《【參賽課件】化學：第二章第二節(jié)《影響化學反應(yīng)速率的因素》(人教版選修四)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【參賽課件】化學：第二章第二節(jié)《影響化學反應(yīng)速率的因素》(人教版選修四)（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、冶煉鋼鐵冶煉鋼鐵食物變質(zhì)食物變質(zhì)燒火做飯燒火做飯中和熱的測定中和熱的測定塑料、橡膠制品的老化塑料、橡膠制品的老化金屬銹蝕金屬銹蝕思考與交流下列生活中的實例，是如何控制條件的？下列生活中的實例，是如何控制條件的？延長食品保質(zhì)期延長食品保質(zhì)期使煤燃燒更旺使煤燃燒更旺 使饅頭、面包快速發(fā)酵好使饅頭、面包快速發(fā)酵好（溫度）（溫度）（鼓入空氣，濃度）（鼓入空氣，濃度）（酵母，催化劑）（酵母，催化劑） 影響化學反應(yīng)速率的因素內(nèi)部因素內(nèi)部因素外部因素外部因素物質(zhì)本身的性質(zhì)物質(zhì)本身的性質(zhì)濃度濃度壓強壓強溫度溫度催化劑催化劑實驗探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響一個化學反應(yīng)的快慢，我們可以哪些通過一個化學反應(yīng)的快慢，
2、我們可以哪些通過現(xiàn)象來判斷呢？現(xiàn)象來判斷呢？ 用所提供的藥品，設(shè)計一個實驗，證明濃用所提供的藥品，設(shè)計一個實驗，證明濃度對化學反應(yīng)速率有影響，并得出結(jié)論是度對化學反應(yīng)速率有影響，并得出結(jié)論是怎樣影響的。怎樣影響的。 大理石、大理石、 0.01 molL1KMnO4 、 0.1 molL1Na2S2O3 1 molL1 HCl、0.1 molL1HCl、 0.1 molL1H2C2O4、0.2 molL1H2C2O4等。等。實驗方案方案一：大理石分別與方案一：大理石分別與1 molL1的的HCl和和0.1 molL1的的HCl反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。方案二：方案二：4
3、mL 0.01 molL1KMnO4分別加入分別加入0.1 molL1的的H2C2O4和和0.2 molL1的的H2C2O4，記錄褪色所需的時間。，記錄褪色所需的時間。方案四：方案四：方案三：方案三：0.1 molL1Na2S2O3分別與分別與1 molL1的的HCl和和0.1 molL1的的HCl反應(yīng)，記錄變渾濁所需的時間。反應(yīng)，記錄變渾濁所需的時間。實驗結(jié)論 濃度濃度越大越大，產(chǎn)生氣體的速率，產(chǎn)生氣體的速率越快越快，即，即該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率快。該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率快。 為什么有這樣的結(jié)論呢?；瘜W反應(yīng)進行為什么有這樣的結(jié)論呢?；瘜W反應(yīng)進行的快慢又與什么因素有關(guān)系？的快慢又與什么因素有關(guān)系？
4、 理論解釋回顧：有效碰撞回顧：有效碰撞、化學反應(yīng)的實質(zhì)是：、化學反應(yīng)的實質(zhì)是： 舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成、化學反應(yīng)發(fā)生的先決條件：、化學反應(yīng)發(fā)生的先決條件： 反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應(yīng)。是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應(yīng)。 在化學上，把能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞叫在化學上，把能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞有效碰撞；不能發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；不能發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)
5、速率越快。理論解釋回顧：有效碰撞回顧：有效碰撞、在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫、在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活活化分子化分子，特點是：，特點是：、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子獲取能量后才能變成活化分子、在溫度不變時，對某一個反應(yīng)來說，活化分、在溫度不變時，對某一個反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分數(shù)是恒定的，且與溫度呈子在反應(yīng)物中所占的百分數(shù)是恒定的，且與溫度呈正比。正比。%100活活化化分分子子數(shù)數(shù)活活化化分分子子百百分分數(shù)數(shù)分分子子總總數(shù)數(shù)理論解釋反應(yīng)物濃度增大：反應(yīng)物濃度增大：即即單位體積內(nèi)反應(yīng)
6、物分單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快結(jié)論增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率變慢；減小反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率變慢；改變壓強的方法改變壓強的方法理論延伸解釋壓強對速率影響體積不變，充入惰性氣體體積不變，充入惰性氣體單位體積內(nèi)活單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變化分子數(shù)不變有效碰撞次數(shù)不變有效碰撞次數(shù)不變反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變理論延伸解釋壓強對速率影響改變壓強的方法改變壓強的方法體積不變，充入反應(yīng)氣體體積不變，充入反應(yīng)氣體減小體積減
7、小體積單位體積內(nèi)活單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快結(jié)論壓強對反應(yīng)速率的影響 對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，減小體積，濃度增大，不變，增大壓強，減小體積，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強，增大體積，反應(yīng)速率加快；減小壓強，增大體積，濃度減小，反濃度減小，反應(yīng)應(yīng)速率減慢。速率減慢。練習鞏固比較下列情況混合時，開始時反應(yīng)速率的大小。比較下列情況混合時，開始時反應(yīng)速率的大小。A10mL2mol/LNa2S2O3和和10mL1mol/LHClB10mL4mol/LNa2S2O3和和30mL2mo
8、l/LHCl C10mL1mol/LNa2S2O3和和30mL0.5mol/LHCl【解析】濃度是指反應(yīng)時（混合物中）的濃度，【解析】濃度是指反應(yīng)時（混合物中）的濃度，而不是所取試劑的濃度。故而不是所取試劑的濃度。故A=BC。 練習鞏固對于反應(yīng)對于反應(yīng)時，反應(yīng)速率如何變化？壓強如何變化？（時，反應(yīng)速率如何變化？壓強如何變化？（1）縮）縮小體積；（小體積；（2）保持體積不變，通入惰性氣體）保持體積不變，通入惰性氣體He；（3）保持壓強不變，通入惰性氣體）保持壓強不變，通入惰性氣體He?！敬鸢浮浚ā敬鸢浮浚?）加快）加快 （2）不變）不變 （3）減小）減小 I2(g)+H2(g) 2HI(g) ，采取下列措施，采取下列措施歸納總結(jié)外部因素外部因素濃度濃度壓強壓強溫度溫度催化劑催化劑增大反應(yīng)物濃度，即增加單位體積內(nèi)增大反應(yīng)物濃度，即增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快化學反應(yīng)速率。活化分子數(shù)，加快化學反應(yīng)速率。增大壓強，減小體積，即增大反應(yīng)物增大壓強，減小體積，即增大反應(yīng)物濃度，增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，濃度，增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快化學反應(yīng)速率。加快化學反應(yīng)速率。布置任務(wù)運用有效碰撞理論，初步解釋溫度、催運用有效碰撞理論，初步解釋溫度、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響?；瘎瘜W反應(yīng)速率的影響。完成課后習題完成課后習題P24，T1
【參賽課件】化學：第二章第二節(jié)《影響化學反應(yīng)速率的因素》(人教版選修四)
