《浙江省溫州市蒼南縣括山中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第30課 物質(zhì)的變化與性質(zhì)課件 浙教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省溫州市蒼南縣括山中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第30課 物質(zhì)的變化與性質(zhì)課件 浙教版（53頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3030課課 物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的變化與性質(zhì) 專題一專題一 物理變化和化學(xué)變化物理變化和化學(xué)變化考點考點1: 1: 描述物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化描述物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化 a a 【基礎(chǔ)盤點基礎(chǔ)盤點】1 1物理變化：沒有生成物理變化：沒有生成_的變化，如水結(jié)成冰。的變化，如水結(jié)成冰。2 2化學(xué)變化：生成化學(xué)變化：生成_的變化，如氫氣燃燒。的變化，如氫氣燃燒。新物質(zhì)新物質(zhì) 新物質(zhì)新物質(zhì) 專題一專題一 物理變化和化學(xué)變化物理變化和化學(xué)變化【基礎(chǔ)盤點基礎(chǔ)盤點】考點考點2: 2: 區(qū)別物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化區(qū)別物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化 b b 物理變化化學(xué)變化概念沒有生成新物質(zhì)的變化變化時生
2、成了新物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別宏觀：沒有新物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒不變，只是微粒間隔可能改變宏觀：有新物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)生了變化，變成了另一種物質(zhì)的微?！旧罨斫馍罨斫狻? 1下列過程屬于化學(xué)變化的是下列過程屬于化學(xué)變化的是 ( () )C解析解析化學(xué)變化與物理變化的主要區(qū)別在于變化的過程中化學(xué)變化與物理變化的主要區(qū)別在于變化的過程中是否產(chǎn)生新的物質(zhì)。鎂帶在空氣中燃燒時與氧氣發(fā)生化學(xué)是否產(chǎn)生新的物質(zhì)。鎂帶在空氣中燃燒時與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，結(jié)果生成氧化鎂，所以屬于化學(xué)變化。反應(yīng)，結(jié)果生成氧化鎂，所以屬于化學(xué)變化。2 2下列變化中，有一種變化與其他三種變化有本質(zhì)上的下列變化中，有一種變
3、化與其他三種變化有本質(zhì)上的 不同，它是不同，它是 ( () ) A A紙張燃燒紙張燃燒 B B糧食釀酒糧食釀酒 C C火藥爆炸火藥爆炸 D D濕衣服晾干濕衣服晾干D解析解析濕衣服晾干是液體蒸發(fā)過程，是物理變化；火藥爆濕衣服晾干是液體蒸發(fā)過程，是物理變化；火藥爆炸、糧食釀酒、紙張燃燒都是化學(xué)變化。炸、糧食釀酒、紙張燃燒都是化學(xué)變化。專題二專題二 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 考點考點3 3：識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) a a 【基礎(chǔ)盤點基礎(chǔ)盤點】1 1物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生_就表現(xiàn)出來就表現(xiàn)出來 的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、
4、硬度、熔點、的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、 沸點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。沸點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。2 2化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在_中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，中表現(xiàn)出來的性質(zhì)， 如酸性、堿性、可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、氧化性、如酸性、堿性、可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、氧化性、 還原性等。還原性等?；瘜W(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化【深化理解深化理解】3 3物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的用途中，利物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列物質(zhì)的用途中，利 用其物理性質(zhì)的是用其物理性質(zhì)的是 ( () ) 甲烷用作燃料甲烷用作燃料氫氣用于填充氣球氫氣用于填充氣球氧氣用于氧氣
5、用于 氣焊氣焊干冰用作制冷劑干冰用作制冷劑銅制作導(dǎo)線銅制作導(dǎo)線 A A B B C C D DD解析解析氫氣密度比空氣小，用于填充氣球；干冰升華吸氫氣密度比空氣小，用于填充氣球；干冰升華吸熱，用作制冷劑；銅有良好的導(dǎo)電性，可制作導(dǎo)線。上熱，用作制冷劑；銅有良好的導(dǎo)電性，可制作導(dǎo)線。上述氫氣、干冰、銅的用途都是利用其物理性質(zhì)。甲烷具述氫氣、干冰、銅的用途都是利用其物理性質(zhì)。甲烷具有可燃性，用作燃料；氧氣具有氧化性，用于氣焊。甲有可燃性，用作燃料；氧氣具有氧化性，用于氣焊。甲烷、氧氣的這些用途是利用其化學(xué)性質(zhì)。烷、氧氣的這些用途是利用其化學(xué)性質(zhì)。4 4(2011(2011雅安雅安) ) 下列物質(zhì)的
