浙江省桐鄉(xiāng)市高三化學(xué) 二氧化硫復(fù)習(xí)課件 新人教版

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1、二氧化硫二氧化硫城市城市污染污染指數(shù)指數(shù)首要污染物首要污染物空氣質(zhì)空氣質(zhì)量級別量級別空氣質(zhì)空氣質(zhì)量狀況量狀況北京347可吸入顆粒物重污染上海88可吸入顆粒物良杭州115可吸入顆粒物輕微污染張家界78二氧化硫良桂林32-優(yōu)廣州100二氧化氮良烏魯木齊85二氧化硫良重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日報(bào)重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日報(bào)一、二氧化硫的性質(zhì)一、二氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、無色、有刺激性氣味、有毒氣體有毒氣體密度大于空氣密度大于空氣易液化（易液化（-10）易溶于水（易溶于水（1：40） 2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：（1） SO2具有酸性氧化物的通性：具有酸性氧化物的通性：SO2 + H2

2、O H2SO3CO2和和SO2的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較CO2SO2與與水水反反應(yīng)應(yīng)與與堿堿反反應(yīng)應(yīng)SO2 + H2O H2SO3CO2 + H2O H2CO3SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2OSO2 + H2O + Na2SO3 =2NaHSO3CO2 + H2O + Na2CO3 =2NaHCO3CO2 +2NaOH =Na2CO3 + H2O SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3+H2O CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+H2O CO2 + CaCO3+H2O = 2Ca(HCO3)2 SO2 +H2O + CaSO3 = 2Ca(HSO3)2（2） SO2具有氧化

3、性：具有氧化性： SO2 + 2 H2S =2 H2O + 3 S 問：硫元素有哪幾種主要化合價(jià)？問：硫元素有哪幾種主要化合價(jià)？（3） SO2具有還原性：具有還原性： SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) 2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑（4） SO2具有漂白性具有漂白性原理：原理： SO2可和某些有色物質(zhì)化合生成無色可和某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。物質(zhì)。這種物質(zhì)不穩(wěn)定，易分解而恢復(fù)原來的這種物質(zhì)不穩(wěn)定，易分解而恢復(fù)原來的有色物質(zhì)的顏色。故這種漂白是暫時(shí)的。有色物質(zhì)的顏色。故這種漂白是

4、暫時(shí)的。 注意：注意：SO2使碘水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)榘l(fā)使碘水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)榘l(fā)生了生了氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)的是，體現(xiàn)的是SO2的的還原性還原性，不是它的漂白性。不是它的漂白性?；匣?原原理理實(shí)實(shí)質(zhì)質(zhì)效效果果范范圍圍氯水與二氧化硫漂白性對比氯水與二氧化硫漂白性對比氯水中氯水中HClOHClO將有色物將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SOSO2 2與有色物質(zhì)化合與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)物質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)）永久性永久性暫時(shí)性暫時(shí)性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色

5、能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試不能使紫色石蕊試液褪色液褪色氯氯 水水二氧化硫二氧化硫3、 SO2的主要用途：的主要用途： 制造硫酸：制造硫酸：SO2 + O2 SO3催化劑催化劑SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等?？梢云装准垵{、毛、絲、草編制品等。 殺滅霉菌和細(xì)菌。殺滅霉菌和細(xì)菌。作食物和干果的防腐劑。作食物和干果的防腐劑。二、二、 SO2的污染：的污染：1. 什么是酸雨？什么是酸雨？2. 酸雨是怎樣形成的？酸雨是怎樣形成的？3.3.如何減少如何減少SOSO2 2對空氣的污染？對空氣的污染？H2OO2H2SO3觀察右

6、圖，用方程式觀察右圖，用方程式表示酸雨的形成過程表示酸雨的形成過程途徑一：途徑一：2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑SO3 + H2O = H2SO4途徑二：途徑二：SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 +O2 = 2H2SO4總反應(yīng)總反應(yīng)2SO2 + 2H2O O2 = 2H2SO41、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；2、對煤（其中含硫?yàn)?、對煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理進(jìn)行處理,如如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進(jìn)行處理以回收石灰、對排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2.3、種植能夠吸收

7、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木的有關(guān)樹木(如垂柳、如垂柳、柳杉）等；柳杉）等；如何減少如何減少SOSO2 2對空氣的污染？對空氣的污染？ 請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w中請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w中含有含有SOSO2 2、COCO2 2兩種氣體。兩種氣體。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究品紅溶液KMnO4(H+)品紅溶液 澄清石灰水 在潮濕條件下，若將等物質(zhì)的量的在潮濕條件下，若將等物質(zhì)的量的SOSO2 2氣體和氣體和ClCl2 2同時(shí)作用于有色物質(zhì)，漂白同時(shí)作用于有色物質(zhì)，漂白效果會更好嗎效果會更好嗎? ?為什么為什么? ?思考思考內(nèi)容回顧內(nèi)容回顧1. SOSO2 2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)2. SOSO2 2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1） SO2具有酸性氧化物的通性：具有酸性氧化物的通性：（2） SO2具有氧化性：具有氧化性：（3） SO2具有還原性：具有還原性：（4） SO2具有漂白性具有漂白性酸雨酸雨