廣東省東莞石龍三中中考化學(xué)考點(diǎn)梳理第十單元酸和堿人教新課標(biāo)版

《廣東省東莞石龍三中中考化學(xué)考點(diǎn)梳理第十單元酸和堿人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省東莞石龍三中中考化學(xué)考點(diǎn)梳理第十單元酸和堿人教新課標(biāo)版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 廣東省東莞石龍三中中考化學(xué)考點(diǎn)梳理 第十單元 酸和堿 人教新課標(biāo)版 考點(diǎn)78 常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性。 酸類(lèi)物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子（H+）。 一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較 鹽酸（氫氯酸） 硫酸 物理性質(zhì) 純凈的濃鹽酸是無(wú)色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。 純凈濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水時(shí)放出大量的熱。 （酸的通性）化學(xué)性質(zhì) （1）能跟酸堿指示劑作用 鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞遇鹽酸不變色。 稀硫酸能使紫色石蕊

2、試液變紅色，無(wú)色酚酞遇稀硫酸不變色。 （2）能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氧氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4（?。? ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑ (3)能跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O CuO+H2SO4+CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (4)能跟堿反應(yīng)生成鹽和水 NaOH + HCl = NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2

3、H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5）能跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 用途 重要的化工原料，除銹、制某些試劑和藥物 重要化工原料，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥，精煉石油、除銹等， l 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性 (1)濃鹽酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧。 (2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑)；脫

4、水性(化學(xué)變化，使有機(jī)物碳化)；強(qiáng)氧化性(與金屬反應(yīng)不生成氫氣)。 (3)濃硝酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧，強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。 考點(diǎn)79 常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性。 .堿類(lèi)物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子(OH--)。 1、氫氧化鈉特性 氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。同時(shí)還吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。 2、相關(guān)干燥劑的選擇 原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如濃H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等氣體，

5、但不能干燥NH3（堿性氣體）；NaOH固體可干燥O2、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣 氫氧化鈉 氫氧化鈣 俗稱(chēng) 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰 物理 性質(zhì) 白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放熱，其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中水蒸氣而潮解。 白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液 俗稱(chēng)“石灰水”。 化 學(xué) 性 質(zhì) ( 堿 的 通 性) (1)能跟酸堿指示劑作用 NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色 石灰水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使 無(wú)色酚酞試液變紅色 (2)能跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 2NaOH+CO

6、2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (3)能跟酸反應(yīng)生成鹽和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O (4)能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3

7、 ↓ 用 途 化工原料，用于制肥皂、造紙、紡織等工業(yè) 廣“泛用于建筑材料、制火堿、漂白粉、 配農(nóng)藥波爾多液等，改良酸性土壤 考點(diǎn)80 會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。 1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。 2.pH—表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。數(shù)值0—14之間。最簡(jiǎn)單的測(cè)試溶液pH的方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在批pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH值。 3.溶液的酸堿度 ⑴ pH 溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示。pH的范圍通常在_0----14_之間。

8、0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) ⑵ 改變?nèi)芤簆H 的方法： ①使溶液的pH 增大要加入堿溶液或金屬氧化物或是水； ②使溶液的pH 減小要加入酸溶液或水。 ４.溶液酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。 (1)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 (2)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。 (3)許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進(jìn)行。 (4)測(cè)定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。 (5)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)