新編九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘同步練習(xí)含解析滬教版

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1、新編化學(xué)精品資料 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 一．選擇題（共15小題） 1．下面是某學(xué)生學(xué)完化學(xué)用語(yǔ)后一次練習(xí)的部分內(nèi)容，其中理解不正確的是（ ） 　 A.2MnO4﹣：表示2個(gè)錳酸根離子 　 B.Ar：表示一個(gè)氬原子 　 C.2CO2：表示2個(gè)二氧化碳分子 　 D.維生素C（C6H8O6）：表示該物質(zhì)由碳?xì)溲踅M成 2．沈欣、熊健、常程、張博四位同學(xué)去郊外郊游，看見(jiàn)一農(nóng)家院子里有如圖所示化肥商標(biāo)，幾位同學(xué)比賽計(jì)算化肥樣品中硝酸銨（NH4NO3）的純度（雜質(zhì)不含氮元素），他們計(jì)算的結(jié)果分別如下，其中正確的是（ ） 　 A.98% B.35% C.3

2、4.5% D.89% 3．如圖是一定條件下某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A.反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目不變 　 B.該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：2：1：2 　 C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) 　 D.反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的 4．關(guān)于原子、分子、離子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） 　 A.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) 　 B.分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 　 C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 　 D.金屬原子失去電子會(huì)形成陽(yáng)離子 5．根據(jù)如圖有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

3、　 A.在元素周期表中，鎂元素和硫元素屬于同一周期 　 B.鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子 　 C.在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去2個(gè)電子 　 D.硫元素的原子序數(shù)為16 6．人們常說(shuō)蘋(píng)果中含有豐富的“鐵”，這里的鐵指的是（ ） 　 A.元素 B.分子 C.原子 D.單質(zhì) 7．國(guó)際通用的元素符號(hào)是用1個(gè)或2個(gè)拉丁文字母表示的，其中第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)．鎳元素的拉丁文名稱(chēng)為Niccolum，則鎳的元素符號(hào)為（ ） 　 A.Ni B.NI C.N D.Na 8．氯元素在自然界中廣泛存在，下列說(shuō)法不正確的是（ ） 　 A.氯元素屬于非金屬元

4、素 　 B.海水中含量最高的元素是氯元素 　 C.氯原子易得電子形成氯離子（Cl﹣） 　 D.氯氣（Cl2）是由氯氣分子構(gòu)成 9．如圖是某商品的標(biāo)簽，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A.葡萄糖酸鈣屬于鹽類(lèi) 　 B.鈣是人體含量最高的金屬元素 　 C.葡萄糖酸鈣是由四種元素組成的 　 D.葡萄糖酸鈣中C、H、O、Ca的原子個(gè)數(shù)比為6：11：7：1 10．生物體中含量最多的元素是（ ） 　 A.C B.H C.N D.O 11．人體缺乏必需的元素易患疾病，下列說(shuō)法正確的是（ ） 　 A.缺鐵易引起貧血 　 B.缺氟會(huì)引起甲狀

5、腺腫大 　 C.青少年預(yù)防佝僂病，應(yīng)適量補(bǔ)鋅 　 D.碘元素?cái)z入量不足易患骨質(zhì)疏松癥 12．青少年缺乏下列哪種元素會(huì)導(dǎo)致佝僂病和發(fā)育不良（ ） 　 A.鐵 B.鈣 C.碘 D.鋅 13．某混合氣體，經(jīng)分析只含碳、氧兩種元素，且氧元素與碳元素的質(zhì)量比大于8：3．則混合氣體的組成不可能是（ ） 　 A.CO2和O2 B.CO和O2 C.CO和CO2 D.CO、CO2和O2 14．第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱(chēng)“可燃冰”．“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4

6、分子或1個(gè)游離的H2O分子．若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充．則“可燃冰”的平均組成可表示為（ ） 　 A.2CH4?H2O B.CH4?3H2O C.CH4?6H2O D.CH4?8H2O 15．某氣體在氧氣中充分燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)完全吸收后，測(cè)得濃硫酸和氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量比為9：11，則該氣體可能是（ ） 　 A.CH4 B.CH4和CO的混合氣體 　 C.C2H2 D.CO和H2的混合氣體 二．填空題（共10小題） 16．近年來(lái)，工業(yè)上用硝酸鎂代替濃硫酸作為制取濃

7、硝酸的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為溶質(zhì)的質(zhì)量分為數(shù)）．65%的硝酸（質(zhì)量為M1）中加入72%的硝酸鎂溶液（質(zhì)量為M2）后蒸餾，分別得到97.5%的硝酸和60%的硝酸鎂溶液（不含有硝酸）．若蒸餾過(guò)程中，硝酸、硝酸鎂和水均無(wú)損耗，求蒸餾前的投料比M1/M2值為 ．若蒸餾過(guò)程中，水的損耗占總質(zhì)量（M1+M2）的5.0%，則投料時(shí)，比值M1/M2應(yīng)該 （填增大、減小或不變）. 17. 18．將化學(xué)符號(hào)的序號(hào)填入相應(yīng)的橫線上： （1）表示兩個(gè)氧原子的是 ； （2）表示離子結(jié)構(gòu)示意圖的是 ； （3）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是 . 19．人體缺乏

8、維生素C（簡(jiǎn)寫(xiě)“Vc”）就會(huì)患?jí)难?，哥倫布探險(xiǎn)時(shí)的許多船員就因此而死亡．右圖所示為某種“維生素C”說(shuō)明書(shū)的一部分．請(qǐng)你回答： （1）“Vc”中含有 種元素. （2）若正常成人每天對(duì)“Vc”的最低需要量為60mg. ①當(dāng)“Vc”完全來(lái)自右圖的“維生素C”時(shí)，每天至少服 用 次； ②當(dāng)“Vc”完全來(lái)自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含“Vc”120mg）時(shí)，每天至少應(yīng)食用這種蔬菜 g. （3）取2片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明“Vc”的溶液顯 性. 20．如圖是某保健品標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題

