北京市高三化學(xué)期末試題匯編 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 一、選擇題(每題分,計(jì)分) 1.(2013屆北京房山區(qū))2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一.一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示. 甲 乙 丙 起始物質(zhì)的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% 80 α1 α2 下列判斷中,正確的是 ( ) A. 甲中反應(yīng)的

2、平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400 C. 平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2倍 D. 平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率 2.(2013屆北京石景山)容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中,分別充入2mol A. 2molB和1mol A. 1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g)△H<0.測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說法不正確的是 ( ) A. x=1 B. 此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4 C. 給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D. 甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

3、 3.(2015屆北京西城區(qū))在不同溫度下,向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)△H=﹣213.5kJ/mol,達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下:下列說法不正確的是 ( ) 溫度/℃ n(活性炭)/mol n(CO2)/mol T1 0.70 T2 0.25 A. 上述信息可推知:T1<T2 B. T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= C. T2℃時(shí),若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c (N2):c (NO)不變 D. T1℃時(shí),若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小 4.(2

4、013屆北京通州區(qū))兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y,分別在300℃和500℃下發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)3Z(g),得到Z的含量隨時(shí)間t變化的a,b兩條曲線(如圖所示).已知在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件,相關(guān)判斷正確的是 ( ) A. 曲線a是500℃時(shí)的圖象 B. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C. t3時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng) D. t3時(shí)刻可能是降低了溫度 5.(2015屆北京西城區(qū))向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成.經(jīng)查資料得知:Ag++2NH3?H2O?Ag(NH3)2++2H2O.下列分析不正確的是 ( )

5、 A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq) B. 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl﹣強(qiáng) C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管 D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl 6.(2013屆北京房山區(qū))在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖.下列說法中,正確的是 ( ) A. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) B. 前10min內(nèi)用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L?min)

6、C. 25min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度 D. a點(diǎn),用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用υ(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率 7.(2015屆北京海淀區(qū))N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是 ( ) ①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓. A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 8.(2014屆北京通州區(qū))某溫度下2L密閉容器中加入4mol X和2mol Y反應(yīng):3X(g)+2Y(g)?4Z(l)+2M(g),平衡時(shí)n(Z)=1.6mol,下列說法正確的是 ( ) A. 該反應(yīng)

7、的平衡常數(shù) B. 增大壓強(qiáng)平衡右移,K平衡增大 C. Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40% D. 其他條件不變,向平衡體系中加少量Z,v正、v逆均增大 9.(2014屆北京西城區(qū))一定溫度下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡.縮小容器容積,對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是 ( ) A. 使平衡常數(shù)K增大 B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 使SO3的濃度增大 D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 10.(2014屆北京海淀區(qū))t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表:下列說法正確的

8、是 ( ) 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/mol?L﹣1 0.1 0.2 0 2min末濃度/mol?L﹣1 0.08 a b 平衡濃度/mol?L﹣1 0.05 0.05 0.1 A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40 C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 前2min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol?L﹣1?min﹣1 11.(2015屆北京東城區(qū))下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是 ( ) A. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

9、 B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2 C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng) D. 恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧? 12.(2013屆北京朝陽)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.500℃時(shí),在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( ) A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化 B. 從反應(yīng)開始到10min時(shí),H2的反

10、應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) C. 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75% D. 500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3 13.(2013屆北京豐臺區(qū))在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是 ( ) A. 平衡常數(shù)K= B. 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 C. 任意時(shí)刻,T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率 D. 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大 14.(2014屆北京房山區(qū))已知:CO2(g)+3H2(

11、g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示.下列敘述中,正確的是 ( ) A. 升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 從反應(yīng)開始到平衡,v(H2)=0.075mol?L﹣1?min﹣1 C. 3min時(shí),V(CO2)正=V(CH3OH)逆 D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75% 二、填空題(每題分,計(jì)分) 15.(2013屆北京通州區(qū))開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,正成為科學(xué)家研究的主

12、要課題.氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池. (1)已知:①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(1)△H3=﹣44.0kJ/mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:     ?。? (2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0 ①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a.則Tl      T2(填“<”、“>”、“=”,下同);

