【新教材】高考化學二輪復習：主觀題綜合訓練 化學綜合實驗 含答案

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1、新教材適用·高考化學 化學綜合實驗 【主觀題綜合訓練】 化學綜合實驗 1．(2016·咸陽模擬)磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應產(chǎn)生有毒氣體PH3，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定，糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0.05 mg·kg-1?，F(xiàn)用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量。 已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO45H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O C中盛有200 g原糧；D、E、F中各盛裝1.00 mL濃度為1.00×10-3 mol·L-1的KMnO4的溶液(H2

2、SO4酸化)。 (1) 檢查上述裝置氣密性的方法是　 。 (2) 實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是　 。 (3) A中盛裝KMnO4溶液是為了除去空氣中可能含有的　　　　　?。籅中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是　　　　　　　　　??；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (4) 收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25 mL，用濃度為5×10-4 mol·L-1 Na

3、2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00 mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為　　　　　mg·kg-1。(已知：5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O)? 2．(2015·陜西模擬)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： 【探究一】 (1) 將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10min后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 另取鐵釘6.0 g

4、放入15.0 mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+應選用　　　　　(填字母)。 a. KSCN溶液和氯水　　b. 鐵粉和KSCN溶液 c. 濃氨水　　　　　　 d. KMnO4酸性溶液 ②乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　，? 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為　　　　　　。 【探究二】 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能

5、含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3) 裝置B、F中試劑的作用分別是　　　　　　　　　、　 。 (4) 認為氣體Y中還含有Q的理由是　(用化學方程式表示)。 (5) 為確認Q的存在，需在裝置中添加M于　　　　　　(填字母)，M中所裝溶液是　　　? 　　?。 a. A之前　　　　 b. A-B間　　　　 c. B-C間　　　　 d. C-D間 (6) 如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??； 如果氣體Y中含有Q，預計實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7) 若要測

6、定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28 mL H2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用稱量質(zhì)量的方法?作出判斷并說明理由：　 。 3．(2016·江西三校聯(lián)考)為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。 實驗Ⅰ：反應產(chǎn)物的定性探究按如下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗： (1) F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　??；B裝置中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

7、　。 (3) 實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是　　　　　　　　　　。 (4) 實驗結束后，證明A裝置試管中所得產(chǎn)物中含有Cu2+的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究 (5) 為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00 mL。若反應消耗銅的質(zhì)量為6.4 g，則硫酸銅的產(chǎn)率為　　　　　　　　　。

8、(已知：2Cu2++4I-2CuI↓+I2，2S2+I2S4+2I-)? 4．(2015·太原模擬)阿司匹林(又稱乙酰水楊酸)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128~135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與乙酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理如下： +(CH3CO)2O+CH3COOH 制備基本操作流程、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下(夾持和加熱儀器已略去)： 請根據(jù)以上信息回答下列問題： (1) 制備阿司匹林時，要使用干燥儀器的原因是　　　　　　　　　　　 　。 (2) 合成阿司匹林時，最

9、合適的加熱方法是　　　　 　，其原因是　 。 抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，其目的是　 。 (3) 上述所得粗產(chǎn)品中還有一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子化合物。提純粗產(chǎn)品： ①這種提純方法叫做　　　　 　。 ②該方案中選用乙酸乙酯作溶劑的原因是　　　　　　　　　　　。 (4) 該學習小組在實驗中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL乙酸酐(ρ=1.08 g·cm-3 )，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量m=2.2 g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為　　　　　(結果保留3位有效數(shù)字)。 5．(201

10、5·衡水模擬)高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，是制備半導體的重要材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。高純硅通常用以下方法制備：用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含F(xiàn)e、Al、B、P等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度為450~500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。圖1是實驗室制備四氯化硅的裝置圖。 圖1 圖2 相關信息：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接化合生成相應的氯化物；c.有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表： 物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點/ ℃ 57.7

11、 12.8 - 315 - 熔點/ ℃ -70.0 -107.2 - - - 升華溫度/ ℃ - - 180 300 162 請回答下列問題： (1) 儀器e的名稱為　　　　，裝置A中f管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其中發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 裝置B中的試劑是　　　　　　　　。 (3) 某學習小組設計了以下兩種實驗方案： 方案甲：g接裝置Ⅰ；方案乙：g接裝置Ⅱ。但是甲、乙兩個方案中虛線內(nèi)裝置均有不足之處，請你評價后填寫下表。 方案 不足之處 甲 乙 (4) 在