6、用途主要是利用其化學(xué)性質(zhì)下列物質(zhì)的用途主要是利用其化學(xué)性質(zhì) 的是的是 ( () ) A A石墨棒作干電池電極石墨棒作干電池電極 B B天然氣用作燃料天然氣用作燃料 C C干冰用于人工降雨干冰用于人工降雨 D D銅用于制造導(dǎo)線銅用于制造導(dǎo)線B解析解析天然氣用作燃料是利用丙烷具有可燃性，屬于化天然氣用作燃料是利用丙烷具有可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)范疇。學(xué)性質(zhì)范疇。 專題二專題二 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點考點4 4：測定溶液的酸堿性，理解：測定溶液的酸堿性，理解pHpH的含義的含義 b b 【基礎(chǔ)盤點基礎(chǔ)盤點】1 1溶液的酸堿性與酸堿度的測定溶液為酸性、堿性還是溶液的酸堿性與酸堿度的測定溶
7、液為酸性、堿性還是 中性，可由中性，可由_判斷，溶液酸堿性強弱的程判斷，溶液酸堿性強弱的程 度度( (酸堿度酸堿度) )可由可由_來表示。來表示。酸堿指示劑酸堿指示劑pH2 2溶液酸堿性判斷方法以及酸堿度表示法溶液酸堿性判斷方法以及酸堿度表示法3 3pHpH試紙的使用試紙的使用 用用_蘸取待測液滴在蘸取待測液滴在_上，將試紙顯上，將試紙顯 示的顏色與示的顏色與_對照，確認待測液的酸堿度。對照，確認待測液的酸堿度。潔凈的玻璃棒潔凈的玻璃棒pH試紙試紙標準比色卡標準比色卡01234567891011121314酸性增強中性堿性增強pH7紫色石蕊試液的變化酸性，顯紅色中性，顯紫色堿性，顯藍色無色酚酞
8、試液的變化酸性，顯無色中性，顯無色堿性，顯紅色【深化理解深化理解】5 5生活中一些物質(zhì)的生活中一些物質(zhì)的pHpH如下圖所示，試根據(jù)該圖確定下列說如下圖所示，試根據(jù)該圖確定下列說 法錯誤的是法錯誤的是 ( () ) A A食醋可以用于去除水垢食醋可以用于去除水垢( (主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂) ) B B胃酸過多的人不宜多吃檸檬胃酸過多的人不宜多吃檸檬 C C草木灰水能使紫色石蕊試液變紅草木灰水能使紫色石蕊試液變紅 D D清潔劑為強酸或強堿清潔劑為強酸或強堿C解析解析以上物質(zhì)中，食醋的酸性較強，可以跟碳酸鹽和以上物質(zhì)中，食醋的酸性較強，可以跟碳酸鹽和堿反應(yīng)，所以能除去
9、水垢。檸檬酸性也很強，食用過多堿反應(yīng)，所以能除去水垢。檸檬酸性也很強，食用過多會加強胃液的酸性。廁所清潔劑酸性很強，而廚房中的會加強胃液的酸性。廁所清潔劑酸性很強，而廚房中的清潔劑堿性很強。草木灰水的清潔劑堿性很強。草木灰水的pHpH為為1111，是堿性液體，能，是堿性液體，能使石蕊試液變藍色。因此使石蕊試液變藍色。因此C C的說法有錯。的說法有錯。6 6某?？茖W(xué)課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的某?？茖W(xué)課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的 雨水樣，每隔雨水樣，每隔5 5分鐘用分鐘用pHpH計測定一次計測定一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表，其數(shù)據(jù)如下表 ( (已知正常雨水的已知正常雨水的p
10、HpH約為約為5.65.6，酸水的，酸水的pHpH小于小于5.6)5.6)。請回。請回 答：答：測定時刻605 610 615 620 625 630pH4.954.944.944.884.864.85(1)(1)所取的雨水是否為酸雨？所取的雨水是否為酸雨？_(_(填填“是是”或或“否否”) )。 在測定期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸在測定期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸 _(_(填填“增強增強”或或“減弱減弱”) )。是是增強增強(2)(2)經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠( (生產(chǎn)過程中生產(chǎn)過程中 產(chǎn)生產(chǎn)生SOSO2 2) )，某同學(xué)設(shè)計用燒堿
11、來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)，某同學(xué)設(shè)計用燒堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn) 生生SOSO2 2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉(Na(Na2 2SOSO3 3) )。請你幫他寫。請你幫他寫 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(3)(3)若用若用pHpH試紙測定雨水的酸堿度，則測定方法是：試紙測定雨水的酸堿度，則測定方法是： _ _ _用潔凈的玻璃棒蘸取少量雨水滴在用潔凈的玻璃棒蘸取少量雨水滴在pHpH試紙上，等試紙試紙上，等試紙變色后與標準比色卡對照顏色，確認雨水的酸堿度。變色后與標準比色卡對照顏色，確認雨水的酸堿度。 SOSO2 22NaOH Na2NaOH Na2 2SOSO3 3H
12、H2 2O O 專題二專題二 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點考點5 5：應(yīng)用物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)解釋自然界和生活中的有：應(yīng)用物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)解釋自然界和生活中的有 關(guān)現(xiàn)象關(guān)現(xiàn)象 c c 【深化理解深化理解】7 7氨氣是一種重要的化工氨氣是一種重要的化工 原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 有廣泛的應(yīng)用。某興趣有廣泛的應(yīng)用。某興趣 小組的同學(xué)為了探究氨小組的同學(xué)為了探究氨 氣的某些性質(zhì)，進行以氣的某些性質(zhì)，進行以 下實驗。下圖中從左到下實驗。下圖中從左到 右依次是實驗步驟及相右依次是實驗步驟及相 應(yīng)的現(xiàn)象。應(yīng)的現(xiàn)象。請根據(jù)上圖中所示的信息，歸納出有關(guān)氨氣的性質(zhì)：請根據(jù)上圖中所示的信息，歸
