版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:第16講 富集在海水中的元素——氯 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1.(2019·西安交通大學(xué)附屬中學(xué)高三測試)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏,下列關(guān)于安全處理措施不正確的是(  ) A.緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散 B.消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液 C.處在該環(huán)境中的群眾,應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼處等待救援 D.處在該環(huán)境中的群眾,應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子,向高處轉(zhuǎn)移 解析:選C。稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈的刺激性氣味;氯氣的密度比空氣的密度大,應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。 2.化學(xué)來源于生活,也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是(  ) A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑,若

2、同時(shí)使用,漂白效果會明顯加強(qiáng) B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 C.測定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中,用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結(jié)果無影響 D.潔廁靈不能與“84”消毒液混用,原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解 解析:選B。A項(xiàng),活性炭具有吸附性,可以吸附氯氣,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽,正確;C項(xiàng),氯水中的次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測定氯水的pH,錯(cuò)誤;D項(xiàng),不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2,錯(cuò)誤。 3.下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(  )

3、 A.CuCl2          B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 解析:選D。銅與鹽酸不反應(yīng),A錯(cuò)誤;鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,B、C錯(cuò)誤。 4.(2019·聊城高三模擬)Cl2是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下: 包裝 鋼瓶 儲運(yùn)要求 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀 泄漏處理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(  ) A.電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ B.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O

4、2H++Cl-+ClO- C.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 D.氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:HSO+Cl2+H2O===SO+3H++2Cl- 解析:選B。A.電解飽和食鹽水制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,選項(xiàng)A正確;B.氯氣用于自來水消毒,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,選項(xiàng)B不正確;C.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,選項(xiàng)C正確;D.氯氣“泄漏處理”中用NaHSO3溶液吸收氯氣,反應(yīng)的離子方

5、程式為HSO+Cl2+H2O === SO+3H++2Cl-,選項(xiàng)D正確。 5.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。 下列說法正確的是(  ) A.Ⅰ 圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗 B.Ⅱ 圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C.Ⅲ 圖中:發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng) D.Ⅳ 圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液顯酸性,有Cl2生成 解析:選D。A項(xiàng),稀鹽酸與MnO2不反應(yīng);B項(xiàng),發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng);C項(xiàng),Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng);D項(xiàng),Cl-、ClO-在酸性條件下可生成Cl2。 6.(2019·濟(jì)南高三調(diào)研)氯胺(NH2Cl)是一種長效緩

6、釋有機(jī)氯消毒劑,有強(qiáng)氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍。下列有關(guān)氯胺的說法一定不正確的是(  ) A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B.氯胺的電子式為 C.氯胺中氯的化合價(jià)為+1價(jià) D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似 解析:選A。NH2Cl+H2ONH3+HClO,反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),HClO殺菌后濃度減小,平衡向右移動(dòng),氯胺轉(zhuǎn)化成HClO;相反,當(dāng)HClO濃度較高時(shí),平衡向左移動(dòng),轉(zhuǎn)化為氯胺,相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”,避免其分解損失,這樣就延長了消毒時(shí)間。 7.下列敘述中正確的是(  ) A.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍(lán)色

7、的物質(zhì)一定是Cl2 B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次性鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液 C.某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.向淺黃色的溴水中加入CCl4振蕩靜置后,上層顯橙紅色 解析:選B。還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I-氧化為I2,A項(xiàng)錯(cuò);碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色,C項(xiàng)錯(cuò);CCl4的密度比水大,應(yīng)下層顯橙紅色,D項(xiàng)錯(cuò)。 8.下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述,錯(cuò)誤的是(  ) A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2OHXO+HX表示 B.HX都極易溶于水,它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小 C.鹵素單質(zhì)的顏色由

8、F2→I2隨相對分子質(zhì)量增大而變深 D.X-的還原性依次為F-

9、現(xiàn)象 結(jié)論 A 用雙氧水滴定淀粉-KI溶液 溶液變藍(lán) 達(dá)到滴定終點(diǎn) B 向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振蕩,靜置 下層呈紫紅色 該食用加碘鹽中含有KIO3 C 用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣 試紙變藍(lán) 該氣體為溴蒸氣 D 最后試管有淺黃色沉淀 有機(jī)物中含有溴原子 解析:選B。A項(xiàng),淀粉-KI溶液一般作為指示劑,設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定終點(diǎn),實(shí)驗(yàn)不合理,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在酸性環(huán)境中,KIO3與KI反應(yīng)生成I2,正確;C項(xiàng),NO2溶于水變?yōu)橄跛?,硝酸也具有?qiáng)氧化性,也可使淀粉-KI試紙變藍(lán),錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入AgNO3溶液之

10、前要用硝酸中和溶液中的堿,錯(cuò)誤。 10.將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中,待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干并灼燒,最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示。則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為(  ) A.0.5 mol         B.0.4 mol C.0.3 mol D.0.25 mol 解析:選D。含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,先發(fā)生Cl2+2NaI===I2+2NaCl,后發(fā)生Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干、灼燒,得到NaCl固體,由圖可知29.25 g固體為NaCl的質(zhì)量。根據(jù)氯元

11、素守恒,則n(Cl2)=n(NaCl)=×=0.25 mol。根據(jù)圖示:0~2.5V(即0~0.125 mol Cl2)段發(fā)生的反應(yīng)為2NaI+Cl2===2NaCl+I(xiàn)2,故n(NaI)=0.25 mol。 二、非選擇題 11.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。 (1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。 (2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________ ____________