12、上述(3)的評價基礎上，請設計一個合理方案：　　　　　　　　　　　　　。 (5) 通過上述合理的裝置制取并收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是　　　　　。 6．(2015·保定二模)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗。 圖1 圖2 現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05 mol·L-1標準碘溶

13、液進行滴定，消耗標準溶液20.00 mL。(所得氣體在d裝置中全部被吸收) (1) 稱量1.150 g該黃銅礦樣品所用的儀器為　　　　　　　(填“托盤天平”或“電子天平”)。 (2) 裝置a和c的作用分別是　　　　和　　　　　　(填字母)。 A. 除去SO2氣體　　　　 B. 除去空氣中的水蒸氣和有利于觀察空氣流速 C. 有利于氣體混合　　　 D. 除去反應后多余的氧氣 (3) 上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是　 。 (4) 通過計算可知，該黃銅礦的純度為　　　　　　　。 (5) 若用圖2裝置替代上述實驗裝

14、置d，同樣可以達到實驗目的是　　　　(填序號)。 (6) 若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有　　　　　　　　　　　　　　　　　(寫出一條)。 7．(2015·福建二模)某化學興趣小組進行有關電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖1所示。 圖1 圖2 實驗一：電解飽和食鹽水 (1) 簡述配制飽和食鹽水的操作：　 。 (2) 電解飽和食鹽水的離子方程式為　　　　　　　

15、　　　　　　　　　　　　　。 實驗二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析 相同條件下，電解1 mol·L-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體。在X處收集到V1 mL氣體，同時，在Y處收集到V2 mL氣體，停止電解。結果發(fā)現(xiàn)V2

16、集到的V2 mL氣體全部推入裝置A(盛有足量試劑)中，最終量氣管中收集到V3 mL氣體(設V1、V2、V3均在相同條件下測得)。 ①裝置A的作用是　　　　　　　　　　　 　。 ②本實驗中，觀察到　　　　　　　　　　　　　　　　現(xiàn)象，說明石墨電極上有O2生成。 ③實驗中是否需要預先除凈裝置中的空氣?　　　(填“是”或“否”)。 (5) 實驗二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為　　　　　　　。 實驗反思： (6) 由以上實驗推知，欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時應控制的條件：①　　　 　　　?。虎凇　　　　　　　　　　　　　?　　　　　。要進一步證明該推論，還需進行電解

17、不同濃度食鹽水的平行實驗。 8．(2015·南昌模擬)右下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。乙醇、溴乙烷、溴有關參數(shù)見下表。 乙醇 溴乙烷 溴 狀態(tài) 無色液體 無色液體 深紅棕色液體 密度/g·cm-3 0.79 1.44 3.1 沸點/ ℃ 78.5 38.4 59 (1) 制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是　　　　　　　(填字母)。 a. 減少副產(chǎn)物烯和醚的生成　 b. 減少Br2的生成 c. 減少HBr的揮發(fā)　　　　 d. 水是反應的催化劑 (2) 已知加熱溫度較

18、低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 儀器B的名稱　　　　　　　，冷卻水應從B的　　　　　(填“上”或“下”)口流進。 (4) 反應生成的溴乙烷應在　　　　　(填“A”或“C”)中。 (5) 若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列　　　　(填字母)溶液來洗滌產(chǎn)品。 a. 氫氧化鈉　　b. 亞硫酸鈉　　c. 碘化亞鐵　　d. 碳酸氫鈉 洗滌產(chǎn)品時所需要的玻璃儀器有　　　　　　　　 　。 【主觀題綜合訓練答案】 化學綜合實驗 1．(1) 打開抽氣泵抽氣，

