《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》高考分類試題

《《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》高考分類試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》高考分類試題（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》高考分類試題 一、選擇題 1、（96）科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素,其原子的質(zhì)量數(shù)為277,這是迄今已知元素中最重的原子.關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是 A 其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B 其原子核內(nèi)中子數(shù)為165,核外電子數(shù)為112 C 其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D 其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277:12 2、（99）原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir，

2、則其核內(nèi)的中子數(shù)是 A 77　　　 B 114　　　 C 191　　　 D 268 3、（98）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A 光氣（COCl2） B 六氟化硫 C 二氟化氙 D 三氟化硼 4、（99）下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A BeCl2　　　　B PCl3　　　　　C PCl5　　　　　D N2 5、（99）x、y、z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是 　 A XYZ 　　　 B X2YZ 　　　　C X2YZ2 　　　D X2

3、YZ3 6、（2000）136C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。136C表示的碳原子 A 核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵 B 核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子 C 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子 D 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子 7、（2000）下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 A 原子的最外電子層都有8個(gè)電子 B 其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子排布 C 化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D 原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大 8、（2003單科）下列各分子中，所有原子都滿

4、足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 9、（2003上海）13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是 A 13C與15N有相同的中子數(shù) B 13C與C60互為同素異形體 C 15N與14N互為同位素 D 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 10、（2004上海）據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是

5、 A 是4He的同分異構(gòu)體 B 比4He多一個(gè)中子 C 是4He的同位素 D 比4He少一個(gè)質(zhì)子 11、（2004北京理綜）下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是 A Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B 21H原子中的中子和質(zhì)子 C NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子 12．（04年廣東考）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 ( ) A、重氫、超重氫 B、氧、臭氧 C、紅磷、白磷 D、乙酸、丙酸 13．（04年遼寧大

6、綜）若用x代表一個(gè)中性原子中核外的電子數(shù),y代表此原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),z代表原子的原子核內(nèi)的中子數(shù),則對(duì)的原子來說 （ ） A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144 C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=324 14．（2004年全國理綜版4）可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是（ ） A．和互為同位素 B．原子核內(nèi)中子數(shù)為2 C．原子核外電子數(shù)為2 D．代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子 15．（04年江蘇考）我國的“神舟五號(hào)”載

7、人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是 （ ） A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．和互為同位素 C．原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性 16．（04年京浙理綜）本題中用大寫字母代表原子核。E經(jīng)α衰變成為F，再經(jīng)β衰變成為G， E F G H α β α 再經(jīng)α衰變成為H。上述系列衰變可記為下式：

8、P Q R S β β α 另一系列衰變?nèi)缦拢? 已知P是F的同位素，則 （ ） A．Q是G的同位素，R是H的同位素 B．R是E的同位素，S是F的同位素 C．R是G的同位素，S是H的同位素 D．Q是E的同位素，R是F的同位素 17．（03年廣東、江蘇高考題）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A． H2O B． BF3 C．CCl4 D．PCl5 18

9、．（04全國理綜）下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ） A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6 19．（2003年上海高考題、01、02年類似）下列電子式中錯(cuò)誤的是（ ） A．Na＋ B． C． D． 20．（2004年全國理綜版）下列分子有極性的是 （ ） A．CCl4 B．CO2 C．NH3 D．C6H6 21．（04年江蘇理綜）X、y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為l、16、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為 （

10、 ） A．X2YZ4 B．XY2Z3 C．X3YZ4 D．X3YZ3 22．（2002年全國理綜）兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前 10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（ ） A． 1對(duì) B． 2對(duì) C．3對(duì) D． 4對(duì) 23．（2002年上海高考題）有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（ ） A HF B H3O＋ C NaH D H2O2 24．（04年廣東考）X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富

11、的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A、WX4是沼氣的主要成分 B、固態(tài)X2Y是分子晶體 C、ZW是原子晶體 D、ZY2的水溶液俗稱“水玻璃” 25．(2000年上海高考題)氯只有和兩各穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是 （ ） A．5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2 26．（2002年全國春季）某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是

12、 （ ） A ．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B．X是第二周期VA族元素 C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高化合價(jià)為＋4 27．（04年江蘇考）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 （ ） A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

13、 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 28．（04年天津理綜）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（ ） A． B． C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子 29．（04年上海高考）據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是 （ ） A．晶

14、體的硬度與金剛石相當(dāng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．不能發(fā)生加成反應(yīng) D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 30．（04年上海高考）有關(guān)晶體的下列說法中正確的是 （ ） A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞 31．（04年廣東考）上世紀(jì)80年共后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是 A、NO分子中有極性共價(jià)鍵

15、 B、NO是造成化學(xué)煙霧的因素之一 C、NO是汽車尾氣的有害成分之一 D、NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù) X W Y R Z 32 (2005全國理綜3)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46 33．（2005北京理綜）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 D Y元素的非

