新編高中化學魯科版選修4教學案：第2章 第1節(jié) 化學反應的方向 Word版含解析

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1、新編化學精品資料 第1節(jié) 化學反應的方向 [課標要求] 1．了解自發(fā)和非自發(fā)過程、熵與熵變的概念。 2．了解焓判據的基本內容。 3．了解熵變與焓變這兩個因素對化學反應的共同影響，了解定量判斷反應方向的關系式：ΔH－TΔS。, 1．自發(fā)過程是在一定溫度和壓強下不需借助光、電等外部力量就能自 動發(fā)生的過程。 2．熵是描述體系混亂度的物理量，用S表示，單位是J·mol－1·K－1，熵 變是指反應產物總熵和反應物總熵之差，用ΔS表示。同一物質S(g)>S(l)>S(s)。 3．化學反應方向的判據為ΔH－TΔS。 (1)ΔH－TΔS＜0　自發(fā)進行 (2)ΔH－TΔS

2、＝0　平衡狀態(tài) (3)ΔH－TΔS＞0　不能自發(fā) 1．自發(fā)過程 (1)概念：在溫度和壓強一定的條件下，不借助光、電等外部力量就能自動進行的過程稱為自發(fā)過程；反之稱為非自發(fā)過程。 (2)實例：水由高處流向低處的過程、熱由高溫物體傳向低溫物體的過程都屬于自發(fā)過程。 2．反應焓變與反應方向 (1)能自發(fā)進行的化學反應多數(shù)是放熱反應，ΔH＜0。 (2)有些吸熱反應在室溫下能自發(fā)進行，還有一些吸熱反應在較高溫度下能自發(fā)進行。 (3)反應焓變是與反應能否自發(fā)進行有關的一個因素，但不是唯一因素。 [特別提醒] (1)自發(fā)反應實際上不一定能夠發(fā)生，非自發(fā)反應在一定條件下也可

3、能發(fā)生。 (2)自發(fā)過程可以是物理過程，不一定是自發(fā)反應；而自發(fā)反應一定是自發(fā)過程。 3．反應熵變與反應方向 (1)熵及其影響因素 ①概念：描述體系混亂度的物理量。符號為S。 ②特點：混亂度越大，體系越無序，體系的熵值就越大。 ③影響因素 a．同一物質S(高溫)>S(低溫)，S(g)>S(l)>S(s)。 b．相同條件下，不同物質的熵值不同。 (2)熵變 ①概念：反應產物總熵和反應物總熵之差。 ②計算公式：ΔS＝S(反應產物)－S(反應物)。 ③正負判斷依據 a．氣體體積增大的反應，熵變通常都是正值，是熵增加的反應。 b．氣體體積減小的反應，熵變通常都是負值，是熵減

4、小的反應。 (3)熵變與反應方向 ①熵增加有利于反應的自發(fā)進行。 ②某些熵減小的反應在一定條件下也能自發(fā)進行。 ③熵變是與反應能否自發(fā)進行有關的一個因素，但不是唯一因素。 [特別提醒] (1)相同條件的不同物，分子結構越復雜，熵越大。 (2)S混合物>S純凈物。 1．下列說法中正確的是(　　) A．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生 B．非自發(fā)反應一定不能發(fā)生 C．能自發(fā)進行的反應也可能沒有發(fā)生 D．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應 解析：選C　能否自發(fā)進行與反應進行的快慢沒有必然聯(lián)系，能自發(fā)進行的反應不一定能迅速發(fā)生，因為反應進行的快

5、慢受反應條件的影響，A項錯誤；在一定條件下，非自發(fā)反應也可能發(fā)生，B項錯誤；D項中反應屬于非自發(fā)反應，錯誤。 2．下列反應可用焓變來解釋的是(　　) A．氫氧化鋇與氯化銨反應 B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　 ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 解析：選D　焓變可以用來解釋放熱過程的自發(fā)性，前三項中的反應均為吸熱反應。 3．下列變化過程中，ΔS<0的是(　　)

6、 A．氯化鈉固體溶于水 B．NH3(g)與HCl(g)反應生成NH4Cl(s) C．干冰(CO2)的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g) 解析：選B　氯化鈉固體溶于水，電離為離子，熵值增大，A項為ΔS>0的過程；氣體反應生成固體，熵值減小，B項反應的ΔS<0；物質由固態(tài)變成氣態(tài)或固體分解生成氣體，熵值均增大，故C項和D項反應的ΔS>0。 4．下列關于化學反應的熵變的敘述中，正確的是(　　) A．化學反應的熵變與反應的方向無關 B．化學反應的熵變直接決定了反應的方向 C．熵增大的反應都是體系混亂度增大的反應 D．熵增大的反應都能自發(fā)進行 解析：選C　熵

