江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 專題三 從鋁土礦到鋁合金課件 蘇教版必修1

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1、第一單元從鋁土礦到鋁合金第一單元從鋁土礦到鋁合金學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界中的主要存在形式，了解工業(yè)上從鋁土礦獲得界中的主要存在形式，了解工業(yè)上從鋁土礦獲得鋁的方法。鋁的方法。2.知道鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)，了解鋁及知道鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)，了解鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。其化合物在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。3.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道氧化鋁和氫氧化鋁分別是兩性氧化物和兩性氫氧氧化鋁和氫氧化鋁分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物?；?。第第1課時(shí)從鋁土礦中

2、提取鋁鋁的課時(shí)從鋁土礦中提取鋁鋁的氧化物與氫氧化物氧化物與氫氧化物課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練1第第 課時(shí)從鋁土礦中提取課時(shí)從鋁土礦中提取鋁鋁的氧化物與氫氧化物鋁鋁的氧化物與氫氧化物課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案一、從鋁土礦中提取鋁一、從鋁土礦中提取鋁1鋁的存在鋁的存在(1)含量：鋁元素是地殼中含量含量：鋁元素是地殼中含量_的金屬元素。的金屬元素。(2)存在：在地殼中鋁以存在：在地殼中鋁以_態(tài)存在于鋁土礦中，態(tài)存在于鋁土礦中，鋁土礦的主要成分是鋁土礦的主要成分是_ 。最多最多化合化合Al2O32從鋁土礦制備鋁的工藝流程從鋁土礦制備鋁

3、的工藝流程酸酸白白難難堿堿Al2O36H=2Al33H2O白白難難膠膠Al(OH)33H=Al33H2O3明礬的凈水作用明礬的凈水作用(1)復(fù)鹽復(fù)鹽概念：由兩種或兩種以上概念：由兩種或兩種以上_和一種和一種_組成的鹽。組成的鹽。舉例：明礬，化學(xué)式為舉例：明礬，化學(xué)式為_。KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O陽離子陽離子陰離子陰離子(2)凈水原理凈水原理1氧化鋁可以制造耐火坩堝，這利用了它的什氧化鋁可以制造耐火坩堝，這利用了它的什么性質(zhì)？能否用它來熔化么性質(zhì)？能否用它來熔化NaOH固體？固體？【提示】【提示】熔點(diǎn)高。不能用它來熔化熔點(diǎn)高。不能用它來熔化NaOH固

4、體固體,因?yàn)檠趸X能夠和因?yàn)檠趸X能夠和NaOH固體反應(yīng)：固體反應(yīng)：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。2為什么為什么Al(OH)3可以作胃酸中和劑？可以作胃酸中和劑？【提示】【提示】Al(OH)3堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃酸濃度降低，起到中和過多胃酸的作用。使胃酸濃度降低，起到中和過多胃酸的作用。1下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是()A碳酸鈉碳酸鈉B氫氧化鋁氫氧化鋁C氧化鈣氧化鈣 D碳酸鋇碳酸鋇解析：解析：選選B。胃酸中含有鹽酸，需要一種堿

5、性物質(zhì)。胃酸中含有鹽酸，需要一種堿性物質(zhì)來中和。來中和。A中中Na2CO3具有較強(qiáng)的腐蝕性，具有較強(qiáng)的腐蝕性，C中中CaO與與H2O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的Ca(OH)2也具有腐蝕性且反應(yīng)放也具有腐蝕性且反應(yīng)放熱，熱，D中鋇鹽有毒，只有中鋇鹽有毒，只有B項(xiàng)項(xiàng)Al(OH)3合適。合適。2要使溶液中的要使溶液中的Al3全部變?yōu)槌恋?，?yīng)選用的全部變?yōu)槌恋?，?yīng)選用的恰當(dāng)試劑是恰當(dāng)試劑是()ANaOH BNH3H2OCBa(OH)2 DKOH解析：解析：選選B。因。因Al(OH)3為兩性氫氧化物，能溶為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則選擇弱堿性的氨水最好。于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則選擇弱堿性的氨水最好。3從鋁土礦提

6、取鋁的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)從鋁土礦提取鋁的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是的是()AAl2O3與與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)B向向NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2CAl(OH)3的分解的分解DAl2O3的電解的電解解析：解析：選選D。此題關(guān)鍵是要熟悉從鋁土礦中提取。此題關(guān)鍵是要熟悉從鋁土礦中提取鋁所涉及的反應(yīng)，然后分析反應(yīng)中是否有元素化鋁所涉及的反應(yīng)，然后分析反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的變化。合價(jià)的變化。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練“鋁三角鋁三角”及其之間的相互轉(zhuǎn)化及其之間的相互轉(zhuǎn)化特別提醒：特別提醒：因因Al(OH)3易溶于易溶于NaOH溶液，所以溶液，所以在制備在制備Al(OH)3時(shí)，不用時(shí)，

7、不用Al3與強(qiáng)堿反應(yīng)，可向與強(qiáng)堿反應(yīng)，可向可溶性鋁鹽中加入氨水，或向可溶性鋁鹽中加入氨水，或向NaAlO2溶液中通溶液中通入入CO2來制備。來制備。 A、B、C、D、E五種化合物，均含有常五種化合物，均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄為澄清溶液，清溶液，C為難溶的白色固體，為難溶的白色固體，E則易溶于水，若則易溶于水，若取取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻透過藍(lán)色鈷玻璃璃)。(1)寫出化學(xué)式：寫出化學(xué)式：A_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。寫出下列反應(yīng)的離子方程式。AB_；FE_?！窘馕?/p>

