北京市高三化學期末試題匯編 化學實驗

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 化學實驗 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京朝陽)下列除去雜質的方法，正確的是 ( ) A. 苯中含有苯酚雜質：加入溴水，過濾 B. 乙醇中含有乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，分液 C. FeCl3溶液中含有CuCl2雜質：加入過量鐵粉，過濾 D. CO2中含有HCl雜質：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣 2.(2013屆北京通州區(qū))下列裝置或操作能達到相應實驗目的是 ( ) A. 制備少量氨氣 B. 海帶灼燒成灰 C. 分液時取出下層液體 D. 檢查氣密性 3.(2015

2、屆北京朝陽區(qū))下列實驗操作不能達到實驗目的是 ( ) 實驗操作 實驗目的 A 將SO2通入品紅溶液中 證明SO2具有漂白性 B 用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH 比較HSO3﹣電離程度和水解程度的大小 C 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液 證明反應得到的氣體是乙烯 D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 4.(2013屆北京石景山)已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃．某研究性小組設計了如下的裝

3、置制備并檢驗產(chǎn)生的乙烯氣體(夾持和加熱儀器略去)． (1)儀器a的名稱為　　　　　　 (2)用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理　　　　　?。? (3)已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低．寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式(磷酸用結構式表示為)　　　　　?。? (4)某同學認為用上述裝置驗證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴密，理由是　　　　　?。? (5)某同學查文獻得知：40%的乙烯利(分子式為C2H6ClO3P)溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請在上述

4、虛線框內(nèi)畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖(夾持儀器略)． 5.(2015屆北京朝陽區(qū))下列除雜方案不正確的是 ( ) 被提純的物質 [括號內(nèi)物質是雜質] 除雜試劑 除雜方法 A CO(g)[CO2(g)] NaOH溶液、濃H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq)[Fe3+(aq)] NaOH溶液 過濾 C Cl2(g)[HCl(g)] 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s)[NaHCO3(s)] ﹣ 加熱 A. A B. B C. C D. D 6.(2015屆北京朝陽區(qū))下列敘述和推論都正確的是 (

5、 ) 敘述 推論 A 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 非金屬性：Cl＞C＞Si B 組成原電池時，通常是還原性較強的物質做負極 鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，鎂做負極 C ﹣OH是親水基，含有﹣OH的有機物都易溶于水 常溫時，C2H5OH和都易溶于水 D 溶解度小的沉淀可轉化成溶解 度更小的沉淀 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀 A. A B. B C. C D. D 7.(2015屆北京海淀區(qū))Na2S2O3?5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如圖1． 已知：I．氣體A可以使

6、品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫． Ⅱ．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽． 回答下列問題： (1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是　　　　　　．(2015屆北京海淀區(qū))某?；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示． (1)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗． 步驟① 配制1mol?L﹣1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱 A. FeCl3溶液顯酸性的原因是　　　　　　．寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學

7、方程式：　　　　　?。? (2)當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色． 【查閱資料】Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應． 解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：　　　　　?。? 寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式：　　　　　?。? (3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗． 步驟② 往5mL 1mol?L﹣1FeC

8、l3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色． 步驟③ 往5mL重新配制的1mol?L﹣1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色． 用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為　　　　　?。? (4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論： I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子； Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程； Ⅲ．　　　　　?。? 8.(2014屆北京西城區(qū))下列鑒別實驗中，所選試劑不合理的是 (

9、 ) A. 用水鑒別乙醇和苯 B. 用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇 C. 用新制的氫氧化銅鑒別葡萄糖和蔗糖 D. 用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯 9.(2015屆北京西城區(qū))下列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)相應實驗目的是 ( ) A鑒別甲苯與己烷 B研究濃度對Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN)3 的影響 C檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃的產(chǎn)物乙烯 D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 A. A B. B C. C D. D 10.(2014屆北京西城區(qū))下列說法中，正確的是 ( ) A. 某氣體能使品紅溶液褪色

