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1、廣東省東莞石龍三中中考化學(xué)考點(diǎn)梳理 第五單元 化學(xué)方程式 人教新課標(biāo)版
考點(diǎn)35 質(zhì)量守恒定律
⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：
原子的種類不變
原子的數(shù)目不變
五個(gè)不變 原子的質(zhì)量不變
元素的種類不變
反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變
元素的質(zhì)量不變
兩個(gè)一定改變 物質(zhì)種類一定改
2、 分子的種類一定改變
一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變，元素的化合價(jià)
⒊關(guān)鍵詞的理解
⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。
⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。
⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)
⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（P90）
⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（P91）
⑶碳酸鈉與鹽酸
3、反應(yīng)后質(zhì)量的測(cè)定（P90）
⑷鎂條燃燒（P92）
⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；
⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；
⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；
⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。
考點(diǎn)36 化學(xué)方程式
⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
⒉化學(xué)方程式提供的信息（意義）
⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）
⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）
⑶反應(yīng)條件
⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比
⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比
點(diǎn)燃
⒊化學(xué)方程式的讀法 （以C + O2 ===== CO2為例）
4、
⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；
⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；
⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。
考點(diǎn)37 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
⒈解題步驟及格式
一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。
⒉計(jì)算中常用的關(guān)系式
⑴m= ρv ⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3 ⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%
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