13、 A. B. C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(K A. K B. KC)的大小關(guān)系為     ?。? ②100℃時(shí),將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中,發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是     ?。? a.容器內(nèi)氣體密度恒定 b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2 c.容器的壓強(qiáng)恒定 d.3v正(CH4)=v逆(H2) 如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     ?。? (3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為     

14、?。? 16.(2014屆北京石景山)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟. 已知:SO2(g)+1/2O2(g)?SO3(g)△H=﹣98kJ?mol﹣1. (1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,若在此溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),則反應(yīng)開始時(shí)v(正)      v(逆)(填“<”、“>”或“=”). (2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為     ?。?

15、(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是      (填字母). A. 保持溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2 B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1.0mol SO3 C. 降低溫度 D. 移動(dòng)活塞壓縮氣體 (4)若以如圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為     ?。? (5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為     ?。? 三、解答題(每題分,計(jì)分) 17.(2015屆北京東城區(qū))“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、

16、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義. (1)一定溫度下,在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.相關(guān)數(shù)據(jù)如下: 容器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 1mol CO2(g)和3mol H2(g) 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) 平衡時(shí)c(CH3OH) c1 c2 平衡時(shí)能量變化 放出29.4kJ 吸收a kJ 請回答:①c1      c2(填“>”、“<”或“=”);a=     ?。? ②若甲中反應(yīng)

17、10s時(shí)達(dá)到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是      mol/(L?s). (2)壓強(qiáng)為p1時(shí),向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.請回答: ①該反應(yīng)屬于      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng);p1      p2(填“>”、“<”或“=”). ②100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      (用含b的代數(shù)式表示). (3)治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H<0.在恒溫恒容的密閉容

18、器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng).圖2中正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是      (選填字母). 18.(2015屆北京東城區(qū))鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)). 已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水; ②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表: Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+ pH(開始沉淀) 1.9 7.15 ﹣0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15

19、 1.09 4.7 請回答: (1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是     ?。? (2)將步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整(填化學(xué)式):Co2O3+6H++2Cl﹣=2      +      ↑+3H2O (3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過     ??;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有     ?。? (4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是     ?。? (5)在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表

20、. 溫度范圍/℃ 固體質(zhì)量/g 150~210 4.41 290~320 2.41 890~920 2.25 經(jīng)測定,210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是     ?。甗M (CoC2O4?2H2O)=183g/mol]. 2014-2015學(xué)年北京市東城區(qū)高三(上)期末化學(xué)試卷 19.(2015屆北京朝陽區(qū))甲醇汽油是一種新能源清潔燃料,可以作為汽油的替代物.工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇,化學(xué)方程式為: CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=a kJ/mol為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比()及溫度的關(guān)系,研究小

21、組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng),并繪出如圖: (1)反應(yīng)熱a      0(填“>”或“<”),判斷依據(jù)是      . (2)若其它條件相同,Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過程. ①投料比:Ⅰ     ?、?填“>”或“<”). ②若Ⅱ反應(yīng)的n(CO)起始=10mol、投料比為0.5,A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA=      ,B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB      KA(填“>”或“<”或“=”). (3)為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是      (至少答出兩條). 20.(2015屆北京東城區(qū))工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO3﹣會造成氮污染.工業(yè)上處理水體中NO3﹣的一種

22、方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法.某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實(shí)驗(yàn)如下. (1)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈. ①除銹反應(yīng)的離子方程式是      . ②判斷鐵屑洗凈的方法是     ?。? (2)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5.從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是      . (3)將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中.右圖表示該反應(yīng)過程中,體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系.請根據(jù)圖中信息回答: ①t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是     ?。? ②t1時(shí)刻后,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中NH4+的濃度在增大,F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大,可能的

23、原因是     ?。? (4)鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中若向溶液中加入炭粉,可以增大該反應(yīng)的速率,提高NO3﹣的去除效果,其原因是     ?。? 參考答案: 一、選擇題(每題分,計(jì)分) 1.(2013屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一.一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示. 甲 乙 丙 起始物質(zhì)的量 n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48