10、，則該氣體是SO2 B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl﹣ C. 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42﹣ D. 向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NH4+ 11.(2013屆北京朝陽)下列選項中的實驗及現(xiàn)象得出的結論不正確的是 ( ) 實驗 現(xiàn)象 結論 A 試管(1)中紫色消失，試管(2)中紫色沒有消失 甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強 B 試管內(nèi)壁有銀鏡生成 X具有還原性，一定含有醛基 C 先生成白色沉淀，滴加F

11、eCl3溶液后，生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3是比Mg(OH)2更難溶的電解質 D 試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動 A. A B. B C. C D. D 12.(2013屆北京房山區(qū))下列選用的相關儀器(固定裝置略去)符合實驗要求的是 ( ) A. 存放濃硝酸 B. 分離水和乙酸乙酯 C. 酸堿中和滴定 D. 實驗室制取乙烯 13.(2013屆北京豐臺區(qū))下列實驗的現(xiàn)象及結論不正確的是 ( ) A. 過氧化鈉放置在空氣中，最終轉變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3 B. SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色

12、沉淀BaSO3 C. 打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說明氧化鋁熔點比鋁高 D. 分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO3 14.(2013屆北京豐臺區(qū))如圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是 ( ) 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結論 A NO 紫色石蕊試液 溶液變紅 NO與水反應生成硝酸 B C2H4 溴水 溶液褪色 乙烯能與溴發(fā)生加成反應 C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪

13、色 SO2有還原性 D NH3 MgCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 NH3有堿性 A. A B. B C. C D. D 15.(2013屆北京豐臺區(qū))下述實驗能達到預期目的是 ( ) 編號 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL，記錄褪色時間 證明草酸濃度越大反應速率越快 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

14、 C 向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C A. A B. B C. C D. D 16.(2013屆北京石景山)用下列裝置能達到有關實驗目的是( ) A. 用①量取15.00mLNaOH溶液 B. 用②制備并收集少量NO2氣體 C. 用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液

15、 D. 用④進行Fe2+的檢驗 17.(2015屆北京西城區(qū))分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結論正確的是 ( ) 實驗事實 結論 A 苯酚和水的濁液中，加碳酸鈉溶液，溶液變澄清 苯酚的酸性比碳酸強 B 將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色 隨溶液pH減小，“84”消毒液的氧化能力增強 C 銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解 硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率 D 向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉

16、淀，再加入幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 氯化銀的溶解度大于硫化銀 A. A B. B C. C D. D 18.(2014屆北京海淀區(qū))下述實驗方案能達到實驗目的是 ( ) 編號 A B C D 實驗 方案 食鹽水 片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 置于光亮處 實驗 目的 驗證鐵釘發(fā)生 析氫腐蝕 驗證Fe電極被保護 驗證乙炔的還原性 驗證甲烷與氯氣發(fā)生 化學反應 A. A B. B C. C D. D 19.(2014屆北京房山區(qū))如圖所示的實驗，能達到實驗目的是 ( )

17、 A B C D 驗證化學能轉化為底電能 驗證溫度對平衡移動的影響 驗證鐵發(fā)生氫腐蝕 驗證非金屬Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 20.(2015屆北京朝陽區(qū))下列裝置不能完成相應實驗的是 ( ) A. 可用于制備氨氣 B. 可除去CO2中少量的SO2雜質 C. 可用于粗鹽提純 D. 可分離CCl4萃取碘水后的分層液體 21.(2014屆北京房山區(qū))利用下列各組中的物質制備并收集相應的氣體，能采用如圖所示裝置的是 ( ) A. 濃氨水和固體NaOH制NH3 B. 過氧化氫溶液和二