12、____________________________________________________________。 (3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。 Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。 (1)裝置④中的X試劑為________。 (2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________ __________________________________________________________________

13、______。 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生,改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.100 0 mol·L-1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3C

14、lO-+I(xiàn)-===3Cl-+I(xiàn)O、IO+5I-+3H2O===6OH-+3I2。 實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。 滴定次數(shù) 1 2 3 KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00 該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;若滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析:Ⅰ.(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式

15、為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應(yīng)生成3 mol Cl2,所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。 Ⅱ.(1)~(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,用飽和食鹽水除去揮發(fā)出的氯化氫氣體,氯氣與石灰漿發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。氯氣有毒,所以不能直接排放,氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以X試

16、劑為氫氧化鈉溶液。根據(jù)題意知,減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是降低溫度,可以將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(3)消耗KI溶液的平均體積為=20.00 mL。設(shè)ClO-的物質(zhì)的量為x mol, 3ClO- + I-===3Cl-+I(xiàn)O 3 mol 1 mol x mol 0.100 0 mol·L-1×0.020 L 所以x=0.006,次氯酸鈣的質(zhì)量為143 g·mol-1×0.003 mol=0.429 g,所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=42.90%;若滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,則消耗KI的物質(zhì)的量偏少,所以測定結(jié)果將偏低。 答案:Ⅰ.(1)MnO

17、2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (3)5∶1 Ⅱ.(1)NaOH溶液 (2)2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) (3)42.90% 偏低 12.溴和碘的提取方法有多種,試解決下列問題。 Ⅰ.全球海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg/L??諝獯党龇üに囀悄壳啊昂K徜濉钡淖钪饕椒ㄖ?。其工藝流程如下: (1)寫出步驟③的離子方程式:_____

18、__________________________________________。 (2)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室里蒸餾所用主要儀器名稱為________,為控制溫度,最好采用的加熱方式為________;溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離,分離儀器的名稱是________。 (3)溴水混合物 Ⅱ 中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。 (4)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是_______________

19、_____________。 (5)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物 Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物 Ⅰ”,請說明原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下: 向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為___

20、_____________________________________________________________________; 該操作將I2還原為I-的目的是______________________________________。 操作X的名稱為________。 解析:Ⅰ.從海水中提取溴,一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。步驟①發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,生成的溴仍溶解在海水中,根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì),可以鼓入熱空氣(步驟②),使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來,再用SO2吸收(步驟③):Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO,這樣可

21、以得到較大濃度的含Br-的溶液,進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟④),得到Br2,然后蒸餾便得到液溴。 Ⅱ.I2單質(zhì)被SO還原為I-,SO被氧化為SO,離子方程式為SO+I(xiàn)2+H2O===2I-+SO+2H+,該操作可使溶于CCl4中的碘進(jìn)入水層。 答案:Ⅰ.(1)Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO (2)蒸餾燒瓶 水浴加熱 分液漏斗 (3)溴化鐵(或其他含Br-的鹽類物質(zhì)) (4)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng) (5)將“溴水混合物 Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔?Ⅱ”是Br2的濃縮過程,可提高效率,減少能耗,降低成本 Ⅱ.SO+I(xiàn)2+H2O===2I-+SO+2H+ 使溶于CCl4

22、中的碘進(jìn)入水層 分液 13.(2019·深圳調(diào)研)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2,ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。 Ⅰ.制備亞氯酸鈉 關(guān)閉止水夾②,打開止水夾①,從進(jìn)氣口通入足量ClO2,充分反應(yīng)。 (1)儀器a的名稱為________,儀器b的作用是________________________。 (2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為_____________________________ _________________________________________

23、_______________________________。 (3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體,則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、________、________、干燥等。 Ⅱ.探究亞氯酸鈉的性質(zhì) 停止通ClO2氣體,再通入空氣一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②,向裝置A中滴入稀硫酸。 (4)開始時(shí)裝置A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請解釋可能的原因:________________________________________________________________________。 (5)裝置B中的現(xiàn)象為________。 (6

24、)實(shí)驗(yàn)完成后,為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣,可以進(jìn)行的操作是再次打開止水夾①,______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:Ⅰ.(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)可知,儀器a為圓底燒瓶,儀器b為干燥管,儀器b的作用是防止倒吸。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,裝置A中加入NaOH、H2O2和通入ClO2,產(chǎn)物是NaClO2,Cl的化合價(jià)降低,即ClO2做氧化劑,則H2O2做還原劑,

25、H2O2的氧化產(chǎn)物是O2,因此有ClO2+H2O2+OH-―→ClO+O2+H2O,根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,得出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2===2ClO+2H2O+O2。(3)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶,析出NaClO2晶體,然后過濾、洗滌、干燥即可。Ⅱ.(4)NaClO2在酸性條件下生成NaCl和ClO2,發(fā)生的反應(yīng)是5NaClO2+2H2SO4===NaCl+4ClO2↑+2H2O+2Na2SO4,開始時(shí)裝置A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,其原因可能是NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的Cl-對反應(yīng)起催化作用。(5)ClO2的性質(zhì)與氯氣相似,即ClO2的氧化性強(qiáng)于I2,ClO2把I-氧化成I2,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),即裝置B中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色。(6)為了讓有毒氣體完全被吸收,從進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣。 答案:Ⅰ.(1)圓底燒瓶 防止倒吸 (2)2ClO2+2OH-+H2O2===2ClO+2H2O+O2 (3)過濾 洗滌?、?(4)NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的Cl-對反應(yīng)起催化作用 (5)溶液變藍(lán)色 (6)從進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣

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