北京市高三化學上學期期中專題匯編 氧化還原反應

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 氧化還原反應 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2016屆北京房山區(qū))下列各組物質在適宜條件下反應，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1的是 ( ) A. H2SO4(濃)+C B. Fe2O3+Al C. HNO3(濃)+C D. Fe2O3+CO 2.(2016屆北京通州)下列過程不屬于緩慢氧化的是 ( ) A. 呼吸作用 B. 鋼鐵生銹 C. 雷電引起火災 D. 食物腐爛 3.(2016屆北京房山區(qū))從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5

2、FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 ( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移 C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑 4.(2016屆北京四十四中)下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( ) A. Cr2O72﹣→CrO42﹣ B. HNO3→NO2 C. SiO2→Si D. CH3CH2OH→CH3CHO 5.(2016屆北京海淀)將反應Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學計量數(shù)為 ( ) A. 8 B. 10

3、C. 14 D. 30 6.(2016屆北京石景山)(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是 ( ) A. 2：3 B. 3：2 C. 4：3 D. 1：3 7.(2016屆東城區(qū))將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應．則X為 ( ) A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 8.(2016屆東城區(qū))液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很

4、強的溶液，其顏色被認為是電子的氨合e﹣(NH3)n引起的．若放置后，藍色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2)，反應的化學方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列說法中不正確的是 ( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比 B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣ C. 液氨是一種非電解質，在水中才能電離 D. 堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑 二、解答題(每題分，計分) 9.(2016屆朝陽重點)高鐵酸鈉(化學式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學反應制?。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na

5、2FeO4+3NaNO2+2H2O (1)反應中氧化劑為　　　　　?。? (2016屆朝陽重點)當生成4mol Na2FeO4時，電子轉移為　　　　　　mol． 10.(2016屆東城區(qū))在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是　　　　　　．在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是　　　　　?。?提示：碘元素被氧化成IO3﹣)從以上實驗可知，ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由強到弱的順序是　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2016屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期中}下列各組物質

6、在適宜條件下反應，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1的是 ( ) A. H2SO4(濃)+C B. Fe2O3+Al C. HNO3(濃)+C D. Fe2O3+CO 【考點】氧化還原反應． 【分析】由發(fā)生的反應結合元素的化合價判斷氧化劑、還原劑，利用反應確定氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，以此來解答． 【解答】解： A. 發(fā)生2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑，S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則H2SO4為氧化劑，C為還原劑，物質的量比為2：1，故A選； B. 發(fā)生Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，Al元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化

7、合價降低，則Fe2O3為氧化劑，Al為還原劑，物質的量比為4：1，故B不選； C. 發(fā)生4HNO3(濃)+C2H2O+CO2↑+4NO2↑，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，C為還原劑，物質的量比為1：2，故C不選； D. 發(fā)生Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，C元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Fe2O3為氧化劑，CO為還原劑，物質的量比為1：3，故D不選； 故選 A. 【點評】本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大． 2.(2016屆北京通州){關鍵字:北京期中}下

8、列過程不屬于緩慢氧化的是 ( ) A. 呼吸作用 B. 鋼鐵生銹 C. 雷電引起火災 D. 食物腐爛 【考點】氧化還原反應． 【分析】緩慢氧化是指反應進行的很緩慢，甚至不容易被察覺的氧化反應，以此解答該題． 【解答】解： A. 呼吸是人和動物等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故A不選． B. 鋼鐵生銹是鋼鐵等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故B不選； C. 雷電引起火災發(fā)生看燃燒，屬于劇烈的氧化反應，故C選； D. 食物腐爛是食物與氧氣發(fā)生氧化反應，反應過程比較緩慢，屬于緩慢氧化，故D不選． 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應，側重于

9、化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累． 3.(2016屆北京房山區(qū)){關鍵字:北京期中}從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 ( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移 C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑 【考點】氧化還原反應． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═

10、7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價，S元素的化合價由﹣1價升高為+6價，以此來解答． 【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價，S元素的化合價由﹣1價升高為+6價， A. Cu2S只是還原產(chǎn)物，故A錯誤； B. 5mol FeS2發(fā)生反應，由S元素的化合價升高可知，有3mol×[6﹣(﹣1)]=21mol e﹣轉移，故B錯誤； C. S元素的化合價既升高又降低，由硫酸根離子

11、守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO42﹣是氧化產(chǎn)物，故C正確； D. CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是氧化劑，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意5mol FeS2發(fā)生反應時只有3molS失去電子，題目難度不大． 4.(2016屆北京四十四中){關鍵字:北京期中}下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ( ) A. Cr2O72﹣→CrO42﹣ B. HNO3→NO2 C. SiO2→Si D. CH3CH2OH→CH3CHO 【考點】重要的氧化劑． 【專題】氧化還原反應專題．

12、 【分析】需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，說明給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答． 【解答】解：需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，說明給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高， A. 該反應中Cr元素化合價都是+6價，所以沒有發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤； B. 該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以硝酸得電子作氧化劑，故B錯誤； C. 該反應中Si元素化合價由+4價變?yōu)?價，得電子化合價降低而作氧化劑，故C錯誤； D. 該反應中C元素化合價由﹣2價變?yōu)椹?價，所以失電子化合價升高而作還原劑，故D正確； 故選 D. 【點評】本題以氧化還原反應為載

