《優(yōu)化探究高考化學總復習 3.2鋁及其重要化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《優(yōu)化探究高考化學總復習 3.2鋁及其重要化合物課件（48頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第二節(jié)鋁及其重要化合物第二節(jié)鋁及其重要化合物 考綱要求 1.了解鋁的主要性質及其應用。2.了解鋁的重要化合物的主要性質及其應用。 一、鋁的存在和物理性質 1存在 鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于 ，自然界中的鋁全部以_態(tài)存在。 2物理性質 銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和傳熱性等，密度較小，質地柔軟?？键c一鋁的性質及應用考點一鋁的性質及應用氧和硅氧和硅化合化合 二、鋁的化學性質 圖中有關反應的化學方程式或離子方程式為： 1與非金屬單質反應 2與酸溶液反應 3與NaOH溶液反應的離子方程式為 _。 4鋁熱反應 如Al與Fe2O3反應的化學方程式為 _。 進行鋁熱反應需要的試劑還有
2、和 。KClO3Mg 三、鋁與鎂的性質比較 1Fe、Al在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化是否不反應？ 提示：鈍化并非不反應，而是Fe、Al被濃硫酸、濃硝酸氧化生成一層致密的氧化膜。 2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“” (1)常溫下鋁與濃硝酸不反應。() (2)Mg、Al在空氣中性質穩(wěn)定，因而都具有很強的抗腐蝕性。() (3)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑。() (4)Mg粉與濃NH4Cl溶液反應放出H2和NH3。() 答案：(1)(2)(3)(4) 1下列關于鋁的敘述中正確的是() A由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長 B由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點
3、金屬 C常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層 D由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜 答案：B鋁的性質鋁的性質 2下列說法錯誤的是() AAl箔插入稀HNO3中，無現象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用 D鋁制容器可盛裝濃H2SO4 答案：A (1)常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應。 (2)鋁與稀硝酸反應時生成的氣體是NO而不是H2。 (3)用鋁箔包裹的鈉與水反應時既考慮Na與水的反應，又
4、考慮Al與NaOH溶液的反應。 3甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲) V(乙)1 2，則加入鋁粉的質量為() A5.4 gB3.6 g C2.7 g D1.8 g鋁與酸、堿反應的計算鋁與酸、堿反應的計算答案：答案：A 4將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為() AHNO3溶液 BKOH溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液 解析：n(Al)0.2 mol，完全溶解需H物質的量為0.6 mol或OH物質的量為0.
5、2 mol，A項不生成H2；B項n(OH)0.4 mol0.2 mol；C項n(H)0.8 mol0.6 mol；D項n(H)0.4 mol0.6 mol。 答案：D 鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系 一、氧化鋁 1化學性質 屬于 氧化物，寫出下列反應的離子方程式：考點二鋁的重要化合物考點二鋁的重要化合物兩性兩性 2用途 (1)熔點很高，是一種較好的 材料。 (2)冶煉鋁：化學方程式為_。 耐火耐火 二、氫氧化鋁 1物理性質 白色膠狀不溶于水的固體，有較強的 性。 2化學性質 (1)與稀H2SO4、NaOH溶液分別反應的離子方程式為： _， _。 (2)受熱分解： _。吸附吸附 3制備方法 (
6、1)向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為： _。 NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為： _。 NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合： _。 4用途 (1)做吸附劑，用來凈水。 (2)做藥物，醫(yī)治 過多。胃酸胃酸 三、明礬及其凈水原理 明礬的化學式為_，其凈水的原理用離子方程式表示為： _。KAl(SO4)212H2O 1制備Al(OH)3時為什么不用NaOH溶液，而使用氨水？ 2明礬的凈水作用與液氯對自來水的消毒作用是否相同？ 提示： 1NaOH可以溶解Al(OH)3，而氨水不能溶解Al(OH)3。 2不同。明礬凈水只是除去水中的懸浮雜質，不能殺菌消毒，而液氯只能殺菌消毒，不能沉淀懸浮的
7、雜質。 1下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是() NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlNaHSO4AlCl3Na2SiO3 AB C DAl2O3、Al(OH)3的兩性的兩性答案：答案：B 2用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當的組合是() 加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉 淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液 A B C D 解析：若先用鹽酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步驟較多；從NaAlO2制備Al(OH)3，若加鹽酸不容易控制量的多少。故B項操作步驟為最佳順序。 答案
8、：BAl(OH)3的制備的制備 3(2015年三門峽高三質檢)實驗室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學設計了三種實驗方案： (1)用方案制備Al(OH)3時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是_ _； 寫出該方案中有關的離子方程式_ _。 (2)用方案來制備Al(OH)3時，必須注意_的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。 (3)三種方案中，你認為最好的是_(填序號)，原因是_。 4.現有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，
9、下列推斷中不合理的是() AN一定是HCl(aq) BX可能為Al或Cl2 CY一定為NaOH(aq) DQ、Z中的一種必定為Al2O3含鋁化合物的轉化含鋁化合物的轉化 解析：在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五種物質反應，對照圖示轉化關系，可知Y為NaOH(aq)。只有HCl(aq)能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四種物質反應，對照圖示轉化關系可知N為HCl(aq)，故選項A、C正確；選項B，若X為Al，Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(
10、aq)三種物質反應，而圖示給出的是與兩種物質反應，所以X不可能是Al，但可能是Cl2；選項D，Al2O3既能與HCl(aq)反應，也能與NaOH(aq)反應，故Q、Z中的一種必定為Al2O3。 答案：B 解析：Al2O3與過量NaOH反應生成NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解得Al2O3，A符合；AlCl3與少量NaOH反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，NaAlO2和過量鹽酸反應生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解
11、得MgO，MgO和鹽酸反應生成MgCl2，D符合。 答案：C答案：答案：B 氫氧化鋁沉淀的圖像分析及有關計算 1氫氧化鋁沉淀的圖像分析 (1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像。 (2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像。答案答案C 即時訓練 1如圖所示，橫坐標為某溶液中加入溶質的物質的量，縱坐標為沉淀量。 從AD中選擇符合要求的選項填入下表的相應位置：答案：答案：BCDAC 2向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為() A3 mLB7.5 mL C15 mL D17.5 mL 答案：B
優(yōu)化探究高考化學總復習 3.2鋁及其重要化合物課件