24、SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% 80 α1 α2 下列判斷中,正確的是 ( ) A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400 C. 平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2倍 D. 平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算. 【專題】化學(xué)平衡專題. 【分析】 A. 溫度相同時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變; B. 根據(jù)甲中各物質(zhì)的平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù); C. 體積相同,丙中的起始濃度為甲的2倍,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),則丙中轉(zhuǎn)化率增大; D. 由甲、乙可知,氧氣的濃度相同,二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化. 【解答

25、】解: A. 溫度相同時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,故A錯(cuò)誤; B. 根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 開始0.40.240 轉(zhuǎn)化0.320.160.32 平衡0.080.080.32 平衡濃度0.040.040.16 所以該溫度下,平衡常數(shù)值為=400,故B正確; C. 體積相同,丙中的起始濃度為甲的2倍,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),則丙中轉(zhuǎn)化率增大,即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍,故C錯(cuò)誤; D. 由甲、乙可知,氧氣的濃度相同,二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化,則乙中O2的轉(zhuǎn)化率大于甲中O2的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤; 故

26、選 B. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,熟悉化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及影響平衡移動(dòng)的因素即可解答,注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),計(jì)算平衡常數(shù)應(yīng)利用平衡濃度,題目難度中等. 2.(2013屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中,分別充入2mol A. 2molB和1mol A. 1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g)△H<0.測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說法不正確的是 ( ) A. x=1 B. 此條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4 C. 給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

27、D. 甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線. 【專題】化學(xué)平衡專題. 【分析】 A. 由圖象可知平衡時(shí),甲容器平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為=50%,乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%,甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),反應(yīng)前后氣體的體積不變; B. 溫度相同,平衡常數(shù)相等,根據(jù)乙容器計(jì)算平衡常數(shù),由圖可知A的濃度變化量=0.5mol/L,根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算; C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng); D. 根據(jù)A中計(jì)算的轉(zhuǎn)化率判斷. 【解答】解: A. 由圖象可知平衡時(shí),甲容器平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為

28、=50%,乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%,甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),反應(yīng)前后氣體的體積不變,則x=1+1=2,故A錯(cuò)誤; B. 溫度相同,平衡常數(shù)相等,根據(jù)乙容器計(jì)算平衡常數(shù),由圖可知A的濃度變化量=0.5mol/L,則: A(g)+B(g)?2C(g) 開始(mol/L):110 變化(mol/L):0.50.51 變化(mol/L):0.50.51 故平衡常數(shù)k==4,故B正確; C. 升高溫度,反應(yīng)速率加快,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低,故C正確; D. 由A的計(jì)算可知,甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等,故D正確; 故選 A

29、. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素與計(jì)算,化學(xué)平衡常數(shù)等,難度中等,根據(jù)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率或平衡濃度判斷x的值是解題關(guān)鍵. 3.(2015屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}在不同溫度下,向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)△H=﹣213.5kJ/mol,達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下:下列說法不正確的是 ( ) 溫度/℃ n(活性炭)/mol n(CO2)/mol T1 0.70 T2 0.25 A. 上述信息可推知:T1<T2 B. T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

30、 C. T2℃時(shí),若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c (N2):c (NO)不變 D. T1℃時(shí),若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算. 【專題】化學(xué)平衡專題. 【分析】 A. 根據(jù)T1時(shí)活性炭的平衡物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化碳平衡物質(zhì)的量與T2℃時(shí)二氧化碳平衡物質(zhì)的量比較,平衡溫度對化學(xué)平衡的影響; B. 根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K=計(jì)算判斷; C. 反應(yīng)2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2是氣體體積不變的反應(yīng),平衡不受壓強(qiáng)的影響; D. 反應(yīng)2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2是氣