9、 （1）該保健品的功能是 ，其主要成分中，提供鈣元素的物質(zhì)是 ；參與鈣的代謝，促進(jìn)其吸收的是 ；礦物質(zhì)中的鋅元素屬于人體的 元素（選填“微量”或“常量”），鋅元素的符號(hào)是 . （2）胃酸過(guò)多的病人，服用該保健品后，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)腹脹、打嗝的反應(yīng)，出現(xiàn)這種反應(yīng)的原因是 ，因此該保健品還可以用于治療 . （3）每片中鈣元素的質(zhì)量是 g. 21．有一種牙膏側(cè)面的標(biāo)簽如圖： （1）單氟磷酸鈉的化學(xué)式是Na2PO3 F，其相對(duì)分子質(zhì)量為 （2）該支牙膏含氟的質(zhì)量為 g. （3）牙膏水溶液能使pH試紙變藍(lán)，則其呈 （填“酸““中“或“堿”）性. （4）可用草酸

10、銨[化學(xué)式為（NH4）2C2O4]檢驗(yàn)牙膏摩擦劑中陽(yáng)離子，生成草酸鈣沉淀，草酸銨和氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為 反應(yīng). （5）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：向一定量牙膏中加入過(guò)量稀鹽酸，測(cè)定生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小李同學(xué)認(rèn)為即使排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響，上述測(cè)定的結(jié)果仍不一定準(zhǔn)確，理由是 ．（填字母） A．牙膏中可能存在其他碳酸鹽，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高； B．牙膏中可能存在著其他含鈣的化合物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低. 22．用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空： ①碳酸根離子 ； ②2個(gè)鈉離子 ；

11、 ③負(fù)二價(jià)的硫元素 ； ④3個(gè)二氧化碳分子 . 23．計(jì)算化肥硝酸銨NH4NO3中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比是 .氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． 24．北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形像鳥(niǎo)巢．硼烷的結(jié)構(gòu)也像鳥(niǎo)巢，故稱(chēng)為巢式硼烷．五硼烷（B5H9）是傳統(tǒng)火箭燃料，燃燒時(shí)的化學(xué)方程式是2B5H9+12O2═5X+9H2O，則X的化學(xué)式是 ，其中B元素的化合價(jià)是 . 25．近期日本核事故引發(fā)人們對(duì)碘化鉀片、西地碘片相關(guān)知識(shí)的了解．下圖是某品牌的標(biāo)簽中的部分內(nèi)容. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（已知：[規(guī)格]是指每片中所含有效成分的質(zhì)量，I的化合價(jià)為﹣1）

12、 （1）碘化鉀的化學(xué)式為 ，其中陽(yáng)離子的符號(hào)為 ，碘分子是由 構(gòu)成的． （2）區(qū)別碘化鉀片與西地碘片的操作方法是分別將藥片研碎，用蒸餾水溶解，再分別滴加淀粉溶液，若出現(xiàn) 色時(shí)，則為西地碘片. （3）放射性碘131輻射量大的地區(qū)人員一次最少需要服用10片碘化鉀片才能起到預(yù)防作用，則一次服用的碘化鉀中碘的質(zhì)量為 mg．（結(jié)果保留一位小數(shù)） 三．解答題（共5小題） 26．三（11）班學(xué)生將采集到的樣品用水沖洗后晾干，獲得了25.0g塊狀石灰石樣品．班級(jí)甲、乙兩組同學(xué)共利用這25.0g石灰石樣品分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化

13、氫逸出） [實(shí)驗(yàn)過(guò)程] 甲組：取一定質(zhì)量的塊狀石灰石樣品于錐形瓶?jī)?nèi)，并加入10%的稀鹽酸Mg，恰好完全反應(yīng)．（如圖a） 乙組：先把剩余的塊狀石灰石樣品研碎成粉末狀，然后全部置于錐形瓶?jī)?nèi)，并加入10%的稀鹽酸Ng，也恰好完全反應(yīng)．（如圖b） [數(shù)據(jù)處理] （1）甲、乙兩組同學(xué)所用稀鹽酸的總質(zhì)量：M+N=146g. （2）兩組同學(xué)經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖c [問(wèn)題討論] （1）甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中， 組實(shí)驗(yàn)消耗的時(shí)間更短. （2）圖c中的數(shù)據(jù)Q等于 g，甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中共產(chǎn)生二氧

14、化碳?xì)怏w g，兩次實(shí)驗(yàn)中消耗的稀鹽酸質(zhì)量比M：N= ． （3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 27．資料顯示：碳還原氧化鐵的過(guò)程如下： 如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克，反應(yīng)后得到氣體A和28.8克黑色固體B. （1）求白色沉淀的質(zhì)量； （2）推斷黑色固體B的化學(xué)式．（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程） 28．（1）氮肥硝酸銨化學(xué)式為NH4NO3．其中N元素的化合價(jià)為 ，其氮元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比為 . （2）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答問(wèn)題： ①要配制165g

15、20%的鹽酸，需用該濃鹽酸 mL. ②為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)： （Ⅰ）在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色； （Ⅱ）另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺； （Ⅲ）在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn). 若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)．請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答： A、實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是 ； B、計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1） 29．如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容. （1）把這種濃硫

16、酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質(zhì)量為 （2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 30．Fe2O3在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Fe0：Fe2O3+C02Fe0+C02，反應(yīng)前Fe2O3的質(zhì)量為160克，反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2O3的轉(zhuǎn)化率（參加反應(yīng)的Fe2O3與反應(yīng)前的Fe2O3的質(zhì)量比）用a表示，固體中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比用mFe/m Fe0表示. （1）填寫(xiě)下表中的空格： （2）如果Fe2O3轉(zhuǎn)讓為Fe0的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：3Fe2O3+C02Fe3O4+CO2 Fe304+