13、納出有關(guān)氨氣的性質(zhì)：(1)(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：_； _ 。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)：氨氣與水反應(yīng)后所得氨水顯化學(xué)性質(zhì)：氨氣與水反應(yīng)后所得氨水顯_性。性。氨氣的密度比空氣小氨氣的密度比空氣小 氨氣極易溶于水氨氣極易溶于水 堿堿 解析解析(1)(1)根據(jù)圖示信息，用的是向下排空氣法收集一根據(jù)圖示信息，用的是向下排空氣法收集一試管氨氣，可知氨氣具有密度比空氣小的性質(zhì)，把水擠試管氨氣，可知氨氣具有密度比空氣小的性質(zhì)，把水擠入試管后會形成噴泉，說明試管內(nèi)壓強減小，而壓強減入試管后會形成噴泉，說明試管內(nèi)壓強減小，而壓強減小的原因就是氨氣溶解在水中，可知氨氣具有易溶于水小的原因就是氨氣溶解在水中，可知氨氣
14、具有易溶于水的性質(zhì)。的性質(zhì)。(2)(2)形成的噴泉為紅色，而酚酞遇堿變紅，說形成的噴泉為紅色，而酚酞遇堿變紅，說明氨氣的水溶液呈堿性。明氨氣的水溶液呈堿性。8 8水是化學(xué)實驗中常見且用途廣泛的一種物質(zhì)。對下列各水是化學(xué)實驗中常見且用途廣泛的一種物質(zhì)。對下列各 實驗中水的主要作用的解釋合理的是實驗中水的主要作用的解釋合理的是_(_(填序號填序號) )。BCD解析解析 根據(jù)每個實驗中水的作用來解答。硫燃燒生成二氧化根據(jù)每個實驗中水的作用來解答。硫燃燒生成二氧化硫，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣；硫，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣；B B、C C、D D都都正確。正確。 專題三專題三 飽
15、和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液 考點考點6 6：知道溶液的組成：知道溶液的組成 a a 【基礎(chǔ)盤點基礎(chǔ)盤點】1 1溶液的組成：溶液由溶液的組成：溶液由_和和_組成。組成。2 2在溶液中，溶質(zhì)和溶劑只是一組相對的概念。一般在溶液中，溶質(zhì)和溶劑只是一組相對的概念。一般 來說，相對較多的那種物質(zhì)稱為溶劑，而相對較少來說，相對較多的那種物質(zhì)稱為溶劑，而相對較少 的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，如果有水那么水就是溶劑的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，如果有水那么水就是溶劑 溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)【深化理解深化理解】9 9根據(jù)溶液的組成填寫下表：根據(jù)溶液的組成填寫下表：( (填物質(zhì)的化學(xué)式填物質(zhì)的化學(xué)式) )HCl溶液稀鹽酸醫(yī)用酒精溶質(zhì)
16、_溶劑_H2OC2H5OH H2O解析解析 根據(jù)溶液的組成可推斷稀鹽酸中溶質(zhì)是根據(jù)溶液的組成可推斷稀鹽酸中溶質(zhì)是HClHCl，溶劑，溶劑是是H H2 2O O；醫(yī)用酒精中溶質(zhì)是；醫(yī)用酒精中溶質(zhì)是C C2 2H H5 5OHOH，溶劑是，溶劑是H H2 2O O。 專題三專題三 飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液考點考點7 7：區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液：區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 b b 【基礎(chǔ)盤點基礎(chǔ)盤點】1 1飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑( (溶劑通溶劑通 常是水常是水) )里，里，_ 的溶液，叫做這種的溶液，叫做這種 溶質(zhì)的飽和溶液。溶質(zhì)
17、的飽和溶液。2 2不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑( (溶劑溶劑 通常是水通常是水) )里，里，_ 的溶液，叫做的溶液，叫做 這種溶質(zhì)的不飽和溶液。這種溶質(zhì)的不飽和溶液。不能再溶解某物質(zhì)不能再溶解某物質(zhì)還能繼續(xù)溶解某物質(zhì)還能繼續(xù)溶解某物質(zhì)【深化理解深化理解】1010(2012(2012衢州衢州) ) 周末，感到有點餓的甲同學(xué)泡了一杯白糖開周末，感到有點餓的甲同學(xué)泡了一杯白糖開 水，他用筷子充分攪拌杯中的白糖后，將杯子放在一邊水，他用筷子充分攪拌杯中的白糖后，將杯子放在一邊 待糖水變涼，喝糖水時，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖待糖水變涼，喝糖水時，發(fā)現(xiàn)
18、杯底有少量未溶解的白糖 ( (如圖如圖) )。 下列操作或現(xiàn)象能說明糖水一定屬于飽和溶液的是下列操作或現(xiàn)象能說明糖水一定屬于飽和溶液的是( () ) A A泡糖水時進行了充分攪拌泡糖水時進行了充分攪拌 B B糖水熱的時候白糖全部溶解糖水熱的時候白糖全部溶解 C C涼的糖水底部有剩余的白糖涼的糖水底部有剩余的白糖 D D喝糖水時感到很甜喝糖水時感到很甜C解析解析根據(jù)飽和溶液的概念：某一溫度下，當一定量的根據(jù)飽和溶液的概念：某一溫度下，當一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)時稱為飽和溶液。甲同學(xué)泡溶劑中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)時稱為飽和溶液。甲同學(xué)泡了一杯白糖開水，他用筷子充分攪拌杯中的白糖后的溶了一杯白糖
