7的是( ) A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水 B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液 C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查酸堿的混合計(jì)算,本題注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。(1)當(dāng)酸提供的c(H+)較小時(shí),不能忽略水電
8、離的c(H+);(2)無(wú)限稀釋酸,pH只能無(wú)限接近7,不能大于7;無(wú)限稀釋堿,pH只能無(wú)限接近7,不能小于7;(3)強(qiáng)堿稀釋:強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍,pH減小一個(gè)單位.例如:pH=10的NaOH溶液,稀釋100倍后,pH=8;(4)弱堿稀釋:弱堿溶液每稀釋10倍,pH減小不到一個(gè)單位.例如:pH=10的NH3?H2O溶液,稀釋100倍后,8<pH<10。注意:①先求c(OH-),再結(jié)合離子積常數(shù)Kw求出c(H+),進(jìn)而求出pH;②當(dāng)堿提供的c(OH-)較小時(shí),不能忽略水電離的c(OH-);③無(wú)限稀釋酸,pH只能無(wú)限接近7,不能大于7;無(wú)限稀釋堿,pH只能無(wú)限接近7,不能小于7;稀釋規(guī)律總結(jié):分別
9、加水稀釋m倍時(shí),溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?/m,強(qiáng)酸中c(H+)變?yōu)樵瓉淼?/m,但弱酸中c(H+)的減小小于m倍,故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸;當(dāng)酸過量時(shí),必須以剩余的氫離子濃度來計(jì)算溶液的pH值;當(dāng)堿過量時(shí),必須以剩余的氫氧根離子濃度來計(jì)算溶液的pOH值,再求pH值。 6.室溫時(shí),將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng).下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是( ) A.若x=y,且a+b=14,則pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7 D.若x=
10、10y,且a+b=14,則pH>7 【答案】D 考點(diǎn):考查酸堿混合的計(jì)算和判斷 7.下列有關(guān)幾種試紙使用的描述中,不正確的是( ) A.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體是否是NH3 B.某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍(lán)色,則該溶液中可能含有Fe3+ C.用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在用蒸餾水濕潤(rùn)過的pH試紙上可測(cè)量該溶液的pH D.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中,試紙先變紅后褪色 【答案】C 【解析】 試題分析:A.氨氣遇到水形成氨水顯堿性,所以可用用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣,A正確;B.鐵離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘,使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的有色溶液中可
11、能含有鐵離子,B正確;C.測(cè)量溶液的pH時(shí)試紙不能潤(rùn)濕,C錯(cuò)誤;D.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,顯酸性和強(qiáng)氧化性,因此將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中,試紙先變紅后褪色,D正確;答案選C。 考點(diǎn):考查試紙的使用與物質(zhì)的性質(zhì) 8.下列溶液一定顯酸性的是() ① pH<7的溶液 ② c(H+)=c(OH-)的溶液 ③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液 ⑤ 25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞試液顯無(wú)色的溶液 A.①③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.⑤⑥
12、 D.④⑤ 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題主要是溶液酸堿性的判斷 【名師點(diǎn)晴】溶液的酸堿性是由溶液中c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小決定的:c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性。利用pH或10-7mol/L判斷時(shí)需要注意溶液的溫度。 9.室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L B.b點(diǎn)時(shí)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c
13、(Cl-) C.c點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積:V(HCl)<20.00mL D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 【答案】C 考點(diǎn):考查水的電離,溶液pH的變化,圖像的分析與判斷等知識(shí)。 10.常溫下,向100 mL 0.l mol.L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol.L-lMOH溶液的過程中,其pH變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中正確的是( ) A.MOH為一元強(qiáng)堿 B.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度 C.在K點(diǎn),c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,有c( MOH) +c(
14、M+)=0.2 mol.L-1 【答案】C 【解析】 試題分析:A、0.1mol/L HCl溶液中pH=1,N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性,MOH的物質(zhì)的量大于HCl的物質(zhì)的量,說明MOH是弱堿,錯(cuò)誤;B、N點(diǎn)溶液呈中性,K點(diǎn)溶液呈堿性,堿性溶液抑制水電離,所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度,B錯(cuò)誤;C、K點(diǎn)所示溶液中,l00mL 0.1mol/L HCl的溶液中逐滴加入0.2mol/L MOH溶液100ml,反應(yīng)后溶液中含有MOH、MCl溶液,顯示堿性,c(OH-)>c(H+),則c(Cl-)<c(M+),所以c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C正確;D、在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積
