廣東省東莞石龍三中九年級化學(xué)競賽資料初中基本計算C組人教新課標(biāo)版

《廣東省東莞石龍三中九年級化學(xué)競賽資料初中基本計算C組人教新課標(biāo)版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省東莞石龍三中九年級化學(xué)競賽資料初中基本計算C組人教新課標(biāo)版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 "廣東省東莞石龍三中九年級化學(xué)競賽資料 初中基本計算（C組） 人教新課標(biāo)版 " F BF3 NF3 OF2 ．元素X分別和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2%，N占19.7%，O占29.7%，其摩爾質(zhì)量為54、68、71g/mol（未按序排）。確定X為 ；分子式分別為 、 、 。 （1）39g （2）41g ．將59g鐵粉和氫氧化鋁固體的混合物投入足量的氫氧化鈉溶液中，只發(fā)生如下反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。經(jīng)過濾后，濾紙上有20g粉末。計算： （1）混合物中有Al(OH)3

2、 g； （2）濾液中含有 NaAlO2。 （1）w＞3m/8 （2）0＜w≤3m/8 （3）3mn/8 1≤n≤2 ．已知在體積不變的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)與氣體的分子數(shù)成正比。將一小塊焦炭和mg氧氣同時放入一裝有壓力表的容器中，壓力表所示為p0，當(dāng)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度，壓力為p1。 （1）如果p0＜p1，則焦炭質(zhì)量w應(yīng)滿足的關(guān)系式是 。 （2）如果p0＝p1，則w應(yīng)滿足的關(guān)系式是 。 （3）如果p1是p0的n倍，則w是 g，n的取值范圍是

3、 。 (b－a)/48 ．鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a g與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體C（不含結(jié)晶水）b g。求反應(yīng)過程生成H2多少克。 減少注入的放射性元素碘被甲狀腺吸收 ．測定人體血液循環(huán)量的一種方法是：吸取6.0mL含放射性元素131I－人血清白蛋白溶液，每1.0mL含放射性元素碘2.0×10－6Ci（居里，一種放射性強(qiáng)度的單位），快速注入靜脈中，10分鐘時抽取1.0mL靜脈血液，測定其中含放射性元素碘為0.0030×10－6Ci（10分鐘內(nèi)碘放射性的強(qiáng)度改變可忽略不計）。人的血液循環(huán)量為__________L。 又知碘是甲

4、狀腺的主要成分，健康成人每天適宜攝入量為100μg～200μg（1μg為1×10－6g）。為使上述測定結(jié)果可靠，從測定人體血液循環(huán)量24小時前，連續(xù)五天服碘化鈉（不含放射性碘）50mg/(5mL·d)，原應(yīng)是______________________________________。 10.6g ．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2＋、CO32―、HCO3―全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色沉淀29.0g。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少？ 16.5g ．鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Na＋

5、2H2O＝2NaOH＋H2↑ 將表面部分氧化成氧化鈉的金屬鈉樣品1.08g，投入100g水中，完全反應(yīng)后放出氣體0.04g，問所得溶液需用多少克10%的鹽酸才能完全中和？ 35.5% ．工業(yè)上常用漂白粉［Ca(ClO)2·CaCl2］與稀硫酸反應(yīng)放出氯氣的質(zhì)量除以漂白粉的質(zhì)量所得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（x%）來表示漂白粉的質(zhì)量優(yōu)劣。已知漂白粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗：稱取2g該漂白粉樣品，加水溶解配成250mL溶液。從中取出25mL該溶液倒入一只燒杯中，在該燒杯中加入

6、適量的碘化鉀（KI）溶液和過量的稀硫酸，待漂白粉與硫酸反應(yīng)放出的氯氣全部和KI反應(yīng)后，生成的I2恰好被31.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液消耗完。有關(guān)反應(yīng)式為： Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2 2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI 試計算該漂白粉的x%。 MgCl2·6H2O ．結(jié)晶水合物X的化學(xué)式為MAy·zH2O，式中M為核電荷不超過20的金屬元素。取X 2.03g與足量的SOCl2（亞硫酸氯）作用，SOCl2能與X的結(jié)晶水強(qiáng)烈反應(yīng)，反應(yīng)式如下：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl↑ 氣態(tài)產(chǎn)物帶出來的少量SOCl2要用冷凍法除去。剩余氣體導(dǎo)入

7、硝酸銀溶液中完全反應(yīng)，得到17.2g沉淀。 另取X 0.609g溶于水，與硝酸銀溶液反應(yīng)，得到0.860g沉淀，其中含銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.2%。 根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí)，試通過推導(dǎo)計算結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 H2的體積分?jǐn)?shù)為47.7%，CH4的體積分?jǐn)?shù)為13.3%。 ．某管道煤氣的主要成分是CO、H2和CH4等，其體積分?jǐn)?shù)如下表： H2 CO CH4 其它 ？ 15% ？ 24% 在充分燃燒時，H2、CO和CH4 三種氣體提供的能量占管道煤氣提供總能量的85%。有一燃?xì)鉄崴鳎炒问褂脮r進(jìn)水溫度為12℃，出水溫度為42℃，水流速度為5.0L/min（min代表分鐘，下同），

8、煤氣的消耗量為60L/min，在使用過程中損失的能量占30%。已知這三種氣體在12℃時的燃燒熱值如下表： H2 CO CH4 12.2×106J/m3 12.1×106J/m3 38.0×106J/m3 水的比熱容為4.18J/g·℃。 求：管道煤氣中H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)。 （1）CaSO4?2H2O （2）因為在加熱過程中生石膏CaSO4?2H2O轉(zhuǎn)化為相對穩(wěn)定的2CaSO4?H2O，因此圖象中有AB段。 ．某化學(xué)小組為了測定生石膏的組成（CaSO4?xH2O），即測x值，做了如下實(shí)驗：將含結(jié)晶水的硫酸鈣放在坩堝中加熱，加熱前和加熱后都進(jìn)行稱量。隨著實(shí)驗次數(shù)的增加，加熱的時間不斷延長。它們在實(shí)驗中將數(shù)據(jù)整理如下： 實(shí)驗順序 （按序延長加熱時間） 固體質(zhì)量/g 加熱前 加熱后 1 3.44 3.26 2 3.44 3.12 3 3.44 2.90 4 3.44 2.90 5 3.44 2.80 6 3.44 2.78 7 3.44 2.72 8 3.44 2.72 利用數(shù)據(jù)可繪制成如右圖象： （1）利用實(shí)驗數(shù)據(jù)，通過計算推斷生石膏的化學(xué)式。 （2）通過計算解釋圖像中產(chǎn)生ＡＢ段的原因。 3 用心 愛心 專心