31、體體積不變的反應(yīng),平衡不受壓強(qiáng)的影響. 【解答】解: A. 溫度T1時(shí),活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.70mol,則消耗的n(活性炭)=1mol﹣0.7mol=0.3mol,故消耗的n(NO)=0.6mol,平衡時(shí)n(NO)=1mol﹣0.6mol=0.4mol,生成的n(N2)=0.3mol,生成的n(CO2)=0.3mol,溫度T2時(shí),生成的n(CO2)=0.25mol,反應(yīng)2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)△H=﹣213.5kJ/mol,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng),所以T1<T2,故A正確; B. 溫度T1,平衡時(shí)n(NO)=0.4mol,(N2)=0.3mol,

32、n(CO2)=0.3mol,平衡常數(shù)K===,故B正確; C. 反應(yīng)2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng),平衡后再縮小容器的體積,壓強(qiáng)增大,但平衡不移動(dòng),故c (N2):c (NO)不變,故C正確; D. 反應(yīng)2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng),開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,壓強(qiáng)減小,但平衡不移動(dòng),平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯(cuò)誤. 故選: D. 【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡影響因素和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算問題,難度不大,注意反應(yīng)2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2是氣體體積不變的反應(yīng),平衡不受壓強(qiáng)的影響.

33、 4.(2013屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y,分別在300℃和500℃下發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)3Z(g),得到Z的含量隨時(shí)間t變化的a,b兩條曲線(如圖所示).已知在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件,相關(guān)判斷正確的是 ( ) A. 曲線a是500℃時(shí)的圖象 B. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C. t3時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng) D. t3時(shí)刻可能是降低了溫度 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線;化學(xué)平衡的影響因素. 【專題】化學(xué)平衡專題. 【分析】從以下角度分析該反應(yīng): (1)根據(jù)方程式的特點(diǎn)判斷,X(g)+Y(g

34、)3Z(g)中,反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的,增大壓強(qiáng),平衡向逆向移動(dòng); (2)根據(jù)圖象判斷,b曲線先到達(dá)平衡,反應(yīng)速率大,溫度較高,而溫度升高,Z%的數(shù)值減小,說明升高溫度平衡向逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱. 【解答】解: A. 圖象判斷,b曲線先到達(dá)平衡,反應(yīng)速率大,說明b曲線的反應(yīng)溫度高,應(yīng)是500℃時(shí)的圖象,故A錯(cuò)誤; B. 溫度升高,Z%的數(shù)值減小,說明升高溫度平衡向逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,故B錯(cuò)誤; C. t3時(shí)刻時(shí),Z%的數(shù)值減小,說明平衡向逆向移動(dòng),而方程式中反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的,增大壓強(qiáng),平衡向逆向移動(dòng),可能是增大了壓強(qiáng),故C正確; D. 該

35、反應(yīng)放熱,溫度升高平衡向逆向移動(dòng),也會導(dǎo)致Z%的數(shù)值減小,所以應(yīng)是溫度升高的原因,不可能是降溫,故D錯(cuò)誤. 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象題,做題時(shí)從兩個(gè)角度思考,一是化學(xué)方程式的特征,如前后計(jì)量數(shù)關(guān)系,反應(yīng)熱問題,二是圖象的曲線變化特點(diǎn),這兩點(diǎn)是作圖象題的關(guān)鍵. 5.(2015屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成.經(jīng)查資料得知:Ag++2NH3?H2O?Ag(NH3)2++2H2O.下列分析不正確的是 ( ) A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq) B.

36、 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl﹣強(qiáng) C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管 D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl 【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì). 【專題】電離平衡與溶液的pH專題. 【分析】 A. AgCl濁液中存在AgCl的溶解平衡; B. Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子,導(dǎo)致銀離子濃度減小,促使AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)正向移動(dòng); C. 銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì),其不能和氨水反應(yīng); D. 濃硝酸能夠中和一水合氨,使反應(yīng)Ag++2NH3?H2O?Ag(NH3)2++2H2O逆向移動(dòng)

37、,二氨合銀離子生成銀離子,與溶液中的氯離子結(jié)合. 【解答】解: A. 因?yàn)槭菨嵋?,所以存在沉淀溶解平衡,故A正確; B. Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子,導(dǎo)致銀離子濃度減小,促使AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)正向移動(dòng),說明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl﹣強(qiáng),故B正確; C. 銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì),銀離子能夠與氨水反應(yīng),銀單質(zhì)不能,故C錯(cuò)誤; D. 濃硝酸能夠中和一水合氨,使反應(yīng)Ag++2NH3?H2O?Ag(NH3)2++2H2O逆向移動(dòng),二氨合銀離子生成銀離子,與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀,所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl,故D正確; 故選 C.

