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1、 分離： 通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，其中每個組分必須都保留下來，并且要求恢復(fù)到原來的組成和狀態(tài)（或者指定狀態(tài)）。 提純： 將混合物中的主要成分（或某種指定物質(zhì)）凈化，而把其他雜質(zhì)除去。一、分離與提純一、分離與提純：1、過濾、過濾原理：原理：利用物質(zhì)溶解性的差異，將液體和不溶利用物質(zhì)溶解性的差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法。于液體的固體分離開來的一種方法。1、過濾、過濾操作要領(lǐng)：操作要領(lǐng)： 一貼一貼 二低二低 三靠三靠濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣略低于漏斗邊緣；濾紙邊緣略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面略低加入漏斗中液體的液面略低于濾紙的邊緣于濾紙的
2、邊緣傾倒液體時燒杯嘴靠在玻璃棒上；傾倒液體時燒杯嘴靠在玻璃棒上；玻璃棒底端靠在漏斗三層濾紙?zhí)帲徊ＡО舻锥丝吭诼┒啡龑訛V紙?zhí)?；漏斗頸末端靠在燒杯內(nèi)壁處漏斗頸末端靠在燒杯內(nèi)壁處選擇題選擇題下列混合物中能用過濾方法分離的是下列混合物中能用過濾方法分離的是( )A 鐵和銅的混合物鐵和銅的混合物B 氯化鈉、氯化鉀的混合物氯化鈉、氯化鉀的混合物C 含有泥沙的粗食鹽含有泥沙的粗食鹽C如何提純含有少量泥沙的粗食鹽？粗鹽溶解粗鹽溶解過濾過濾濾液蒸發(fā)結(jié)晶濾液蒸發(fā)結(jié)晶2、結(jié)晶、結(jié)晶原理：原理：利用加熱的利用加熱的方法，使溶方法，使溶液中的溶劑液中的溶劑不斷揮發(fā)而不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的析出溶質(zhì)的過程。過程。蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)
3、結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶注意點：蒸發(fā)結(jié)晶注意點：蒸發(fā)皿中液體的量不能超過其容積的蒸發(fā)皿中液體的量不能超過其容積的2/3蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌不斷攪拌，防，防止局部溫度過高而使液體飛濺止局部溫度過高而使液體飛濺當(dāng)加熱至出現(xiàn)大量固體時，應(yīng)停止加熱，當(dāng)加熱至出現(xiàn)大量固體時，應(yīng)停止加熱，利用利用余熱蒸干固體余熱蒸干固體 書本書本P18 【交流和討論【交流和討論1】KCl和和MnO2的混合物，我們采用溶解、過濾的混合物，我們采用溶解、過濾分離，洗滌濾渣，干燥，得到分離，洗滌濾渣，干燥，得到MnO2固體，固體，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到KCl晶體。晶體。粗鹽中含有雜質(zhì)泥沙和少量
4、粗鹽中含有雜質(zhì)泥沙和少量MgCl2?溶解溶解過量過量NaOH溶液溶液過濾過濾鹽酸鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 提純原則提純原則不增不增 不減不減 易分離易分離 易復(fù)原易復(fù)原（已知（已知Mg(OH)2難溶于水）難溶于水） 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為：的方法為：A 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸補加適量硝酸B 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸補加適量硝酸C 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中加入過量硫
5、酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸補加適量硝酸D 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸補加適量硝酸Ba(NO3)2KNO3選擇題選擇題如何提純含有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末？如何提純含有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末？KNO3 (少量少量KCl)物質(zhì)物質(zhì)200C800C1000CKNO331.6g169g246gKCl34.0g51.1g56.7g【交流和討論【交流和討論2 2】 現(xiàn)有混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末，請參照右圖的溶解度曲線,設(shè)計實驗方案提純硝酸鉀。如何提純含有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末？如何提純含有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末？KNO