18、氧化錳制O2 C. 稀硝酸和銅片制NO D. 電石和飽和食鹽水制乙炔 22.(2014屆北京房山區(qū))下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是 ( ) A. 實驗室制乙烯 B. 用水吸收氨氣 C. 稀釋濃硫酸 D. 海帶灼燒成灰 23.(2014屆北京房山區(qū))對四支分別盛有無色溶液的試管，進行如下操作，結論正確的是 ( ) 操作 現(xiàn)象 結論 A 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I﹣ B 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中一定有SO42﹣ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶

19、液中有Na+、無K+ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中一定無NH4+ A. A B. B C. C D. D 24.(2014屆北京石景山)從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是 ( ) A. 放出碘的苯溶液 B. 氧化I﹣ C. 將海帶灼燒 D. 過濾含I﹣溶液 25.(2014屆北京石景山)“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是 ( ) A. 抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化 C. 確認溶液中含有SO42﹣時，用

20、鹽酸酸化，再檢驗 D. 檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗 26.(2014屆北京通州區(qū))下列實驗操作符合要求的是 ( ) A.
定容 B. 收集氨水 C. 高溫煅燒石灰石 D. 除去氯水中的氯化氫 27.(2014屆北京通州區(qū))下列實驗能達到預期目的是 ( ) 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2的水溶液具有弱酸性 B 將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中 促進Fe3+水解，制得Fe(OH)3膠體 C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液 真假碘鹽的鑒別 D 在少量Fe(

21、NO3)2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質 A. A B. B C. C D. D 28.(2013屆北京西城區(qū))用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是 ( ) 實驗 現(xiàn)象 解釋或結論 A 加入FeCl3固體 溶液變成紅褐色 FeCl3的水解程度變大 B 加入等體積水 溶液顏色變淺 c(Fe3+)變小 C 加入足量Fe粉 溶液顏色變淺綠色 2Fe3++Fe=3Fe2+ D 將FeCl3溶液微熱 溶液變成紅褐色 水解反應△H＞0 A. A B. B C

22、. C D. D 二、填空題(每題分，計分) 29.(2014屆北京石景山)某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用如圖所示裝置進行實驗．將CN﹣的濃度為0.2mol?L﹣1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液(過量)置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關閉活塞． 已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為： CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O (1)①和⑥的作用是　　　　　?。? (2)裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為　　　　　?。?

23、 (3)反應結束后，緩緩通入空氣的目的是　　　　　?。? (4)為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定　　　　　　的質量． (5)已知CN﹣的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為　　　　　　． 30.(2013屆北京房山區(qū))某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質的研究． (1)從物質分類的角度，SO2屬于　　　　　　(填“酸性”或“堿性”)氧化物． ①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質，其中所加入的試劑是　　　　　?。? ②當向該裝置通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學用語解釋其原因是　　　　　　． (2)從元素

24、化合價的角度分析，SO2具有　　　　　　性． ①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中溶液褪色，說明SO2具有　　　　　　性，反應的化學方程式為　　　　　?。? ②如驗證SO2還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是　　　　　?。? A. 過氧化氫 B. 濃硫酸 C. 氯水 D. 硫化鈉溶液． 31.(2013屆北京房山區(qū))制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，實現(xiàn)循環(huán)使用．取廢液按如下流程在實驗室進行模擬實驗： 回答下列問題： (1)操作1的名稱是　　　　　?。鲜龇椒ǐ@得的銅粉中含有雜質，除雜

25、所需的試劑是　　　　　　． (2)Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應制備，反應的化學方程式為　　　　　?。? (3)圖1是模擬實驗制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過程的部分裝置． 從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實驗裝置設計，并畫出簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．固定裝置可略去)，標明容器中所裝試劑．寫出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　?。? (4)實驗中，必需控制氯氣的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速率的操作是　　　　　?。_認FeCl2已全部轉化為FeCl3溶液的方法是　　　　　?。? 32.(201