17、3C02FeO+CO2 反應(yīng)后的固體中mFe/mO═21/8時(shí)固體的成分可能有三種情況： （1）Fe3O4；（2） （填化學(xué)式、下同）；（3） .  第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 參考答案與試題解析 一．選擇題（共15小題） 1．下面是某學(xué)生學(xué)完化學(xué)用語(yǔ)后一次練習(xí)的部分內(nèi)容，其中理解不正確的是（ ） 　 A.2MnO4﹣：表示2個(gè)錳酸根離子 　 B.Ar：表示一個(gè)氬原子 　 C.2CO2：表示2個(gè)二氧化碳分子 　 D.維生素C（C6H8O6）：表示該物質(zhì)由碳?xì)溲踅M成 考點(diǎn)： 化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義；化

18、學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義． 專(zhuān)題： 元素與化合物． 分析： A、2MnO4﹣：表示2個(gè)高錳酸根離子；錳酸根離子的化學(xué)符號(hào)MnO42﹣： B、Ar：表示一個(gè)氬原子，表示氬氣； C、2CO2：表示2個(gè)二氧化碳分子； D、維生素C（C6H8O6）：表示該物質(zhì)由碳?xì)溲踅M成；表示一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)；表示分子中的原子個(gè)數(shù)比等． 解答： 解：A、2MnO4﹣：表示2個(gè)高錳酸根離子；錳酸根離子的化學(xué)符號(hào)MnO42﹣，故A錯(cuò)誤； B、Ar：表示一個(gè)氬原子，表示氬氣，化學(xué)用語(yǔ)理解正確，故B正確； C、2CO2：表示2個(gè)二氧化碳分子，化學(xué)用語(yǔ)理解正確，故C正確； D、維生素C（C6H8O6）：表示該物質(zhì)

19、由碳?xì)溲踅M成，化學(xué)用語(yǔ)理解正確，故D正確． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解；又考查了元素符號(hào)前面的系數(shù)，表示微粒（原子、離子、分子）的個(gè)數(shù)． 2．沈欣、熊健、常程、張博四位同學(xué)去郊外郊游，看見(jiàn)一農(nóng)家院子里有如圖所示化肥商標(biāo)，幾位同學(xué)比賽計(jì)算化肥樣品中硝酸銨（NH4NO3）的純度（雜質(zhì)不含氮元素），他們計(jì)算的結(jié)果分別如下，其中正確的是（ ） 　 A.98% B.35% C.34.5% D.89% 考點(diǎn)： 物質(zhì)組成的綜合計(jì)算． 專(zhuān)題： 化學(xué)式的計(jì)算． 分析： 先計(jì)算出純凈硝酸銨（NH4

20、NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在根據(jù)純度=，進(jìn)行解答． 解答： 解： 純凈硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35% 根據(jù)純度=，可得化肥樣品中硝酸銨（NH4NO3）的純度==98%，故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的純度的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力． 3．如圖是一定條件下某反應(yīng)的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A.反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目不變 　 B.該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：2：1：2 　 C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) 　 D.反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的 考點(diǎn)： 微

21、粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；反應(yīng)類(lèi)型的判定． 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型． 分析： A、根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖中微粒的變化，分析原子的變化； B、根據(jù)微粒的變化分析各物質(zhì)反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比； C、根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，分析反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)及反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷反應(yīng)的類(lèi)型； D、根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析構(gòu)成物質(zhì)的微粒． 解答： 解：由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是： A、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖中微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變．故A正確； B、由上圖可知，該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比

22、為2：2：1：2．故B正確； C、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)．故C不正確； D、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的．故D正確． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法． 4．關(guān)于原子、分子、離子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） 　 A.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) 　 B.分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 　 C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 　 D.金屬原子失去電子會(huì)形成陽(yáng)離子 考點(diǎn)： 原子的定義與構(gòu)成；原子和離子的

23、相互轉(zhuǎn)化；分子的定義與分子的特性． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： A、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析； B、根據(jù)分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒進(jìn)行分析； C、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)； D、根據(jù)離子的形成進(jìn)行分析． 解答： 解：A、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故說(shuō)法錯(cuò)誤； B、化學(xué)反應(yīng)中，分子是化學(xué)變化中最小的粒子，故說(shuō)法正確； C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故說(shuō)法正確； D、原子失電子形成陽(yáng)離子，得電子形成陰離子，故說(shuō)法正確； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 了解分子、原子的定義及微粒的特性、物質(zhì)的構(gòu)成才能正確解答． 5．根據(jù)如圖有關(guān)信息判斷，下

24、列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A.在元素周期表中，鎂元素和硫元素屬于同一周期 　 B.鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子 　 C.在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去2個(gè)電子 　 D.硫元素的原子序數(shù)為16 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用． 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： A、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷． B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷． C、若原子最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子． D、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)

25、字表示原子序數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷． 解答： 解：A、由鎂元素和硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子核外電子層數(shù)均為3，在元素周期表中鎂元素和硫元素屬于同一周期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． B、由鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字是12，該元素原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C、硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為16，表示原子序數(shù)為16，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． 故選：C． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，靈活運(yùn)用元

26、素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵． 6．人們常說(shuō)蘋(píng)果中含有豐富的“鐵”，這里的鐵指的是（ ） 　 A.元素 B.分子 C.原子 D.單質(zhì) 考點(diǎn)： 元素的概念． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 根據(jù)蘋(píng)果中的鐵的存在形式判斷，蘋(píng)果中的鐵以化合物的形式存在，是指鐵元素． 解答： 解：人們常說(shuō)蘋(píng)果中含有豐富的“鐵”，這里的“鐵”是指元素，而它存在于物質(zhì)的化合物中，不是以單質(zhì)的形式存在的． 故選A 點(diǎn)評(píng)： 了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；了解元素在物質(zhì)中的存在

