高考大二輪專題復習沖刺化學經(jīng)典版學案：專題重點突破 專題四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 Word版含解析

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1、 專題四 物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律 主干知識梳理 1.正確把握一個信息豐富的符號和四個“關(guān)系式” 如過氧根離子： (1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。 (2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 (3)質(zhì)子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶電荷數(shù)。 (4)質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶電荷數(shù)。 2．元素周期律中必考的兩類“比較” (1)元素金屬性、非金屬性強弱的比較 (2)比較粒子半徑的大小的方法 ①一般地，電子層數(shù)越多，半徑越大，如H

2、增加而減小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。 ③電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同(即同種元素)的微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3＋

3、個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24 g鎂和27 g鋁物質(zhì)的量都是1 mol，所以24 g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12NA,27 g鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13NA，A錯誤。設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是x g，則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為 mol，臭氧(O3)的物質(zhì)的量為 mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2＝ mol和×3＝ mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，B正確。重水為H 8O，其中H含有1個中子，O含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1 mol重水含有10 mol中子。水為H 8O，其

4、中H沒有中子，O含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1 mol水含有8 mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10∶8＝5∶4，C錯誤。乙烷(C2H6)分子中有6個C—H鍵和1個C—C鍵，所以1 mol乙烷有7 mol共價鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個C—H鍵和1個C===C鍵，所以1 mol乙烯有6 mol共價鍵，D錯誤。 [答案]　B 　 1．化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系特例 (1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2。 (2)只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。 (3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共

5、價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。 (4)非金屬單質(zhì)不一定含有共價鍵，如稀有氣體。 (5)一般來說，非金屬氫化物是共價化合物，只含共價鍵，如NH3，而金屬氫化物是離子化合物，含離子鍵，如NaH。 2．核外電子排布的特殊規(guī)律(短周期元素) (1)最外層有1個電子的原子：H、Li、Na。 (2)最外層有2個電子的原子：He、Be、Mg。 (3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne。 (5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)

6、相等的原子：H、Be、Al。 (6)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be。 (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。 (8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。 (9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。 1．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是(　　) A．a(chǎn)元素的三種核素的氧化物互為同素異形體 B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均

7、能形成離子化合物 D．元素a與b、c、d均能形成18電子微粒 答案　C 解析　根據(jù)a－與氦具有相同電子層結(jié)構(gòu)可確定a為H，結(jié)合b、c次外層均為8個電子，且最外層電子數(shù)分別為6和7，可確定b、c分別為S和Cl，因c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，可確定d為K。H的三種核素分別是1H、2H、3H，三種核素的氧化物是化合物，同素異形體是單質(zhì)，A錯誤；H與K形成的KH是離子化合物，B錯誤；K與S、Cl、H均形成離子化合物，C正確；H與K、S、Cl形成KH、H2S、HCl，KH為20電子微粒，H2S、HCl為18電子微粒，D錯誤。 2．(2019·昆明市高三復習診斷測試理科綜合能力測試)短周期元素X、

8、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中原子半徑最大的，W原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，工業(yè)上電解熔融Z2X3制備單質(zhì)Z。下列說法正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ>X C．含Z元素的鹽，其水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性 D．X與Y形成的所有化合物中均只含一種化學鍵 答案　C 解析　X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中原子半徑最大的，W原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，工業(yè)上電解熔融Z2X3制備單質(zhì)Z，可推出Y是Na，W是S，Z是Al，X是O。氧元素的非金屬性強于硫元素，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A錯

9、誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑是X>Y>Z，故B錯誤；NaAlO2溶液顯堿性，AlCl3溶液顯酸性，故C正確；Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，故D錯誤。 考點2　元素周期表　元素周期律 例2　(2019·全國卷Ⅱ)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是(　　) A．原子半徑：W

10、元素，故W不可能為He，所以W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，令X的最高化合價為x，則W的最高化合價為(x＋2)價，由x＋x＋2＝8得x＝3，x＋2＝5，所以W、X、Y、Z依次為N、Al、Si、P，原子半徑：N＜Al，A正確；常溫常壓下硅晶體為固態(tài)；氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性PH3＜NH3；Al(OH)3為兩性氫氧化物，故D錯誤。 [答案]　D 　 1．元素周期表中重要規(guī)律 (1)三角遞變規(guī)律 相鄰的四種元素關(guān)系如圖所示：，則有原子半徑C>A>B，C>D>B；金屬性C>A>B，C>D>B；非金屬性B>A>C，B>D>C。 (2)相似規(guī)律 同主族元素性質(zhì)相似，位于左上和右下對角線