38、 【點(diǎn)評】本題考查了沉淀的溶解平衡的移動(dòng),注意銀離子能夠與氨水反應(yīng),銀單質(zhì)不能,題目難度中等. 6.(2013屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖.下列說法中,正確的是 ( ) A. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) B. 前10min內(nèi)用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L?min) C. 25min時(shí),導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度 D. a點(diǎn),用υ(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用υ(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率

39、 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線. 【專題】化學(xué)平衡專題. 【分析】 A. 根據(jù)圖象及物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài); B. 根據(jù)v=計(jì)算v(NO2); C. 25min時(shí),生產(chǎn)物濃度增大,反應(yīng)物濃度不變,只能是增大生產(chǎn)物的濃度; D. a點(diǎn),縱坐標(biāo)相同,即NO2和N2O4的濃度相同,化學(xué)反應(yīng)速率取決于NO2和N2O4的濃度的變化量,據(jù)此判斷. 【解答】解: A. 由圖可知,10﹣25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài),即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤; B. X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線,

40、Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線,由圖可知,前10min內(nèi),NO2的濃度變化量為(0.6﹣0.2)mol/L=0.4mol/L,所以υ(NO2)==0.04mol?L﹣1?min﹣1,故B正確; C. 25min時(shí),生產(chǎn)物濃度增大,反應(yīng)物濃度不變,只能是增大生產(chǎn)物的濃度,由B項(xiàng)分析可知NO2是生成物,故為增大NO2的濃度,故C錯(cuò)誤; D. a點(diǎn),縱坐標(biāo)相同,即NO2和N2O4的濃度相同,化學(xué)反應(yīng)速率取決于NO2和N2O4的濃度的變化量,此時(shí)的變化量不同,故D錯(cuò)誤; 故選 B. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象,注重對圖象的分析,明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解

41、答本題的關(guān)鍵,難度不大. 7.(2015屆北京海淀區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是 ( ) ①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓. A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素. 【專題】化學(xué)平衡專題. 【分析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),是氣體體積縮小的反應(yīng),結(jié)合外界條件對平衡的影響來綜合分析. 【解答】解:①降溫,平衡正向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,故正確; ②恒壓通入惰性氣體,體積膨脹,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡

42、逆向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低,故錯(cuò)誤; ③增加N2的濃度,平衡正向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低,故錯(cuò)誤; ④加壓,平衡正向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,故正確; 故選 A. 【點(diǎn)評】本題考查外界條件對化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握相關(guān)知識的積累,難度不大. 8.(2014屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}某溫度下2L密閉容器中加入4mol X和2mol Y反應(yīng):3X(g)+2Y(g)?4Z(l)+2M(g),平衡時(shí)n(Z)=1.6mol,下列說法正確的是 ( ) A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù) B. 增大壓強(qiáng)平衡右移,K平衡增大 C. Y的平

43、衡轉(zhuǎn)化率是40% D. 其他條件不變,向平衡體系中加少量Z,v正、v逆均增大 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算. 【專題】化學(xué)平衡專題. 【分析】 A. Z為液體,不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中; B. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān); C. 根據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化率; D. Z為液體,增加Z的量對反應(yīng)速率無影響. 【解答】解: A. Z為液體,不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中,k=,故A錯(cuò)誤; B. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故B錯(cuò)誤; C. 由反應(yīng)的方程式可知,生成n(Z)=1.6mol,則消耗Y為0.8mol,Y的平衡轉(zhuǎn)化率是×100%=40%,故C正確; D. Z為液

