新編九年級化學上冊 5.1 金屬的性質和利用教案 滬教版

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1、新編化學精品資料 金屬的性質與利用 課 題 第一節(jié) 金屬的性質與利用 課 型 互動課 課 時 第1課時 教學目標 1、了解金屬的物理性質，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。 2、知道常見金屬與氧氣、酸的反應、鐵與硫酸銅之間的反應，置換反應的概念。 3、通過對金屬的性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法。 4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。 教學重點 金屬的物理性質和化學性質 教學難點 1、鐵的化學性質實驗探究方案的設計； 2、通過和已有化學知識的聯(lián)系、比較、理解并得出結論“鐵的化學性質比較潑”。 課前準備

2、 儀器：水槽（1）、試管架（1）、試管（6、15*150）、鑷子（2、砂紙（2）、燒杯（2）、酒精燈、火柴 、導電性裝置（電池、　 導線、燈泡、燈座）共三十組 藥品：銅絲（2）、鋁絲（2）、鐵絲（2）、稀鹽酸（1：1）、水　 引入： 同學們，這節(jié)課我們來認識金屬。你知道那些方面用到金屬？ 學生： 發(fā)言交流。 教師： 金屬的用途是由金屬的性質決定的，你猜想金屬會有那些性質呢？ 學生： 發(fā)言交流。 教師記錄 教師： 怎么知道這些猜想是對還是錯呢？ 學生： 做實驗檢驗。 教師： 對！今天我們就用實驗來檢驗。不過，我要先檢驗同學們，老師在水槽中放了鐵絲、鋁絲、銅絲，請同學們把它們

3、找出來。 學生活動：找鐵絲、鋁絲、銅絲。 學生交流：說出區(qū)分的依據(jù)。 教師示范：如何使用砂紙。告訴學生，杯內的液體就是水。 探究活動一： 根據(jù)你的猜想與設計，大膽去做！ 看！ 你發(fā)現(xiàn)了什么？ 學生分組實驗： 組織交流： 說出發(fā)現(xiàn)了什么，怎么做的。 （要求學生提出不同的發(fā)現(xiàn)、不同的做法、不同的看法） 提出問題： 它們比較軟，能不能砸扁？能不能拉長呢？ 學生演示實驗： 用鐵錘敲金屬絲。 （作好對比） 師生演示實驗： 拉銅絲。（要求學生先設計出對比方案） 小結歸納：一、鐵的物理性質。 進一步說明金屬的物理性質主要從色、態(tài)、光澤、延展性、熔沸點、密度、硬

4、度、導電、導熱等方面來研究，目的是使學生掌握研究金屬物理性質的方法。 （指出：金屬還有一些物理性質，由于時間、器材的限制，未能發(fā)現(xiàn)。同學們可以在課外再行探究。） 二、鐵等金屬的化學性質 1、能跟氧氣等非金屬單質反應 （討論交流） 銅絲表面的黑色物質可能是什么呢？怎樣形成的？ 鐵絲、鋁絲表面有類似的變化嗎？（可補做相關實驗） （板書） 化學方程式 （歸納） 從上列反應中，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？怎么表達？ 2、能跟稀鹽酸反應 （歸納） 三種金屬與冷水的反應規(guī)律。能說全部金屬嗎？ （問題情景） 三種金屬不能與冷水反應，能不能與

5、稀鹽酸反應呢？ 探究活動二： 在三支試管中分別加入一滴管稀鹽酸 取三種金屬絲各一根，分別浸入稀鹽酸 學生分組實驗： 組織交流： 你發(fā)現(xiàn)了什么？從中你能得出什么結論？ 總結歸納：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 聯(lián)想與啟示： 1、為鐵制鍋鏟需要加上要柄或塑料柄？ 2、銀的導電性比銅好，為什么不用銀制造電線，電纜？ 3、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮在哪些因素？ 本節(jié)小結 1、了解鐵、銅等金屬的物理性質； 2、掌握鐵、鎂、鋁等金屬的部分化學性質。 布置作業(yè)： 教 后 記 課 題 第

6、一節(jié) 金屬的性質與利用 課 型 實驗探究 課 時 第2課時 教學目標 1、了解金屬的物理性質，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。 2、知道常見金屬與氧氣、酸的反應、鐵與硫酸銅之間的反應，置換反應的概念。 3、通過對金屬的性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法。 4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。 教學重點 金屬的物理性質和化學性質 教學難點 1、鐵的化學性質實驗探究方案的設計； 2、通過和已有化學知識的聯(lián)系、比較、理解并得出結論“鐵的化學性質比較活潑”。 課前準備 儀器：水槽（1）、試管架（1）、試管（6、15*150）

7、、鑷子（2、砂紙（2）、燒杯（2）、酒精燈、火柴 、導電性裝置（電池、　 導線、燈泡、燈座）共三十組 藥品：銅絲（2）、鋁絲（2）、鐵絲（2）、稀鹽酸（1：1）、水　 教學過程： （復習）1、鐵有哪些物理性質？ 2、寫出鐵在氧氣中燃燒的化學反應方程式，并請學生口答現(xiàn)象。 3、學生板演鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。 （新授課） 二、鐵、鋁等金屬的化學性質 2、鐵跟硫酸銅溶液反應 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （藍色） （淺綠色） 現(xiàn)象：鐵絲的表面覆蓋了一層紅色的物質； 溶液的顏色由藍色逐漸變成了淺綠色。 （討論）該反應前后，溶液的質量

8、是怎樣變化的？溶液的密度又是怎樣變化的呢？ （歸納） （練習）若將5.6g的Fe投入到足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液的質量增加還是減少？為什么？ （補充）演示：銅絲跟硝酸銀溶液反應的實驗 （學生板演）該反應的化學方程式。 小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生反應。 三、常見的金屬礦物 赤鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 孔雀石： Cu2(OH)2CO3 赤銅礦：Cu2O 四、實驗室制取氫氣 1、反應原理及化學方程式 金屬（鋅或鐵）和稀酸（稀鹽酸或稀硫酸） （板書）方程式： Zn+2

9、HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（?。?=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2（淺綠色）+H2↑ Fe+H2SO4（?。?=FeSO4+H2↑ （強調）FeCl2 和FeSO4的顏色和讀法； 2、發(fā)生裝置 （復習）選擇發(fā)生裝置的依據(jù)的是什么？制取氧氣的發(fā)生裝置是依據(jù)什么確定的？ （板書）制取氫氣的反應條件和反應物、生成物的狀態(tài)。 固體+液體==氣體 （練習）試比較課本上a、b、c、d四個裝置并填表。 （提示）著重比較能否中途加酸。 （強調）重點要掌握簡易裝置。 （討論）哪些裝置能方便地控制反應的開始和停止？為什么？ 提示：需要結合物理上的相關知識點 3、收集裝置 （復習） 選擇收集裝置的依據(jù)的是什么？制取氧氣的收集裝置是依據(jù)什么確定的？ （板書） 1、向下排空氣法——因為氫氣的密度在相同條件下比空氣小得多。 2、排水法：——氫氣難溶于水。 4、操作步驟 1、裝置氣密性的檢查 2、裝藥品（先裝鋅粒后裝酸） 3、收集檢驗純度 4、點燃或做其他性質實驗。 5、注意事項 1、長頸漏斗的下端要插入液面以下。 2、若中途加鋅粒則需要重新檢查純度。 本節(jié)小結 1、氫氣的反應原理、操作步驟；2、簡易裝置、收集方法及注意事項。3、金屬能跟某些鹽溶液反應。 布置作業(yè)： 教 后 記