7、是描述體系混亂度的物理量，熵值越大，體系混亂度越大。熵變(ΔS)是影響反應方向的因素，但不是唯一因素，故A、B、D項均錯誤，C項正確。 1．反應方向的判據 在溫度、壓強一定時，反應的方向應用ΔH－TΔS作為判據。 ΔH－TΔS<0　反應能自發(fā)進行， ΔH－TΔS＝0　反應達到平衡狀態(tài)， ΔH－TΔS>0　反應不能自發(fā)進行。 2．文字描述 在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向ΔH－TΔS<0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。 1．已知在100 kPa、298.15 K時石灰石的分解反應：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.

8、3 kJ·mol－1，ΔS＝160.4 J·mol－1·K－1，該反應能否自發(fā)進行？ 提示：因為ΔH－TΔS＝178.3 kJ·mol－1－298.15 K×160.4×10－3kJ·mol－1·K－1＝130.5 kJ·mol－1>0所以該反應不能自發(fā)進行。 2．據1題反應提供的數(shù)據分析，溫度能否成為反應方向的決定因素？ 提示：因該反應ΔH>0，ΔS>0，且焓變和熵變的數(shù)值相差不大，故溫度能影響反應進行的方向。 3．溫度若能決定反應方向，則1題反應自發(fā)進行的最低溫度是多少？ 提示：據ΔG＝ΔH－TΔS<0時，反應可自發(fā)進行，則有：T>＝＝1 111.6 K，所以CaCO3自發(fā)進行分

9、解的最低溫度為1 111.6 K。 1．放熱和熵增加都對ΔH－TΔS＜0有所貢獻，因此放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行，吸熱的熵減小反應一定不能自發(fā)進行。 2．當反應的焓變和熵變的影響相反，且二者大小相差懸殊時，某一因素可能占主導地位。 一般常溫下自發(fā)進行的放熱反應，焓變對反應方向起決定性作用。 一般常溫下自發(fā)進行的吸熱反應，熵變對反應方向起決定性作用。 3．如果反應的焓變和熵變的影響相反且相差不大時，溫度可能對反應的方向起決定性作用。 溫度與反應方向的關系： 4．ΔH與ΔS共同影響一個化學反應在一定條件下能否自發(fā)進行，它們與化學反應速率無關。 1．對反應的方向起

10、作用的因素的判斷中，不正確的是(　　) A．有時焓變對反應的方向起決定性作用 B．有時熵變對反應的方向起決定性作用 C．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素 D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用 解析：選D　當焓變和熵變對反應方向的影響相反且相差不大時，溫度可能對反應的方向起決定性作用。 2．指出下列反應或過程的ΔS的正、負號，并判斷常溫時，反應能否自發(fā)進行。 (1)2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g) ΔS__________0，________自發(fā)進行。 (2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔS________0，_

11、_______自發(fā)進行。 (3)－10 ℃的水結冰 ΔS________0。 解析：(1)反應為ΔS＞0的反應，能自發(fā)進行；(2)反應的ΔS＞0，但常溫下不能自發(fā)進行，高溫時能自發(fā)進行；(3)過程ΔS＜0。 答案：(1)＞　能　(2)＞　不能　(3)＜ [三級訓練·節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列過程是非自發(fā)的是(　　) A．水由高處向低處流　　　 B．煤炭的燃燒 C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結成冰 解析：選D　自然界中水由高處向低處流、煤炭的燃燒、鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化，都是自

12、發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的。 2．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列說法中正確的是(　　) A．該反應中熵變、焓變皆大于0 B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行 C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進行 D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應 解析：選A　該反應ΔH>0，ΔS>0，高溫下能自發(fā)進行；ΔS>0的反應不一定能自發(fā)進行；反應放熱有利于反應自發(fā)進行，但能自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應也不一定是吸熱反應。 3．以

13、下說法中正確的是(　　) A．ΔH<0的反應均是自發(fā)反應 B．ΔS為負值的反應均不能自發(fā)進行 C．冰在室溫下自動融化成水，是熵增的重要結果 D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程 解析：選C　A項，ΔH<0(放熱)的反應有的是非自發(fā)反應，如合成氨。B項，ΔS為負值(熵減小)的反應有的也能自發(fā)進行，如NH3＋HCl===NH4Cl。C項、D項都是體系混亂度增大的過程，都屬于熵增加的過程。 4．已知反應Te(s)＋H2(g)===H2Te(g)的ΔH為正值，ΔS為負值，設ΔH與ΔS不隨溫度而變，下列說法正確的是(　　) A．低溫下是自發(fā)反應 B．高溫下是自發(fā)反應 C．低溫下是非自

