北京市高三化學(xué)期末試題匯編 阿伏伽德羅定律

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 阿伏伽德羅定律 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京朝陽)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是 ( ) A. 7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA B. 3.2g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA C. 1L 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA D. 過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA 2.(2015屆北京東城區(qū))下列敘述正確的是 ( ) A. Na在足量O2中燃燒，消耗l mol

2、 O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023 B. 鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+)=0.1mol/L C. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)是0.1×6.02×1023 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2中含有0.2mol 共價鍵 3.(2014屆北京房山區(qū))NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 常溫常壓下，32g O2含有的原子數(shù)為2NA B. 100mL 1mol?L﹣1氨水中，含有OH﹣離子數(shù)是0.1NA C. 100mL 2mol?L﹣1碳酸鈉溶液中，CO32﹣離子數(shù)為0.2NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況

3、下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 4.(2014屆北京通州區(qū))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( ) A. 3.4g NH3中含有N﹣H鍵數(shù)為0.2NA B. 0.5mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為NA C. 7.8g Na2S與7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA D. 27g Al在22.4L Cl2(標(biāo)況下)中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA 5.(2015屆北京西城區(qū))NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 0.1mol甲烷含有的電子數(shù)為NA B. 1L 0.1mo

4、l/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣數(shù)目為0.1NA C. 1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA 6.(2014屆北京西城區(qū))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 1mol OH﹣中含有9NA個電子 B. 28g的CO氣體中含有NA個氧原子 C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+ D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA 7.(2013屆北京房山區(qū))若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 (

5、 ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA B. 1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后，有NA個分散質(zhì)微粒 C. 在熔融狀態(tài)下，1mol Na2SO4完全電離出的陰陽離子總數(shù)為3NA D. 2mol SO2和1mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA 8.(2013屆北京豐臺區(qū))NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( ) A. 10g H218O含有的中子數(shù)為5NA B. 1mol羥基(﹣OH)含有的電子數(shù)為10NA C. 1mol 氯氣參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11

6、.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA 9.(2013屆北京石景山)若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA～2NA 之間 B. 常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA C. 一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA D. FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl﹣數(shù)目大于3NA 10.(2013屆北京西城區(qū))下列說法正確的是 ( ) A. 4.2g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023 B.

7、含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023 C. 相同條件下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2 D. 相同物質(zhì)的量OH﹣和CH3+含有相同數(shù)目的電子 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京朝陽){關(guān)鍵字:北京期末}用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是 ( ) A. 7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA B. 3.2g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA C. 1L 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA D. 過氧化氫分

8、解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子； B. O3和O2都是由氧原子構(gòu)成，故氧原子的質(zhì)量為3.2g，根據(jù)n=計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算氧原子數(shù)目； C. 硫酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子易水解； D. 根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算． 【解答】解： A. 7.8g Na2O2的物質(zhì)的量是1mol，一個過氧化鈉化學(xué)式中含有一個陰離子，所以7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤； B. 3.2gO3和O2

9、混合氣體中氧原子的質(zhì)量為3.2g，故n(O)==0.2mol，含有的氧原子數(shù)為0.2mol×NAmol﹣1=0.2NA，故B正確； C. 鋁離子易水解，導(dǎo)致1L 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA，故C錯誤； D. 過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目==0.1NA，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，明確物質(zhì)的構(gòu)成、鹽類的水解、電子轉(zhuǎn)移即可分析解答，易錯選項是A，注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子而不是氧離子，為易錯點． 2.(2015屆北京東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列敘述正確的是 ( )

10、 A. Na在足量O2中燃燒，消耗l mol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023 B. 鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+)=0.1mol/L C. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)是0.1×6.02×1023 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2中含有0.2mol 共價鍵 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 根據(jù)反應(yīng)后氧元素的價態(tài)為﹣1價來分析； B. 混合溶液pH=1，pH=﹣lgC(H+)； C. NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解； D. 1mol氯氣中含1mol

11、共價鍵． 【解答】解： A. 反應(yīng)后氧元素的價態(tài)為﹣1價，故l mol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2×6.02×1023，故A錯誤； B. 混合溶液pH=1，pH=﹣lgC(H+)=1，故C(H+)=10﹣pH=0.1mol/L，故B正確； C. NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數(shù)小于0.1×6.02×1023，故C錯誤； D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵

12、，難度不大． 3.(2014屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 常溫常壓下，32g O2含有的原子數(shù)為2NA B. 100mL 1mol?L﹣1氨水中，含有OH﹣離子數(shù)是0.1NA C. 100mL 2mol?L﹣1碳酸鈉溶液中，CO32﹣離子數(shù)為0.2NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)； B. 氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平

13、衡； C. 溶液中碳酸根離子水解； D. 依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣自身氧化還原反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移； 【解答】解： A. 計算32g O2物質(zhì)的量n===1mol，分子中有的原子數(shù)為2NA ，故A正確； B. 氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，100mL 1mol?L﹣1氨水中，含有OH﹣離子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤； C. 100mL 2mol?L﹣1碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，CO32﹣離子數(shù)小于0.2NA，故C錯誤； D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2物質(zhì)的量為1mol，通入足量NaOH溶液，氯元素化合價從0價變化為+1價和﹣1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D

14、錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，鹽類水解應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 4.(2014屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( ) A. 3.4g NH3中含有N﹣H鍵數(shù)為0.2NA B. 0.5mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為NA C. 7.8g Na2S與7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA D. 27g Al在22.4L Cl2(標(biāo)況下)中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【

15、專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol氨氣中含有0.6mol氮氫鍵； B. 氯化銅溶液的體積不知，無法計算溶液中氯離子數(shù)目； C. 氯化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子； D. 標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol；27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，1mol鋁完全反應(yīng)需要消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足，需要根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)． 【解答】解： A. 3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6mol氮氫鍵，含有N﹣H鍵數(shù)為0.6NA，故A錯誤；

16、 B. 沒有告訴0.5mol/L的CuCl2溶液的體積，無法計算溶液中氯離子數(shù)目，故B錯誤； C. 7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫化鈉和過氧化鈉的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA，故C正確； D. 27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，1mol鋁完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，而標(biāo)況下22，4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，氯氣不足，氯氣完全反應(yīng)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意過氧化鈉中的陰

17、離子為過氧根離子，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化． 5.(2015屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A. 0.1mol甲烷含有的電子數(shù)為NA B. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣數(shù)目為0.1NA C. 1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 甲烷分子中含有10個電子； B. 碳酸鈉

18、溶液中碳酸根離子水解減?。? C. 硫酸和水中都電離出氫離子； D. 依據(jù)n=計算標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量結(jié)合極值方法分析； 【解答】解： A. 甲烷分子中含有10個電子，0.1mol甲烷含有的電子數(shù)為NA，故A正確； B. 碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解減小，1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤； C. 硫酸和水中都電離出氫離子，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)大于0.2NA，故C錯誤； D. 依據(jù)n=計算標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量=0.1mol，結(jié)合極值方法分析，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)在0.1﹣0.2之間，

19、不一定是0.15NA，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單． 6.(2014屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 1mol OH﹣中含有9NA個電子 B. 28g的CO氣體中含有NA個氧原子 C. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+ D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A.

20、依據(jù)氫氧根離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)，氫氧根離子含10個電子； B. 依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)； C. 鋁離子溶液中水解； D. 依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷． 【解答】解： A. 1mol OH﹣中含有10NA個電子，故A錯誤； B. 28g的CO氣體物質(zhì)的量為1mol，分子中含有NA個氧原子，故B正確； C. 鋁離子溶液中水解，1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+小于NA個，故C錯誤； D. 常溫常壓下11.2L的甲烷氣體物質(zhì)的量不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，含有的分子數(shù)不是0.5NA，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分

21、析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析計算，鹽類水解的應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件分析，題目較簡單． 7.(2013屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA B. 1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后，有NA個分散質(zhì)微粒 C. 在熔融狀態(tài)下，1mol Na2SO4完全電離出的陰陽離子總數(shù)為3NA D. 2mol SO2和1mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A.