26、3屆北京西城區(qū))某小組取一定質量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗． 實驗過程 實驗現(xiàn)象 ① 通入一段時間N2，加熱 A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體 ② 用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口 木條復燃 ③ 充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸 固體溶解，溶液呈黃色 ④ 將③所得溶液滴入D試管中 溶液變?yōu)闇\綠色 已知：SO2熔點﹣72℃，沸點﹣10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃． (1)實驗③反應的離子方程式是　　　　　　． (2)分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有　　　　　

27、　氣體，依據(jù)是　　　　　?。? (3)實驗④反應的離子方程式是　　　　　?。? (4)某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成．你認為是否正確，原因是(用必要的文字和化學方程式解釋)　　　　　?。? 三、計算題(每題分，計分) 33.(2014屆北京通州區(qū))硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)．某同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素．請回答下列問題． (1)試寫出溶液B中的溶質是　　　　　　； (2)請你按以下框圖形式進一步完成由“溶液C”到“Al2O3”的

28、流程(注明試劑、條件和操作)，并寫出相應反應的化學方程式(或離子反應方程式)　　　　　??； (3)為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，可先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定． ①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　??； ②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol/L KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是　　　　　?。? 四、解答題(每題分，計分) 34.(2013屆北京朝陽)某化學小組在實驗室模擬

29、用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳，過程如下(部分操作和條件略)： ①緩慢向燒瓶中(見圖a)通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為： SO2+H2O=H2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O (鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3+還原為Fe2+) ②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末． ③再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾． ④調節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳． 回答： (1)“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6的生成，溫度對

30、“浸錳”反應的影響如圖b，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是　　　　　?。? (2)查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是　　　　　　．②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是　　　　　　，相應反應的離子方程式為　　　　　　． 表1：生成相應氫氧化物的pH 物質 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7 (3)③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4．用平衡移動原理解釋

31、加入MnS的作用　　　　　?。? (4)④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　?。? (5)檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是　　　　　?。? 35.(2013屆北京朝陽)某化學小組進行Na2SO3的性質實驗探究． (1)在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑： 實驗現(xiàn)象如下表： 編號 實驗現(xiàn)象 a 溴水褪色 b 產(chǎn)生淡黃色沉淀 c 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析： ①a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有　　　　　　性． ②b中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　?。?

32、 ③應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學用語及簡單文字表述)　　　　　?。? (2)在用NaOH 溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 隨n(SO32﹣)：n(HSO3﹣)變化關系如下表： n(SO32﹣)：n(HSO3﹣) 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 ①當吸收液中n(SO32﹣)：n(HSO3﹣)=10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是　　　　　　(填字母)． A. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣) B. c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(SO32

33、﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) C. c(Na+)＞c(SO32﹣)＞c(HSO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) ②若n(SO32﹣)：n(HSO3﹣)=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2　　　　　　 L． 36.(2014屆北京房山區(qū))利用含錳廢水(主要含Mn2+、SO42﹣、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)．其中一種工業(yè)流程如下： 已知某些物質完全沉淀的pH值如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 CuS MnS MnCO3 沉淀完全時的PH

34、 3.7 5.2 6.4 9.8 ≥0 ≥7 ≥7 回答下列問題： (1)若下列物質均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程①中可選擇加入的氧化劑是　　　　　?。? a．Cl2b．MnO2c．濃HNO3d．H2O2 (2)過程②中，所得濾渣的成分是　　　　　?。? (3)過程③中，攪拌的目的是　　　　　　，發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　． (4)過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是　　　　　?。? (5)由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3+O2→MnO2+CO2．現(xiàn)在空氣中加熱460.0g的MnCO3，得到332.

