學(xué)案 鈉的化合物

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1、 《鈉的重要化合物》學(xué)生學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】對比掌握鈉的化合物中Na2O和Na2O2；Na2CO3和NaHCO3的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途。 【學(xué)習(xí)重點】Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)。 【學(xué)習(xí)難點】Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的差異 一、探究Na2O2的性質(zhì) 演示實驗1：Na2O2和CO2的反應(yīng) 實驗步驟：大燒杯底部放碳酸鈣固體和點燃的蠟燭，上層放包有過氧化鈉的脫脂棉，然后往碳酸鈣固體上面滴加鹽酸。 實驗現(xiàn)象：蠟燭 ，包有過氧化鈉的脫脂棉 。 實驗結(jié)論：Na2O2和CO2的反應(yīng)有 生成，反應(yīng)

2、 熱。 探究實驗2：Na2O2和H2O的反應(yīng) 實驗步驟：取一藥匙Na2O2于試管中，加約3mL水，依次驗證產(chǎn)物，注意觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：帶火星的木條 ，觸摸試管外壁 ， 滴加酚酞 。 化學(xué)方程式：Na2O2與H2O的反應(yīng) Na2O2和CO2的反應(yīng) 二、Na2O與Na2O2性質(zhì)比較 化學(xué)式 Na2O Na2O2 顏色、狀態(tài) 氧元素

3、化合價 生成條件 與H2O反應(yīng) 與CO2反應(yīng) 主要用途 三、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)對比探究 對比實驗3：Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及堿性對比。 實驗步驟：①分別取1g Na2CO3和NaHCO3固體于試管中，仔細對比二者顏色、狀態(tài)的微小差異。 ②滴加等體積的水后充分振蕩試管，用溫度計測量溶液溫度的變化，并觀察二者的溶解水準(zhǔn) ③向上述的兩只試管中分別滴加2-3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化。 實驗現(xiàn)象：顏色、狀態(tài)對比 。 溫度

4、變化對比 。 溶解性對比 。 堿性對比（濃度相同） 。 探究實驗4：為什么泡沫滅火器用NaHCO3制CO2，而不用Na2CO3呢？ 實驗步驟：粉色氣球中裝有1gNa2CO3，黃色氣球中裝有1gNaHCO3。 兩個錐形瓶中加入等量稀鹽酸，將氣球套在試管上，請同學(xué)們同時將氣球中藥品抖落于錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象： 與HCl反應(yīng)生成C

5、O2快， 與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2多。 實驗原理： 探究實驗5：干粉滅火器用噴出NaHCO3粉末滅火，能用Na2CO3代替嗎？ 實驗步驟： 把碳酸鈉或碳酸氫鈉放在大試管里，往另一支小試管里倒入澄清的 （視頻演示） 石灰水，連接好導(dǎo)管，然后加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象和結(jié)論： ? 現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

6、方程式 結(jié)論 Na2CO3 ? ? ? NaHCO3 ? ? ? 四、Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)對比總結(jié) 化學(xué)名 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 俗稱 顏色、狀態(tài) 溶解性 堿性 與鹽酸反應(yīng) 熱穩(wěn)定性 課堂反饋: 1．下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是（ ） （A）NaOH （B）Na2O （C）Na2O2 （D）NaHCO3 2．化學(xué)式與其俗名相符的是（ ） （A）純堿：NaOH （B）火堿：Na2CO3 （C）小蘇打

7、：NaHCO3 （D）熟石灰：CaO 3．在呼吸面具和潛水艇里，過濾空氣的最佳物質(zhì)應(yīng)該是（ ） （A）NaOH （B）Na2CO3 （C）Na 2O2 （D）NaHCO3 4．下列物質(zhì)，在空氣中能穩(wěn)定存在的是（? ? ） （A）NaOH??? （B）Na2O??? （C）Na2O2???? （D）NaCl 5． Na2CO3中混有少量的NaHCO3，你怎樣用最簡單的方法把它除去？原理是什么？（用方程式說明） 6．滴加稀鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體的溶液中，是否一定含有CO32-離子？ 課后思考題 邊學(xué)邊總結(jié)：1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的常見鑒別方法 物理方法 溶解性 化 學(xué) 方 法 加熱法 穩(wěn)定性 與酸反應(yīng) 速率 CO2的多少 滴無色酚酞觀察顏色變化 溶液酸堿性 邊學(xué)邊總結(jié)：2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3