19、觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生 (2) 保證生成的PH3進入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收 (3) 還原性氣體　除去空氣中的O2　偏低 (4) 0.085 【解析】 (1) 利用連續(xù)裝置特征，結合氣體壓強變化，可以打開抽氣泵抽氣觀察各裝置中氣體的產(chǎn)生，若有氣泡冒出，證明氣密性良好。 (2) 準確測定PH3的含量，需要用高錳酸鉀溶液全部吸收，避免產(chǎn)生較大誤差，所以抽氣泵是保證PH3全部被吸收的措施。 (3) 依據(jù)裝置圖中裝置中的試劑選擇分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑可以吸收空氣中的還原性氣體；焦性沒食子酸先和堿反應，再和氧氣反應可以吸收氧氣；若不吸收氧氣，PH3會在氧氣中燃燒

20、，用滴定方法測定的PH3減小，結果偏低。 (4) 加水稀釋至25 mL，用濃度為5×10-4 mol·L-1 Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00 mL，依據(jù)滴定反應：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O可得關系式2KMnO4~5Na2SO3，未反應的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.011 0 L×5×10-4 mol·L-1×=2.2×10-6 mol；與PH3反應的高錳酸鉀物質(zhì)的量=1.00×10-3 mol·L-1×0.003 0 L-2.2×10-6 mol=8.0×10-7 mol；根據(jù)反應

21、 5PH3+8KMnO4+12H2SO45H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O得到定量關系：5PH3~8KMnO4，計算得到PH3的物質(zhì)的量=8.0×10-7 mol×=5.0×10-7 mol，則PH3的質(zhì)量分數(shù)==0.085 mg·kg-1。 2．(1) 鐵釘表面被鈍化　. (2) ①d　②SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4　66.7% (3) 檢驗二氧化硫是否除盡　防止空氣中水蒸氣的干擾 (4) C+2H2SO4(濃硫酸)CO2 ↑+2SO2↑+2H2O (5) c　澄清石灰水 (6) D中固體由黑變紅、E中固體由白變藍　M中澄清石灰水變渾濁

22、 (7) 否　用托盤天平無法稱量D或E的差量 【解析】 (1) 鐵釘放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行。 (2) ①溶液中已經(jīng)有三價鐵離子，選擇a會造成干擾；b能檢驗三價鐵離子的存在；選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨；亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，故選d。②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，則n(混合氣體)==0.015 mol； SO2 　~　BaSO4 1 mol　 233 g n　　 2.33 g n=0.01 mol 所以二氧化硫的

23、體積分數(shù)為=66.7%。 (3) A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗二氧化硫是否完全除去；空氣中有水蒸氣會影響無水硫酸銅對水的檢驗，所以F的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置。 (4) 在加熱時，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應，碳也和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃硫酸)CO2 ↑+2SO2↑+2H2O。 (5) Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時二氧化碳被堿石灰吸收，故選c。 (6) 氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色，同時有紅色的

24、銅單質(zhì)生成；如果氣體Y中含有Q，則M中澄清石灰水變渾濁。 (7) 標準狀況下28 mL氫氣的物質(zhì)的量為=0.001 25 mol，生成水的質(zhì)量為18 g·mol-1×0.001 25 mol=0.022 5 g，即D、E的質(zhì)量差小于0.1 g，而中學階段質(zhì)量的稱量選擇托盤天平，分度值是0.1 g，無法精確稱量出D或E的差量，所以不能通過用托盤天平稱量質(zhì)量差的方法測量氫氣含量。 3．(1) SO2+2OH-S+H2O　白色粉末變藍色 (2) D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液的紅色褪去 (3) 拉起銅絲，關閉K1、K2 (4) 將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿玻璃棒緩緩倒入盛

25、有水的燒杯中，并不斷攪拌，若溶液變藍，證明含有Cu2+ (5) 90% 【解析】 (1) 二氧化硫屬于酸性氧化物，和NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為 SO2+2OH-S+H2O；反應生成的氣體中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，所以B裝置中的現(xiàn)象是：白色粉末變藍色。(2) 證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣D裝置中固體黑色變?yōu)榧t色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現(xiàn)象：D裝置中固體黑色無變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅溶液褪色，說明生成了二氧化硫氣體。(3) 實驗結

26、束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲，關閉K1、K2，防止C、E中的溶液倒吸，炸裂玻璃管。(4) 驗證生成的溶液中含有銅離子，需要將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，出現(xiàn)藍色溶液證明含有銅離子。(5) 根據(jù)2Cu2++4I-2CuI↓+I2、2S2+I2S4+2I-得2Cu2+~I2~2S2， 設制得的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為x mol·L-1， 2Cu2+　~　I2　~　2S2， 2 mol　　　 2 mol 0.025x mol (0.36×0.025) mol 2 mol∶2 mol=0.025x mol∶(0.36×0.02

