高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1第1單元 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分散系知識研習(xí)課件 蘇教版

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1、課程標(biāo)準(zhǔn)1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。2.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。3.了解膠體是一種常見的分散系。了解丁達(dá)爾現(xiàn)象。考點(diǎn)展示1.相關(guān)概念辨析和物質(zhì)所屬類型的辨別。2.反應(yīng)方程式的書寫、辨析、運(yùn)用；各類物質(zhì)通性的應(yīng)用。3.膠體與其他分散系的區(qū)別，以及膠體性質(zhì)的實(shí)際應(yīng)用。 一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 1物質(zhì)的分類 (1)根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài) 根據(jù)存在狀態(tài)分為物質(zhì)、物質(zhì)、物質(zhì)。 (2)根據(jù)物質(zhì)的性能 根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性分為 、 、絕緣體。 根據(jù)物質(zhì)的溶解性分為 。氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)導(dǎo)體導(dǎo)體半導(dǎo)體半導(dǎo)體可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)難

2、溶性物質(zhì) (3)根據(jù)物質(zhì)的組成 (4)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì) 堿性氧化物 反應(yīng)特點(diǎn)： ，如CaO與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 酸性氧化物反應(yīng)特點(diǎn)： ，如CO2與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。與酸反應(yīng)生成鹽和水與酸反應(yīng)生成鹽和水CaO2HCl=CaCl2H2O與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 想一想1由同種元素形成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？ 提示：不一定。同一元素可以形成不同單質(zhì)，如O2和O3，二者混合為混合物。 2常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化類型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式舉例單質(zhì)化合物2H2O2 2H2O堿性氧化物堿Na2OH2O=2NaOH酸鹽HClNaOH

3、=NaClH2O堿鹽2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O酸性氧化物酸SO3H2O=H2SO4鹽鹽兩種新鹽BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl (2)化學(xué)反應(yīng)的幾種類型 根據(jù)反應(yīng)物與生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，化學(xué)反應(yīng)可分為、 、四種基本類型。 根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化 a氧化還原反應(yīng)：有的反應(yīng)。 b非氧化還原反應(yīng)：沒有的反應(yīng)?；戏磻?yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換置換反應(yīng)反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生變化元素化合價(jià)發(fā)生變化元素化合價(jià)發(fā)生變化元素化合價(jià)發(fā)生變化 二、物質(zhì)的分散系 1概念所形成的體系。 2組成 (1)分散質(zhì)：的物質(zhì)。 (2)分散劑：的物質(zhì)。 3分

4、類 (1)依據(jù)：。一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中被分散被分散溶解分散質(zhì)溶解分散質(zhì)分散質(zhì)粒子的直徑大小分散質(zhì)粒子的直徑大小 (2)類型 想一想2丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？ 提示：物理變化。膠體中分散質(zhì)的粒子直徑介于溶液和濁液之間(109 m107 m)，該粒子恰好能對可見光產(chǎn)生散射作用，從側(cè)面看到一條光路，并沒有生成新的物質(zhì)，所以不是化學(xué)變化。 物質(zhì)的分類 靈犀一點(diǎn)： 氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有無氧化性，如HNO3、H2SO4(濃)為氧化性酸，鹽酸為非氧化性酸，但非氧化性酸電離出的H也有一定的氧化性。 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，非金屬氧化物不

5、一定是酸性氧化物。堿性氧化物一定為金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 【案例1】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是() AB C D 【解析】本題考查物質(zhì)的分類，難度適中。水煤氣利用的原料為煤，煤是不可再生的能源，所以水煤氣是不可再生的能源；鹽酸與食醋是混合物，不是化合物；純堿為碳酸鈉，是鹽不是堿。 【答案】D 【規(guī)律方法】分類法是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法。對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類時(shí)要注

6、意：無論對物質(zhì)進(jìn)行分類還是對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，必須有分類標(biāo)準(zhǔn)，該分類標(biāo)準(zhǔn)必須能將所提供的物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)分成不同的類別，而不能有所遺漏?？梢圆捎貌煌姆诸悩?biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，此時(shí)需要搞清楚不同分類標(biāo)準(zhǔn)下的物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)之間的關(guān)系，以加深理解。 【即時(shí)鞏固1】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是() 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽 A和 B和 C和 D 【解析】中液氯為單質(zhì)；中碘酒和漂粉精不是膠體；中Na2O2為過氧化物。所以選B