27、形式． 7．國(guó)際通用的元素符號(hào)是用1個(gè)或2個(gè)拉丁文字母表示的，其中第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)．鎳元素的拉丁文名稱(chēng)為Niccolum，則鎳的元素符號(hào)為（ ） 　 A.Ni B.NI C.N D.Na 考點(diǎn)： 元素的符號(hào)及其意義． 專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 根據(jù)題意，國(guó)際通用的元素符號(hào)是用1個(gè)或2個(gè)拉丁文字母表示的，其中第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)．鎳元素的拉丁文名稱(chēng)為Niccolum，據(jù)此進(jìn)行分析判斷． 解答： 解：國(guó)際通用的元素符號(hào)是用1個(gè)或2個(gè)拉丁文字母表示的，其中第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)．鎳元素的拉丁文名稱(chēng)為Niccolum，

28、其元素符號(hào)應(yīng)為Ni． 故選：A． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法（“一大二小”）是正確解答本題的關(guān)鍵． 8．氯元素在自然界中廣泛存在，下列說(shuō)法不正確的是（ ） 　 A.氯元素屬于非金屬元素 　 B.海水中含量最高的元素是氯元素 　 C.氯原子易得電子形成氯離子（Cl﹣） 　 D.氯氣（Cl2）是由氯氣分子構(gòu)成 考點(diǎn)： 元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；海洋中的資源． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： A、金屬元素名稱(chēng)一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱(chēng)有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元

29、素名稱(chēng)有“氣”字頭，據(jù)此結(jié)合常見(jiàn)的元素符號(hào)進(jìn)行解答即可 B、根據(jù)海水中元素含量分析； C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析； D、根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析； 解答： 解：A、氯元素帶“氣”字旁，屬于氣態(tài)非金屬元素，正確； B、海水中含量最高的元素是氧元素，錯(cuò)誤； C、已知氯原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，則每個(gè)氯原子易得到1個(gè)電子形成氯離子Cl﹣．正確 D、氯氣（Cl2）是由氯氣分子構(gòu)成，正確 故選：B 點(diǎn)評(píng)： 本題考查元素的分類(lèi)、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)構(gòu)成等，認(rèn)識(shí)電子在化學(xué)反應(yīng)中的重要作用 9．如圖是某商品的標(biāo)簽，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 　 A.葡萄糖酸鈣屬于鹽類(lèi) 　 B.鈣是人

30、體含量最高的金屬元素 　 C.葡萄糖酸鈣是由四種元素組成的 　 D.葡萄糖酸鈣中C、H、O、Ca的原子個(gè)數(shù)比為6：11：7：1 考點(diǎn)： 標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別；人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用． 專(zhuān)題： 標(biāo)簽圖示型． 分析： A、根據(jù)鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進(jìn)行分析判斷． B、根據(jù)人體含量最高的金屬元素進(jìn)行分析判斷． C、根據(jù)葡萄糖酸鈣的微觀構(gòu)成進(jìn)行分析判斷． D、根據(jù)1個(gè)葡萄糖酸鈣分子的構(gòu)成進(jìn)行分析判斷． 解答： 解：A、葡萄糖酸鈣是由鈣離子和葡萄糖酸根構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

31、 B、鈣是人體含量最高的金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C、葡萄糖酸鈣是由鈣、碳、氫、氧四種元素組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． D、1個(gè)葡萄糖酸鈣分子是由12個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子、14個(gè)氧原子、1個(gè)鈣原子構(gòu)成的，則葡萄糖酸鈣中C、H、O、Ca的原子個(gè)數(shù)比為12：22：14：1故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算等進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力． 10．生物體中含量最多的元素是（ ） 　 A.C B.H C.N D.O 考點(diǎn)： 人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成

32、與物質(zhì)的宏觀組成． 分析： 從生物體中的元素去分析． 解答： 解：生物體中含量前三位的元素是：氧元素、碳元素、氫元素，其中含量最多的氧元素； 故答案為：D 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，掌握生物體中的元素是正確解答此題的關(guān)鍵． 11．人體缺乏必需的元素易患疾病，下列說(shuō)法正確的是（ ） 　 A.缺鐵易引起貧血 　 B.缺氟會(huì)引起甲狀腺腫大 　 C.青少年預(yù)防佝僂病，應(yīng)適量補(bǔ)鋅 　 D.碘元素?cái)z入量不足易患骨質(zhì)疏松癥 考點(diǎn)： 人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用． 專(zhuān)題： 化學(xué)與生活． 分析： A、根據(jù)鐵的生理功能和缺乏癥進(jìn)行分析判斷． B、根據(jù)氟的生

33、理功能和缺乏癥進(jìn)行分析判斷． C、根據(jù)鋅的生理功能和缺乏癥進(jìn)行分析判斷． D、根據(jù)碘的生理功能和缺乏癥進(jìn)行分析判斷． 解答： 解：A、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會(huì)患貧血，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． B、氟能防治齲齒，缺乏易患齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． C、鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良；鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架，缺乏幼兒和青少年會(huì)患佝僂病，青少年預(yù)防佝僂病，應(yīng)適量補(bǔ)鈣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． D、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會(huì)患甲狀腺腫大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． 故選：A． 點(diǎn)評(píng)： 化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系是中考

34、考查的熱點(diǎn)之一，熟記人體化學(xué)元素的分類(lèi)、生理功能、食物來(lái)源、缺乏癥是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵． 12．青少年缺乏下列哪種元素會(huì)導(dǎo)致佝僂病和發(fā)育不良（ ） 　 A.鐵 B.鈣 C.碘 D.鋅 考點(diǎn)： 人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用． 專(zhuān)題： 化學(xué)與生活． 分析： A、根據(jù)鐵的生理功能和缺乏癥進(jìn)行分析判斷． B、根據(jù)鈣的生理功能和缺乏癥進(jìn)行分析判斷． C、根據(jù)碘的生理功能和缺乏癥進(jìn)行分析判斷． D、根據(jù)鋅的生理功能和缺乏癥進(jìn)行分析判斷． 解答： 解：A、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會(huì)患貧血，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒

35、具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架，缺乏幼兒和青少年會(huì)患佝僂病，老年人會(huì)患骨質(zhì)疏松，故選項(xiàng)正確． C、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會(huì)患甲狀腺腫大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選：B． 點(diǎn)評(píng)： 化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系是中考考查的熱點(diǎn)之一，熟記人體化學(xué)元素的分類(lèi)、生理功能、食物來(lái)源、缺乏癥等是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵． 13．某混合氣體，經(jīng)分析只含碳、氧兩種元素，且氧元素與碳元素的質(zhì)量比大于8：3．則混合氣體的組成不可能是（ ） 　 A.CO2和O2 B.CO和O2 C.CO和CO2 D.CO、CO2和O2 考

36、點(diǎn)： 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷． 專(zhuān)題： 壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)式的計(jì)算． 分析： 根據(jù)碳的氧化物一氧化碳和二氧化碳中氧、碳元素的質(zhì)量比，結(jié)合混合氣體的組成特點(diǎn)及甲、乙兩氣體相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系，推斷混合氣體的可能組成． 解答： 解：二氧化碳?xì)怏w中氧、碳元素的質(zhì)量比=（16×2）：12=8：3；一氧化碳?xì)怏w中氧、碳元素質(zhì)量比=16：12=4：3；假設(shè)氣體全部為二氧化碳，氣體中氧、碳元素質(zhì)量比也只能達(dá)到8：3，全部為一氧化碳中氧、碳元素的質(zhì)量比為4：3，而混合氣體中氧、碳質(zhì)量比大于8：3，故結(jié)合題給選項(xiàng)可以作出如下判斷： A、二氧化碳中氧、碳元素的質(zhì)量比為：8：3，若混有了氧氣，則其中氧、碳元素的質(zhì)

37、量比可能大于8：3；故A可能； B、一氧化碳中氧、碳元素的質(zhì)量比為4：3，所以若混有了氧氣，則其中氧、碳元素的質(zhì)量比可能大于8：3，故B可能； C、若混和氣體為CO、CO2，則由于二氧化碳中氧、碳元素的質(zhì)量比為：8：3，一氧化碳中氧、碳元素的質(zhì)量比為4：3，所以兩種氣體混合后的質(zhì)量比不可能大于為8：3，故不C可能； D、二氧化碳中氧、碳元素的質(zhì)量比為：8：3，一氧化碳中氧、碳元素的質(zhì)量比為4：3，所以若混有了氧氣，則其中氧碳元素的質(zhì)量比可能大于8：3，故D可能． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景，來(lái)考查學(xué)生對(duì)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷方法的理解和掌握情況；以及

38、閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力． 14．第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱(chēng)“可燃冰”．“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子．若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充．則“可燃冰”的平均組成可表示為（ ） 　 A.2CH4?H2O B.CH4?3H2O C.CH4?6H2O D.CH4?8H2O 考點(diǎn)： 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷． 專(zhuān)題： 化學(xué)式推斷十字法；新信息篩選題；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 分析： 根據(jù)題意，在“可燃冰

39、”晶體中，每8個(gè)籠由46個(gè)H2O分子構(gòu)成框架，其中容納6個(gè)CH4分子和2個(gè)H2O分子．可判斷每8個(gè)籠共48個(gè)H2O分子和6個(gè)CH4分子；據(jù)此推斷可表示可燃冰的平均組成的化學(xué)式． 解答： 解：晶體中平均每46個(gè)H2O構(gòu)建成8個(gè)籠，8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，因此，晶體中有48個(gè)水分子，六個(gè)CH4分子．所以6CH4?48H2O，即：CH4?8H2O； 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 這是一道應(yīng)用型信息題，而且閱讀量較大，需要處理的信息很多，解題時(shí)要把握題給信息的實(shí)質(zhì)，結(jié)合新舊知識(shí)，對(duì)要解答的問(wèn)題進(jìn)行分析、辨別，它側(cè)重考查學(xué)生接受并運(yùn)用新信息解決問(wèn)題的能力．

40、 15．某氣體在氧氣中充分燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)完全吸收后，測(cè)得濃硫酸和氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量比為9：11，則該氣體可能是（ ） 　 A.CH4 B.CH4和CO的混合氣體 　 C.C2H2 D.CO和H2的混合氣體 考點(diǎn)： 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 專(zhuān)題： 壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)完全吸收后，測(cè)得濃硫酸和氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量比為9：11，說(shuō)明氣體充分燃燒后生成水和二氧化碳且二者質(zhì)量比為9：11；根據(jù)水與二氧化碳的質(zhì)量比確定氣體中C、H元

41、素質(zhì)量比及原子個(gè)數(shù)比，判斷氣體的可能組成． 解答： 解：根據(jù)題意，氣體一定含C、H元素且兩元素的質(zhì)量比=（11××100%）：（9××100%）=3：1，則氣體中C、H原子個(gè)數(shù)比=：=1：4；因此該氣體可能為CH4氣體或CO與2H2的混合氣體； 故選：AD． 點(diǎn)評(píng)： 可燃物完全燃燒時(shí)，其中C元素全部生成二氧化碳、H元素全部生成水，生成二氧化碳與水中C、H元素質(zhì)量即可燃物中所含C、H元素質(zhì)量． 二．填空題（共10小題） 16．近年來(lái)，工業(yè)上用硝酸鎂代替濃硫酸作為制取濃硝酸的脫水劑（以下數(shù)據(jù)均為溶質(zhì)的質(zhì)量分為數(shù)）．65%的硝酸（質(zhì)量為M1）中加入72%的硝酸鎂溶液（質(zhì)量為

42、M2）后蒸餾，分別得到97.5%的硝酸和60%的硝酸鎂溶液（不含有硝酸）．若蒸餾過(guò)程中，硝酸、硝酸鎂和水均無(wú)損耗，求蒸餾前的投料比M1/M2值為 3：5 ．若蒸餾過(guò)程中，水的損耗占總質(zhì)量（M1+M2）的5.0%，則投料時(shí)，比值M1/M2應(yīng)該 增大 （填增大、減小或不變）. 考點(diǎn)： 物質(zhì)組成的綜合計(jì)算；酸堿溶液的稀釋?zhuān)? 專(zhuān)題： 壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算． 分析： 根據(jù)蒸餾過(guò)程中被轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量，分別找出硝酸與硝酸鎂中轉(zhuǎn)移的水的等量關(guān)系，分別求出 M1、M2，進(jìn)行分析解答本題． 解答： 解：由題意知，蒸餾前后溶液質(zhì)量不變．所以 M1+M2= 解得：=；

