《山東省滕州市滕西中學(xué)九年級化學(xué)上冊《第三單元 溶液》課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省滕州市滕西中學(xué)九年級化學(xué)上冊《第三單元 溶液》課件 新人教版（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一節(jié)：溶液的形成第一節(jié)：溶液的形成 一：溶解的過程一：溶解的過程 二：飽和溶液與不飽和溶液二：飽和溶液與不飽和溶液第二節(jié)：溶液組成的定量表示第二節(jié)：溶液組成的定量表示 一：溶液組成的表示方法一：溶液組成的表示方法 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二：溶液的配制二：溶液的配制 溶溶 液液 溶液溶液 溶液的概念溶液的概念 溶液的基本特征溶液的基本特征 均一性和穩(wěn)定性均一性和穩(wěn)定性 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的 溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液的體積溶質(zhì)體積溶液的體積溶質(zhì)體積+溶劑體積溶劑體積知識回顧 有關(guān)溶液的知識和規(guī)律有關(guān)溶液的知識和規(guī)律 當(dāng)溶液中有
2、水時，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看當(dāng)溶液中有水時，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以有多種。溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以有多種。作為溶質(zhì)的物質(zhì)可以是固體、液體或氣體。作為溶質(zhì)的物質(zhì)可以是固體、液體或氣體。最常用的溶劑是水，酒精、汽油也可以是溶劑。最常用的溶劑是水，酒精、汽油也可以是溶劑。溶液不一定是無色的。溶液不一定是無色的。例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色， 判斷溶質(zhì)或溶劑的方法是：判斷溶質(zhì)或溶劑的方法是： 固液混合，固為質(zhì)；氣液混合，氣為質(zhì)；液液混合，固液混合，固為質(zhì)；氣
3、液混合，氣為質(zhì)；液液混合，少為質(zhì)；若有水在，水為劑。少為質(zhì)；若有水在，水為劑。規(guī)律Exercises 1 、（口答）說出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑的名稱：（口答）說出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑的名稱：食鹽水、食鹽水、 碘酒、碘酒、 硫酸銅溶液、硫酸銅溶液、 白磷的二硫化碳溶液、白磷的二硫化碳溶液、 75%的酒精溶液的酒精溶液2、下列液體不屬于溶液的是（、下列液體不屬于溶液的是（ ） A、自來水、自來水 B、冰水、冰水 C、汽水、汽水 D、白酒、白酒 3、下列關(guān)于溶液的敘述錯誤的是（、下列關(guān)于溶液的敘述錯誤的是（ ） A 碘酒溶液中碘是溶質(zhì)酒精是溶劑碘酒溶液中碘是溶質(zhì)酒精是溶劑 B、溶液中各部分的性質(zhì)是
4、相同的、溶液中各部分的性質(zhì)是相同的 C、一種溶劑只能溶解一種溶質(zhì)、一種溶劑只能溶解一種溶質(zhì) D、食鹽溶液與蔗糖溶液混合后仍是溶液、食鹽溶液與蔗糖溶液混合后仍是溶液 物質(zhì)的溶解過程伴隨能量變化物質(zhì)的溶解過程伴隨能量變化1 1、溶解過程的分析：、溶解過程的分析： 在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，這個過程離子）向水中擴散，這個過程 ；另一種是溶質(zhì)分子；另一種是溶質(zhì)分子（或離子）與水分子作用，形成水合分子（或水合離子），（或離子）與水分子作用，形成水合分子（或水合離子），這個過程這個過程 。形成溶液時是放熱還是吸熱，取決
5、于。形成溶液時是放熱還是吸熱，取決于這兩個過程放出和吸收熱量的多少。這兩個過程放出和吸收熱量的多少。2 2、 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象; ; 、擴散吸熱水合放熱時，溶液溫度、擴散吸熱水合放熱時，溶液溫度_ ,_ ,例如：例如：_ ._ . 、擴散吸熱水合放熱時，溶液溫度、擴散吸熱水合放熱時，溶液溫度_ ,_ ,例如：例如：_ ._ . 、擴散吸熱水合放熱時，溶液溫度、擴散吸熱水合放熱時，溶液溫度_ ,_ ,例如：例如：_ ._ .吸收熱量吸收熱量放出熱量放出熱量降低降低硝酸銨硝酸銨升高升高氫氧化鈉氫氧化鈉不變不變氯化鈉氯化鈉問題問題 如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U
6、形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了右高左低的水位差，則該物質(zhì)極可能是( )A氫氧化鈉 B氯化鈉 C硝酸銨 D活性炭 思考：思考：（1 1）正確的是）正確的是 ，原因是，原因是 。 （2 2）進(jìn)行實驗時：）進(jìn)行實驗時： 如把氫氧化鈉固體換成如把氫氧化鈉固體換成硝酸銨，產(chǎn)生的現(xiàn)象硝酸銨，產(chǎn)生的現(xiàn)象是是 。 如把氫氧化鈉固體換成氯化鈉，產(chǎn)生的現(xiàn)象如把氫氧化鈉固體換成氯化鈉，產(chǎn)生的現(xiàn)象是是 。 乳化作用：洗潔精等含表面活性劑的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)乳化作用：洗潔精等含表面活性劑的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小的液滴比較均勻地分散在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象以細(xì)小的液滴比較均勻地分散在水中，形成乳濁液，這種