44、體,增加Z的量對反應(yīng)速率無影響,故D錯(cuò)誤. 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡常數(shù),題目難度不大,注意Z為液體的特征,為解答該題的關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn). 9.(2014屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}一定溫度下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡.縮小容器容積,對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是 ( ) A. 使平衡常數(shù)K增大 B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 使SO3的濃度增大 D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素. 【專題】化學(xué)平衡專題. 【分析】 A. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān); B. 縮小容器

45、容積,體現(xiàn)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng); C. 縮小容器容積,體現(xiàn)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)方向確定三氧化硫濃度變化; D. 化學(xué)平衡向減弱相對反應(yīng)速率大的方向移動(dòng). 【解答】解: A. 該反應(yīng)體系溫度不變,則化學(xué)平衡常數(shù)不變,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故A錯(cuò)誤; B. 縮小容器容積,體現(xiàn)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故B正確; C. 縮小容器容積,體現(xiàn)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則生成物三氧化硫濃度增大,故C正確; D. 化學(xué)平衡向減弱相對反應(yīng)速率大的方向移動(dòng),縮小

46、容器容積,壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng),則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故D正確; 故選 A. 【點(diǎn)評】本題考查了壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,注意壓強(qiáng)只對反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)平衡有影響,且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與壓強(qiáng)、濃度無關(guān),為易錯(cuò)點(diǎn). 10.(2014屆北京海淀區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表:下列說法正確的是 ( ) 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/mol?L﹣1 0.1 0.2 0 2min末濃度/mol?L﹣1 0.08 a b 平衡濃度/m

47、ol?L﹣1 0.05 0.05 0.1 A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40 C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 前2min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol?L﹣1?min﹣1 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程;化學(xué)平衡的影響因素. 【專題】化學(xué)平衡專題. 【分析】 A. 依據(jù)圖表數(shù)據(jù)和轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算分析; B. 依據(jù)平衡濃度和平衡常數(shù)的概念計(jì)算分析判斷; C. 壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大,正逆反應(yīng)速率都增大; D. 依據(jù)反應(yīng)速率的概念計(jì)算判斷; 【解答】解:

48、A. 平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%,故A錯(cuò)誤; B. 依據(jù)圖表數(shù)據(jù)得到平衡濃度,結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到反應(yīng)的平衡常數(shù)==1600,故B錯(cuò)誤; C. 反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C錯(cuò)誤; D. X(g)+3Y(g)?2Z(g), 起始量0.10.20 變化量0.020.060.04 2min量0.080.140.04 前2min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)==0.03mol?L﹣1?min﹣1,故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查了合成平衡影響因素分析,平衡計(jì)算應(yīng)用,轉(zhuǎn)化率、平

49、衡常數(shù)概念的分析計(jì)算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等. 11.(2015屆北京東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是 ( ) A. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2 C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng) D. 恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧? 【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素. 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題. 【分析】常見增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施有:增大濃度、壓強(qiáng),升高溫度,使用催化劑等,增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率

50、,注意增大壓強(qiáng)只對有氣體參加的反應(yīng)有影響,以此解答該題. 【解答】解: A. 水為純液體,增大水的用量,濃度不變,反應(yīng)速率不變,故A錯(cuò)誤; B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體,不生成氫氣,故B錯(cuò)誤; C. 反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,沒有氣體生成,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率基本不變,故C錯(cuò)誤; D. 恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧?,反?yīng)物濃度增大,則反應(yīng)速率增大,故D正確. 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高頻考點(diǎn),注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意濃硫酸的性質(zhì),難度不大. 12.