35、0g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質量分數(shù)是　　　　　?。?2014屆北京房山區(qū))如圖是某研究性學習小組設計的SO2與Na2O2反應的探究裝置． (1)實驗開始時，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關閉旋塞K．點燃酒精燈，A中反應的化學方程式是　　　　　?。? (2)B裝置的作用是　　　　　?。? (3)反應過程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內(nèi)，火星顯得更明亮． ①停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是　　　　　　． ②取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W．若向W中滴加幾滴酸性

36、KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說明C中白色固體有　　　　　　． ③D裝置中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　?。? ④過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體；向藍色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則黑色物質可能是　　　　　?。? a．Cu b．CuO c．CuS d．Cu2S． 37.(2014屆北京海淀區(qū))某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究．向2支盛有1mL 1mol?L﹣1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L﹣1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀

37、；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表： 實驗序號 加入試劑 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 4mL 2mol?L﹣1HCl溶液 沉淀溶解 Ⅱ 4mL 2mol?L﹣1NH4Cl溶液 沉淀溶解 (1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應過程　　　　　?。? (2)測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5)，用離子方程式解釋其顯酸性的原因　　　　　　． (3)甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解．該實驗的目的是　　　　　　． (4)同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結合O

38、H﹣，進而使沉淀溶解；二是　　　　　　． (5)乙同學繼續(xù)進行實驗：向4mL 2mol?L﹣1NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象． ①實驗結果證明(4)中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現(xiàn)象是　　　　　?。? ③乙同學這樣配制混合溶液的理由是　　　　　　． 38.(2013屆北京朝陽)天然氣(以甲烷計)在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛． Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應用 (1)甲烷蒸汽轉化法制H2的主要轉化反應如下： CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol

39、CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol 上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是　　　　　　． (2)CO變換反應的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比)與CO平衡變換率(已轉化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比)的關系如圖1所示： 析圖可知： ①相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系是　　　　　?。? ②汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系是　　　　　?。? (3)

40、對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則CO變換反應的平衡常數(shù)表示式為：Kp=　　　　　?。S溫度的降低，該平衡常數(shù)　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)． Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如圖2： (1)外電路電子流動方向：由　　　　　　流向　　　　　　(填字母)． (2)空氣極發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　?。? (3)以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6mol e﹣轉移，有　　　　　　 g 精銅析出． 五、實驗題(每題分，

41、計分) 39.(2014屆北京通州區(qū))某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究． (1)提出假設 ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2． ②該反應的氣體產(chǎn)物是CO． ③該反應的氣體產(chǎn)物是　　　　　?。? (2)設計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比． (3)查閱資料 氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：　　　　　?。? (4)實驗步驟 ①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.

42、00g碳粉混合均勻，放入10.38g的硬質玻璃管中； ②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣； ③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁； ④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為53.02g； ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為1g．步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為　　　　　　． (5)數(shù)據(jù)處理 試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　． (6)實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善． ①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理

43、由是　　　　　　． ②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(2013屆北京朝陽){關鍵字:北京期末}下列除去雜質的方法，正確的是 ( ) A. 苯中含有苯酚雜質：加入溴水，過濾 B. 乙醇中含有乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，分液 C. FeCl3溶液中含有CuCl2雜質：加入過量鐵粉，過濾 D. CO2中含有HCl雜質：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣 【考點】物質的分離、提純和除雜． 【專題】實驗評價題． 【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質

44、，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質． 【解答】解： A. 溴易溶于苯，溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤； B. 乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯誤； C. 鐵粉能氯化鐵反應反應得到氯化亞鐵，將原物質除掉，不符合除雜原則，

45、故C錯誤； D. HCl能與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，符合除雜原則，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查物質的分離與除雜，難度不大，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵． 2.(2013屆北京通州區(qū)){關鍵字:北京期末}下列裝置或操作能達到相應實驗目的是 ( ) A. 制備少量氨氣 B. 海帶灼燒成灰 C. 分液時取出下層液體 D. 檢查氣密性 【考點】化學實驗方案的評價；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；分液和萃取；氨的制取和性質． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 收集氨氣時不