15、是堿溶液的2倍,根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知,c(MOH)和c(M+)的和是原來MOH濃度的一半,有c( MOH)+c( M+)=0.1 mol/L。D錯(cuò)誤,答案選C。 考點(diǎn):考查酸堿反應(yīng)的定量分析判斷 11.取20.00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液,恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至終點(diǎn),下列說法正確的是( ) A.該實(shí)驗(yàn)不需要指示劑 B.用量筒量取上述硫酸的體積 C.H2SO4的濃度為1.00 mol·L-1 D.參加反應(yīng)的H+和OH-的物質(zhì)的量相等 【答案】D 考點(diǎn):考查中和滴定、儀器的精確度等知識(shí)。 12.25℃時(shí),向10
16、0mL 1mol?L﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol?L﹣1的NaOH溶液,含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比)與pH的關(guān)系如圖所示(已知:pKs=﹣lgK,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19).下列說法不正確的是( ) A.pH=1.85時(shí),c(H2SO3)=c(HSO3﹣) B.pH=6時(shí),c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣) C.pH=7.19時(shí),c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+2c(SO3﹣)+c(OH﹣) D.加入150mLNaOH溶液時(shí),3c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO3﹣
17、)+2c(SO32﹣) 【答案】D 【解析】 試題分析:25℃時(shí),向100mL 1mol?L﹣1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol?L﹣1的NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO3+NaOH=NaHSO3,NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O;A.含硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ為0.50時(shí)c(H2SO3)=c(HSO3﹣);B.PH=6時(shí)溶液中主要的離子是HSO3﹣和SO32﹣,溶液顯酸性;C.pH=7.19時(shí)溶液中為Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液,溶液中存在電荷守恒;D.加入150mLNaOH溶液時(shí)溶液中為Na2SO3和NaOH的混合溶液,溶液中存在物料守恒分析判斷; 解:A.含
18、硫酸物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ為0.50時(shí)c(H2SO3)=c(HSO3﹣),pH=1.85,故A正確;B.PH=6時(shí)溶液中主要的離子是HSO3﹣和少量SO32﹣,溶液顯酸性,c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣),故B正確;C.pH=7.19時(shí)溶液中為Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3﹣)+2c(SO3﹣)+c(OH﹣),故C正確;D.加入150mLNaOH溶液時(shí)溶液中為Na2SO3和NaOH的混合溶液,溶液中存在物料守恒分析可知3c(Na+)>2c(H2SO3)+2c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣),故D錯(cuò)誤;故選D. 13
19、.下列敘述正確的是( ) A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4 C.0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1 D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了弱電解質(zhì)的電離 【名師點(diǎn)晴】明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)即可解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意溶液的酸堿性是根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷,而不是根據(jù)溶液的pH判斷,為易錯(cuò)點(diǎn)。 14.室溫下,用0.100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol·L-1 的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( ) A. Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線 B.PH=7時(shí),滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C.V(NaOH) =20ml時(shí),兩份溶液中C(Cl—)== C(CH3COO—) D.V(NaOH) =10ml時(shí),醋酸溶液中:C(Na+ )> C(CH3COO—)> C(H+ )> C(OH—) 【答案】B 考點(diǎn):考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子濃度大小比較等知識(shí)。
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年防凍教育安全教育班會(huì)全文PPT
- 2025年寒假安全教育班會(huì)全文PPT
- 初中2025年冬季防溺水安全教育全文PPT
- 初中臘八節(jié)2024年專題PPT
- 主播直播培訓(xùn)提升人氣的方法正確的直播方式如何留住游客
- XX地區(qū)機(jī)關(guān)工委2024年度年終黨建工作總結(jié)述職匯報(bào)
- 心肺復(fù)蘇培訓(xùn)(心臟驟停的臨床表現(xiàn)與診斷)
- 我的大學(xué)生活介紹
- XX單位2024年終專題組織生活會(huì)理論學(xué)習(xí)理論學(xué)習(xí)強(qiáng)黨性凝心聚力建新功
- 2024年XX單位個(gè)人述職述廉報(bào)告
- 一文解讀2025中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議精神(使社會(huì)信心有效提振經(jīng)濟(jì)明顯回升)
- 2025職業(yè)生涯規(guī)劃報(bào)告自我評(píng)估職業(yè)探索目標(biāo)設(shè)定發(fā)展策略
- 2024年度XX縣縣委書記個(gè)人述職報(bào)告及2025年工作計(jì)劃
- 寒假計(jì)劃中學(xué)生寒假計(jì)劃安排表(規(guī)劃好寒假的每個(gè)階段)
- 中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議九大看點(diǎn)學(xué)思想強(qiáng)黨性重實(shí)踐建新功