22、 氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體； B. Fe(OH)3膠體不是一個分子，而是若干個Fe(OH)3分子聚焦在一起形成的，且FeCl3的制膠體，實質(zhì)是Fe3+水解，而水解反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化； C. 在熔融狀態(tài)下，Na2SO4═2Na++SO42﹣即1mol Na2SO4完全電離出2molNa+和1molSO42﹣，陰陽離子總數(shù)為3NA； D. 2mol SO2和1mol O2在密閉容器中，SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化． 【解答】解： A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為氣體，而氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體，故A錯誤； B. Fe(OH)3膠

23、體不是一個分子，而是若干個Fe(OH)3分子聚焦在一起形成的，所以1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，其Fe(OH)3膠粒要小于NA個，故A錯誤； C. 在熔融狀態(tài)下，Na2SO4═2Na++SO42﹣即1mol Na2SO4完全電離出2molNa+和1molSO42﹣，陰陽離子總數(shù)為3NA，故C正確； D. 2mol SO2和1mol O2在密閉容器中，2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，容器內(nèi)分子總數(shù)應(yīng)大于2NA，故D錯誤． 故選： C. 【點評】本題考查化學(xué)常用計量，難度不大，注意可逆反應(yīng)進行的程度，膠體的制取原理以及氣體摩爾體積適用范圍

24、． 8.(2013屆北京豐臺區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( ) A. 10g H218O含有的中子數(shù)為5NA B. 1mol羥基(﹣OH)含有的電子數(shù)為10NA C. 1mol 氯氣參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算中子數(shù)； B. 羥基是原子團依據(jù)結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)； C. 氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)； D. 己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是

25、氣體； 【解答】解： A. 10g H218O，摩爾質(zhì)量=(2+18)g/mol=20g/mol 物質(zhì)的量==0.5mol，含有的中子數(shù)=0.5mol(0+18﹣8)×NA=5NA，故A正確； B. 1mol羥基(﹣OH)含有的電子數(shù)為9NA，故B錯誤； C. 1mol 氯氣參加反應(yīng)時，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可以為2NA，或NA，故C錯誤； D. 己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，11.2L己烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體沒摩爾體積的體積應(yīng)用，氧化

26、還原反應(yīng)特征分析，題目難度中等． 9.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA～2NA 之間 B. 常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA C. 一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA D. FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl﹣數(shù)目大于3NA 【考點】阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 1molNa2O和Na2O2的混

27、合物中，陰離子是1mol； B. 92g NO2和N2O4的混合氣體，無法計算含有分子的物質(zhì)的量； C. 由于合成氨的反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)物不會完全反應(yīng)； D. Fe3+在溶液中能夠水解，物質(zhì)的量減少，則Cl﹣數(shù)目大于Fe3+的3倍． 【解答】解： A. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，含有1mol陰離子，陰離子數(shù)目在NA，故A錯誤； B. 常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體，無法知道二者具體含量，故無法知道分子數(shù)，故B錯誤； C. 合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成的氨氣小于2mol，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6NA，故C錯誤； D

28、. 由于Fe3+在溶液中能夠水解而減少，氯離子數(shù)目不變，故若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl﹣數(shù)目大于3NA，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意弱電解質(zhì)離子的水解，本題難度中等． 10.(2013屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列說法正確的是 ( ) A. 4.2g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023 B. 含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023 C. 相同條件下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2 D. 相同物質(zhì)的量OH﹣和CH3+含有相同數(shù)目的電子 【考點】阿伏加德羅

29、常數(shù)． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A. 4.2g丙烯的物質(zhì)的量是0.1mol，1分子丙烯中含有9個共價鍵； B. 由于濃硫酸不會完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5mol； C. 相同條件，氣體摩爾體積相等，CO和H2消耗氧氣的體積比都是1：1； D. OH﹣中含有10個電子，CH3+中含有8個電子． 【解答】解： A. 丙烯分子中含有9個共價鍵，4.2g丙烯物質(zhì)的量是0.1mol，含有0.9mol共價鍵，數(shù)目為0.9×6.02×1023，故A錯誤； B. 隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度減小，變成稀硫酸后，不再與銅反應(yīng)，故1mol濃硫酸與銅反應(yīng)，被還原的物質(zhì)的量小于0.5mol，電子總數(shù)小于6.02×1023，故B錯誤； C. 條件相同，氣體摩爾體積相等，一氧化碳和氫氣消耗氧氣的體積比都是1：1的，故1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2，故C正確； D. 由于氫氧根中含有10個電子，CH3+含有8個電子，故同物質(zhì)的量的二者含有的電子數(shù)不同，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題通過阿伏伽德羅常數(shù)，考查了共價鍵數(shù)目、濃硫酸與銅的反應(yīng)等知識，難度中等．