《第13課時(shí)《粒子構(gòu)成物質(zhì)》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第13課時(shí)《粒子構(gòu)成物質(zhì)》（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第1313課時(shí)粒子構(gòu)成物質(zhì)課時(shí)粒子構(gòu)成物質(zhì)考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦冀冀 考考 探探 究究冀冀 考考 探探 究究1 1認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。物質(zhì)的微粒。(A)(A)2 2認(rèn)識(shí)分子的主要性質(zhì)。認(rèn)識(shí)分子的主要性質(zhì)。(B)(B)3 3能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。(C)(C)4 4知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核一般由知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子和中子構(gòu)成。(A)(A)5 5知道原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電
2、子數(shù)的關(guān)系。知道原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系。(A)(A)6 6知道原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的密切關(guān)系。知道原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的密切關(guān)系。(A)(A)7 7知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。互相轉(zhuǎn)化。(A)(A)8 8初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。(B)(B)第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì)| |冀考要求冀考要求| |考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì)考考 點(diǎn)點(diǎn) 聚聚 焦焦 1構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的
3、粒子 分子、原子、離子分子、原子、離子 分子分子原子原子離子離子不不同同點(diǎn)點(diǎn)定義定義由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)持物質(zhì)_的最的最小粒子小粒子_中的中的最小粒子最小粒子帶電的帶電的_或或_電性電性_ _ _ _ 陽(yáng)離子帶陽(yáng)離子帶_電電陰離子帶陰離子帶_電電 化學(xué)變化學(xué)變化中化中是否可是否可分分 _ _ _ _ 原子團(tuán)在某些變?cè)訄F(tuán)在某些變化中可以再分化中可以再分 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)變化化學(xué)變化 原子原子 原子團(tuán)原子團(tuán) 不顯電性不顯電性 不顯電性不顯電性 正正 負(fù)負(fù) 可以再分可以再分 不能再分不能再分 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物
4、質(zhì)符號(hào)符號(hào) 化學(xué)式化學(xué)式 元素符號(hào)元素符號(hào) 離子符號(hào)離子符號(hào) 構(gòu)成的構(gòu)成的物質(zhì)舉物質(zhì)舉例例 CO2CO2由由_構(gòu)成構(gòu)成 FeFe由由_構(gòu)成構(gòu)成 NaClNaCl由由_構(gòu)成構(gòu)成 分子分子 原子原子 相同點(diǎn)相同點(diǎn)(1)都具有粒子的基本性質(zhì)都具有粒子的基本性質(zhì)(非常小、在不停地非常小、在不停地_著、粒著、粒子之間有子之間有_等等)(2)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相互關(guān)相互關(guān)系系離子離子 運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng) 間隔間隔 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì)熱脹冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)粒子之間的熱脹冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)粒子之間的_發(fā)生
5、發(fā)生了變化。了變化。原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他條件下原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他條件下( (如核如核裂變時(shí)裂變時(shí)) )可以再分?？梢栽俜帧?間隔間隔 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì)2原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) _ _：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子原子 _：不帶電：不帶電 _ _：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核原子核 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 原子是不顯電性的。在原子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)原子是不顯電性的。在原子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)_數(shù)數(shù)_數(shù)。數(shù)。質(zhì)子質(zhì)子 核外電子核外電子 考點(diǎn)聚焦考
6、點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì)3核外電子的分層排布核外電子的分層排布 原子和離子的核外電子是原子和離子的核外電子是_排布的，可以用結(jié)構(gòu)示排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖意圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖13131 1所示：所示：分層分層 圖圖131考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì)(1)(1)一般來(lái)說(shuō)，金屬原子最外層電子數(shù)較少一般來(lái)說(shuō)，金屬原子最外層電子數(shù)較少( (4)4)，易，易_電子；非金屬原子最外層電子數(shù)較多電子；非金屬原子最外層電子數(shù)較多( (4)4)，易，易_電子。當(dāng)最外層電子數(shù)為電子