27、5) mol x=0.36，則250.00 mL溶液中n(Cu2+)=0.36 mol·L-1×0.25 L=0.09 mol，參加反應的n(Cu)==0.1 mol，則硫酸銅的產(chǎn)率為×100%=90%。 4．(1) 乙酸酐與水反應 (2) 水浴加熱　便于控制溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解　除去乙酸酐、乙酸、硫酸，減少乙酰水楊酸在水中的溶解 (3) ①重結晶法?、谒畻钏?、乙酰水楊酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶劑不能分離，而水楊酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水楊酸可溶于乙酸乙酯，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，過濾分離出高分子化合物，通過重結晶可以得到乙酰水楊酸 (4) 84.

28、3% 【解析】 (1) 乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應干燥，防止乙酸酐水解。(2) 控制溫度在85~90 ℃，溫度低于100 ℃，應采取水浴加熱，便于控制溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解；產(chǎn)品會附著乙酸酐、乙酸、硫酸，需要洗滌除去，冷水可以降低乙酰水楊酸在水中的溶解，減少損失。(3) ①由提純流程圖，可知是利用高分子化合物、水楊酸與乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度不同進行分離，這種分離提純方法為重結晶。②水楊酸、乙酰水楊酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶劑不能分離，而水楊酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水楊酸可溶于乙酸乙酯，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，過濾分離出高分子化合物，在冷卻結晶時大部

29、分水楊酸溶解在乙酸乙酯中，很少結晶出來，通過重結晶可以得到乙酰水楊酸，故選用乙酸乙酯作溶劑。(4) 水楊酸的相對分子質(zhì)量為138，n(水楊酸)=2.0 g÷138 g·mol-1=0.014 5 mol，n(乙酸酐)=(5.0 mL×1.08 g·cm-3)÷102 g·mol-1=0.052 9 mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.014 5 mol×180 g·mol-1=2.61 g，所以乙酰水楊酸的產(chǎn)率為(2.2 g÷2.61 g)×100%=84.3%。 5．(1) 蒸餾燒瓶　平衡壓強，使液體從

30、分液漏斗中順利流下 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2) 飽和食鹽水 (3) 方案 不足之外 甲 ①空氣中的水蒸氣進入產(chǎn)品收集裝置，使四氯化硅水解 ②尾氣沒有處理，污染環(huán)境 乙 ①產(chǎn)品易堵塞導管 ②沒有冷凝裝置，產(chǎn)品易損失 (4) 在裝置Ⅰ的i處接干燥管j (5) Al、P 【解析】 (1) 儀器e的名稱是蒸餾燒瓶；裝置A中f管有平衡壓強作用，以使液體從分液漏斗中順利流下；二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2) 濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進揮發(fā)，導致制

31、取的氯氣中含有氯化氫，為除去氯化氫，裝置B中的試劑應該吸收氯化氫而不能吸收氯氣，為飽和食鹽水。(3) 四氯化硅在常溫下易液化，如果收集產(chǎn)品的導管太細易堵塞導管；制取的四氯化硅需要冷凝；由于尾氣中含有氯氣，要設置尾氣處理裝置；四氯化硅易水解，要避免空氣中的水蒸氣進入產(chǎn)品收集裝置。(4) 應避免空氣中的水蒸氣進入裝置，在裝置Ⅰ的i處接干燥管j。(5) D中氯氣與粗硅反應生成SiCl4，Ⅰ裝置收集粗產(chǎn)物，精餾粗產(chǎn)品可得高純度四氯化硅，由表中數(shù)據(jù)可以看出，蒸出SiCl4氣體時，BCl3早已成氣體被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升華溫度均高于SiCl4，所以當SiCl4蒸出后，而AlCl3、F

32、eCl3、PCl5還為固體留在瓶里。 6．(1) 電子天平 (2) B　D (3) 使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確 (4) 80% (5) ② (6) 空氣中的CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀(或BaSO3被氧化成BaSO4) 【解析】 (1) 因為稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，精確到小數(shù)點后三位，所以用電子天平。(2) 裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，同時根據(jù)冒出氣泡的速率來控制氣體的通入量；灼熱的銅網(wǎng)可以除去多余的氧氣。(3) 黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然通入空氣，可以將產(chǎn)生的二氧化硫全部排入d裝置，