19、開水，他用筷子充分攪拌杯中的白糖后的溶液不知是否有不溶物，所以不一定飽和；糖水熱的時候液不知是否有不溶物，所以不一定飽和；糖水熱的時候白糖全部溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和；待糖水白糖全部溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和；待糖水變涼，喝糖水時，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖，說明變涼，喝糖水時，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖，說明此時有不溶物，屬于飽和溶液；喝糖水時感到很甜與濃此時有不溶物，屬于飽和溶液；喝糖水時感到很甜與濃度有關(guān)，與是否飽和無關(guān)。度有關(guān)，與是否飽和無關(guān)。 11112020時，向一杯不飽和的時，向一杯不飽和的KNOKNO3 3溶液中逐步加入溶液中逐步加入KNOKNO3 3晶體晶體 (
20、 (溫度保持不變，水分蒸發(fā)不計溫度保持不變，水分蒸發(fā)不計) )。下列圖象能表示在這。下列圖象能表示在這 一過程中，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨加入的一過程中，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨加入的KNOKNO3 3晶體質(zhì)量而晶體質(zhì)量而 變化的是變化的是 ( () )C解析解析由于硝酸鉀溶液是由于硝酸鉀溶液是2020時的不飽和溶液，因此往時的不飽和溶液，因此往溶液中加入硝酸鉀時，硝酸鉀會逐漸的溶解，當溶液達溶液中加入硝酸鉀時，硝酸鉀會逐漸的溶解，當溶液達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀不會再被溶解，因此在此過程中到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀不會再被溶解，因此在此過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會逐漸的增大至不再發(fā)生變化。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會逐漸的增大至不
21、再發(fā)生變化。專題四專題四 溶解度和溶解度表溶解度和溶解度表考點考點8 8：列舉影響物質(zhì)溶解性大小的因素：列舉影響物質(zhì)溶解性大小的因素 a a 【基礎(chǔ)盤點基礎(chǔ)盤點】 1 1影響固體物質(zhì)溶解性的因素：影響固體物質(zhì)溶解性的因素：_、 _。2 2影響氣體物質(zhì)溶解性的因素：隨影響氣體物質(zhì)溶解性的因素：隨_升高而減升高而減 小，隨小，隨_增大而增大。增大而增大。溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)( (種類種類) ) 溫度溫度溫度溫度壓強壓強【深化理解深化理解】1212與物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是與物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是( () ) A A溶劑的量溶劑的量 B B溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì) C C溶質(zhì)的性質(zhì)溶質(zhì)的性質(zhì) D D溫
22、度溫度A解析解析溶劑的性質(zhì)、溶質(zhì)的性質(zhì)是影響物質(zhì)溶解性大小溶劑的性質(zhì)、溶質(zhì)的性質(zhì)是影響物質(zhì)溶解性大小的內(nèi)因，溫度是影響物質(zhì)溶解性大小的外因。的內(nèi)因，溫度是影響物質(zhì)溶解性大小的外因。專題四專題四 溶解度和溶解度表溶解度和溶解度表考點考點9 9：知道物質(zhì)的溶解度含義（不要求計算）：知道物質(zhì)的溶解度含義（不要求計算） a a 【基礎(chǔ)盤點基礎(chǔ)盤點】1 1固體物質(zhì)溶解度的含義：在一定固體物質(zhì)溶解度的含義：在一定_下，某物下，某物 質(zhì)在質(zhì)在_克溶劑里達到克溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解狀態(tài)時所溶解 的的_為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溫度溫度100飽和飽和質(zhì)量質(zhì)量( (克克) )
23、【深化理解深化理解】13132020時，氯化鈉的溶解度是時，氯化鈉的溶解度是36g36g，這表示，這表示 ( () ) A A2020時，時，100g100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g36g B B2020時，時，100g100g水中溶解水中溶解36g36g氯化鈉，溶液達到飽氯化鈉，溶液達到飽 和狀態(tài)和狀態(tài) C C100g100g水中最多溶解水中最多溶解36g36g氯化鈉氯化鈉 D D2020時，氯化鈉在水中溶解時，氯化鈉在水中溶解36g36g，溶液達到飽和，溶液達到飽和 狀態(tài)狀態(tài)B解析解析根據(jù)溶解度的定義，固體物質(zhì)的溶解度有四個條根據(jù)溶解度的定義，固體物質(zhì)的溶解度
24、有四個條件：一定溫度、件：一定溫度、100g100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克，缺一溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克，缺一不可。不可。專題四專題四 溶解度和溶解度表溶解度和溶解度表考點考點1010：查閱溶解度表，理解溶解度曲線：查閱溶解度表，理解溶解度曲線 b b 【基礎(chǔ)盤點基礎(chǔ)盤點】1 1溶解度曲線溶解度曲線 用縱坐標表示用縱坐標表示_，橫坐標表示，橫坐標表示_，繪，繪 出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做 溶解度曲線。溶解度曲線。2 2溶解度曲線表示的意義：溶解度曲線表示的意義：(1)(1)點：溶解度曲線上的每個點表示的是點：溶解度曲線上的每個點表