6、3 (少量少量KCl)高溫溶解高溫溶解冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶過濾過濾（通過降低溫度使所需要的物質(zhì)析出）（通過降低溫度使所需要的物質(zhì)析出）如何提純含有少量硝酸鉀的氯化鉀粉末？如何提純含有少量硝酸鉀的氯化鉀粉末？KCl (少量少量KNO3)蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶（通過加熱，使溶劑不斷揮發(fā)而得到所需要的物質(zhì)）（通過加熱，使溶劑不斷揮發(fā)而得到所需要的物質(zhì)）蒸發(fā)結(jié)晶法蒸發(fā)結(jié)晶法：溶解度隨溫度變化影響溶解度隨溫度變化影響不大不大的物質(zhì)的物質(zhì)冷卻結(jié)晶法冷卻結(jié)晶法：溶解度隨溫度變化影響溶解度隨溫度變化影響較大較大的物質(zhì)的物質(zhì)萃?。?利用物質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中而實現(xiàn)分離。3
7、、萃取和分液：玫瑰(Rose)分離提純分離提純玫瑰精油萃取劑的選擇：萃取劑的選擇： (1)(1)、與原溶劑不相溶、不反應(yīng)；、與原溶劑不相溶、不反應(yīng)； (2)(2)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度其在原溶劑中的溶解度，其在原溶劑中的溶解度，且與萃取劑不反應(yīng)；且與萃取劑不反應(yīng)； 可以用可以用酒精酒精或或汽油汽油萃取溴水中萃取溴水中 的溴單質(zhì)嗎？的溴單質(zhì)嗎？液態(tài)混合物中加入的溶劑分液： 將兩種互不相溶的液體分離。 萃取 靜置分液萃取分液裝置：萃取萃取靜置分液靜置分液分液漏斗分液漏斗 1、檢漏：上下口是否漏水； 2、取液：容積3/4； 3、振蕩：充分萃取、適時放氣 4、靜置分層 5、分
8、液：打開分液斗上口玻璃塞，下層 液體從下口流出，上層液從上 口流出。步驟：步驟：分液分液分液裝置：分液漏斗分液裝置：分液漏斗實驗原理：把兩種互不相溶的液體分開實驗原理：把兩種互不相溶的液體分開注意事項：注意事項：1、分液時打開分液漏斗上部的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)、分液時打開分液漏斗上部的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)外壓強相等，有利于液體順利流下外壓強相等，有利于液體順利流下2、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出 （下下上上）（下下上上） (1)、定義：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸騰，使之氣化，再將蒸氣重新冷凝為液體的操作； (2)、原理：利用混合物各組分沸點的差
9、異（用以分離沸點相差較大的的液體混合物，除去液體中難揮發(fā)的物質(zhì)）。4、蒸餾：蒸餾裝置：投放沸石或碎瓷片溶液體積應(yīng)在1/3-2/3溫度計水銀球處于支管口處水，下進上出墊石棉網(wǎng)6、層析法、層析法原理：原理：根據(jù)混合物中各物質(zhì)根據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能被吸附性能的不同的不同7、升華法、升華法如分離如分離I2與與NaCl的混合物的混合物8、洗氣法、洗氣法CO2(HCl)CO(CO2)O2(H2O)飽和飽和NaHCO3溶液溶液堿溶液堿溶液堿石灰堿石灰濃硫酸等濃硫酸等過濾：固過濾：固液分離液分離結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶）：溶解度的差異結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶）：溶解度的差異分液：互不相溶的液體分液：互不
10、相溶的液體萃?。喝芙庑缘牟町愝腿。喝芙庑缘牟町愓麴s：各組分沸點相差較大蒸餾：各組分沸點相差較大層析：各組分被吸附性能的不同層析：各組分被吸附性能的不同升華升華洗氣洗氣方法方法適用范圍適用范圍練習(xí)與實踐現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請用直線將分離實例、現(xiàn)需要分離下列物質(zhì)，請用直線將分離實例、分離方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來。分離方法和選擇分離方法的依據(jù)連接起來。 實實 例例 分離方法分離方法 選擇的依據(jù)選擇的依據(jù)除去澄清石灰水中的碳酸鈣除去澄清石灰水中的碳酸鈣 蒸餾蒸餾 溶解度隨溫度變化的差異溶解度隨溫度變化的差異 用用CCl4提取溴水中溴單質(zhì)提取溴水中溴單質(zhì) 過濾過濾 在不同溶劑中溶解度的差異在不同溶劑中溶解度的差異分離醋酸分離醋酸（沸點（沸點118）與乙醇與乙醇（沸點（沸點78.5） 分液分液 沸點的差異較大沸點的差異較大分離汽油和水分離汽油和水 結(jié)晶結(jié)晶 兩溶劑互不相溶兩溶劑互不相溶 從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀 萃取萃取 物質(zhì)在水中溶解度的不同物質(zhì)在水中溶解度的不同
廣西田陽高中高中化學(xué) 專題一 物質(zhì)的分離與提純課件 新人教版必修1