14、發(fā)反應，高溫下是自發(fā)反應 D．任何溫度下都是非自發(fā)變化 解析：選D　由知ΔH－TΔS＞0，且隨溫度的升高而增大。 5．在化學反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 (1)Q________0(填“>”“<”或“＝”)； (2)熵變ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)； (3)該反應________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。 解析：根據圖像可知，該反應是放熱反應，故Q<0。根據反應特點可知，該反應是熵增加的反應，據此可知該反應能自發(fā)進行。 答案：(1)<　(2)>　(3)能 1

15、．反應過程的自發(fā)性可用于(　　) A．判斷反應過程的方向 B．確定反應過程是否一定會發(fā)生 C．判斷反應速率 D．判斷反應過程的熱效應 解析：選A　反應過程的自發(fā)性可用于判斷反應過程的方向，不能確定反應過程是否一定會發(fā)生，也不能確定反應速率。放熱反應常常能自發(fā)進行，但有些吸熱反應也能自發(fā)進行。 2．下列關于焓變(ΔH)的敘述中正確的是(　　) A．化學反應的ΔH直接決定了反應的方向 B．化學反應的ΔH與反應的方向無關 C．ΔH<0的反應都是自發(fā)進行的 D．ΔH是影響化學反應是否可以自發(fā)進行的一個重要因素 解析：選D　ΔH是影響化學反應方向的一個重要因素，但不是唯一因素，大多

16、數(shù)放熱反應是自發(fā)的，D正確。 3．下列關于干冰轉化為二氧化碳氣體的過程，判斷正確的是(　　) A．ΔH>0，ΔS<0　　　　 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 解析：選C　同一物質由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程需吸熱，體系的熵增加。 4．下列說法正確的是(　　) A．熵變決定反應方向 B．如果一個反應ΔH>0，ΔS>0，反應就不可能自發(fā)進行 C．如果一個反應ΔH>0，ΔS<0，反應就不可能自發(fā)進行 D．任何體系都可用ΔH－TΔS來判斷反應能否自發(fā)進行 解析：選C　熵變是影響反應自發(fā)性的一個因素，但不能決定反應方向；在溫度、壓強一定的條件下，焓

17、因素和熵因素共同影響一個化學反應的方向，當ΔH>0，ΔS>0時，溫度對反應方向起決定性作用，溫度適宜也可能使反應自發(fā)進行，利用ΔH－TΔS是否小于零來判斷反應的自發(fā)性。 5．下列關于判斷過程的方向的說法正確的是(　　) A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應 B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應 C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程 D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 解析：選C　有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，如2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是吸熱反應，又是熵增加的反應，A不正確。高溫高壓使石墨轉化為金剛石，要向體系

18、中輸入能量，本質仍然是非自發(fā)的，B不正確。同一物質，氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時熵值最小，D不正確。 6．有關下列過程的熵變的判斷不正確的是(　　) A．少量食鹽溶于水中：ΔS>0 B．碳和氧氣反應生成CO(g)：ΔS>0 C．H2O(g)變成H2O(l)：ΔS>0 D．CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0 解析：選C　一般來說，同一種物質，不同聚集狀態(tài)，熵的大小關系為氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。H2O(g)變成H2O(l)，ΔS<0。 7．閃電時空氣中的N2和O2會發(fā)生反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋180.50 kJ· mol－

19、1　ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1，若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是(　　) A．在1 000 ℃時，此反應能自發(fā)進行 B．在1 000 ℃時，此反應不能自發(fā)進行 C．該反應能自發(fā)進行的最低溫度約為729 ℃ D．該反應能自發(fā)進行的最高溫度約為729 K 解析：選A　題中反應ΔH>0，ΔS>0，對反應的影響相反，在1 000 ℃時，ΔH－T·ΔS＝180.50 kJ·mol－1－1 273 K×247.7×10－3kJ·mol－1·K－1＝－134.82 kJ·mol－1<0，反應能自發(fā)進行；若反應自發(fā)進行，則ΔH－TΔS<0，所以T>＝729 K。

20、8．下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是(　　) A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　 ΔH＝－78.03 kJ·mol－1，ΔS＝＋1 110 J·mol－1·K－1 B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)　 ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1，ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1 C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1 D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2