25、示的是_ _ _ 。即曲線上的任意一點都對應(yīng)有。即曲線上的任意一點都對應(yīng)有 相應(yīng)的溫度和溶解度。相應(yīng)的溫度和溶解度。溶解度溶解度溫度溫度 某溫度下某溫度下某物質(zhì)的溶解度某物質(zhì)的溶解度(2)(2)線：溶解度曲線表示某物質(zhì)線：溶解度曲線表示某物質(zhì) 溶解度隨溶解度隨_的變化情的變化情 況。況。(3)(3)交點：兩條溶解度曲線的交交點：兩條溶解度曲線的交 點表示該點所示的溫度下兩點表示該點所示的溫度下兩 物質(zhì)的物質(zhì)的_相同。相同。溫度溫度溶解度溶解度【深化理解深化理解】14.(201114.(2011泰安泰安) ) 如圖是甲、乙兩種如圖是甲、乙兩種 固體物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鸸腆w物質(zhì)的溶解度曲線。回答
26、 下列問題：下列問題： (1)30(1)30時，甲物質(zhì)的溶解度是時，甲物質(zhì)的溶解度是 _g_g； (2)(2)當溫度為當溫度為_時，時， 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等； (3)(3)甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用 _法法( (填填“降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶” 或或“過濾過濾”) )。3020降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶解析解析(1)(1)曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度，解度，3030時，甲物質(zhì)的溶解度是時，甲物質(zhì)的溶解度是3030克；克；(2)(2)曲線中交曲線中交點表示該溫度時
27、兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以2020時甲時甲乙兩物質(zhì)溶解度相等；乙兩物質(zhì)溶解度相等；(3)(3)如果溶解度受溫度影響較大如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑。由于甲的溶解度隨溫度變化比較大，所法是蒸發(fā)溶劑。由于甲的溶解度隨溫度變化比較大，所以用冷卻熱飽和溶液以用冷卻熱飽和溶液( (降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶) )的方法。的方法。知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)熱點一熱點一 溶液的酸堿性與溶液的
28、酸堿性與pHpH【提示】溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿【提示】溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿 性；溶液酸堿度是指溶液酸堿性強弱的程度。性；溶液酸堿度是指溶液酸堿性強弱的程度。 常用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。粗略測常用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。粗略測 定溶液的酸堿度常用定溶液的酸堿度常用pHpH試紙。試紙?！纠纠? 1】結(jié)合下表中所列物質(zhì)的】結(jié)合下表中所列物質(zhì)的pHpH判斷，在下列各組物質(zhì)判斷，在下列各組物質(zhì) 中，分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍的是中，分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍的是 ( () ) A A檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑 B B牙膏
29、、蒸餾水、肥皂水牙膏、蒸餾水、肥皂水 C C草木灰水、蒸餾水、檸檬汁草木灰水、蒸餾水、檸檬汁 D D橘汁、食鹽水、草木灰水橘汁、食鹽水、草木灰水物質(zhì) 醬油廁所清潔劑血漿牙膏肥皂水橘汁草木灰水檸檬汁pH4.81.77.48.29.23.510.62.5D解析解析使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液，不變色的使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液，不變色的是中性溶液，變藍的是堿性溶液。廁所清潔劑的是中性溶液，變藍的是堿性溶液。廁所清潔劑的pHpH為為1.71.7，顯酸性，使紫色石蕊試液變紅色，所以，顯酸性，使紫色石蕊試液變紅色，所以A A錯誤；錯誤；牙膏的牙膏的pHpH為為8.28.2，顯堿性，使紫色石蕊試液變
30、藍，所，顯堿性，使紫色石蕊試液變藍，所以以B B錯誤；草木灰水和檸檬汁的錯誤；草木灰水和檸檬汁的pHpH分別為分別為10.610.6和和2.52.5，分別使紫色石蕊試液變藍和變紅，所以分別使紫色石蕊試液變藍和變紅，所以C C錯誤。錯誤。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練1 1某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶 液或稀堿溶液檢驗，顏色如下：液或稀堿溶液檢驗，顏色如下：花種類花汁在酒精(中性)中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠試回答下列問題：試回答下列問題：(1)(1)為試驗生活中的食鹽水、肥皂水、汽水、石
31、灰水四種為試驗生活中的食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種 物質(zhì)的酸堿性，我選擇物質(zhì)的酸堿性，我選擇_花汁，不選用其他花花汁，不選用其他花 汁的原因是因為汁的原因是因為_ _ _ 。(2)(2)取所選花汁少許分別滴入上述四種物質(zhì)，請將所顯顏取所選花汁少許分別滴入上述四種物質(zhì)，請將所顯顏 色填入下表中：色填入下表中：試驗物質(zhì)食鹽水肥皂水汽水石灰水所顯顏色大紅花大紅花 其它兩種在酸、堿、中性溶液中其它兩種在酸、堿、中性溶液中 呈現(xiàn)相同的顏色呈現(xiàn)相同的顏色 粉紅粉紅綠綠橙橙綠綠解析解析通過本題讓學(xué)生熟悉一種判斷溶液酸堿性的方法，通過本題讓學(xué)生熟悉一種判斷溶液酸堿性的方法，并注意知識的活學(xué)活用。并注意知識