11、位置的元素性質(zhì)相似，相鄰元素性質(zhì)差別不大。 2．元素金屬性、非金屬性強弱的比較方法 3．(2019·長郡中學高三月考)下列判斷錯誤的是(　　) A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．熔點：SiO2>NaCl>I2 C．沸點：NH3>PH3>AsH3 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 答案　C 解析　C項，沸點：NH3>AsH3>PH3。 4．(2019·河南滑縣高三調(diào)研)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中相對位置如圖所示。已知：D原子的原子序數(shù)等于其最外層電子數(shù)的3倍。 請回答下列問題： (1)B在周期表中位于第_

12、_______周期________族。 (2)E2B分子的電子式為________，該分子所含化學鍵類型是________。 (3)在B、D、E的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最弱的是________(填化學式)。 (4)工業(yè)上，制備C單質(zhì)的化學方程式為__________________________。 (5)在A的氫化物中，能與溴水、酸性KMnO4溶液發(fā)生化學反應(yīng)的有________(填一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)。 (6)D的單質(zhì)在氯氣中燃燒生成兩種產(chǎn)物X和Y，其中X分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)。Y與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽和水，寫出該反應(yīng)的化學方程式：___________

13、__________________________________。 答案　(1)二?、鯝 (2)　共價鍵(或極性共價鍵) (3)PH3 (4)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (5)CH2===CH2(合理即可) (6)PCl5＋8NaOH===Na3PO4＋5NaCl＋4H2O 解析　推斷D是關(guān)鍵，D位于第三周期，設(shè)最外層電子數(shù)為a，有2＋8＋a＝3a，a＝5，故D為磷元素。依次推知，A為碳元素，B為氧元素，C為鋁元素，E為氯元素。 (2)Cl2O是共價化合物，每個原子最外層達到8電子結(jié)構(gòu)。 (3)熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，PH3＜H2S＜HCl，故PH3的熱穩(wěn)定性

14、最弱。 (4)工業(yè)上，電解熔融氧化鋁制備鋁。 (5)C的氫化物有烯烴、烷烴、芳香烴等，其中乙烯等能與溴、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)。 (6)磷與氯氣反應(yīng)生成三氯化磷和五氯化磷，其中五氯化磷分子中磷原子最外層有10個電子，五氯化磷與水反應(yīng)生成磷酸和氯化氫，磷酸和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和水。 考點3　元素“位－構(gòu)－性”的綜合推斷 例3　(2019·全國卷Ⅰ)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是(　　) A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的順序為X>Y>Z

15、C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸 D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) [批注點撥]　 [解析]　形成一條共價鍵的元素有H、F、Cl，最外層分別有1或7個電子。由于W、X、Y、Z為同一周期的元素，故Z(圖中Z只能形成一條共價鍵)為F或Cl，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，故X為Si，所以Z只能是Cl；由此可推出形成＋1價陽離子的第三周期的元素W為Na，同周期元素中能形成兩條共價鍵后再得一個電子能達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的第三周期元素是P。NaCl為強酸強堿鹽，呈中性，A錯誤；元素非金屬性：Cl＞P＞Si，B錯誤；H3PO4是中強酸，C正確；新化合物的電子式為 ，P已滿足8e－穩(wěn)定結(jié)

16、構(gòu)，D錯誤。 [答案]　C 　 1．由題給特征信息推斷元素的基本思路 2．(1)元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu) 如：①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左側(cè)無元素分布； ②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。 利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。 如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖： 則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。 (2)元素及其化合物的特性 ①形成化合物種類最多的元素或?qū)?yīng)單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素：C。 ②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶

17、液呈堿性的元素：N。 ③地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 ④地殼中含量最多的金屬元素：Al。 ⑤最活潑的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。 ⑥焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素：K。 ⑦單質(zhì)密度最小的元素：H。單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li。 ⑧常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br。常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：Hg。 ⑨最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的短周期元素：Be、Al。 ⑩元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的