7、。 【答案】B 各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 能否實(shí)現(xiàn)各類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，要看各類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為方便掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律，現(xiàn)總結(jié)如下： 1非金屬單質(zhì) (1)能與H2化合生成氣態(tài)氫化物，例如：(4)非金屬之間可以發(fā)生置換反應(yīng)，例如：非金屬之間可以發(fā)生置換反應(yīng)，例如：Cl22KI=2KClI2 (5)有的可與水(或堿)反應(yīng)，例如： (2)較活潑金屬能與酸(硝酸、濃硫酸除外)反應(yīng)生成H2，例如： ZnH2SO4=ZnSO4H2 (3)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，例如： FeCuSO4=FeSO4Cu (4)很活潑的金屬能與水反應(yīng)，例如： 2Na2H2O=2NaOHH2 3酸性氧化物 (1)能與堿性氧化物化合生

8、成鹽，例如： CO2Na2O=Na2CO3 (2)能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，例如： SO3H2O=H2SO4 有些酸性氧化物不能與H2O直接化合，如SiO2等。 (3)能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，例如： CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 4堿性氧化物 (1)能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物，例如： CaOH2O=Ca(OH)2 有些堿性氧化物不能與H2O直接化合，如CuO等。 (2)能與酸反應(yīng)生成鹽和水，例如： CaO2HCl=CaCl2H2O 5酸 (1)與堿中和生成鹽和水，例如： HClNaOH=NaClH2O (2)與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸，例如： Na2CO32HCl=2NaClC

9、O2H2O 6堿 與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿，例如： 2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4 7鹽 鹽與鹽之間可發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽，例如： Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl 靈犀一點(diǎn)： 有的金屬氧化物屬于酸性氧化物，如Mn2O7等；有的金屬氧化物是兩性氧化物，如Al2O3等；有的非金屬氧化物為不成鹽氧化物，如CO、NO等。 【案例2】(2010福建理綜)下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3 【答案】C 【規(guī)律方法】單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互轉(zhuǎn)

10、化關(guān)系如下： A硅B硫C銅D鐵 【解析】本題考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。題目給出了具體轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)，將選項(xiàng)中的物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可。S與O2反應(yīng)生成SO2，SO2再與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，B項(xiàng)正確；A項(xiàng)中的SiO2、C項(xiàng)中的CuO及D項(xiàng)中的Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故A、C、D都錯(cuò)。 【答案】B 三種分散系分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小1 nm1100 nm100 nm100 nm分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子少量分子或離子的結(jié)合體或大分子大量分子或離子聚集成的固體小顆粒大量分子或離子聚集成的液體小液滴特點(diǎn)均一

11、、透明，穩(wěn)定體系多數(shù)均一、透明，較穩(wěn)定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層粒子能否透過濾紙能能不能粒子能否透過半透膜能不能不能不能實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3(膠體)、淀粉溶膠泥水、石灰乳牛奶、油漆 靈犀一點(diǎn)： 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑在1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。 【案例3】下列說法中正確的是() 不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等 在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA 在Fe(OH)3膠體中滴入少量H2SO4溶液將有沉淀產(chǎn)生 “血液透析”原理同

12、膠體的滲析原理類似 A B C D 【解析】解答本題首先明確膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100 nm之間的分散系，在此基礎(chǔ)上理解膠體的性質(zhì)，靈活應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)、膠體的聚沉、膠體的滲析去分析判斷。 氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水不是分散系，錯(cuò)；在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵分子數(shù)為2NA，但氫氧化鐵膠體粒子是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于2NA，錯(cuò)；在膠體中加入電解質(zhì)溶液可導(dǎo)致膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，所以在Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液將有沉淀生成，正確；“血液透析”原理同膠體的滲析原理類似，正確。 【答案】D 【思維深化】解答有關(guān)膠體知識的題目要注意以下幾點(diǎn)： 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對可見光散射而造成的，可區(qū)別溶液與膠體； 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體中分散質(zhì)粒子直徑的大小。 【即時(shí)鞏固3】“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能不具有的性質(zhì)是() 不能全部透過半透膜產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)所得混合物是膠狀液體所得物質(zhì)一定是懸濁液 A B C D 【解析】“納米材料”的直徑在膠體粒子直徑范圍內(nèi)，因此，“納米材料”分散到分散劑中，所得混合物為膠體，具有膠體的性質(zhì)，、不正確。 【答案】C