《九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 第1課時 質(zhì)量守恒定律練習(xí) （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 第1課時 質(zhì)量守恒定律練習(xí) （新版）新人教版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題課題1 1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式第1課時 質(zhì)量守恒定律A知識要點分類練C高頻考題實戰(zhàn)練第五單元 化學(xué)方程式B規(guī)律方法綜合練A知識要點分類練第1課時 質(zhì)量守恒定律知識點知識點1 1 質(zhì)量守恒定律的探究質(zhì)量守恒定律的探究第1課時 質(zhì)量守恒定律白色粉末溶解，產(chǎn)生大量白色粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡氣泡將兩個實驗結(jié)果進行討論對比時，有同學(xué)分析：有一個方案觀將兩個實驗結(jié)果進行討論對比時，有同學(xué)分析：有一個方案觀察不到天平平衡是因為察不到天平平衡是因為_，因此不能說質(zhì)量不守恒。對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，探，因此不能說質(zhì)量不守恒。對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，探究質(zhì)量守恒定律時，實驗裝置要
2、究質(zhì)量守恒定律時，實驗裝置要_。第1課時 質(zhì)量守恒定律反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中，未被稱量反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中，未被稱量密閉密閉知識點知識點2 2 質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的理解2 2下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( () )A A蠟燭燃燒逐漸變短蠟燭燃燒逐漸變短B B水結(jié)成冰后質(zhì)量不變水結(jié)成冰后質(zhì)量不變C C紅磷燃燒生成五氧化二磷的質(zhì)量比紅磷的大紅磷燃燒生成五氧化二磷的質(zhì)量比紅磷的大D D紙燃燒變?yōu)榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小紙燃燒變?yōu)榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小第1課時 質(zhì)量守恒定律B B3 3下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A
3、 A5 g5 g酒精溶解在酒精溶解在55 g55 g水中形成水中形成60 g60 g溶液，這符合質(zhì)量守恒定律溶液，這符合質(zhì)量守恒定律B B細鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的大，這個反應(yīng)細鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的大，這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律不遵循質(zhì)量守恒定律C C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2 L2 L氫氣和氫氣和1 L1 L氧氣充分反應(yīng)后可生成氧氣充分反應(yīng)后可生成3 L3 L水水D D完全電解完全電解10 g10 g水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和是水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和是10 g10 g第1課時 質(zhì)量守恒定律D D第1課時 質(zhì)量守恒定律4 4根據(jù)質(zhì)量守恒定
4、律，寫出下列反應(yīng)的質(zhì)量守恒關(guān)系。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，寫出下列反應(yīng)的質(zhì)量守恒關(guān)系。(1)(1)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量參加反應(yīng)的硫酸鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量反應(yīng)生成的_的質(zhì)量反應(yīng)生成的的質(zhì)量反應(yīng)生成的_的的質(zhì)量。質(zhì)量。(2)(2)蠟燭在空氣中燃燒：蠟燭在空氣中燃燒：_。(3)(3)鎂條在空氣中燃燒：鎂條在空氣中燃燒：_。第1課時 質(zhì)量守恒定律銅銅硫酸亞鐵硫酸亞鐵 參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量反應(yīng)生成的水的質(zhì)量反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量反應(yīng)生成的水的質(zhì)量反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量 參加
5、反應(yīng)的鎂的質(zhì)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量反應(yīng)生成的氧化鎂的質(zhì)量反應(yīng)生成的氧化鎂的質(zhì)量知識點知識點 3 3用化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解釋質(zhì)量守恒定律用化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解釋質(zhì)量守恒定律第1課時 質(zhì)量守恒定律C CB規(guī)律方法綜合練D D第1課時 質(zhì)量守恒定律第1課時 質(zhì)量守恒定律B B第1課時 質(zhì)量守恒定律第1課時 質(zhì)量守恒定律A A第1課時 質(zhì)量守恒定律第1課時 質(zhì)量守恒定律A A第1課時 質(zhì)量守恒定律A A第1課時 質(zhì)量守恒定律第1課時 質(zhì)量守恒定律氮氮質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律MgMg3 3N N2 24141氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng)氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng)C高頻考題實戰(zhàn)練第1課時 質(zhì)量守恒定律【答案答案】 D D第1課時 質(zhì)量守恒定律D D第1課時 質(zhì)量守恒定律1414（20172017眉山）眉山）10 g A10 g A和足量和足量B B混合加熱，充分反應(yīng)后生成混合加熱，充分反應(yīng)后生成8 g C8 g C和和4 g D4 g D，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的A A和和B B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為( () )A A1 11 B1 B2 21 C1 C4 41 D1 D5 51 1D D第1課時 質(zhì)量守恒定律
九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 第1課時 質(zhì)量守恒定律練習(xí) （新版）新人教版