7、現(xiàn)象稱為乳化作用稱為乳化作用。知識回顧知識回顧結(jié)合生活經(jīng)驗，請你分析衣服上的結(jié)合生活經(jīng)驗，請你分析衣服上的油點怎樣清洗效果好，并說明理由。油點怎樣清洗效果好，并說明理由。 考考你考考你問題問題 生活、生產(chǎn)中有下列事實：生活、生產(chǎn)中有下列事實： 在農(nóng)業(yè)科研上，有時用在農(nóng)業(yè)科研上，有時用15%15%的氯化鈉溶液來的氯化鈉溶液來 優(yōu)選種子優(yōu)選種子 1 1、你知道這個數(shù)字的含義嗎？、你知道這個數(shù)字的含義嗎？ 2 2、要配制、要配制15%15%的氯化鈉溶液，你有哪些方法？的氯化鈉溶液，你有哪些方法？15%是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用方法常用方法: :1 1、氯化鈉固體和水混合、氯化鈉固體和水混合
8、2 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%15%的氯化鈉溶液加水稀釋的氯化鈉溶液加水稀釋3 3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%15%的氯化鈉溶液蒸發(fā)水的氯化鈉溶液蒸發(fā)水4 4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%15%的氯化鈉溶液和溶質(zhì)的的氯化鈉溶液和溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%15%的氯化鈉溶液相混合的氯化鈉溶液相混合溶質(zhì)、溶劑、及溶液質(zhì)量之間的換算溶質(zhì)、溶劑、及溶液質(zhì)量之間的換算加水稀釋的計算加水稀釋的計算溶液去水濃縮的計算溶液去水濃縮的計算不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計算不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計算（2）怎樣判斷溶液是否達(dá)到飽和狀
9、態(tài)？）怎樣判斷溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？ 首先看溶液中有是否有首先看溶液中有是否有未溶解未溶解的的固體固體, 如果溶液中沒有固體剩余，如果溶液中沒有固體剩余， 若固體不再溶解，則此時溶液已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)。若固體不再溶解，則此時溶液已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)。如果如果有有,則此時的溶液已經(jīng)達(dá)到則此時的溶液已經(jīng)達(dá)到飽和飽和狀態(tài)。狀態(tài)。 再向溶液中加再向溶液中加入入少量少量該溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶該溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解解,總結(jié)：總結(jié)：答：答： 若繼續(xù)溶解，若繼續(xù)溶解， 則此時溶液未達(dá)到飽和狀態(tài)。則此時溶液未達(dá)到飽和狀態(tài)。一看二加一看二加（3 3）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 不飽和不飽和
10、溶液溶液增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)降低溫度（大多數(shù)）降低溫度（大多數(shù)）蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑2.增加溶劑增加溶劑3.升高溫度（大多數(shù)）升高溫度（大多數(shù)）飽和飽和溶液溶液1.1.減少溶質(zhì)減少溶質(zhì)配制溶液配制溶液 在農(nóng)業(yè)科研上，有時用在農(nóng)業(yè)科研上，有時用10%10% 20%20%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)需要需要303015%15%氯化鈉溶液。如何來配制？請你說出有關(guān)的操作氯化鈉溶液。如何來配制？請你說出有關(guān)的操作步驟及所用到的儀器。步驟及所用到的儀器。步驟：步驟：1 1、計算：氯化鈉質(zhì)量（、計算：氯化鈉質(zhì)量（ ） 水的體積（水的體積（ ）2 2、稱量、稱量3 3、溶解、溶解4 4、裝瓶封存（貼
11、標(biāo)簽）、裝瓶封存（貼標(biāo)簽）儀器：儀器： 托盤天平、藥匙、量筒、托盤天平、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 下圖是某同學(xué)配制下圖是某同學(xué)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的過程。的氯化鈉溶液的過程。 （1）寫出標(biāo)號）寫出標(biāo)號儀器的名稱：儀器的名稱： ； ； ； 。 （2）B操作中應(yīng)稱氯化鈉的質(zhì)量是操作中應(yīng)稱氯化鈉的質(zhì)量是 g； （ 3 ）D 操作中儀器的規(guī)格應(yīng)為操作中儀器的規(guī)格應(yīng)為 （填（填“10mL”， “50mL”或或“100mL”）。）。 （ 4 ）通過以上過程可知，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，三個主）通過以上過程可知，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，三個