43、 若蒸餾過(guò)程中，水的損耗占總質(zhì)量（M1+M2）的5.0%， 則M1+M2=+0.05（M1+M2） 解得：=＞0.6； 故答案為：3：5；增大． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)、溶液、溶劑，及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系的理解，并能在解題中理清其關(guān)系進(jìn)行解題． 17. 考點(diǎn)： 化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義． 專(zhuān)題： 壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，

44、才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目． 解答： 解：元素符號(hào)表示一個(gè)某原子，一個(gè)銀原子符號(hào)為Ag；化學(xué)式前面加數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，故nSO2表示n個(gè)二氧化硫分子；元素正上方數(shù)字表示元素化合價(jià)，故表示氮元素化合價(jià)為﹣3價(jià)；氦氣是由氦原子構(gòu)成，化學(xué)式用元素符號(hào)表示，故化學(xué)式為He；汞的化學(xué)式為Hg，是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)．氧化鎂中鎂元素+2價(jià)，氧元素﹣2價(jià)，化合價(jià)約簡(jiǎn)并交叉得化學(xué)式為MgO；是由兩種元素組成的化合物；H2CO3是碳酸，屬于酸；氫氧化鐵中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，氫氧根化合價(jià)為﹣1價(jià)，化合價(jià)交叉得化學(xué)式為Fe（OH）3，屬于堿． 故答案為： 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)

45、寫(xiě)和理解能力以及物質(zhì)的分類(lèi)，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)． 18．將化學(xué)符號(hào)的序號(hào)填入相應(yīng)的橫線上： （1）表示兩個(gè)氧原子的是 ① ； （2）表示離子結(jié)構(gòu)示意圖的是 ③ ； （3）保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ② . 考點(diǎn)： 化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 專(zhuān)題： 微觀粒子模擬圖型；結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 分析： 根據(jù)常用化學(xué)用語(yǔ)所表示的意義來(lái)作答：（1）用元素符號(hào)表示原子，且個(gè)數(shù)寫(xiě)在元素符號(hào)的前面；（2）離子是帶電的原子或原子團(tuán)，帶電的原因是其得失了電子使核外電子數(shù)與

46、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相同；（3）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒． 解答： 解：（1）氧原子用氧元素的符號(hào)O來(lái)表示，而兩個(gè)氧原子則是在元素符號(hào)的前面寫(xiě)上2表示為2O． 故答案為：①． （2）原子通過(guò)得失電子能轉(zhuǎn)化成離子，得失電子之后會(huì)使原子的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不相等，我們也可以通過(guò)這一特征來(lái)判斷粒子是結(jié)構(gòu)示意圖是離子結(jié)構(gòu)示意圖還是原子結(jié)構(gòu)示意圖．如③質(zhì)子數(shù)為12＞核外電子數(shù)10，表示的是陽(yáng)離子；而④質(zhì)子數(shù)為16=核外電子數(shù)16，表示是的原子． 故答案為：③． （3）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是氧分子，一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，用化學(xué)式表示為O2．

47、故答案為：②． 點(diǎn)評(píng)： 通過(guò)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖我們可以獲得許多的信息：如表示微粒種類(lèi)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)等． 19．人體缺乏維生素C（簡(jiǎn)寫(xiě)“Vc”）就會(huì)患?jí)难?，哥倫布探險(xiǎn)時(shí)的許多船員就因此而死亡．右圖所示為某種“維生素C”說(shuō)明書(shū)的一部分．請(qǐng)你回答： （1）“Vc”中含有 三 種元素. （2）若正常成人每天對(duì)“Vc”的最低需要量為60mg. ①當(dāng)“Vc”完全來(lái)自右圖的“維生素C”時(shí)，每天至少服 用 3 次； ②當(dāng)“Vc”完全來(lái)自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含“Vc”120mg）時(shí)，每天至少應(yīng)食用這種蔬菜 500 g. （3）取2片“維生素C

48、”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明“Vc”的溶液顯 酸 性. 考點(diǎn)： 標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；酸堿指示劑及其性質(zhì)． 專(zhuān)題： 標(biāo)簽圖示型；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 分析： （1）根據(jù)“Vc”的化學(xué)式即可知道其中含有幾種元素； （2）①根據(jù)“60mg÷（每片維生素C中‘Vc’的含量×每次2片）”計(jì)算即可； ②根據(jù)“60mg÷120mg”計(jì)算出正常成人每天對(duì)“VC”的最低需要量與每1000g這種蔬菜含“Vc”的質(zhì)量的比，再乘以1000g即可； （4）酸性溶液使紫色石蕊試液變紅 解答： 解：（1）根據(jù)“Vc”的化學(xué)式可知，它由C、H、O三種元素組成； （2）①一次服用

49、Vc片中含Vc的質(zhì)量為：100mg×10%×2=20mg，每天需要60mgVc，需要服用的次數(shù)為=3（次）； ②每1000g這種蔬菜含“Vc”120mg，60mgVc所需蔬菜的質(zhì)量為×1000g=500g； （3）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，故Vc呈酸性． 故答案為：（1）3；（2）3； 500．（3）酸 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力 20．如圖是某保健品標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題 （1）該保健品的功能是 防治骨質(zhì)疏松癥 ，其主要成分中，提供鈣元素的物質(zhì)

50、是 碳酸鈣 ；參與鈣的代謝，促進(jìn)其吸收的是 維生素D3 ；礦物質(zhì)中的鋅元素屬于人體的 微量 元素（選填“微量”或“常量”），鋅元素的符號(hào)是 Zn . （2）胃酸過(guò)多的病人，服用該保健品后，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)腹脹、打嗝的反應(yīng)，出現(xiàn)這種反應(yīng)的原因是 胃酸中的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 ，因此該保健品還可以用于治療 胃酸過(guò)多癥 . （3）每片中鈣元素的質(zhì)量是 0.6 g. 考點(diǎn)： 標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用；礦物質(zhì)與微量元素． 專(zhuān)題： 標(biāo)簽圖示型；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 分析： （1）根據(jù)圖中信息進(jìn)行；