32、的活學(xué)活用。(1)(1)根據(jù)表中的顏色變化，只根據(jù)表中的顏色變化，只有大紅花的花汁在中性、酸性、堿性溶液中顯示不同的有大紅花的花汁在中性、酸性、堿性溶液中顯示不同的顏色，即只有大紅花符合指示劑的特點。顏色，即只有大紅花符合指示劑的特點。(2)(2)由題中的由題中的信息可知，大紅花的花汁在中性溶液中顯粉紅色，在酸信息可知，大紅花的花汁在中性溶液中顯粉紅色，在酸性溶液中顯橙色，在堿性溶液中顯綠色；食鹽水為中性，性溶液中顯橙色，在堿性溶液中顯綠色；食鹽水為中性，汽水中溶有二氧化碳為酸性，肥皂水和石灰水為堿性。汽水中溶有二氧化碳為酸性，肥皂水和石灰水為堿性。熱點二溶解度曲線熱點二溶解度曲線【提示】以固
33、體溶解度曲線為載體，考查固體溶【提示】以固體溶解度曲線為載體，考查固體溶 解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計 算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn) 變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān) 知識。以固體溶解度曲線為載體，根據(jù)所給的知識。以固體溶解度曲線為載體，根據(jù)所給的 實驗、問題情景或圖表信息等，考查讀取信息、實驗、問題情景或圖表信息等，考查讀取信息、 分析及獲取信息的能力。分析及獲取信息的能力?！纠纠? 2】下圖是】下圖是a a、b b、c c三種三種 物質(zhì)的
34、溶解度曲線，物質(zhì)的溶解度曲線，a a與與c c的的 溶解度曲線相交于點溶解度曲線相交于點P P。據(jù)。據(jù) 圖回答：圖回答： (1)(1)點點P P的含義是的含義是: : _ _ _ _。 (2)t(2)t2 2時，時，30ga30ga物質(zhì)加入到物質(zhì)加入到50g50g水中不斷攪拌，能形水中不斷攪拌，能形 成成80g80g溶液嗎？溶液嗎？_(_(填寫填寫“能能”或或“不能不能”) )。 表示在表示在t t1 1時，時，a a、c c兩種物兩種物質(zhì)的溶解度相等，均為質(zhì)的溶解度相等，均為20g20g 不能不能 (3)t2時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序 排列是_(填寫物質(zhì)序號)。 (4)將
35、t1時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2 時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是_。 Acab Babc Cabc Dbacc cb ba a D 解析解析利用溶解度曲線可以查出物質(zhì)在不同溫度下的溶利用溶解度曲線可以查出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，曲線中交叉點表示該溫度下物質(zhì)溶解度相同。從解度，曲線中交叉點表示該溫度下物質(zhì)溶解度相同。從圖中看出，圖中看出，t t2 2時，時，a a物質(zhì)的溶解度為物質(zhì)的溶解度為50g50g，可見，可見，t t2 2時，時，50g50g水中最多只能溶解水中最多只能溶解25ga25ga物質(zhì)，加入的物質(zhì)，加入的30ga30ga物質(zhì)物質(zhì)不能完全溶解。通過不能完全溶解
36、。通過t t2 2點作橫坐標的垂線，與各曲線將點作橫坐標的垂線，與各曲線將得到交點，由交點的縱坐標讀數(shù)比較出各物質(zhì)溶解度的得到交點，由交點的縱坐標讀數(shù)比較出各物質(zhì)溶解度的大?。捍笮。簍 t2 2時，時，c cb ba a。t t1 1時，各物質(zhì)溶解度的大小時，各物質(zhì)溶解度的大小為：為：b ba ac c，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小順序亦，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小順序亦為：為：b ba ac c。當溫度升高到。當溫度升高到t t2 2時，盡管時，盡管a a、b b的溶解度的溶解度增大，但由于沒有向溶液中繼續(xù)加溶質(zhì)，所以它們各自增大，但由于沒有向溶液中繼續(xù)加溶質(zhì)，所以它們各自保持原來的溶質(zhì)質(zhì)
37、量分數(shù)不變，而保持原來的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，而c c的溶解度變小，的溶解度變小，c c溶溶液中將有溶質(zhì)析出，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也將變小。液中將有溶質(zhì)析出，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也將變小。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練2 2(2012(2012嘉興嘉興) ) 如圖是如圖是a a、b b兩種固體兩種固體 物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖可以得物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖可以得 到的正確信息是到的正確信息是 ( () ) A Aa a的溶解度大于的溶解度大于b b的溶解度的溶解度 B Bb b物質(zhì)宜用冷卻熱飽和溶液的方法獲取晶體物質(zhì)宜用冷卻熱飽和溶液的方法獲取晶體 C Ct t1 1時，時，a a、b b兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)兩種物質(zhì)