7、。當(dāng)最外層電子數(shù)為4 4時(shí)時(shí)( (如如C C、Si)Si)，得失電子，得失電子都相對(duì)較難。都相對(duì)較難。(2)(2)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為_(kāi)個(gè)個(gè)( (只有一層為只有一層為_(kāi)個(gè)個(gè)) )時(shí)時(shí)，是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。，是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。失去失去 得到得到 8 2 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì) 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷某種粒子是原子還是離子的方法：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷某種粒子是原子還是離子的方法： 0_( 0_(帶帶n n個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷) )質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)n n 0_0_ 0_( 0_(帶帶n n個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷)
8、 )元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的化學(xué)性質(zhì)與_關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。陽(yáng)離子陽(yáng)離子 原子原子 陰離子陰離子 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì)4相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 1 1定義：以一種碳原子質(zhì)量的定義：以一種碳原子質(zhì)量的_作為標(biāo)準(zhǔn)，將作為標(biāo)準(zhǔn)，將其他原子的質(zhì)量與其比較所得的值，叫作這種原子的相其他原子的質(zhì)量與其比較所得的值，叫作這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。對(duì)原子質(zhì)量。2 2表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量某原子質(zhì)量表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量某原子質(zhì)量, ,碳碳1212原子質(zhì)原子質(zhì)量量1,121,12考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí)
9、 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì)電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在_上。上。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_數(shù)數(shù)_數(shù)。數(shù)。原子核原子核 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì)冀冀 考考 探探 究究構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子 命題角度：判斷直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子種類及對(duì)分子、原子、離命題角度：判斷直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子種類及對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)。子的認(rèn)識(shí)。例例1 2014來(lái)賓來(lái)賓下列物質(zhì)直接由原子構(gòu)成的是下列物質(zhì)直接由原子構(gòu)成的是()A. FeB. H2C. CO2D. NaClA 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探
10、究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子的數(shù)值關(guān)系粒子的數(shù)值關(guān)系 命題角度：原子結(jié)構(gòu)中各粒子的數(shù)值關(guān)系。命題角度：原子結(jié)構(gòu)中各粒子的數(shù)值關(guān)系。例例2 2014連云港連云港2014年年5月上旬，一枚用于探傷的放射源銥月上旬，一枚用于探傷的放射源銥192(其原子中含有其原子中含有77個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和115個(gè)中子個(gè)中子)在南京丟失，引起了社在南京丟失，引起了社會(huì)的廣泛關(guān)注。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是會(huì)的廣泛關(guān)注。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該元素屬于金屬元素該元素屬于金屬元素B該元素的原子序數(shù)是該元素的原子序數(shù)是192C該原子的核外有該原子的核外有115個(gè)電子個(gè)電子D該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的相
11、對(duì)原子質(zhì)量為192 gA 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì) 解解 析析 根據(jù)銥元素的漢字書寫可確定該元素為金屬元素，根據(jù)銥元素的漢字書寫可確定該元素為金屬元素，A正確；銥原子中有正確；銥原子中有77個(gè)質(zhì)子，則該元素的原子序數(shù)和核外電子個(gè)質(zhì)子，則該元素的原子序數(shù)和核外電子數(shù)都應(yīng)該是數(shù)都應(yīng)該是77，B、C錯(cuò)誤；該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為錯(cuò)誤；該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為192，沒(méi)有，沒(méi)有單位單位“g”，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 理解原子中各粒子之間的數(shù)值關(guān)系，關(guān)鍵是理解理解原子中各粒子之間的數(shù)值關(guān)系，關(guān)鍵是理解一組等式關(guān)系：原子的核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)
12、一組等式關(guān)系：原子的核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)。原子序數(shù)?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 命題角度：考查對(duì)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的一些認(rèn)識(shí)。命題角度：考查對(duì)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的一些認(rèn)識(shí)。例例3 2014濱州濱州課堂上，老師給出了課堂上，老師給出了A、B、C、D四種粒子的結(jié)四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)示意圖(如圖如圖132所示所示)，有四位同學(xué)發(fā)表了不同的觀點(diǎn)：，有四位同學(xué)發(fā)表了不同的觀點(diǎn)：圖圖132考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì)甲同學(xué)：甲同學(xué)：C C的質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)都是的質(zhì)