13、體考查氧化劑、還原劑，側重考查基本概念，根據(jù)元素化合價變化分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大． 5.(2016屆北京海淀){關鍵字:北京期中}將反應Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學計量數(shù)為 ( ) A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 【考點】氧化還原反應方程式的配平． 【分析】反應中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，結合得失電子守恒及原子個數(shù)守恒定律書寫方程式，據(jù)此解答． 【解答】解：反應中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，要得失電子守恒，Mn2+系數(shù)為2，Bi3﹣系數(shù)為

14、5，結合原子個數(shù)守恒，反應方程式為：2Mn2++5BiO3﹣+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++7H2O， 所以氫離子系數(shù)為17， 故選： C. 【點評】本題考查氧化還原反應方程式的書寫，明確氧化還原反應中得失電子守恒及原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大． 6.(2016屆北京石景山){關鍵字:北京期中}(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是 ( ) A. 2：3 B. 3：2 C. 4：3 D. 1：3 【考點】氧化還原反應的計算． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】反應中只

15、有N元素的化合價升高，由﹣3價升高為0價，氧化產(chǎn)物為氮氣；Pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產(chǎn)物為Pt，令氮氣、Pt的物質的量分別為xmol、ymol，利用電子轉移守恒計算． 【解答】解：反應中只有N元素的化合價升高，由﹣3價升高為0價，氧化產(chǎn)物為氮氣；Pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產(chǎn)物為Pt， 令氮氣、Pt的物質的量分別為xmol、ymol，則： xmol×2×3=ymol×4 解得x：y=2：3 故選 A. 【點評】本題考查氧化還原反應的計算，難度中等，利用氧化還原反應反應中電子守恒的計算即可解答． 7.(2016屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}將

16、NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應．則X為 ( ) A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，利用氧化還原反應中電子守恒來分析． 【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生

17、氧化還原反應， Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高， Na2SO3作還原劑，S元素的化合價由+4價升高為+6價， 設X中Cl元素的化合價為x，由電子守恒可知， 2×(5﹣x)=1×(6﹣4)，解得x=+4， A. ClO2中，O為﹣2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+4價，故A正確； B. Cl2O中，O為﹣2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+1價，故B錯誤； C. Cl2中，Cl元素的化合價為0，故C錯誤； D. Cl2O3中，O為﹣2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+3價，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查

18、氧化還原反應中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關鍵． 8.(2016屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液，其顏色被認為是電子的氨合e﹣(NH3)n引起的．若放置后，藍色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2)，反應的化學方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列說法中不正確的是 ( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比 B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣ C. 液氨是一種非電解質，在水中才能電離 D. 堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑 【考點】

19、氧化還原反應． 【分析】 A. 反應速率越快，濃度變化越快； B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離； C. NH3是非電解質，不能電離； D. 金屬鈉易失電子表現(xiàn)還原性． 【解答】解： A. 反應速率越快，濃度變化越快，則溶液的顏色變化越快，所以溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比，故A正確； B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離，即液氨中有如下平衡：2NH3?NH4++NH2﹣，故B正確； C. NH3是非電解質，不能電離，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是電解質能夠電離，故C錯誤； D. 液氨溶解金鈉屬后成為藍色的導電能力很強的溶液，該溶液中含有金屬鈉，Na易失電子表現(xiàn)還

20、原性，所以堿金屬的液氨溶液是一種強還原劑，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查了氨氣和鈉的性質，題目難度中等，注意把握題目中所給的信息，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和對信息的閱讀、提取、應用能力． 二、解答題(每題分，計分) 9.(2016屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}高鐵酸鈉(化學式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學反應制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O (1)反應中氧化劑為　NaNO3?。? (2016屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}當生成4mol Na2

21、FeO4時，電子轉移為　12　mol． 【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，以此來解答． 【解答】解：(1)N元素的化合價降低，則NaNO3為氧化劑，故答案為：NaNO3； (2016屆朝陽重點){關鍵字:北京期中}{關鍵字:北京期中}當生成4mol Na2FeO4時，由Fe元素的化合價變化可知電子轉移為4mol×(6﹣3)=12mol，故答案為：12． 【點評】本題考查氧

22、化還原反應，為高頻考點，明確各元素的化合價變化是解答該題的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大． 10.(2016屆東城區(qū)){關鍵字:北京期中}在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是　2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣?。谏鲜鏊{色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是　I2+5ClO﹣+2OH﹣=2 IO3﹣+5Cl﹣+H2O?。?提示：碘元素被氧化成IO3﹣)從以上實驗可知，ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由強到弱的順序是　ClO﹣＞IO3﹣＞I2　． 【考點】氧化性、還原

23、性強弱的比較． 【分析】在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，說明I﹣和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應生成I2，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，說明I2和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應生成生成IO3﹣，自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強弱． 【解答】解：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，說明I﹣和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應生成I2，I元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)椹?價，離子方程式為2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣，該反應中氧化劑是ClO﹣、氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性C

24、lO﹣＞I2； 繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，說明I2和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應生成生成IO3﹣，I元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)椹?價，離子方程式為I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O，氧化劑是ClO﹣，還原劑是I2，氧化產(chǎn)物是IO3﹣，所以氧化性ClO﹣＞IO3﹣＞I2； 故答案為：2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣；I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O；ClO﹣＞IO3﹣＞I2． 【點評】本題考查氧化性強弱比較，明確元素化合價變化及基本概念、基本規(guī)律即可解答，知道常見元素化合價，側重考查學生對基本概念、基本理論的理解，題目難度不大．