12、主要步驟依次是要步驟依次是 、 、 、裝瓶并貼標(biāo)簽。請在右圖內(nèi)為配、裝瓶并貼標(biāo)簽。請在右圖內(nèi)為配制溶液填寫標(biāo)簽。制溶液填寫標(biāo)簽。鞏固練習(xí) （ 5 ）定量實驗時，若操作不規(guī)范就會導(dǎo)致實驗）定量實驗時，若操作不規(guī)范就會導(dǎo)致實驗結(jié)果有較大誤差。判斷下列操作產(chǎn)生的后果。結(jié)果有較大誤差。判斷下列操作產(chǎn)生的后果。 B操作中砝碼和氯化鈉放錯托盤，則溶液的溶操作中砝碼和氯化鈉放錯托盤，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填（填“大于大于”、 “小于小于”或或“等等于于”）5%。 D操作中俯視量筒凹液面最低處讀數(shù)，則溶液操作中俯視量筒凹液面最低處讀數(shù)，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （同上）（同上）5%。 F
13、操作中溶液灑出，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)操作中溶液灑出，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （同上）（同上）5%。鞏固練習(xí)小結(jié)小結(jié) 溶液組成的表示方法溶液組成的表示方法 -溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：概念：公式：公式：溶液的質(zhì)量、體積、密度之間的關(guān)系：溶液的質(zhì)量、體積、密度之間的關(guān)系： 溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量= =體積體積密度密度 注意：單位要統(tǒng)一注意：單位要統(tǒng)一二、有關(guān)一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算類型二、有關(guān)一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算類型1 1、溶質(zhì)、溶劑、及溶液質(zhì)量之間的換算（直接用公式）、溶質(zhì)、溶劑、及溶液質(zhì)量之間的換算（直接用公式）2 2、溶液去水濃縮或加水稀釋的計算、
14、溶液去水濃縮或加水稀釋的計算（把握一點：濃縮或稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變）（把握一點：濃縮或稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變）3 3、不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計算、不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計算（兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和等于混合后溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量）（兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和等于混合后溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量）4 4、涉及到溶液的體積和密度的計算、涉及到溶液的體積和密度的計算（先由體積換算成質(zhì)量，再利用公式計算）（先由體積換算成質(zhì)量，再利用公式計算） Exercises20時，對100g5%的食鹽溶液做了如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)每次所得溶液中無溶質(zhì)剩余）。（1）蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分
15、數(shù)為 。（2）加入10gNaCl后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（3）增加10gNaCl和10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （4）加入100g15%的NaCl后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1、(2008年重慶市年重慶市)下列物質(zhì)中不屬于溶液的是下列物質(zhì)中不屬于溶液的是 ( ) A.食鹽水食鹽水 B.汽水汽水 C.泥水泥水 D.澄清石灰水澄清石灰水 2、下列關(guān)于溶液的說法：無色；混合物；化合物；、下列關(guān)于溶液的說法：無色；混合物；化合物；均一；穩(wěn)定；各組分性質(zhì)相同，其中正確的是均一；穩(wěn)定；各組分性質(zhì)相同，其中正確的是( ) A、 B、 C、 D、 3、（、（2007年成都）各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，年成都）各種
16、洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌劑具有乳化作用的是（下列洗滌劑具有乳化作用的是（ ） A、用汽油除去衣服上的油污、用汽油除去衣服上的油污 B、用餐具洗潔精清洗餐具上的油污、用餐具洗潔精清洗餐具上的油污 C、用水洗去盤子中的水果渣、用水洗去盤子中的水果渣 D、用洗發(fā)水洗頭發(fā)、用洗發(fā)水洗頭發(fā)鞏固練習(xí) 4、在寒冷（、在寒冷（-1）的冬季，你如分別將盛有開水；）的冬季，你如分別將盛有開水；冷水食鹽水；白糖水的器皿放在室外，早上可以看冷水食鹽水；白糖水的器皿放在室外，早上可以看到結(jié)冰是到結(jié)冰是 （ ） A B C D 5、對、對“15%的食鹽溶液的食鹽溶液”的含義解釋錯誤的是（的含義解釋錯誤的是（