51、根據(jù)常量元素與微量元素的區(qū)別和種類(lèi)進(jìn)行分析判斷即可；根據(jù)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法分析； （2）根據(jù)碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成分析； （3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析． 解答： 解：（1）從圖可以看出，該保健品的功能是防治骨質(zhì)疏松癥；其主要成分中，提供鈣元素的物質(zhì)是碳酸鈣；參與鈣的代謝，促進(jìn)其吸收的是維生素D3；微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，因此礦物質(zhì)中的鋅元素屬于人體的微量元素；鋅元素的符號(hào)是Zn； （2）該保健品中含有碳酸鈣，胃酸中的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此胃酸過(guò)多的病人，服用該保健品后，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)腹脹、打嗝的反應(yīng)；

52、該保健品還可以用于治療胃酸過(guò)多癥； （3）每片中鈣元素的質(zhì)量是1.5g×（×100%）=0.6g． 故答案為：（1）防治骨質(zhì)疏松癥；碳酸鈣；維生素D3；微量；Zn； （2）胃酸中的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；胃酸過(guò)多癥； （3）0.6． 點(diǎn)評(píng)： 本題的難度不大，解題的關(guān)鍵是根據(jù)題中信息結(jié)合所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、解決問(wèn)題，能做到具體問(wèn)題具體分析就可以． 21．有一種牙膏側(cè)面的標(biāo)簽如圖： （1）單氟磷酸鈉的化學(xué)式是Na2PO3 F，其相對(duì)分子質(zhì)量為 144 （2）該支牙膏含氟的質(zhì)量為 0.28 g. （3）牙膏水溶液能使pH試紙變藍(lán)，則其呈 堿 （填“酸““

53、中“或“堿”）性. （4）可用草酸銨[化學(xué)式為（NH4）2C2O4]檢驗(yàn)牙膏摩擦劑中陽(yáng)離子，生成草酸鈣沉淀，草酸銨和氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （NH4）2C2O4+CaCl2═CaC2O4↓+2NH4Cl ，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為 復(fù)分解 反應(yīng). （5）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：向一定量牙膏中加入過(guò)量稀鹽酸，測(cè)定生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算牙膏中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小李同學(xué)認(rèn)為即使排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響，上述測(cè)定的結(jié)果仍不一定準(zhǔn)確，理由是 AB ．（填字母） A．牙膏中可能存在其他碳酸鹽，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高； B．牙膏中可能存在著其他含鈣的化合物，會(huì)導(dǎo)致

54、結(jié)果偏低. 考點(diǎn)： 標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；溶液的酸堿性測(cè)定；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 專(zhuān)題： 標(biāo)簽圖示型；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 分析： （1）根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和進(jìn)行解答； （2）根據(jù)氟的質(zhì)量=牙膏總質(zhì)量×氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答； （3）根據(jù)pH試紙的變色范圍解答； （4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類(lèi)型； （5）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，通過(guò)所設(shè)計(jì)的方案測(cè)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)

55、量，求得牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若牙膏中存在其他碳酸鹽或著其他含鈣的化合物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低． 解答： 解：（1）Na2PO3F的相對(duì)分子質(zhì)量=23×2+31+16×3+19=144； （2）該支牙膏含氟的質(zhì)量=200g×0.14%=0.28g； （3）pH試紙遇堿性溶液變藍(lán)，所以牙膏水溶液呈堿性； （4）草酸銨和氯化鈣生成草酸鈣和氯化銨，化學(xué)方程式為：（NH4）2C2O4+CaCl2═CaC2O4↓+2NH4Cl，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，為復(fù)分解反應(yīng)； （5）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，通過(guò)所設(shè)計(jì)的方案測(cè)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳的質(zhì)量，然后根

56、據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，求得牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若牙膏中存在其他碳酸鹽或著其他含鈣的化合物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低； 故答案為： （1）144； （2）0.28； （3）堿性； （4）（NH4）2C2O4+CaCl2═CaC2O4↓+2NH4Cl；復(fù)分解； （5）AB． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、物質(zhì)的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，綜合性強(qiáng)，要加強(qiáng)平時(shí)知識(shí)的積累． 22．用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空： ①碳酸根離子 CO32﹣ ； ②2個(gè)鈉離子 2Na+ ； ③負(fù)二價(jià)的硫元素 ； ④3個(gè)二氧化碳分子 3CO2 .

57、 考點(diǎn)： 化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義． 專(zhuān)題： 壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 分析： 本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類(lèi)題目． 解答： 解：①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．碳酸根離子是由多個(gè)原子組成的離子，整體帶2個(gè)單元位的負(fù)電荷，表示為CO32﹣； ②離子的表示方法：在表示該離子的元素

58、符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．故2個(gè)鈉離子可表示為：2Na+； ③元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以負(fù)二價(jià)的硫元素可表示為：； ④分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，若表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以3個(gè)二氧化碳分子可表示為：3CO2； 故答案為：①CO32﹣②2Na+③ ④3CO2 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，

59、注重基礎(chǔ)，題目難度較易． 23．計(jì)算化肥硝酸銨NH4NO3中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比是 7：1：12 .氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35% . 考點(diǎn)： 物質(zhì)組成的綜合計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算． 專(zhuān)題： 壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)式的計(jì)算． 分析： 根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行解答硝酸銨NH4NO3中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比；根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，進(jìn)行解答硝酸銨NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 解答： 解：（1）化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，因此硝酸銨（NH4NO3）中氮、氫、氧的質(zhì)量比

60、為：（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12； （2）硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量：（14×2）+（4×1）+（16×3）=80 所以，硝酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35%； 故答案為：7：1：12；35% 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及各元素質(zhì)量比的計(jì)算，難度不大，但要注意計(jì)算的格式和結(jié)果的準(zhǔn)確性． 24．北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形像鳥(niǎo)巢．硼烷的結(jié)構(gòu)也像鳥(niǎo)巢，故稱(chēng)為巢式硼烷．五硼烷（B5H9）是傳統(tǒng)火箭燃料，燃燒時(shí)的化學(xué)方程式是2B5H9+12O2═5X+9H2O，則X的化學(xué)式是 B2O3 ，其中B元素的化合價(jià)是 +3 .