18、元素：N。 ?單質(zhì)為常見的半導體材料：Si、Ge。 ?元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素：S。 ?元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。 5．(2019·綿陽市高三第二次診斷性考試)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W為空氣中含量最多的元素，短周期元素中X的原子半徑最大，Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯誤的是(　　) A．W、X、Y的最高價氧化物的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水 B．W、X、Z均可形成兩種或兩種以上的氧化物 C．簡單離子的半徑：Y＜X＜W＜Z D

19、．含Y元素的鹽溶液一定呈酸性 答案　D 解析　W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，W為N元素；Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其最外層有6個電子，為S元素；Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，原子序數(shù)大于W而小于Z，為Al元素；短周期元素中X的原子半徑最大，則X為Na元素。W、X、Y分別是N、Na、Al元素，其最高價氧化物的水化物是硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，這三種化合物都能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，A正確；W、X、Z分別是N、Na、S元素，N可以形成NO、NO2、N2O5等氧化物，Na可以形成Na2O、Na2O2，S可以形成SO2、SO3，B正確；離子核

20、外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，W、X、Y、Z離子核外電子層數(shù)分別是2、2、2、3，且原子序數(shù)W＜X＜Y，所以簡單離子半徑Y(jié)＜X＜W＜Z，C正確；含有Y的鹽溶液可能呈酸性，如AlCl3等，可能呈堿性，如NaAlO2溶液，D錯誤。 6．(2019·A10聯(lián)考段考)元素周期表中前20號部分元素，其相關(guān)信息如下表所示，回答下列問題： 元素 信息 W 其單質(zhì)是密度最小的氣體 X 其單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過分離液態(tài)空氣法制備 Y 其一種單質(zhì)可吸收紫外線，是地球的保護傘 Z 其中間層電子數(shù)是最內(nèi)層和最外層電子數(shù)之和的兩倍 M 與

21、Z同主族，若人體缺乏此元素會導致骨質(zhì)疏松癥 (1)X2W4的電子式為________，其水溶液顯弱堿性，則與足量的鹽酸反應(yīng)生成的鹽化學式為________。 (2)用X的最高價氧化物的水化物稀溶液可以除去Au中的雜質(zhì)Cu，其化學方程式為____________________。 (3)能證明M的金屬性強于Z的實驗事實是_______________________。 (4)在稀硫酸中，Cu2S與W2Y2反應(yīng)可以得到藍色溶液，且反應(yīng)后的溶液中硫元素只有最高價，該反應(yīng)的離子方程式為____________________；反應(yīng)后可能會產(chǎn)生大量無色無味氣體，其原因是___________

22、_____。 答案　(1)HN,··N,··H　N2H6Cl2 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)Ca與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或Ca和Mg與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Ca更加劇烈(答案合理即可) (4)2H＋＋Cu2S＋5H2O2===2Cu2＋＋SO＋6H2O Cu2＋催化分解過量的H2O2產(chǎn)生了大量氧氣(答案合理即可) 解析　H2是密度最小的氣體，則W是H；N2的性質(zhì)穩(wěn)定，可通過分離液態(tài)空氣法制備，則X是N；O3可吸收紫外線，是地球的保護傘，則Y是O；人體缺乏Ca時會導致骨質(zhì)疏松，則M為Ca；與Ca同主族的前20號元素中，中間層電子數(shù)

23、是最內(nèi)層和最外層電子數(shù)之和的兩倍的元素為鎂，則Z為Mg。 (1)N2H4中，每個N形成3個共用電子對，每個H形成1個共用電子對，可以推寫出其電子式。 (3)金屬性強弱的判斷依據(jù)有：①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易程度；②最高價氧化物的水化物的堿性強弱；③金屬單質(zhì)的還原性強弱。依此可知，金屬性鈣強于鎂則有：Ca與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)更劇烈，Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，還原性Ca強于鎂等。 (4)H2O2不穩(wěn)定，遇催化劑或受熱分解速率加快。Cu2＋、Fe3＋等均可作H2O2分解的催化劑。 1．(2019·北京高考)2019年是元素周期表發(fā)表150周年。期間科學家