33、使結果精確。(4) 當達到滴定終點時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)淀粉會變藍，根據(jù)反應實質(zhì)，得到：2I2~2SO2~CuFeS2，消耗掉0.05 mol·L-1標準碘溶液20.00 mL時，即消耗的碘單質(zhì)的量為 0.05 mol·L-1×0.02 L=0.001 0 mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是×0.001 0 mol×184 g·mol-1×10=0.92 g，所以其純度是×100%=80%。(5) 用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，不能用①、③，原因是SO2通入①中無現(xiàn)象、③中前面通入的空氣中也會占據(jù)一部分氣體體積，②中根據(jù)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量進而算出黃銅礦的純度。(6)

34、空氣中的CO2與Ba(OH)2反應可以生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4，均可以導致所生成的沉淀的量比二氧化硫和氫氧化鋇反應生成的白色沉淀的量多。 7．(1) 在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體不再繼續(xù)溶解為止 (2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ (3) 取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍 (4) ①完全吸收氯氣?、诹繗夤艿挠覀纫好嫔仙、鄯瘛?5) V1-2V3 (6) ①用飽和食鹽水　②控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi) 【解析】 (1) 在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固

35、體不再繼續(xù)溶解為止。(2) 電解飽和食鹽水陽極為氯離子失電子生成氯氣，陰極為氫離子得電子生成氫氣，離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。(3) 因為氯氣可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，所以證明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中，可取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍，說明含有氯氣。(4) ①因為Y處收集到的V2 mL氣體中主要是氯氣，所以證明有O2生成首先要除去氯氣，則裝置A的作用是完全吸收氯氣。②當量氣管的右側液面上升，則說明石墨電極上還有氧氣生成。③本身的空氣對壓強不影響，所以實驗中不需要預先除凈裝置中的空氣。(5) 因為陰極X處收集到的氫氣為V1 mL，

36、陽極Y處收集到的為氯氣和氧氣，部分Cl2溶于食鹽水，V2不可參加計算，根據(jù)(4)最終量氣管中收集到V3 mL氣體即氧氣，設在石墨電極上生成Cl2的總體積為x mL，則根據(jù)電解時得失電子守恒，V1×2=x×2+V3×4，所以x=V1-2V3。(6)由以上實驗推知，欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，則使用飽和食鹽水盡量減小氯氣的溶解；電解過程中還要控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)，保證不生成氧氣。 8．(1) abc (2) CH3CH2OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+CH3CH2Br+H2O (3) 球形冷凝管　下 (4) C (5) b　分液漏斗、燒杯 【解

37、析】 (1) 在濃硫酸加熱條件下，乙醇可以發(fā)生消去反應生成乙烯，也可以發(fā)生分子間脫水生成醚，濃硫酸具有強氧化性可以氧化得到溴單質(zhì)，反應中會放出大量的熱，容易使HBr揮發(fā)等，故制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是：減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，減少Br2的生成，減少HBr的揮發(fā)。(2) 加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4與HBr，HBr與乙醇發(fā)生取代反應生成CH3CH2Br與水，反應方程式為CH3CH2OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+CH3CH2Br+H2O。(3) 由儀器結構特征可知，儀器B為球形冷凝管，為了充分冷凝回流，冷卻水應從冷凝管的下口流入，從上口流出。(4) 反應得到的溴乙烷沸點很低，在C中用冰水冷卻收集。(5) 用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，是因為溶解了溴，洗滌除去溴：氫氧化鈉可以與溴反應，但也會引起溴乙烷水解，a錯；加亞硫酸鈉只與溴發(fā)生反應，不與溴乙烷反應，b正確；溴與碘化亞鐵會生成碘單質(zhì)，溴乙烷會溶解碘單質(zhì)，c錯；碳酸氫鈉溶液呈堿性，會和溴單質(zhì)、溴乙烷反應，d錯。洗滌后需要通過分液進行分離，洗滌需要在分液漏斗中進行，用燒杯接取水層溶液。