46、能用橡膠塞； B. 灼燒海帶時要用坩堝； C. 分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出； D. 利用氣體壓強差檢驗裝置的氣密性． 【解答】解： A. 在收集氨氣時試管下口塞棉花而不是橡膠塞，否則易造成安全事故，故A錯誤； B. 灼燒海帶時使用儀器為坩堝，蒸發(fā)溶液時所用儀器為蒸發(fā)皿，故B錯誤； C. 分液時，上層液體從上口倒出，為防止產(chǎn)生雜質，下層液體從下口倒出，故C錯誤； D. 利用氣體產(chǎn)生的壓強差檢驗裝置的氣密性，向長頸漏斗中倒入水，燒瓶內(nèi)氣體壓強增大，當燒瓶內(nèi)外氣體壓強相同時，再倒入水，如果水繼續(xù)漏下，說明氣密性不好，否則氣密性良好，故D正確； 故選 A

47、. 【點評】本題考查了實驗方案設計的評價，明確實驗原理是解本題關鍵，注意實驗儀器的選取、操作的規(guī)范性，知道氣密性檢驗的方法，難度不大． 3.(2015屆北京朝陽區(qū)){關鍵字:北京期末}下列實驗操作不能達到實驗目的是 ( ) 實驗操作 實驗目的 A 將SO2通入品紅溶液中 證明SO2具有漂白性 B 用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH 比較HSO3﹣電離程度和水解程度的大小 C 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入KMnO4酸性溶液 證明反應得到的氣體是乙烯 D 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 證明Na2CO3溶液中存在水解平

48、衡 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】 A. SO2通入品紅溶液，溶液褪色，與漂白性有關； B. NaHSO3溶液的pH小于7； C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)； D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化鋇水解平衡逆向移動． 【解答】解： A. SO2通入品紅溶液，溶液褪色，可知SO2具有漂白性，故A正確； B. NaHSO3溶液的pH小于7，可知HSO3﹣電離程度大于其水解程度，故B正確； C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能

49、使高錳酸鉀褪色，則不能說明生成乙烯，故C錯誤； D. Na2CO3溶液中存在水解平衡，加氯化鋇水解平衡逆向移動，溶液的紅色變淺或消失，實驗目的可實現(xiàn)，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握鹽類水解和電離、物質的性質、有機物的消去反應與有機物性質等為解答的關鍵，注意性質及反應現(xiàn)象的綜合分析，側重實驗評價性的考查，題目難度不大． 4.(2013屆北京石景山){關鍵字:北京期末}已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃．某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產(chǎn)生的乙烯氣體(夾持和加熱儀器略去)． (1)儀器a的名稱

50、為　球形冷凝管(或冷凝管)　 (2)用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理　?。? (3)已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低．寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式(磷酸用結構式表示為)　　． (4)某同學認為用上述裝置驗證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴密，理由是　沒有排除乙醇的干擾(或沒有排除二氧化硫的干擾)?。? (5)某同學查文獻得知：40%的乙烯利(分子式為C2H6ClO3P)溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內(nèi)畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制

51、取乙烯的裝置簡圖(夾持儀器略)． 【考點】乙烯的實驗室制法． 【專題】綜合實驗題． 【分析】(1)乙醇易揮發(fā)，需要冷凝裝置； (2)乙醇在P2O5作催化劑的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，反應原理與濃硫酸作催化劑相似； (3)根據(jù)酯化反應規(guī)律為醇羥基去氫和酸酸去羥基，剩余部分連在一起，寫出反應方程式； (4)乙醇易揮發(fā)，濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后觀察到燒瓶中溶液變黑，說明濃硫酸氧化乙醇生成碳，同時自身被還原， 制得的乙烯氣體中通常會含有乙醇、CO2、SO2等氣體，乙醇、二氧化硫和高錳酸鉀都能發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀褪色； (5)反應原理為固體和液體不加熱制取