24、為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是(　　) A．In是第五周期第ⅢA族元素 B.In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17 C．原子半徑：In>Al D．堿性：In(OH)3>RbOH 答案　D 解析　由銦(49In)的原子結(jié)構(gòu)示意圖可推斷In是第五周期第ⅢA族元素，A正確；In的中子數(shù)為115－49＝66，電子數(shù)為49，因此In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17，B正確；銦和鋁同屬于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半徑：In>Al，C正

25、確；銦和銣同屬于第五周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族，根據(jù)同周期主族元素最高價氧化物的水化物的堿性遞變規(guī)律得：堿性In(OH)3＜RbOH，D錯誤。 2．(2019·全國卷Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是(　　) A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高 B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物 C．X與Z可形成離子化合物ZX D．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸 答案　B 解析　X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外

26、層電子數(shù)不可能是8，只能為2，且Y原子半徑大于Z，所以Y為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，故X為C，Z為Si。MgO的熔點高于CO2、CO的熔點，A錯誤；元素的非金屬性越強，則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，C的非金屬性強于Si，故CH4的熱穩(wěn)定性大于SiH4，B正確；X與Z形成的SiC是共價化合物，C錯誤；Mg能溶于濃硝酸，但是Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸，D錯誤。 3．(2018·全國卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(　　) A．常溫常

27、壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B．Z的氫化物為離子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價 答案　B 解析　主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X、Z應(yīng)分別是Mg、K或Na、Ca，金屬鈉或鎂常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；CaH2或KH中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；Y與Z形成的化合物是氯化鉀或氯化鈣，其水溶液都呈中性，C錯誤；F是最活潑的非金屬元素，沒有正價，Cl元素的最高價是＋7價，D錯誤。

28、 4．(2018·全國卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　) A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 答案　A 解析　根據(jù)分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。氧元素與N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、C

29、lO2等，A正確；過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，氯離子是18電子微粒，C錯誤；亞硝酸為弱酸，D錯誤。 5．(2018·全國卷Ⅲ)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑大小為W

30、次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。同周期主族元素由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半徑最大，A錯誤。HCl是強酸，HF是弱酸，所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的，B錯誤。ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，C錯誤。標準狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，D正確。 6．(2018·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X

31、屬于同一主族。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵 C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 答案　D 解析　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中ⅢA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A錯誤；由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2

32、O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B錯誤；金屬性：Na(Y)＞Al(Z)，Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C錯誤；非金屬性：O(X)＞S(W)，X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D正確。 7．(2017·全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(　　) A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成的化

33、合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 答案　C 解析　氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使紅色石蕊試紙變藍，C錯誤；S、O屬于第ⅥA族，S、Na屬于第三周期，D正確。 8．(2017·全國卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)

34、之和為21。下列關(guān)系正確的是(　　) A．氫化物沸點：WW C．化合物熔點：Y2X3

35、素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是(　　) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts 答案　D 解析　Ts的原子序數(shù)為117，其原子核外最外層電子數(shù)是7，則Ts元素處于周期表的第七周期第ⅦA族，A正確。Ts元素的同位素原子具有相同的電子數(shù)和不同的中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))，B正確。Ts元素與F、Cl、Br、I、At元素同處于第ⅦA族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則元素的非金屬性逐漸減弱，故Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確。核電荷數(shù)為11

36、7、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為117＋176＝293，該核素應(yīng)表示為Ts，D錯誤。 10．(2017·天津高考)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4 B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物 C．圖中所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si D．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 答案　C 解析　氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)>N>Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3>SiH4，A正確；氫元素可與非金屬元素形成共價化合物(如H2O)和離子

37、化合物(如NH4H)，也可以與某些金屬形成離子化合物(如NaH)，B正確；該實驗只能證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，由于HCl是無氧酸，不能用于元素非金屬性強弱的比較，C錯誤；根據(jù)元素周期表知識判斷，D正確。 11．(2016·全國卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小WX>Y C．Y的氫

38、化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價氧化物的水化物為強酸 答案　C 解析　根據(jù)題意可知，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：HC，再由CCl4、ClO2中化合價的正負，可知非金屬性：O>Cl>C，B錯誤；氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，C正確；碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸，D錯誤。 2020還可能這么考 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，其中Y、Z元素原子序數(shù)相差8，Y單質(zhì)能與Z元素的氧化物在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，Y元素最高價氧化物能與W元素的某種含氧化