16、金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) 34、（2005廣東）Se是人體必需微量 元素，下列有關(guān)Se和Se的說法正確的是 A、Se 和Se互為同素異形體 B、Se和 Se互為同位素 C、Se和 Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D、Se和 Se都含有34個(gè)中子 35、（2005廣東）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是 A、X與Y不可能位于同一主族 B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D、X與Y可能形成離子化合物XY 36（2005江蘇）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的

17、核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是 A X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B A、B、C、D只能形成5種單質(zhì) C X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物 37．（2005年上海高考題）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是 A N4是N2的同素異形體 B N4是N2的同分異構(gòu)體 C 相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1︰2 D N4的摩爾質(zhì)量是56g 38. （2006江蘇）氫元素與其

18、他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是 A．一個(gè)D2O分子所含2的中子數(shù)為8 B．NH3的結(jié)構(gòu)式為 C．HCl的電子式為 D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HF 39.. （2006北京理綜）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m。n均為正整數(shù)） A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m也為強(qiáng)堿 B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素 C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6 D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素 40．（2006年上海高考題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C6

19、0后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互稱為 A．同系物 B．同分異構(gòu)體 C．同素異形體 D．同位素 41(2006天津)下列說法正確的是（ ） A. 用乙醇或可提取碘水中的碘單質(zhì) B. 和晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同 C. 晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為 D. 和分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) 42(2006天津)下列說法正確的是（ ） A. IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng) B. VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 C.

20、 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 43(2006全國1)下列敘述正確的是 A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高 B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高 D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高 二、填空題 43．（2002年全國理綜）已知： ①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常見

21、一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 （1）元素X是______________，Z是_________________。 （2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。 （3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。 44．（04年江蘇考）(6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

22、 和 ； 和 。 （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、 。 45．（2002年上海高考題）致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于

23、是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。 據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下： （1）氫化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF； 第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。 （2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O； CS2 CO2 CCl4 CF4 （選填＞或＜＝） 于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。 （3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了

24、，其它類似的還可以是_________________。 （4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是____________________ 。 但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢(shì)來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分） ①毒性 ②沸點(diǎn) ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色 （a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④ 46.(2005上海)、題為分叉題，分A B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

25、 ．（A） （1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。 （2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可反氫元素放在周期表中的 族。 （3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原

26、子核外3p亞層上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。 ①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。 ②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱）， 寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （B） A B C D

27、 （1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)? 。 （a） A （b） B （c） C （d） D （2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是 。 （3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 ①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。 ②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

28、 。 (a) 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 (b) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) (c) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 (d) 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 △+YX X ZYX WZYX +YX 47. （2006北京理綜）（17分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反映均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。 請(qǐng)回答 （1）W的電子式是

29、 。 （2）X與Y在溶液中反映的等子方程式是 。 （3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。 ①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是 。 ②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并

30、收集純凈干燥的位置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào)）。 （4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用得漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 48.（2006全國1））X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件； ①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）Y

31、、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______，理由是_____________； （2）Y是_____，Z是_________，W是_______； （3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_________。 51.（2007全國卷四川考題 ）9．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍· 下列敘述中不正確的是 A．WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu) B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類

32、型和晶體類塑都相同 C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子 D．原子半徑大小順序?yàn)閄

33、的四氯化碳溶液褪色 Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 54（2007全國卷天津考題 ）7．2007年3月21日，我國公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期 A．钅侖 第七周期 B．鐳 第七周期 C．錸 第六周期 D．氡 第六周期 55.（2007全國卷天津考題 ）9．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是 A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子 B．HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子 C．CH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子 D．1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常

34、數(shù)的值） 56.（2007全國卷北京考題 ）8．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1 D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 57.（2007全國卷廣東考題 ）1 鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是 A Bi和Bi都含有83個(gè)中子 B Bi和Bi互為同位素 C Bi和Bi的核外電子數(shù)不同 D Bi和Bi分別含有126和127

35、個(gè)質(zhì)子 58.（2007全國卷廣東考題 ）17短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A X的氫化物溶于水顯酸性 B Y的氧化物是離子化合物 C Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸 59．（2007全國高考上海卷 ）2 U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān) U說法正確的是 A U原子

36、核中含有92個(gè)中子 B U原子核外有143個(gè)電子 C U與 U互為同位素 D 23592U與 U互為同素異形體 60．（2007全國高考上海卷 ）3下列有關(guān)葡萄糖的說法錯(cuò)誤的是 A 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C 葡萄糖是人體重要的能量來源 D 葡萄糖屬于高分子化合物 61．（2007全國高考上海卷 ）5請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是 A 幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里 B 用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒

37、 C 一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體 D 一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體 2 8 8 +20 62．（2007全國高考江蘇卷 ）－CH2－CH2－CH2－ [ ] n 2. 下列敘述正確的是 A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： B．石英的化學(xué)式為：CaSiO3 C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 63.（2007全國高考江蘇卷 ）14．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y， 且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同 (選項(xiàng)中m

38、、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m 64.（2007全國卷1 ）W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物： ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物 ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物 ⑤X和Y不在同一周