21、O(l)　 ΔH＝＋37.301 kJ·mol－1，ΔS＝＋184.05 J·mol－1·K－1 解析：選B　A項為放熱的熵增加反應，在任何溫度下都有ΔH－TΔS<0，因此該反應一定能自發(fā)進行；B項為吸熱的熵減小反應，在任何溫度下都有ΔH－TΔS>0，故該反應一定不能自發(fā)進行；C項為放熱的熵減小反應，在低溫時可能有ΔH－TΔS<0，因此該反應在低溫下能自發(fā)進行；D項為吸熱的熵增加反應，在高溫時可能有ΔH－TΔS<0，因此該反應在高溫下能自發(fā)進行。 9.向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。一段時間后，發(fā)現(xiàn)瓶內固

22、態(tài)物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味。 (1)下列有關該實驗的結論正確的是________(填字母)。 A．自發(fā)反應一定是放熱反應 B．自發(fā)反應一定是吸熱反應 C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行 D．吸熱反應不能自發(fā)進行 (2)發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)從化學反應進行方向的角度解釋上述現(xiàn)象：______

23、_________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由“瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部”的實驗現(xiàn)象可判斷該反應為吸熱反應，故不能用焓變來解釋該反應的自發(fā)性，選項A、B錯誤；通過實驗現(xiàn)象可知：該吸熱反應是自發(fā)的，C項正確，D項錯誤。(2)發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。(3)該反應是吸熱反應，也是熵增加反應，且熵變對反應進行方向起決定性作用。ΔH－TΔS<0，常溫下

24、自發(fā)進行，故有題述現(xiàn)象發(fā)生。 答案：(1)C (2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O (3)該反應是吸熱反應，也是熵增加反應，由于熵變對該反應的方向起決定性作用，即ΔH－TΔS<0，該反應常溫下自發(fā)進行，從而產生了上述現(xiàn)象 10．有A、B、C、D四個反應： 反應 A B C D ΔH/(kJ·mol－1) ＋10.5 ＋1.80 －126 －11.7 ΔS/(J·mol－1·K－1) 30.0 －113.0 84.0 －105.0 (1)在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應是________。 (2)在任何溫度下

25、都不能自發(fā)進行的反應是________。 (3)在余下的反應中：①溫度高于________℃時可自發(fā)進行的反應是________。 ②溫度低于________℃時可自發(fā)進行的反應是________。 解析：放熱的熵增反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，吸熱的熵減反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行。放熱的熵減反應在低溫下能自發(fā)進行，吸熱的熵增反應在高溫下可以自發(fā)進行，具體溫度可以根據ΔH－TΔS＝0計算出來。 答案：(1)C　(2)B　(3)①77　A　②－161.6　D 1．25 ℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ·m

26、ol－1能自發(fā)進行，其原因是(　　) A．該反應是吸熱反應 B．該反應是放熱反應 C．該反應是熵減小的反應 D．該反應的熵增效應大于能量效應 解析：選D　題給反應屬于氣體物質的量增大的反應，是熵增加反應，能自發(fā)進行；大多數(shù)能自發(fā)進行的化學反應是放熱反應，但該反應是吸熱反應，說明熵增效應大于能量效應。 2．下列說法中正確的是(　　) A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的 B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變 C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應 D．化學反應能否自發(fā)進行，與反應焓變和熵變有關。當ΔH－TΔS<0時，反應非自發(fā)，非自發(fā)反應在任何條件

27、下都不能實現(xiàn) 解析：選C　放熱反應常常是容易進行的過程，吸熱反應有些也是自發(fā)反應；自發(fā)反應的熵不一定增加，可能減小，也可能不變；反應能否自發(fā)進行取決于ΔH－TΔS，當ΔS>0、ΔH<0時，ΔH－TΔS<0反應一定能自發(fā)進行，非自發(fā)的反應在高溫下有可能為自發(fā)反應。 3．下列過程的方向不用熵判據判斷的是(　　) A．氯化銨與結晶氫氧化鋇混合研磨，很快會聞到刺激性氣味 B．冬天一杯熱水很快變冷 C．有序排列的火柴散落時成為無序排列 D．多次洗牌以后，撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的概率大 解析：選B　A項2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===2NH3↑＋BaCl2＋10H2O是可以自發(fā)

28、進行的吸熱反應，產生NH3和液態(tài)水混亂度增大，屬于熵判據。B項有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向，屬于能量判據。C項有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據。D項撲克牌的無序排列也屬于熵判據。 4．下列在常溫下均為非自發(fā)反應，在高溫下仍為非自發(fā)反應的是(　　) A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g) B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g) C．N2O4(g)===2NO2(g) D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s) 解析：選D　化學反應有向著熵增加的方向進行的趨勢。A、B、C、D四個反應在常溫下不能自發(fā)進行

