北京市高三化學(xué)期末試題匯編 氧化還原反應(yīng)

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 氧化還原反應(yīng) 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(2014屆北京房山區(qū))Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32﹣和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42﹣．下列說(shuō)法中，不正確的是 ( ) A. 該反應(yīng)中氧化劑是Cl2 B. 根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32﹣＞Cl﹣ C. 上述反應(yīng)中，每生成1mol SO42﹣，可脫去2mol Cl2 D. SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑 2.(2014屆北京石景山)以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是 (

2、 ) A. 比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中 B. 比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣 C. 比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過(guò)量的NaOH溶液 D. 比較碳、硫非金屬性：測(cè)定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 3.(2014屆北京通州區(qū))下列用到物質(zhì)氧化性的是 ( ) A. 明礬凈化水 B. 純堿除油污 C. 食醋清洗水垢 D. 臭氧消毒餐具 4.(2014屆北京通州區(qū))某種反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和X．已知0.2mol KBrO3

3、在反應(yīng)中得1mol電子生成X，則下列敘述正確的是 ( ) A. 氧化性：H3ASO4＞KBrO3 B. 還原性：X＞AsH3 C. X為HBr D. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：5 5.(2015屆北京海淀區(qū))下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A. Cr2O72﹣→CrO42﹣ B. HNO3→NO2 C. SiO2→Si D. CH3CH2OH→CH3CHO 6.(2015屆北京海淀區(qū))工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN﹣)廢水，一定條件下，氯氣和CN﹣反應(yīng)生成無(wú)毒氣體．下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. CN﹣中碳元素的化合價(jià)為+

4、2 B. 該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2 C. 當(dāng)1mol CN﹣參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol e﹣ D. 處理含0.1mol CN﹣的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L 7.(2015屆北京西城區(qū))下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A. 鋁熱法冶煉難熔金屬 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 D. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 8.(2013屆北京房山區(qū))將19.5g鋅粉加入到2L的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A

5、. MO2+被氧化 B. 該反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移 C. Zn被還原成Zn2+ D. MO2+被還原成M2+ 二、填空題(每題分，計(jì)分) 9.(2013屆北京通州區(qū))酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問(wèn)題．檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種． (1)早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是　　　　　　→　　　　　　． (2)受上述方法啟發(fā)，后來(lái)用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC，溶液變藍(lán)，乙醇被氧化為乙醛．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　

6、　　　． (3)1994年美國(guó)首次批準(zhǔn)使用唾液酒精含量檢測(cè)方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測(cè)手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過(guò)氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過(guò)氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是　　　　　　(填寫(xiě)化學(xué)式)． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(2014屆北京房山區(qū))Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32﹣和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42﹣．下列說(shuō)法中，不正確的是 ( ) A. 該反應(yīng)中氧化劑是Cl2 B. 根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32﹣＞Cl﹣ C. 上述

7、反應(yīng)中，每生成1mol SO42﹣，可脫去2mol Cl2 D. SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】S2O32﹣和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42﹣，S元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的概念及規(guī)律來(lái)解答． 【解答】解：S2O32﹣和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42﹣，S元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低， A. 因Cl元素的化合價(jià)降低，所以氧化劑是Cl2，故A正確； B. 由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：S2O32﹣

8、＞Cl﹣，故B正確； C. 每生成l mol SO42﹣，由電子守恒可知，轉(zhuǎn)移4mol電子，則可脫去2mol Cl2，故C正確； D. SO2與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確習(xí)題中的信息是解答的關(guān)鍵，抓住S2O32﹣和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42﹣即可解答，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等． 2.(2014屆北京石景山)以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是 ( ) A. 比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中 B. 比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣

9、 C. 比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過(guò)量的NaOH溶液 D. 比較碳、硫非金屬性：測(cè)定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律． 【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題． 【分析】 A. 根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性分析； B. 可通過(guò)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)證明氧化性強(qiáng)弱，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)； C. 金屬的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬的金屬性越強(qiáng)； D. 可根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強(qiáng)弱．

10、 【解答】解： A. 鐵加入硫酸銅溶液中，生成銅，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，可以比較鐵與銅的還原性強(qiáng)弱，不能比較Cu、Fe2+的還原性，故A錯(cuò)誤； B. 將氯氣通入溴化鈉溶液，生成單質(zhì)溴，可證明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，故B正確； C. 氯化鎂和氯化鋁分別與氫氧化鈉反應(yīng)分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鋁表現(xiàn)酸性，但氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液中，說(shuō)明氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁的堿性強(qiáng)，所以鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，故C正確； D. Na2CO3溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸為弱酸，Na2SO4溶液呈中性，說(shuō)明硫酸為強(qiáng)酸，故D正確． 故選 A. 【點(diǎn)

11、評(píng)】本題考查非金屬性與金屬性、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意選項(xiàng)C的理解． 3.(2014屆北京通州區(qū))下列用到物質(zhì)氧化性的是 ( ) A. 明礬凈化水 B. 純堿除油污 C. 食醋清洗水垢 D. 臭氧消毒餐具 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】用到的物質(zhì)的氧化性，說(shuō)明該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)判斷． 【解答】解： A. 明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B. 純堿為強(qiáng)

12、堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C. 碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D. 臭氧具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性而殺菌消毒，故D正確； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大． 4.(2014屆北京通州區(qū))某種反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和X．已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得1mol電子

13、生成X，則下列敘述正確的是 ( ) A. 氧化性：H3ASO4＞KBrO3 B. 還原性：X＞AsH3 C. X為HBr D. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：5 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子，由給出的物質(zhì)可知，Br元素的化合價(jià)降低，則As元素的化合價(jià)升高，發(fā)生KBrO3+H2SO4+AsH3→H3AsO4+K2SO4+H2O+X，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念及轉(zhuǎn)移電子解答． 【解答】解：反應(yīng)的方程式應(yīng)為KBrO3+H2SO4+AsH3→H3AsO4+K2SO4+H2O+X， A.