51、(2013屆北京朝陽){關(guān)鍵字:北京期末}將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.500℃時(shí),在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( ) A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化 B. 從反應(yīng)開始到10min時(shí),H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) C. 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75% D. 500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲

52、線. 【專題】化學(xué)平衡專題. 【分析】 A. 隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大,X表示生成物,由方程式可知CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化相等; B. Y的起始濃度為1mol/L,故Y表示二氧化碳,根據(jù)v=計(jì)算v(CO2),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2); C. 根據(jù)二氧化碳的濃度變化計(jì)算氫氣的濃度變化,氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%; D. 利用三段式計(jì)算平衡常數(shù)各組分的平衡濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算. 【解答】解: A. 隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大,X表示生成物,由方程式可知CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化相等,曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的

53、濃度變化,故A正確; B. Y的起始濃度為1mol/L,故Y表示二氧化碳,平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L,故v(CO2)==0.075mol/(L﹒min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L﹒min)=0.225mol/(L﹒min),故B正確; C. 平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L,二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L,由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓癁?×0.75mol/L=2.25mol/L,氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%,故C正確; D. 平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25

54、mol/L,則: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g), 開始(mol/L):1300 變化(mol/L):0.752.250.750.75 平衡(mol/L):0.250.750.750.75 故平衡常數(shù)k==5.33,故D錯(cuò)誤; 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)圖象問題,涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)計(jì)算等,題目難度中等,注意根據(jù)圖象計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度為解答該題的關(guān)鍵. 13.(2013屆北京豐臺區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應(yīng)的影響

55、,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是 ( ) A. 平衡常數(shù)K= B. 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 C. 任意時(shí)刻,T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率 D. 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程;化學(xué)平衡常數(shù)的含義. 【專題】化學(xué)平衡專題. 【分析】 A. 化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,據(jù)此書寫; B. 由圖可知,T2溫度下到達(dá)平衡所以時(shí)間較短,反應(yīng)速率較快,故溫度T2>T1.溫度越高,平衡時(shí)甲醇的

56、物質(zhì)的量越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此判斷; C. 溫度高,即時(shí)速率不一定高,影響速率的因素還原壓強(qiáng)、濃度等,圖象中曲線斜率越大,即時(shí)速率越高; D. 由圖可知,處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,溫度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此分析. 【解答】解: A. CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=,故A錯(cuò)誤; B. 由圖可知,T2溫度下到達(dá)平衡所以時(shí)間較短,反應(yīng)速率較快,故溫度T2>T1.溫度越高,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)降低,在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大,故B錯(cuò)誤; C. 溫度高,即時(shí)速

57、率不一定高,曲線斜率越大,即時(shí)速率越高,故C錯(cuò)誤; D. 由圖可知,處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,溫度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氫氣物質(zhì)的量增大,甲醇的物質(zhì)的量減小,增大,故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等,難度中等,注意理解外界條件對化學(xué)平衡的影響,C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易忽略平均速率與即時(shí)速率的區(qū)別. 14.(2014屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,

58、測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示.下列敘述中,正確的是 ( ) A. 升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 從反應(yīng)開始到平衡,v(H2)=0.075mol?L﹣1?min﹣1 C. 3min時(shí),V(CO2)正=V(CH3OH)逆 D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75% 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線. 【專題】化學(xué)平衡專題. 【分析】 A. 升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng),據(jù)此可判斷; B. 根據(jù)v=計(jì)算其平均反應(yīng)速率; C. 根據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可判斷; D. 根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)

59、的量與二氧化碳的初始物質(zhì)的量的比值就是其轉(zhuǎn)化率. 【解答】解: A. 因?yàn)轭}中的反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故A錯(cuò)誤; B. 從反應(yīng)開始到平衡,二氧化碳的平均反應(yīng)速率==0.075mol?L﹣1?min﹣1,H2的平均反應(yīng)速率,υ(H2)=0.225mol?L﹣1?min﹣1,故B錯(cuò)誤; C. 根據(jù)圖象可知,在3min時(shí),c(CO2)=c(CH3OH),隨著時(shí)間的推移這兩種物質(zhì)的濃度還在變化,即未達(dá)平衡,所以V(CO2)正≠V(CH3OH)逆,故C錯(cuò)誤; D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),二氧化碳減少的物質(zhì)的量濃度為(1.00﹣0.25)mol/L,所以其

60、轉(zhuǎn)化率=×100%=75%,故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查了學(xué)生根據(jù)圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)方向的能力及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,難度不大,解題關(guān)鍵在于細(xì)心審題,仔細(xì)讀圖,尤其是圖中的交點(diǎn),不能誤解. 二、填空題(每題分,計(jì)分) 15.(2013屆北京通州區(qū)){關(guān)鍵字:北京期末}開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”,正成為科學(xué)家研究的主要課題.氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池. (1)已知:①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol

61、③H2O(g)=H2O(1)△H3=﹣44.0kJ/mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=﹣442.8kJ?mol﹣1?。? (2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0 ①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a.則Tl?。肌2(填“<”、“>”、“=”,下同); A. B. C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)(K A. K B. KC)的大小關(guān)系為 KC=KB>KA . ②100℃時(shí),將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密

62、封容器中,發(fā)生反應(yīng),能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 cd?。? a.容器內(nèi)氣體密度恒定 b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2 c.容器的壓強(qiáng)恒定 d.3v正(CH4)=v逆(H2) 如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 2.25?。? (3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O?。? 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素;用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;化學(xué)平衡的計(jì)算. 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能

63、量變化;化學(xué)平衡專題. 【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式; (2)①正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),壓強(qiáng)一定時(shí),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),甲烷的轉(zhuǎn)化率增大,據(jù)此判斷溫度大??; 平衡常數(shù)只受溫度影響,處于等溫線上各點(diǎn)平衡常數(shù)相等,由圖可知,壓強(qiáng)一定時(shí),溫度T2條件下,甲烷的轉(zhuǎn)化率更大,則反應(yīng)進(jìn)行的程度更大; ②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,百分含量不變,以及由此衍生其它一些物理量不變,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷; 利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算. (3)CO發(fā)生氧化反應(yīng),在負(fù)極失去電子,堿性條件下生成碳酸根與水. 【解答】解:(1

64、)已知:①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(1)△H3=﹣44.0kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律,①×﹣②×+③×2得:CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=﹣442.8kJ?mol﹣1, 故答案為:CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=﹣442.8kJ?mol﹣1; (2)①由圖開始,壓強(qiáng)一定時(shí),溫度T2的轉(zhuǎn)化率較大,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),甲烷的轉(zhuǎn)

65、化率增大,故溫度Tl<T2; 平衡常數(shù)只受溫度影響, B. C處于等溫線上,平衡常數(shù)相等,由圖可知,壓強(qiáng)一定時(shí),溫度T2條件下,甲烷的轉(zhuǎn)化率更大,則反應(yīng)進(jìn)行的程度更大,比溫度T1時(shí)的平衡常數(shù)大,故平衡常數(shù)KC=KB>KA, 故答案為:<;KC=KB>KA; ②a.100℃時(shí),反應(yīng)混合物都是氣體,混合氣體總質(zhì)量不變,容器的容積不變,容器內(nèi)氣體密度始終不變,不能說明得到平衡,故a錯(cuò)誤; b.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2,反應(yīng)始終按此比例進(jìn)行,不能說明到達(dá)平衡,故b錯(cuò)誤; c.隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量增大,容器容積不變,壓強(qiáng)增大,當(dāng)容器的壓強(qiáng)恒定時(shí),說明到

66、達(dá)平衡,故c正確; d.3v正(CH4)=v逆(H2),不同物質(zhì)的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)到達(dá)平衡,故d正確, 故答案為:cd; 平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化為0.5,則甲烷的濃度變化量=1mol/L×0.5=0.5mol/L, CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g) 開始(mol/L):1200 變化(mol/L):0.50.50.51.5 平衡(mol/L):0.51.50.51.5 故平衡常數(shù)k==2.25, 故答案為:cd;2.25; (3)CO發(fā)生氧化反應(yīng),在負(fù)極失去電子,堿性條件下生成碳酸根與水,負(fù)極電極反應(yīng)式為:CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O, 故答案為:CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O. 【點(diǎn)評】本題比較綜合,難度中等,涉及熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡圖象及影響因素、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)判斷、原電池等,(3)可以用總反應(yīng)式減去正極電極反應(yīng)式得負(fù)極電極反應(yīng)式. 16.(2014屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期末}利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟. 已知:SO2(g)+1/2O2(g)?

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