61、考點(diǎn)： 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；常見(jiàn)元素與常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)；化合價(jià)規(guī)律和原則；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 專(zhuān)題： 化學(xué)式推斷十字法；壓軸實(shí)驗(yàn)題；元素質(zhì)量守恒． 分析： 利用反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，推斷化學(xué)方程式中未知物質(zhì)的化學(xué)式，并根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零原則，計(jì)算元素化合價(jià)． 解答： 解：反應(yīng)前各種原子的個(gè)數(shù)為：B 10、H 18、O 24，反應(yīng)后已知原子的個(gè)數(shù)為：H 18、O 9；則在5X分子中含有10個(gè)B原子和15個(gè)O原子，則X的化學(xué)式為B2O3；其中O元素為﹣2價(jià)，設(shè)B元素化合價(jià)為x，則有x×2+（﹣2）×3=0 解之得x=+3； 故選B2O3，+3． 點(diǎn)

62、評(píng)： 兩種元素組成氧化物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí)，氧元素符號(hào)寫(xiě)在后，另一種元素寫(xiě)在前． 25．近期日本核事故引發(fā)人們對(duì)碘化鉀片、西地碘片相關(guān)知識(shí)的了解．下圖是某品牌的標(biāo)簽中的部分內(nèi)容. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（已知：[規(guī)格]是指每片中所含有效成分的質(zhì)量，I的化合價(jià)為﹣1） （1）碘化鉀的化學(xué)式為 KI ，其中陽(yáng)離子的符號(hào)為 K+ ，碘分子是由 碘原子 構(gòu)成的. （2）區(qū)別碘化鉀片與西地碘片的操作方法是分別將藥片研碎，用蒸餾水溶解，再分別滴加淀粉溶液，若出現(xiàn) 藍(lán) 色時(shí)，則為西地碘片. （3）放射性碘131輻射量大的地區(qū)人員一次最少需要服用10片碘化鉀片才能起到預(yù)防作用，

63、則一次服用的碘化鉀中碘的質(zhì)量為 76.5 mg．（結(jié)果保留一位小數(shù)） 考點(diǎn)： 標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；微量元素、維生素與健康的關(guān)系及攝取方法． 專(zhuān)題： 標(biāo)簽圖示型；化學(xué)計(jì)算；壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)與生活． 分析： （1）根據(jù)K與I的化合價(jià)，利用十字交叉法寫(xiě)出碘化鉀的化學(xué)式；根據(jù)金屬元素易失去最外層電子形成陽(yáng)離子，非金屬元素易得到電子，形成陰離子； 碘分子是由碘原子構(gòu)成； （2）根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，進(jìn)行解答； （3）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，進(jìn)行解答． 解答： 解：（1）根據(jù)K與I的化合價(jià)，利用十字交叉法寫(xiě)出

64、碘化鉀的化學(xué)式為：KI； 根據(jù)金屬元素易失去最外層電子形成陽(yáng)離子，非金屬元素易得到電子，形成陰離子；所以碘化鉀中的陽(yáng)離子的符號(hào)為：K+；碘分子是由碘原子構(gòu)成； 故答案為：KI；K+；碘原子； （2）根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍(lán)，故答案為：藍(lán)； （3）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，可得 碘化鉀中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=76.5% 一次服用的碘化鉀中碘的質(zhì)量為：10mg×10×76.5%=76.5mg； 故答案為：76.5． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解題的能力． 三．解答題（共5小題） 26．三（11）班學(xué)生將采集到的樣品用水沖洗

65、后晾干，獲得了25.0g塊狀石灰石樣品．班級(jí)甲、乙兩組同學(xué)共利用這25.0g石灰石樣品分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出） [實(shí)驗(yàn)過(guò)程] 甲組：取一定質(zhì)量的塊狀石灰石樣品于錐形瓶?jī)?nèi)，并加入10%的稀鹽酸Mg，恰好完全反應(yīng)．（如圖a） 乙組：先把剩余的塊狀石灰石樣品研碎成粉末狀，然后全部置于錐形瓶?jī)?nèi)，并加入10%的稀鹽酸Ng，也恰好完全反應(yīng)．（如圖b） [數(shù)據(jù)處理] （1）甲、乙兩組同學(xué)所用稀鹽酸的總質(zhì)量：M+N=146g. （2）兩組同學(xué)經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下

66、圖c [問(wèn)題討論] （1）甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中， 甲 組實(shí)驗(yàn)消耗的時(shí)間更短. （2）圖c中的數(shù)據(jù)Q等于 2.2 g，甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中共產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w 8.8 g，兩次實(shí)驗(yàn)中消耗的稀鹽酸質(zhì)量比M：N= 1：3 . （3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 考點(diǎn)： 物質(zhì)組成的綜合計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 專(zhuān)題： 壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 分析： （1）根據(jù)圖C可已知道每組同學(xué)實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間，比較即可； （2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計(jì)算出生成氣體的總質(zhì)量和參與反應(yīng)的CaCO3的總質(zhì)量，再根據(jù)兩組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成的氣體質(zhì)量比，即可求出數(shù)據(jù)Q的值； （3）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式和（2）中求出的參與反應(yīng)的CaCO3的總質(zhì)量即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 解答： 解；（1）由數(shù)據(jù)圖可知，甲組同學(xué)在3分鐘時(shí)，反應(yīng)已完全，而已組同學(xué)在4分多的時(shí)候反應(yīng)才完全． 故答案為：甲． （2）設(shè)甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中共生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為y