17、） A、100g食鹽溶液中溶解了食鹽溶液中溶解了15g鹽鹽 B、將食鹽與水按、將食鹽與水按15：85的質(zhì)量比配成的溶液的質(zhì)量比配成的溶液 C、將、將30g食鹽完全溶解于食鹽完全溶解于170g水中得到的溶液水中得到的溶液 D、100g水中溶解了水中溶解了15g食鹽食鹽 6、把、把100g10%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)榈南跛徕浫芤旱馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,可以采用的方法是采用的方法是( ) A.蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉50g水水 B.加入加入10g硝酸鉀硝酸鉀 C.蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉45g水水 D.加入加入100g硝酸鉀硝酸鉀鞏固練習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%相關(guān)計算類型相關(guān)
18、計算類型求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，可直接用表達(dá)式。求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，可直接用表達(dá)式。計算配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。計算配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液的去水濃縮或加水稀釋的計算溶液的去水濃縮或加水稀釋的計算 解此類題目抓住一點即可：濃縮或稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不解此類題目抓住一點即可：濃縮或稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不 變。即變。即m濃濃w 濃濃=m稀稀w 稀稀一定質(zhì)量的溶液中進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算時，涉及溶液體積
19、、一定質(zhì)量的溶液中進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算時，涉及溶液體積、密度的計算：應(yīng)先根據(jù)公式密度的計算：應(yīng)先根據(jù)公式m =v進(jìn)行換算，再利用表達(dá)式進(jìn)進(jìn)行換算，再利用表達(dá)式進(jìn)行求算。行求算。備片備片現(xiàn)有現(xiàn)有100g100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的氯化鈉溶液，的氯化鈉溶液，為使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)蒸發(fā)掉水為使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)蒸發(fā)掉水 g g或加入或加入 g g氯化鈉；為使其溶質(zhì)的質(zhì)量分氯化鈉；為使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，應(yīng)加入水的質(zhì)量為數(shù)減少一半，應(yīng)加入水的質(zhì)量為 g g5012.5100解：（解：（1 1）設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為）設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x x，或加入氯化鈉的
20、質(zhì)量為為，或加入氯化鈉的質(zhì)量為為y y100g100g10%=(100g10%=(100gx) x) 20% 100g20% 100g10%+y=(100g+y) 10%+y=(100g+y) 20%20% x=50g y=12.5g x=50g y=12.5g(2)(2)設(shè)為使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，應(yīng)加入水的質(zhì)量為設(shè)為使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，應(yīng)加入水的質(zhì)量為z z 100g 100g10%=(100g+z) 10%=(100g+z) 5%5% z=100g z=100g備片備片配制配制500ml500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的硫酸溶液，需要質(zhì)量分的硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
21、數(shù)為98%98%的硫酸溶液多少毫升？需要加水多少毫升的硫酸溶液多少毫升？需要加水多少毫升? ?（98%98%的硫酸的密度為的硫酸的密度為1.84g/ml1.84g/ml，20%20%的硫酸的密度的硫酸的密度為為1.14g/ml1.14g/ml）解：解：設(shè)需要設(shè)需要98%98%的硫酸的體積為的硫酸的體積為x x，根據(jù)稀釋前，根據(jù)稀釋前 后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等：后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=x=x1.84g/ml1.84g/ml98%98%稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量=500ml=500ml1.14g/ml1.14g/ml20%20%x x1.84g/ml1.84g/ml98%=500ml98%=500ml1.14g/ml1.14g/ml20%20% 解得解得x=63.2 mlx=63.2 ml 需要水的體積需要水的體積= =mlgooml/0 . 11.84g/ml63.2ml-1.14g/ml5 =453.7ml=453.7ml答：需要答：需要98%98%的硫酸的硫酸63.2 ml63.2 ml，需要水，需要水453.7ml453.7ml備片備片
山東省滕州市滕西中學(xué)九年級化學(xué)上冊《第三單元 溶液》課件 新人教版