29、，其中A、B、C三項為熵增加的反應，在高溫下可能為自發(fā)反應，但D項為熵減小的反應，在高溫下仍為非自發(fā)反應。 5．灰錫結構松散，不能用于制造器皿；而白錫結構堅固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制造的器皿放在0 ℃ 100 kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用(已知在0 ℃ 100 kPa條件下白錫轉化為灰錫反應的焓變和熵變分別為ΔH＝－2 180.9 J·mol－1；ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1)(　　) A．會變　　　　　　　　 B．不會變 C．不能確定 D．升高溫度才會變 解析：選A　在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向著ΔH－TΔS<0的方向進行，直至達到平衡

30、態(tài)。該條件下白錫轉化為灰錫反應的ΔH－TΔS＝－2 180.9 J·mol－1－273 K×(－6.61 J·mol－1·K－1)＝－376.37 J·mol－1<0，因此在該條件下白錫會變?yōu)榛义a。 6．在圖甲中的A、B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開(如圖乙所示)，兩種氣體分子立即都分布在兩個容器中。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關于此過程的下列說法不正確的是(　　) A．此過程為混亂程度小向混亂程度大的方向的變化過程，即熵增大的過程 B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出 C．此過程從有序到無序，混亂度增大 D．此過程是自發(fā)可逆的 解

31、析：選D　由題意知ΔH＝0，ΔS>0，知該過程ΔH－TΔS<0是自發(fā)的，而逆過程ΔS<0，ΔH－TΔS>0，不能自發(fā)進行，所以D錯。 7．反應2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH、ΔS應為(　　) A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 解析：選C　該反應是一個氣體物質的量增大的反應，即ΔS>0，故其逆反應ΔS<0；又知其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，可知逆反應的ΔH<0，故該反應的ΔH>0。 8．下列有關說法正確的是(　　) A．SO2(g)＋H2O(g)==

32、=H2SO3(l)，該過程是熵增加的過程 B．SO2(g)===S(s)＋O2(g)　ΔH>0、ΔS<0，該反應能自發(fā)進行 C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH<0，該反應低溫下能自發(fā)進行 D．某溫度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔS>0 解析：選C　A項中由氣體生成液體是熵減小的過程；B項中ΔH>0、ΔS<0，該反應不能自發(fā)進行；C項中反應是一個ΔH<0、ΔS<0的反應，由ΔH－TΔS可知，該反應在低溫下能自發(fā)進行；D項中ΔS<0。 9．在冶金工業(yè)中，常以C作為還原劑，如溫度高于980 K時，氧化產物以CO為主，低于980 K時以C

33、O2為主。 (1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s), T＝980 K時ΔH－TΔS＝0。當體系溫度低于980 K時，估計ΔH－TΔS________0(填“大于”“小于”或“等于”)；當體系溫度高于980 K時，該反應________自發(fā)進行(填“能”或“不能”) (2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為： SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1 ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1。 設ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化，則此反應自發(fā)進行的溫度是________

34、。 解析：(1)C(s)＋CO2(g)2CO(g)的反應為吸熱反應，ΔH＞0，則2CO(g)CO2(g)＋C(s)為放熱反應，溫度低于980 K時以CO2為主，說明反應自發(fā)向右進行，則當T＜980 K時ΔH－TΔS＜0；T＞980 K時ΔH－TΔS＞0，該反應不能自發(fā)進行。 (2)由題給信息，要使反應能自發(fā)進行，須有ΔH－TΔS＜0，即－94.0 kJ·mol－1－T×(－75.8 J·mol－1·K－1×10－3 kJ·J－1)＜0， 則T＜＝1.24×103 K。 答案：(1)小于　不能　(2)小于1 240 K 10.某化學興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分

35、性質。所查資料信息如下： ①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4 ②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合 ③由元素的單質生成等物質的量的氫化物的焓變情況如圖 請回答下列問題： (1)H2與硫化合的反應________熱量(填“放出”或“吸收”)； (2)已知H2Te分解反應的ΔS>0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：__________________________； (3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是________(填序號)。 解析：H2與硫化合的反應ΔH<0，放出熱量；H2Te分解反應的ΔS>0，Te與H2反應的ΔS<0，又ΔH>0，所以Te與H2化合的ΔH－TΔS>0，不能自發(fā)進行。 答案：(1)放出 (2)因為化合時ΔH>0，ΔS<0，ΔH－TΔS>0，故反應不能自發(fā)進行 (3)①②③