38、的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分量分 數(shù)相等數(shù)相等 D Dt t2 2時，時，100100克水中最多能溶解的物質(zhì)，克水中最多能溶解的物質(zhì)，b b比比a a多多C 解析解析由溶解度曲線圖可看出，當溫度高于由溶解度曲線圖可看出，當溫度高于t t1 1時，時，a a物物質(zhì)的溶解度大于質(zhì)的溶解度大于b b物質(zhì)的溶解度，當溫度低于物質(zhì)的溶解度，當溫度低于t t1 1時，時，a a物質(zhì)的溶解度小于物質(zhì)的溶解度小于b b物質(zhì)的溶解度。由溶解度曲線可看物質(zhì)的溶解度。由溶解度曲線可看出，出，b b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，所以適宜物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，所以適宜采用蒸發(fā)溶劑方法獲取晶體。由溶解度曲線
39、可知采用蒸發(fā)溶劑方法獲取晶體。由溶解度曲線可知t t1 1時，時，兩物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)計算式溶解兩物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)計算式溶解度度,(,(溶解度溶解度100g)100g)100%100%，得兩物質(zhì)的飽和溶液的溶，得兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。溶解度是在某溫度下，質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。溶解度是在某溫度下，100g100g的水中最的水中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；t t2 2時，時，a a的溶解度比的溶解度比b b的溶解度大，的溶解度大，所以所以100100克水中最多能溶解的物質(zhì)，克水中最多能溶解的物質(zhì)，a a比比b b多。多。實驗探究實驗探究【例【
40、例3 3】在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響】在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響 某一實驗結(jié)果，當我們要探究其中的一種因素時，就要某一實驗結(jié)果，當我們要探究其中的一種因素時，就要 使其他因素保持不變，以探究此種因素對實驗結(jié)果的影使其他因素保持不變，以探究此種因素對實驗結(jié)果的影 響。完成實驗探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶響。完成實驗探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶 解度？解度？ 因素一因素一：溶質(zhì)的種類：溶質(zhì)的種類 在實驗中要改變的因素是在實驗中要改變的因素是：溶質(zhì)的種類：溶質(zhì)的種類 要保持不變的因素是：要保持不變的因素是：溫度溫度 操作步驟：操作步驟：在常溫下，用量筒各量
41、取在常溫下，用量筒各量取5mL5mL蒸餾水，分別蒸餾水，分別 加入加入、三支試管中，再分別加入三支試管中，再分別加入NaClNaCl、KNOKNO3 3、 Ca(OH)Ca(OH)2 2各各2g2g，振蕩，觀察各物質(zhì)的溶解情況。，振蕩，觀察各物質(zhì)的溶解情況。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：試管：試管中有少量中有少量NaClNaCl未溶，試管未溶，試管中中KNOKNO3 3全部全部溶解，試管溶解，試管中有多量中有多量Ca(OH)Ca(OH)2 2未溶。未溶。實驗結(jié)論實驗結(jié)論：在：在_保持不變的情況下，不同種類固體保持不變的情況下，不同種類固體物質(zhì)在水里的溶解度物質(zhì)在水里的溶解度_(_(填填“相等相等”或或“不
42、相等不相等”) )；因素二：因素二：溫度溫度( (以以KNOKNO3 3為例為例) )在實驗中要改變的因素是在實驗中要改變的因素是：_。要保持不變的因素是要保持不變的因素是：溶質(zhì)的種類：溶質(zhì)的種類(KNO(KNO3 3) )操作步驟操作步驟：用量筒各量?。河昧客哺髁咳?mL5mL蒸餾水，分別加入蒸餾水，分別加入、三支試管中，再各加入三支試管中，再各加入5gKNO5gKNO3 3晶體，將試管晶體，將試管保持在常溫保持在常溫下，將試管下，將試管加熱并保持在加熱并保持在4040，將試管，將試管加熱并保持在加熱并保持在6060，振蕩，觀察各試管中，振蕩，觀察各試管中KNOKNO3 3的溶解情況。的溶解
43、情況。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：試管：試管中有多量中有多量KNOKNO3 3未溶，試管未溶，試管中有少量中有少量KNOKNO3 3未溶，試管未溶，試管中中KNOKNO3 3全部溶解。全部溶解。溫度溫度 不相等不相等 溫度溫度 解析解析科學(xué)中對于多因素科學(xué)中對于多因素( (多變量多變量) )的問題，常常采用控的問題，常常采用控制其余幾個因素不變，從而研究被改變的這個因素對事制其余幾個因素不變，從而研究被改變的這個因素對事物影響，這種方法叫控制變量法，它是科學(xué)探究中的重物影響，這種方法叫控制變量法，它是科學(xué)探究中的重要思想方法，也是初中物理中常用的探索問題和分析解要思想方法，也是初中物理中常用的探索問題和
44、分析解決問題的科學(xué)方法之一。固體物質(zhì)的溶解度的決定因素決問題的科學(xué)方法之一。固體物質(zhì)的溶解度的決定因素是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，不同的物質(zhì)在同一種溶劑里的溶是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，不同的物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解度不同，同種溶質(zhì)在不同的溶劑里溶解度也不同。影解度不同，同種溶質(zhì)在不同的溶劑里溶解度也不同。影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，這是外因，也只有這響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度，這是外因，也只有這一外因?qū)腆w的溶解有影響，其它如溶劑的量、攪拌與一外因?qū)腆w的溶解有影響，其它如溶劑的量、攪拌與溶解度的大小無關(guān)。溶解度的大小無關(guān)。實驗結(jié)論實驗結(jié)論：在不同溫度下，固體物質(zhì)：在不同溫度下，固體物質(zhì)(KNO(KN