13、子數(shù)與核電荷數(shù)都是1717。乙同學(xué)：乙同學(xué)：A A、D D屬于同種元素。屬于同種元素。丙同學(xué)：丙同學(xué)：A A、B B、C C、D D都是原子。都是原子。丁同學(xué)：丁同學(xué)：B B與與C C的化學(xué)性質(zhì)相似。的化學(xué)性質(zhì)相似。(1)(1)你認(rèn)為你認(rèn)為_(kāi)同學(xué)的觀點(diǎn)不正確，其理由是同學(xué)的觀點(diǎn)不正確，其理由是_。(2)(2)上述粒子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是上述粒子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是_(_(填字母填字母) )。丙丙 D結(jié)構(gòu)示意圖為陽(yáng)離子而非原子結(jié)構(gòu)示意圖為陽(yáng)離子而非原子 A 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì) 解解 析析 (1)從粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看
14、出，從粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，C粒子的質(zhì)子粒子的質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)都是數(shù)與核電荷數(shù)都是17，甲同學(xué)說(shuō)法正確；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，甲同學(xué)說(shuō)法正確；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，A、D粒子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，乙同學(xué)說(shuō)法正確；最粒子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，乙同學(xué)說(shuō)法正確；最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，B與與C的最外層電子數(shù)相同，的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似 ，丁同學(xué)說(shuō)法正確。，丁同學(xué)說(shuō)法正確。 四種粒子中四種粒子中A、B、C的質(zhì)子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，是原子，而數(shù)等于電子數(shù)，是原子，而D的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，是陽(yáng)離子，的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，是陽(yáng)離子，故
15、丙同學(xué)說(shuō)法錯(cuò)誤。故丙同學(xué)說(shuō)法錯(cuò)誤。(2)最外層電子數(shù)小于最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，所以易失電子，所以A粒子易失去電子。粒子易失去電子。 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì)方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分?jǐn)?shù)字表示的含掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分?jǐn)?shù)字表示的含義是解決此類問(wèn)題的基礎(chǔ)。同時(shí)要清楚：義是解決此類問(wèn)題的基礎(chǔ)。同時(shí)要清楚：(1)(1)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的是原子，大于電子數(shù)的是陽(yáng)離子，小等于核外電子數(shù)的是原子，大于電子數(shù)的是陽(yáng)離子，小于電子數(shù)的是陰離子。于電子數(shù)的是陰離子。(2)(2)核內(nèi)
16、質(zhì)子數(shù)決定元素種類。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。(3)(3)最外層電子數(shù)相等的粒子化學(xué)性質(zhì)一般相似。最外層電子數(shù)相等的粒子化學(xué)性質(zhì)一般相似?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子的基本特性粒子的基本特性 命題角度：粒子的基本特性與生活實(shí)際的聯(lián)系。命題角度：粒子的基本特性與生活實(shí)際的聯(lián)系。例例4 4用分子的觀點(diǎn)對(duì)下列現(xiàn)象解釋不正確的是用分子的觀點(diǎn)對(duì)下列現(xiàn)象解釋不正確的是( () )A A氧氣被壓縮裝入鋼瓶氧氣被壓縮裝入鋼瓶分子間有間隔分子間有間隔B B破碎的玻璃無(wú)法復(fù)原破碎的玻璃無(wú)法復(fù)原分子間存在斥力分子間存在斥力C C聞到路邊怡人的花香聞到路邊怡人的花香分
17、子不停地運(yùn)動(dòng)分子不停地運(yùn)動(dòng)D D兩塊表面平滑的鉛塊緊壓后會(huì)結(jié)合起來(lái)兩塊表面平滑的鉛塊緊壓后會(huì)結(jié)合起來(lái)分子間存在引力分子間存在引力B 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究第第13課時(shí)課時(shí) 粒子構(gòu)成物質(zhì)粒子構(gòu)成物質(zhì) 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 解題的關(guān)鍵是要將粒子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對(duì)解題的關(guān)鍵是要將粒子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對(duì)應(yīng)起來(lái)。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變化時(shí)，主要是與粒子之間應(yīng)起來(lái)。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變化時(shí)，主要是與粒子之間的間隔發(fā)生變化有關(guān)；一些擴(kuò)散現(xiàn)象的間隔發(fā)生變化有關(guān)；一些擴(kuò)散現(xiàn)象( (如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等) )與粒子的不停運(yùn)動(dòng)有關(guān)。與粒子的不停運(yùn)動(dòng)有關(guān)?？键c(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦 冀考探究冀考探究
第13課時(shí)《粒子構(gòu)成物質(zhì)》