39、期，他們能形成組成為XY2的化合物。 請(qǐng)回答： （1）W元素是 ；Z元素是 。 （2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是 和 。 （3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 和 。 （4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 65.（2007全國卷II）26.（15分） 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒（離子或分子）。請(qǐng)回答： ⑴A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ (用元素符號(hào)表示)。 ⑵D是

40、由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 ④ 。 ⑶E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 ⑤ 。 ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，電子式是 ⑦ 。 ⑸G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是 ⑧ 。 ⑹H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 ⑨ 。 66.（2007全國卷天津考題 ）26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單

41、質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。 請(qǐng)回答下列問題： ⑴.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為___________；XW的電子式為_________；Z元素在周期表中的位置是______。 ⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）__________。 ① 原子晶體 ② 離子晶體 ③ 分子晶體 ④ 金屬晶體 ⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________，用一個(gè)離子方程式加以證明________________

42、____________________________________。 ⑷.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_______________。 67、（2007上海卷23）（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上有2對(duì)成對(duì)電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價(jià)是＋7價(jià) （

43、1）元素T的原子最外層共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式 （用元素符號(hào)表示） （3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 a 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧

44、化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。 （B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè) Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 Z L層有三個(gè)未成對(duì)電子 （1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。 寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式 （用元素符號(hào)表示） （2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式

45、 （3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 a 常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 b T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣 c 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài) （4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 ，理由 。 68.（2007全國卷重慶考題）29.(14分)a、b、c、d、

46、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰;a與c的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè);常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c 的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅. (1)e的元素符號(hào)是 . (2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示) ;b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中的化學(xué)鍵類型為 ，Z的晶體類型為 ;ab-離子的電子式為 . (3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式

47、表示) . (4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為 . 69.（2007全國卷海南考題）13．（10分） 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題： ? IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ? ? ? ? ① ? ② ? 3 ? ③ ④ ⑤ ? ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ? ? ? ? ? ⑩ ? （1）⑤和⑧的元素符號(hào)是

48、???????? 和? ????????????； （2）表中最活潑的金屬是??????????? ，非金屬最強(qiáng)的元素是??????????? ；（填寫元素符號(hào)） （3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是???? ???????，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：??????????????????????? ，???????????????????????????????????? ； （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：??????????????????????????????????????? 。 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》高考分

49、類試題答卷 班級(jí)______________姓名：_____________ 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 題號(hào) 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 題號(hào) 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案

50、 題號(hào) 41 42 43 51 52 53 54 55 56 57 答案 題號(hào) 58 59 60 61 62 63 答案 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》高考分類試題答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 BD B A BD A D AB C C C 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B C B B C C C C 題號(hào) 21

51、 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A B C D AD A C C B B 題號(hào) 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 D D D B CD CD A D B C 題號(hào) 41 42 43 51 52 53 54 55 56 57 答案 C B D D A B A C D B 題號(hào) 58 59 60 61 62 63 答案 B C D B C A 43.

52、答案：（1）Cl（或氯） K（或鉀） （2）Cl2＋2KOH＝KCl+KClO＋H2O （3） 2KClO32KCl＋3O2↑ 44. 答案22． (1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3 45.答案： （1） CH4 NH3 H2S HCl （2）＞ ＞ （3）CFCl3（或CF3Cl） （4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 46.（A）（本題共8分）（1） Na Cl

53、 Mg Al A B C D （2）IVA （3）①右表中 ②氯 H2S+Cl2→

54、2HCl+S↓ （B）（本題共8分） （1）b （2）H （3）① ②鎂 B c 47.（1） （2） （3）① Na2O2 ② H2O2 I、IV、V （4） 64、（15分）（1）鈣，氧（2）CaS CaC2（3）SO2 SO3 （4）CO2 +CaO＝CaCO3 65．（15分）⑴K Cl S ⑵HCl ⑶F2 ⑷H2S HSH ⑸H2O2（答PH同樣給分） ⑹C2H6 66．（14分） ⑴.N≡N

55、 （1分） ⑵. （1分） 第4周期，第VIII族 （2分） ⑵.① ③ （2分） ⑶.CH4 NH3 （各1分，共2分） NH3 + H3O＋ ==== NH + H2

56、O （2分） ⑷.3SO2 + 2NO + 3Ba2＋ + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H＋ （2分） SO2 （1分） 67.（A）（1）6 146C （2）[]＋ （3）Cl b （4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸 （B）（1） （2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－ （3）F c （4）Al 具有金屬性

57、 68.(14分) （1）S (2)CH4＜NH3＜H2O;共價(jià)健和離子鍵;離子晶體;[ ∶CN+]- (3)CO2-3 +H2O＝HCO-3+OH-或C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH- (4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3 69、（1）Si Ar （2）K F （3）鋁（或Al）2Al(OH)3 + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + KOH==KAlO2 +2H2O （4）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液液變紅棕色（或橙色）。 專心---專注---專業(yè)