45、O3 3) )在水里的溶在水里的溶解度解度_(_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”) )。不相等不相等 對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練3 3洗滌有油污的物品，洗滌有油污的物品，NaNa2 2COCO3 3溶液要比水的去油污效果好。溶液要比水的去油污效果好。 用用pHpH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性。請回答：試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性。請回答： (1)(1)用用pHpH試紙測試溶液試紙測試溶液pHpH的具體操作方法是：的具體操作方法是： _； (2)(2)發(fā)現(xiàn)碳酸鈉溶液的堿性強弱和溶液的濃度及溫度有發(fā)現(xiàn)碳酸鈉溶液的堿性強弱和溶液的濃度及溫度有 關(guān)，采用以下四個實驗步驟來研究碳酸鈉溶液的堿關(guān)，采用以下四個實驗步驟
46、來研究碳酸鈉溶液的堿 性強弱和溶液溫度、濃度變化的關(guān)系。請簡要寫出性強弱和溶液溫度、濃度變化的關(guān)系。請簡要寫出 第二、三步的實驗步驟第二、三步的實驗步驟( (不必寫實驗所涉及的儀器不必寫實驗所涉及的儀器) )。 第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%5%、10%10%、15%15%、20%20%的的 NaNa2 2COCO3 3溶液；溶液；用玻棒蘸取溶液滴在用玻棒蘸取溶液滴在pHpH試紙上，與比色卡對比試紙上，與比色卡對比 第二步：第二步：_；第三步：第三步：_；第四步：根據(jù)實驗現(xiàn)象，綜合分析得出結(jié)論。第四步：根據(jù)實驗現(xiàn)象，綜合分析得出結(jié)論。在溶液溫度相同時分別測試這
47、幾種溶液的在溶液溫度相同時分別測試這幾種溶液的pHpH 對每一種溶液分別測試它們在不同溫度時的對每一種溶液分別測試它們在不同溫度時的pHpH解析解析(1)(1)用用pHpH試紙測試溶液試紙測試溶液pHpH的具體操作方法是：用的具體操作方法是：用潔凈的玻棒蘸取溶液滴在潔凈的玻棒蘸取溶液滴在pHpH試紙上，與比色卡對比。試紙上，與比色卡對比。(2)(2)要研究碳酸鈉溶液的堿性強弱和溶液溫度、濃度變化的要研究碳酸鈉溶液的堿性強弱和溶液溫度、濃度變化的關(guān)系，就要求我們在溫度相同時，測出不同濃度溶液的關(guān)系，就要求我們在溫度相同時，測出不同濃度溶液的pHpH，然后測出相同濃度時，測出不同溫度時的，然后測出
48、相同濃度時，測出不同溫度時的pHpH。易錯警示易錯警示【例【例4 4】下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是】下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是 ( () ) A A飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變 B B在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，通常比較快在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，通常比較快 C C同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大 D D不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能 不變不變誤解誤解此題易錯選此題易錯選A A或或D D解析解析飽和溶液如
49、果降溫析出晶體，由于溶質(zhì)減少，溶質(zhì)的飽和溶液如果降溫析出晶體，由于溶質(zhì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也變小；飽和溶液如果恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體，由質(zhì)量分數(shù)也變??；飽和溶液如果恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體，由于溶質(zhì)、溶劑成比例減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，所以選項于溶質(zhì)、溶劑成比例減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，所以選項A A正確；但學(xué)生往往只考慮第一種情況，忽略第二種情況，正確；但學(xué)生往往只考慮第一種情況，忽略第二種情況，誤認為選項誤認為選項A A錯誤。選項錯誤。選項C C中，學(xué)生往往忽略前提條件中，學(xué)生往往忽略前提條件“同一同一溫度下溫度下”而以為正確。選項而以為正確。選項D D中，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶中，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，如果通過加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增加，液，如果通過加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增加，而通過改變溫度達到飽和，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，學(xué)生同而通過改變溫度達到飽和，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，學(xué)生同樣往往只考慮了第一種情況而忽略第二種情況，而認為選項樣往往只考慮了第一種情況而忽略第二種情況，而認為選項D D錯誤。正確答案選錯誤。正確答案選C C。完成考點跟蹤訓(xùn)練 30
浙江省溫州市蒼南縣括山中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第30課 物質(zhì)的變化與性質(zhì)課件 浙教版