52、氣體，可選擇與制取二氧化碳相似的裝置． 【解答】解：(1)乙醇易揮發(fā)，故需要冷凝管，A為球形冷凝管(或冷凝管)，故答案為：球形冷凝管(或冷凝管)； (2)利用乙醇在P2O5作催化劑的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，反應原理與濃硫酸作催化劑相似，只是反應條件不同， 乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：， 故答案為：； (3)根據(jù)酯化反應規(guī)律為醇羥基去氫和酸去羥基，剩余部分連在一起，寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式為：，故答案為：； (4)乙醇具有揮發(fā)性，乙烯中可能混有乙醇，濃硫酸具有強氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同時自身被還原成二氧化硫， 乙醇、二氧化硫和乙烯都

53、能被高錳酸鉀溶液氧化，導致高錳酸鉀溶液褪色，所以此裝置不夠嚴密，應先除去乙烯中混有乙醇和二氧化硫再檢驗乙烯， 故答案為：沒有排除乙醇的干擾(或沒有排除二氧化硫的干擾)； (5)反應原理為固體和液體不加熱制取氣體，可選擇與制取二氧化碳相似的裝置，由圓底燒瓶和分液漏斗組成，在分液漏斗中裝乙烯利， 燒瓶中裝氫氧化鈉固體，裝置圖為， 故答案為： ． 【點評】本題拓展了教材中的典型實驗，測重基本實驗操作能力考查，解答本題應根據(jù)題中所給的信息并結合已學的知識，難度適中． 5.(2015屆北京朝陽區(qū)){關鍵字:北京期末}下列除雜方案不正確的是 ( ) 被提純的物質 [括號內(nèi)物

54、質是雜質] 除雜試劑 除雜方法 A CO(g)[CO2(g)] NaOH溶液、濃H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq)[Fe3+(aq)] NaOH溶液 過濾 C Cl2(g)[HCl(g)] 飽和食鹽水、濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s)[NaHCO3(s)] ﹣ 加熱 A. A B. B C. C D. D 【考點】物質分離、提純的實驗方案設計． 【專題】化學實驗基本操作． 【分析】 A. 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應； B. 加入氫氧化鈉，引入新雜質； C. 氯氣難溶于飽和食鹽水； D. NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．

55、 【解答】解： A. 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，可用洗氣的方法除雜，故A正確； B. 加入氫氧化鈉，引入新雜質，應用氨水除雜，故B錯誤； C. 氯氣難溶于飽和食鹽水，可用洗氣的方法除雜，故C正確； D. NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成碳酸鈉，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查物質的分離、提純及除雜、鑒別的考查，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意物質之間的反應，題目難度中等． 6.(2015屆北京朝陽區(qū)){關鍵字:北京期末}下列敘述和推論都正確的是 ( ) 敘述 推論 A 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 非金屬性：

56、Cl＞C＞Si B 組成原電池時，通常是還原性較強的物質做負極 鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，鎂做負極 C ﹣OH是親水基，含有﹣OH的有機物都易溶于水 常溫時，C2H5OH和都易溶于水 D 溶解度小的沉淀可轉化成溶解 度更小的沉淀 向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】 A. 最高價含氧酸的酸性越強，對應元素的非金屬性越強； B. 失電子的一極為負極； C. 苯酚微溶于水； D. 在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，能觀察到黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化． 【解答】

57、解： A. 最高價含氧酸的酸性越強，對應元素的非金屬性越強，HCl不是最高價含氧酸，所以不能通過比較HCl與H2CO3的酸性來判斷非金屬性，故A錯誤； B. 失電子的一極為負極，在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，Al失電子為負極，故B錯誤； C. 乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C錯誤； D. 在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，能觀察到黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，是因AgI的溶解度比AgCl更小，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查較綜合，涉及酸性比較、原電池、有機物的性質、沉淀的轉化等，側重物質性質的考查，題目難度不大． 7.(2015屆北京海淀區(qū)){關鍵字:北京期末

58、}Na2S2O3?5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如圖1． 已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫． Ⅱ．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽． 回答下列問題： (1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是　使固體與氣體充分接觸，加快反應速率　．(2015屆北京海淀區(qū)){關鍵字:北京期末}某?；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示． (1)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗． 步驟①

