高三化學(xué)一輪 第6章 氧族元素 環(huán)境保護(hù)第六章章末高效整合模板課件 大綱人教版

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1、1某同學(xué)用如下圖所示的裝置來探究某同學(xué)用如下圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)。的性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)。( (1) )實(shí)驗(yàn)前首先應(yīng)做的操作是實(shí)驗(yàn)前首先應(yīng)做的操作是_。( (2) )實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出該反應(yīng)氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。( (3) )將將SO2氣體通入下列氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：溶液中，請回答下列問題：少量少量SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是_，繼續(xù)通入過量的繼續(xù)通入過量的SO2氣體，現(xiàn)象是氣體，現(xiàn)象是_。SO2通入紫色通入紫色KMnO4溶液中，現(xiàn)象是溶

2、液中，現(xiàn)象是_。寫出反應(yīng)的離子方程式寫出反應(yīng)的離子方程式_。SO2慢慢通入慢慢通入( (可以一個(gè)個(gè)氣泡通入可以一個(gè)個(gè)氣泡通入) )澄清石灰水中直至過量，現(xiàn)象澄清石灰水中直至過量，現(xiàn)象是是_。寫出相應(yīng)的離子方程式寫出相應(yīng)的離子方程式_。( (4) )若該同學(xué)制取的若該同學(xué)制取的SO2氣體中混有氣體中混有CO2氣體，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明混合氣體，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明混合氣體中既有氣體中既有SO2氣體，又有氣體，又有CO2氣體?？梢赃x擇右圖氣體?？梢赃x擇右圖洗氣裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。洗氣裝置里的溶液是：洗氣裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。洗氣裝置里的溶液是：A.濃硫酸、濃硫酸、B.氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、C.硫酸銅溶液、硫酸銅溶

3、液、D.品紅溶液、品紅溶液、E.澄清石灰水、澄清石灰水、F.酸性高錳酸鉀酸性高錳酸鉀溶液、溶液、G.碳酸氫鈉溶液。碳酸氫鈉溶液。上述裝置的連接順序是上述裝置的連接順序是( (用字母表示，所給裝置可以重復(fù)使用，有些用字母表示，所給裝置可以重復(fù)使用，有些裝置也可以不用裝置也可以不用) )_。解析：解析：(1)(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。(3)(3)SOSO2 2只能使紫色石蕊試液變紅，而不能使其褪色。只能使紫色石蕊試液變紅，而不能使其褪色。SOSO2 2有較強(qiáng)的還原性，有較強(qiáng)的還原性，KMnOKMnO4 4有較強(qiáng)的氧化性，兩者反應(yīng)有較強(qiáng)的氧化性，兩者反應(yīng)使紫色褪使

4、紫色褪去。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可配平：去。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可配平： 5SO5SO2 22H2H2 2O=2MnO=2Mn2 25SO5SO4H4H。SOSO2 2與堿溶液反應(yīng)，因量的不同產(chǎn)物也不同，現(xiàn)象則不同。開始與堿溶液反應(yīng)，因量的不同產(chǎn)物也不同，現(xiàn)象則不同。開始SOSO2 2的的量少，發(fā)生量少，發(fā)生SOSO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3H H2 2O O，后來，后來SOSO2 2量增加至過量，白色沉量增加至過量，白色沉淀又溶解。淀又溶解。(4)(4)先檢驗(yàn)有先檢驗(yàn)有SOSO2 2再除再除SOSO2 2并驗(yàn)證除凈，最后檢驗(yàn)是否有并驗(yàn)證除凈，最后檢驗(yàn)是否

5、有COCO2 2。答案：答案：( (1) )檢驗(yàn)裝置的氣密性檢驗(yàn)裝置的氣密性( (2) )Na2SO3H2SO4( (濃濃) )=Na2SO4SO2H2O( (3) )紫色溶液變紅色紅色不褪去紫色溶液變紅色紅色不褪去( (或溶液顏色無變化或溶液顏色無變化) )溶液褪色溶液褪色首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失SO2Ca22OH=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca2 ( (4) )D、F、D、E( (或或D、F、F、E) )2某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。行

6、有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：請回答下列問題：( (1) )裝置裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。( (2) )裝置裝置B的作用是貯存多余的氣體，的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是_。( (填序號填序號) )水水酸性酸性KMnO4Na2CO3溶液溶液飽和的飽和的NaHSO3溶液溶液( (3) )裝置裝置C和和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于中是由于SO2_，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)的離子方程式為_。而而D中則是由于中則是由于SO2具有具有_。( (4) )裝置裝置D中試管口塞一團(tuán)

7、棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是_，其作用是，其作用是_。( (5) )實(shí)驗(yàn)完畢，待實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色。為了證明藍(lán)色只與的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色。為了證明藍(lán)色只與Cu2有關(guān)，而與其他離有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是_。( (填序號填序號) )觀察稀觀察稀H2SO4溶液呈無色溶液呈無色觀察觀察CuSO4粉末呈白色粉末呈白色稀釋稀釋CuSO4

8、溶液，溶液藍(lán)色變淺溶液，溶液藍(lán)色變淺往往CuSO4溶液中加入足量溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色往往CuSO4溶液中加入足量溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色液仍顯藍(lán)色( (6) )若實(shí)驗(yàn)中用若實(shí)驗(yàn)中用7.2 g銅片和銅片和12.5 mL 18.5 molL1的濃硫酸在加熱條的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學(xué)的知識，某同學(xué)認(rèn)為溶液件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學(xué)的知識，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是中一定還有硫酸剩余，其理由是_；假

9、定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為a molL1，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀_mol。( (用含用含a的代數(shù)式表示，要化的代數(shù)式表示，要化簡簡) )解析：解析：(5)(5)水合銅離子才是藍(lán)色的。稀釋溶液中的離子種水合銅離子才是藍(lán)色的。稀釋溶液中的離子種類不變。類不變。(6)(6)加入加入KNOKNO3 3后的離子反應(yīng)為：后的離子反應(yīng)為：3Cu3Cu 8H8H=3Cu=3Cu2 22NO2NO4H4H

10、2 2O O由得失電子守恒，知：由得失電子守恒，知： 答案：答案：( (1) )Cu2H2SO4( (濃濃) ) CuSO4SO22H2O( (2) )( (3) )溶液具有酸性，中和了溶液中的溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOHSO22OH= H2O或或SO2OH= 漂白性漂白性( (4) )堿液吸收多余的堿液吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，防止污染環(huán)境( (5) )( (6) )反應(yīng)過程中濃反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)獗徊粩嘞?，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)1氧族元素氧族元素2硫及其化合物轉(zhuǎn)化硫及其化合物轉(zhuǎn)化3硫酸硫酸4硫酸工業(yè)、環(huán)境保護(hù)硫酸工業(yè)、環(huán)境保護(hù)練規(guī)范、練技能、練速度