39、合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成X單質(zhì)。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：W＞X B．簡單氫化物的沸點：X＞Z C．元素X和W能形成的化合物均只含離子鍵 D．Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強 答案　B 解析　由題意可知，X為O元素，Y為C元素，Z為Si元素，W為Na元素。Na＋的半徑小于O2－的半徑，A錯誤；水分子之間形成氫鍵，水的沸點高于SiH4的沸點，B正確；Na2O2中有共價鍵，C錯誤；H2CO3的酸性比H2SiO3強，D錯誤。 專題作業(yè) 1．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是(　　) A．14C與16O具有相同的中子數(shù) B.Sn與P

40、b具有相同的最外層電子數(shù) C．NH與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D．O與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 答案　C 解析　中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，14C的中子數(shù)＝14－6＝8,16O的中子數(shù)＝16－8＝8，A正確；Sn與Pb同主族，最外層電子數(shù)相同，B正確；NH的質(zhì)子數(shù)為11，OH－的質(zhì)子數(shù)為9，故NH與OH－的質(zhì)子數(shù)不同，C錯誤；O與S2－的質(zhì)子數(shù)均為16，電子數(shù)均為18，D正確。 2．下列說法中，不正確的是(　　) A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種 B．第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl－>S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋ C．日本福島核電

41、站釋放出的放射性核素131I、132I、133I互為同位素 D．相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱 答案　B 解析　短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素有He、C、S，共3種，A正確；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，可知S2－、Cl－半徑大于Na＋、Mg2＋、Al3＋，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，B錯誤；131I、132I和133I為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，C正確；測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可知酸性

42、：硫酸>碳酸，故非金屬性S>C，D正確。 3．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：Z>Y>X B．Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵 C．W、Y、Z的單質(zhì)分別與X2反應(yīng)時，條件不同產(chǎn)物均不同 D．如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl>Z 答案　D 解析　W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，W又是短周期主族元素，則為C元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24，則X為O，

43、Z為S，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na。核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故O2－>Na＋，A錯誤；Na與O能形成過氧化鈉，與S能形成過硫化鈉，過氧根離子和過硫根離子都含有共價鍵，B錯誤；S與氧氣反應(yīng)生成SO2，與反應(yīng)條件無關(guān)，C錯誤；濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入硫化氫溶液中，生成S單質(zhì)沉淀，可證明非金屬性：Cl>S，D正確。 4．(2015·全國卷Ⅰ)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(　　) A．單質(zhì)的沸點：W>X B．

44、陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Yz>d C．除去實驗后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶

45、液 D．g、h的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：h>g 答案　C 解析　從題圖中元素的化合價、原子半徑的相對大小及原子序數(shù)，可知x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯誤；常溫下，水為液體，甲烷、氨氣為氣體，水的沸點最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故B錯誤；除去實驗后試管中殘留的硫單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，化學方程式為6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，故C正確；S、Cl的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定滿足h>g，如次氯酸

46、為弱酸，硫酸為強酸，故D錯誤。 6．(2019·資陽市高三第二次診斷性考試)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的相對位置如圖所示，B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．B和C兩原子間可以形成離子鍵 B．A的氧化物電子式為 C．原子半徑：A>B>C D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B>A 答案　D 解析　依題意，A、B、C為短周期元素，B的氣態(tài)氫化物是工業(yè)上合成硝酸的重要原料，則B為N元素，從A、B、C的相對位置看，A為Si元素、C為S元素。N元素和S元素均為非金屬元素，兩原子間不可能形成離子鍵，故A錯誤；A的氧化物是二氧化硅，每個

47、硅原子與周圍4個氧原子形成共價鍵，晶體中只有單鍵，沒有雙鍵，故B錯誤；一般而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，且同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑的大小順序為Si>S>N，故C錯誤；同周期主族元素，從左到右非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性的強弱順序為N>P>Si，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HNO3>H2SiO3，故D正確。 7．(2019·貴州重點中學高考教學質(zhì)量測評)a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的主族元素，原子序數(shù)均不大于20。已知a與f同主族，a分別與b、c可形成10電子分子X和Y，b和c形成的一種化合物Z能造成溫室效應(yīng)，