14、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，故A錯(cuò)誤； B. 反應(yīng)中AsH3為還原劑，X為還原產(chǎn)物，則還原性X＜AsH3，故B錯(cuò)誤； C. 設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.2mol×(5﹣x)=1mol，解得x=0，所以X的化學(xué)式為Br2，故C錯(cuò)誤； D. Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，As元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為+5價(jià)，由電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故D正確． 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從電子守恒及化合價(jià)角度分析，題目難度不

15、大． 5.(2015屆北京海淀區(qū))下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A. Cr2O72﹣→CrO42﹣ B. HNO3→NO2 C. SiO2→Si D. CH3CH2OH→CH3CHO 【考點(diǎn)】重要的氧化劑． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答． 【解答】解：需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高， A. 該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)都是+6價(jià)，所以沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B. 該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，

16、所以硝酸得電子作氧化劑，故B錯(cuò)誤； C. 該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，故C錯(cuò)誤； D. 該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，所以失電子化合價(jià)升高而作還原劑，故D正確； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑、還原劑，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答即可，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大． 6.(2015屆北京海淀區(qū))工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN﹣)廢水，一定條件下，氯氣和CN﹣反應(yīng)生成無(wú)毒氣體．下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. CN﹣中碳元素的化合價(jià)為+2 B. 該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N

17、2 C. 當(dāng)1mol CN﹣參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol e﹣ D. 處理含0.1mol CN﹣的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用． 【分析】用氯氧化法處理含氰(CN﹣)廢水，一定條件下，氯氣和CN﹣反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，反應(yīng)的方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，反應(yīng)中 C. N元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析． 【解答】解： A. CN﹣中N元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，則碳元素的化合價(jià)為+2，故A正確； B. 一定條件下，氯氣和CN﹣反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，反應(yīng)的方

18、程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，則反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2，故B正確； C. 反應(yīng)CN﹣中C元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素從﹣3價(jià)升高到0價(jià)，則1mol CN﹣參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol e﹣，故C錯(cuò)誤； D. 已知反應(yīng)的方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，則0.1molCN﹣的廢水，消耗氯氣0.25mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L，故D正確． 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大． 7.(2015

19、屆北京西城區(qū))下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A. 鋁熱法冶煉難熔金屬 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 D. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】不涉及氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒(méi)有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答． 【解答】解： A. 鋁熱法冶煉難熔金屬還屬于置換反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選； B. 電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，Al元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故

20、B不選； C. 過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選； D. 該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D選； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價(jià)變化即可解答，注意其特征與本質(zhì)區(qū)別，題目難度不大． 8.(2013屆北京房山區(qū))將19.5g鋅粉加入到2L的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. MO2+被氧化 B. 該反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移 C. Zn被還原成Zn2+ D. MO2+被還原

21、成M2+ 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】鋅粉具有還原性，與MO2+反應(yīng)時(shí)，鋅被氧化，化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，MO2+被還原，M化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)據(jù)相等解答該題． 【解答】解：鋅粉具有還原性，與MO2+反應(yīng)時(shí)，鋅被氧化，化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，MO2+被還原，M化合價(jià)降低， n(Zn)==0.3mol，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol， n(MO2+)=2L×0.100mol?L﹣1=0.2mol， 設(shè)反應(yīng)后M的化合價(jià)為+x價(jià)， 則(5﹣x)×0.2mol=0.3mol×(2﹣0)， x=2， MO2+被還原成M2+， 故選

22、 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大． 二、填空題(每題分，計(jì)分) 9.(2013屆北京通州區(qū))酒后駕車已成為一個(gè)社會(huì)問(wèn)題．檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度(BrAC)的方法有多種． (1)早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是　KMnO4　→　MnO2?。? (2)受上述方法啟發(fā)，后來(lái)用五氧化二碘

23、的淀粉溶液檢測(cè)BrAC，溶液變藍(lán)，乙醇被氧化為乙醛．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O?。? (3)1994年美國(guó)首次批準(zhǔn)使用唾液酒精含量檢測(cè)方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測(cè)手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過(guò)氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過(guò)氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是　O2　(填寫(xiě)化學(xué)式)． 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】(1)氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低； (2)五氧化二碘與乙醇反應(yīng)生成乙醛和水； (3)乙醇、乙醛均能

24、被氧氣氧化，再結(jié)合乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過(guò)氧化氫比較氧化性． 【解答】解：(1)Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+4，則Mn元素得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，還原過(guò)程為KMnO4→MnO2，故答案為：KMnO4；MnO2； (2)五氧化二碘與乙醇反應(yīng)生成乙醛和水，該反應(yīng)為I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O，故答案為：I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O； (3)乙醇、乙醛均能被氧氣氧化，則氧化性為：氧氣＞乙醇，氧氣＞乙醛；乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過(guò)氧化氫，氧氣為氧化劑，氧化性為：氧氣＞過(guò)氧化氫，所以氧化性最強(qiáng)的為O2，故答案為：O2； 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，注重氧化還原反應(yīng)與生活的聯(lián)系，注意信息與所學(xué)知識(shí)的結(jié)合，題目難度不大．