59、 配制1mol?L﹣1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱 A. FeCl3溶液顯酸性的原因是　Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+?。畬懗鲅b置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式：　Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O　． (2)當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色． 【查閱資料】Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應． 解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅

60、棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：　H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，F(xiàn)e3++HSO3﹣?Fe(HSO3)2+?。? 寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式：　Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42﹣+3H+?。? (3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗． 步驟② 往5mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色． 步驟③ 往5mL重新配制的1mol?L﹣1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t

61、棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色． 用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為　生成藍色沉淀　． (4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論： I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子； Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程； Ⅲ．　加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間　． 【考點】性質實驗方案的設計． 【專題】實驗設計題． 【分析】(1)根據(jù)FeCl3溶液發(fā)生水解反應說明；裝置A利用銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水來制備二氧化硫； (2)SO2與FeCl3溶液混合，先是

62、二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸部分電離生成亞硫酸氫根，亞硫酸氫根與三價鐵離子結合生成Fe(HSO3)2+離子； Fe(HSO3)2+離子可以將Fe3+還原為Fe2+，根據(jù)氧化還原反應特征書寫； (3)鐵氰化鉀溶液與二價鐵離子反應生成藍色的Fe3(Fe(CN)6)2； (4)綜合上述實驗分析，升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會加快反應速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時間． 【解答】解：(1)因為FeCl3溶液發(fā)生水解反應生成氫離子，所以溶液呈酸性，方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；裝置A利用銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水來制備二氧化硫，方程式為：Cu+2H2S

63、O4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O； 故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O； (2)SO2與FeCl3溶液混合，先是二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸部分電離生成亞硫酸氫根，亞硫酸氫根與三價鐵離子結合生成Fe(HSO3)2+離子，所以方程式為：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，F(xiàn)e3++HSO3﹣?Fe(HSO3)2+；Fe(HSO3)2+離子可以將Fe3+還原為Fe2+，則由氧化還原反應有升必有降，則離子方程式為：Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42﹣+3H+；

64、 故答案為：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，F(xiàn)e3++HSO3﹣?Fe(HSO3)2+；Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+═2Fe2++SO42﹣+3H+； (3)鐵氰化鉀溶液與二價鐵離子反應生成藍色的Fe3(Fe(CN)6)2；故答案為：生成藍色沉淀； (4)綜合上述實驗分析，升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會加快反應速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時間，故答案為：加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間． 【點評】本題考查的探究SO2與FeCl3溶液的反應過程的實驗方案設計，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應及現(xiàn)象的關系為解答的關鍵，題目難度不大．

65、 8.(2014屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期末}下列鑒別實驗中，所選試劑不合理的是 ( ) A. 用水鑒別乙醇和苯 B. 用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇 C. 用新制的氫氧化銅鑒別葡萄糖和蔗糖 D. 用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯 【考點】有機物的鑒別． 【專題】有機反應． 【分析】 A. 乙醇與水不分層，而苯與水混合分層； B. 乙酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，而乙醇不能； C. 葡萄糖中含﹣CHO，與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀； D. 甲苯和己烯均能被酸性高錳酸鉀氧化． 【解答】解： A. 乙醇與水不分層，而苯與水混合分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，

66、故A正確； B. 乙酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，而乙醇不能，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確； C. 葡萄糖中含﹣CHO，與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，而蔗糖不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確； D. 甲苯和己烯均能被酸性高錳酸鉀氧化，均使其褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及性質的差異為解答的關鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質，題目難度不大． 9.(2015屆北京西城區(qū)){關鍵字:北京期末}下列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)相應實驗目的是 ( ) A鑒別甲苯與己烷 B研究濃度對Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN)3 的影響 C檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃的產(chǎn)物乙烯 D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應； B. 加入氫氧化鈉，可與鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，鐵離子濃度降低； C. 乙烯中可