48、d的氧化物W具有兩性，e的單質(zhì)T常溫下為黃綠色氣體。則下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：f>e>d>c>b B．化合物Z中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C．X與T在光照條件下反應(yīng)只能生成兩種不同的產(chǎn)物 D．電解熔融的W可以制備d的單質(zhì) 答案　D 解析　a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的主族元素，原子序數(shù)均不大于20。b和c形成的一種化合物Z能造成溫室效應(yīng)，則b和c分別為碳元素和氧元素，Z為二氧化碳；a分別與b、c可形成10電子分子X和Y，則a為氫元素，X和Y分別為甲烷和水；d的氧化物W具有兩性，則d為鋁元素，W為氧化鋁；e的單質(zhì)T常溫下為黃綠色氣體，則e為氯元素，T為氯

49、氣；a與f同主族且f原子序數(shù)大于氯元素，則為鉀元素。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：f>d>e>b>c，A錯誤；化合物Z為二氧化碳，只含有極性鍵，B錯誤；X與T在光照條件下反應(yīng)能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，C錯誤；電解熔融的W(氧化鋁)可以制備d的單質(zhì)鋁，D正確。 8．(2019·綿陽高三第一次診斷)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是(　　) A．四種元素的簡單離子具有相同的

50、電子層結(jié)構(gòu) B．W與其他三種元素均可形成兩種二元化合物 C．W、X、Z的氫化物均為共價化合物 D．X2W2和X2W中陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2 答案　D 解析　短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則W為O，X原子的最外層只有一個電了，則X是Na，Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y是Al，Z在同周期中原子半徑最小，則Z是Cl。四種元素中Cl－具有3個電子層，O2－、Na＋、Al3＋具有2個電子層，A錯誤；O與Al只能形成三氧化二鋁，B錯誤；NaH為離子化合物，C錯誤；Na2O2和Na2O中陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2，D正確。 9．(2019·寧夏

51、銀川一中第三次月考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為2，X的最簡單氫化物在常溫下為液體，Y的原子半徑在同周期金屬元素中最小，Z與X同主族。下列說法正確的是(　　) A．W、X、Y屬于同一周期元素 B．四種元素中W的簡單離子半徑最大 C．X的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液 答案　C 解析　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為2，說明該元素最高價為＋5，則為氮元素，X的最簡單氫化物在常溫下為液體，該元素為氧元素，Y的原子半徑在同周期金屬元素中最

52、小，為鋁元素，Z與X同主族，為硫元素。氮和氧是同一周期元素，鋁是下一周期的元素，故A錯誤；四種元素的簡單離子中硫離子半徑最大，故B錯誤；氧的非金屬性比硫強，氧的最簡單氫化物為水，其熱穩(wěn)定性比硫化氫的強，故C正確；鋁和硫形成的硫化鋁溶解于水會發(fā)生雙水解，故D錯誤。 10．(2019·南昌二中高三第三次月考)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是(　　) A．A有5種正價，與B可形成6種化合物 B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì) C．簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C D．D、

53、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 答案　D 解析　D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，則D的質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素，B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素。A為N元素，元素正化合價有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5價，每一種化合價都對應(yīng)氧化物，其中＋4價有2種，共6種，故A正確；工業(yè)用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故B正確；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，A、B、C對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C正確；D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒有達到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。 11

54、．(2019·華大新高考聯(lián)盟高三教學質(zhì)量測評)已知右表為截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均為前四周期的主族元素，下列說法正確的是(　　) A．116號Lv元素的原子結(jié)構(gòu)有7個電子層，與X元素可以位于同一主族 B．X、Y、Z、W四種元素中可能有兩種為金屬元素 C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物有可能屬于強酸 D．X的氫化物有可能與Z或W的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng) 答案　D 解析　根據(jù)118號元素逆推，可以得出116號Lv元素位于第7周期，其對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)應(yīng)該有7個電子層，最外層有6個電子，處于第ⅥA族，若與X元素位于同一主族，則W為0族元素，與已知矛盾，故A錯誤；根據(jù)X、