8、】【解析】題目應(yīng)以題目應(yīng)以B物質(zhì)作為突破口：物質(zhì)作為突破口：有關(guān)有關(guān)Al(OH)3的圖象分析的圖象分析 向用向用HCl酸化過的酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個(gè)反應(yīng)的是溶液，圖中能正確表示這個(gè)反應(yīng)的是()【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】有關(guān)曲線圖象，首先應(yīng)明確圖象所有關(guān)曲線圖象，首先應(yīng)明確圖象所表示的意義，如橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示哪些物質(zhì)的哪表示的意義，如橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示哪些物質(zhì)的哪個(gè)物理量，曲線變化的不同區(qū)間對(duì)應(yīng)哪些不同的化個(gè)物理量，曲線變化的不同區(qū)間對(duì)應(yīng)哪些不同的化學(xué)反應(yīng)，另外，圖象上的起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)是解題學(xué)反應(yīng)，另外，圖象上的起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)是解題思路

9、的啟發(fā)點(diǎn)，應(yīng)引起足夠重視，必須明確它們的思路的啟發(fā)點(diǎn)，應(yīng)引起足夠重視，必須明確它們的具體含義。具體含義?！窘馕觥俊窘馕觥肯蛳駻lCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先溶液，先生成白色沉淀，再加入生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐漸溶解溶液，沉淀逐漸溶解,最后完全消失，生成最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需需3 mol NaOH,溶解溶解1 mol Al(OH)3需需1 mol NaOH。NaOH的用量應(yīng)的用量應(yīng)是是31，A、B錯(cuò)誤。用錯(cuò)誤。用HCl酸化過的酸化過的AlCl3溶液中溶液中含有酸，加入含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后溶液先中和溶液中的酸，

10、然后才生成才生成Al(OH)3沉淀，故沉淀，故C也是錯(cuò)誤的。也是錯(cuò)誤的。【答案】【答案】D變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2在在H2SO4酸化過的酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴溶液中滴加加NaOH溶液，生成沉淀溶液，生成沉淀W(g)與所加與所加NaOH溶液的溶液的體積體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是的關(guān)系如圖，其中正確的是()解析：解析：選選D。加入。加入NaOH溶液先和溶液先和H反應(yīng)，然反應(yīng)，然后與后與Al3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3再與再與OH反應(yīng)而溶解。反應(yīng)而溶解。Al(OH)3沉淀的有關(guān)計(jì)算沉淀的有關(guān)計(jì)算 向向20 mL某物質(zhì)的量濃度的某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴溶液中滴加

11、加2 molL1NaOH溶液時(shí)，得到溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)沉淀的質(zhì)量與所滴加量與所滴加NaOH溶液的體積溶液的體積 (mL)關(guān)系如圖所示關(guān)系如圖所示,試回答下列問題：試回答下列問題：(1)圖中圖中A點(diǎn)表示的意義是點(diǎn)表示的意義是_。(2)圖中圖中B點(diǎn)表示的意義是點(diǎn)表示的意義是_。(3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：_。(4)假若溶液中有假若溶液中有Al(OH)3沉淀沉淀 0.39 g，則此時(shí)用去，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為溶液的體積為_。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物

12、中含鋁元素的質(zhì)量與溶液積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(雙選雙選)()A13 B23C14 D27探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用探究明礬的凈水原理探究明礬的凈水原理明礬用于凈水，是利用明礬溶于水后生成的膠狀明礬用于凈水，是利用明礬溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附作用，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的物對(duì)雜質(zhì)的吸附作用，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。已知明礬在水溶液中能全部離解成自由移目的。已知明礬在水溶液中能全部離解成自由移動(dòng)的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子。

13、動(dòng)的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子。 (1)提出問題：明礬在水溶液中能全部離解提出問題：明礬在水溶液中能全部離解成自由移動(dòng)的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，成自由移動(dòng)的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，明礬的凈水原理是什么？是誰在起作用？明礬的凈水原理是什么？是誰在起作用？(2)猜想與假設(shè)：明礬溶于水生成的膠狀物與鋁猜想與假設(shè)：明礬溶于水生成的膠狀物與鋁離子有關(guān)，即明礬凈水是鋁離子的作用。離子有關(guān)，即明礬凈水是鋁離子的作用。(3)探究實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)分析與論證。探究實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)分析與論證。完成下表：完成下表：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在蒸餾水中加少量明礬，攪拌靜置明礬_在渾濁的天然水中加少量明礬，攪拌靜置有_生成，天然水變_在渾濁的天然水中加少量硫酸，攪拌靜置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在渾濁的天然水中加少量硫酸鉀，攪拌靜置在渾濁的天然水中加氯化鋁，攪拌靜置有_生成，天然水變_(4)總結(jié)：由以上實(shí)驗(yàn)可知：明礬的凈水作用與總結(jié)：由以上實(shí)驗(yàn)可知：明礬的凈水作用與_有關(guān)。有關(guān)。【答案】【答案】(3)全部溶解明礬能溶于水全部溶解明礬能溶于水絮絮狀沉淀澄清明礬有凈水作用狀沉淀澄清明礬有凈水作用依然渾濁依然渾濁硫酸沒有凈水作用硫酸沒有凈水作用仍然渾濁硫酸鉀沒有凈仍然渾濁硫酸鉀沒有凈水作用水作用絮狀沉淀澄清氯化鋁具有凈水作絮狀沉淀澄清氯化鋁具有凈水作用用(4)鋁離子鋁離子