55、Y、Z、W均為前四周期的主族元素以及它們所在周期表的片段特點，可以得出X、Y可能為第ⅢA族、第ⅣA族或第ⅤA族元素，所以X、Y、Z、W四種元素中最多有一種為金屬元素，故B錯誤；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物若為強酸，則Y為S元素，此時W位于0族，與已知矛盾，故C錯誤；若X為N元素，則X的氫化物NH3可與H2SO4、HBrO4反應(yīng)，故D正確。 12．(2019·吉林實驗中學高三期中)W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是(　　) A．Y的低價

56、氧化物與O3漂白的原理相同 B．Y的氫化物和W2Y所含化學鍵的類型相同 C．上述三種元素形成的簡單離子，X離子半徑最小 D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì) 答案　C 解析　W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水。這說明金屬一定有金屬鋁和鈉。根據(jù)原子序數(shù)大小可知W是Na，X是Al。Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y，所以Y是S元素。SO2的漂白原理是化合反應(yīng)，而臭氧的漂白是氧化性，A不正確；H2S中含有共價鍵，Na2S中含有離子鍵，B不正確；S2－核外有3個電子層，Na＋和Al3＋具有2個電子層，故Na＋和Al3＋的離

57、子半徑均小于S2－的，Na＋和Al3＋的核外電子排布相同，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即Al3＋離子半徑最小，C正確；鈉和鋁都是活潑的金屬，需要電解法冶煉，但不能是電解水溶液，D不正確。 13．(2019·哈爾濱六中高三期末考試)四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是(　　) A．X的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物的沸點 B．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W C．X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同 D．短周期所有元素中，Z的最高價氧化

58、物的水化物堿性最強 答案　A 解析　四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y為氧元素，W為硫元素，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，說明Z為鎂。X的氫化物為烴，烴常溫下有氣體或液體或固體，所以沸點可能高于水，故A正確；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同電子層數(shù)的原子，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，四種原子的半徑順序為Y

59、強，鎂的最高價氧化物的水化物堿性弱于NaOH，故D錯誤。 14．(2019·佛山市高三教學質(zhì)量檢測)已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出W單質(zhì)。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是(　　) A．X、Z兩元素的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同 B．X與Z形成的離子化合物一定只含有離子鍵 C．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定 D．W與Y形成的化合物WY可刻蝕玻璃 答案　B 解析　由題意可知，W、X、Y、Z分別為H、O、F、Na。O2－、Na＋兩簡單離

60、子電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；X與Z形成的離子化合物Na2O、Na2O2一定含有離子鍵，Na2O2含有共價鍵，故B錯誤；非金屬性F＞O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，故C正確；SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O，W與Y形成的化合物HF可刻蝕玻璃，故D正確。 15．(2019·湖北省鄂州市、黃岡市高三調(diào)研)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Y能形成Y2X和Y2X2兩種常見的化合物，Z原子的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，W與X同主族。以下說法正確的是(　　) A．簡單氫化物的穩(wěn)定性比較：X＞Z＞W(wǎng) B．簡單離子的半徑比較：W＞Y＞X C．簡單氫化物的沸點比較：W＞

61、Z＞X D．Y2X和Y2X2兩種化合物中，Y與X的最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 答案　D 解析　Z原子的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，則Z為磷元素，Y2X和Y2X2分別為氧化鈉和過氧化鈉，則Y為鈉元素，X為氧元素，W與X同族，則W為硫元素。非金屬性：O>S>P，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X>W>Z，故A錯誤。電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小，所以離子的半徑比較：W>X>Y，故B錯誤。因H2O分子間存在氫鍵，故其沸點最高，故C錯誤。Y2X為Na2O，Y2X2為Na2O2，Y與X的最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。 16．(2019·廣東

62、實驗中學高三第三次階段)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且25 ℃時0.1 mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X B．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物 C．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性 D．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵 答案　D 解析　戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且25 ℃時0.1 mol/L戊溶液的pH為13，可以推出戊是NaOH，Z為Na，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水來制取H2、 Cl2、NaOH，則甲為H2、乙為Cl2、戊為NaOH，再結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H、Y為O、Z為Na、W為Cl。原子半徑：Na>Cl>O>H，A正確；元素O與H能形成H2O和H2O2，元素O與Na能形成Na2O和Na2O2，B正確；Cl2和NaOH水溶液反應(yīng)生成水、氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)后所得溶液具有漂白性，C正確；Na2O2中含有共價鍵，D錯誤。