安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 命題點(diǎn)18 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版

《安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 命題點(diǎn)18 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 命題點(diǎn)18 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版（42頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點(diǎn)研究考點(diǎn)研究模塊三物質(zhì)的化學(xué)變化模塊三物質(zhì)的化學(xué)變化命題點(diǎn)命題點(diǎn)17 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律（每年必考（每年必考1.53分分） 玩轉(zhuǎn)安徽9年中考真題 （20082016）考向一考向一 質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用( (9年年7考考) ) 結(jié)合微觀示意圖結(jié)合微觀示意圖類型一類型一A. 反應(yīng)前后原子總數(shù)減少反應(yīng)前后原子總數(shù)減少B. 反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C. 得到的液體燃料化學(xué)式是得到的液體燃料化學(xué)式是D. 可用于減少溫室氣體的排放可用于減少溫室氣體的排放22H C O1. ( (2016安徽安徽9題題2分分) )據(jù)

2、報(bào)道，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人據(jù)報(bào)道，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二員利用鈷及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二氧化碳高效氧化碳高效“清潔清潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示地轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是意圖如圖。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( () )D【解析】根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化【解析】根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化碳和氫氣，在催化劑的作用下，生成碳和氫氣，在催化劑的作用下，生成 。根據(jù)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，A錯(cuò)錯(cuò)誤；氧化物是由兩

3、種元素組成，且其中一種元素是誤；氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，該反應(yīng)中只有二氧化碳一種物質(zhì)氧元素的化合物，該反應(yīng)中只有二氧化碳一種物質(zhì)屬于氧化物，屬于氧化物，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的生成物化學(xué)式錯(cuò)誤；該反應(yīng)的生成物化學(xué)式是是 ，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物之一是二氧化錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物之一是二氧化碳，所以該研究可減少二氧化碳的排放，有助于減碳，所以該研究可減少二氧化碳的排放，有助于減緩溫室效應(yīng)加劇，緩溫室效應(yīng)加劇，D正確。正確。 22CH O22CH O2. ( (2015安徽安徽8題題2分分) )如圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生如圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)敘述

4、反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是的是( () )A. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)該反應(yīng)是置換反應(yīng)B. 圖中單質(zhì)的化學(xué)式為圖中單質(zhì)的化學(xué)式為C. 反應(yīng)后分子總數(shù)減少反應(yīng)后分子總數(shù)減少D. 該裝置可凈化汽車尾氣該裝置可凈化汽車尾氣A2N【解析】由微觀示意圖可知，反應(yīng)物是兩種化合物，【解析】由微觀示意圖可知，反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不符合置換反應(yīng)的生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，特點(diǎn)，A錯(cuò)誤；生成物中單質(zhì)的一個(gè)分子是由兩個(gè)氮原錯(cuò)誤；生成物中單質(zhì)的一個(gè)分子是由兩個(gè)氮原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為子構(gòu)成的，其化學(xué)式為 ，B正確；由微觀示意圖可正確；由微觀示意圖可知，反應(yīng)

5、前有四個(gè)分子，反應(yīng)后是三個(gè)分子，可見反知，反應(yīng)前有四個(gè)分子，反應(yīng)后是三個(gè)分子，可見反應(yīng)后分子數(shù)目減少了，應(yīng)后分子數(shù)目減少了，C正確；該反應(yīng)可以將一氧化碳正確；該反應(yīng)可以將一氧化碳和一氧化氮兩種有毒氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)鈨煞N和一氧化氮兩種有毒氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)鈨煞N無毒氣體，所以該裝置可凈化汽車尾氣，無毒氣體，所以該裝置可凈化汽車尾氣，D正確。正確。2N3. ( (2014安徽安徽9題題2分分) )如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬 圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說法正確的是圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前、后的說法正確的是( () ) A. 均為混合物均為混合物 B. 質(zhì)量減少質(zhì)量

6、減少 C. 原子總數(shù)減少原子總數(shù)減少 D. 分子總數(shù)不變分子總數(shù)不變A 【解析解析】 A分析題中微觀反應(yīng)可知，反應(yīng)前兩種分子，反應(yīng)后分析題中微觀反應(yīng)可知，反應(yīng)前兩種分子，反應(yīng)后仍然為兩種分子，從微觀角度看由不同種分子構(gòu)成仍然為兩種分子，從微觀角度看由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物的物質(zhì)是混合物 B化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變 C化學(xué)反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的總數(shù)不變 D分析題中微觀反應(yīng)可知，反應(yīng)前分析題中微觀反應(yīng)可知，反應(yīng)前6個(gè)分子，反應(yīng)后個(gè)分子，反應(yīng)后5個(gè)分子，分子總數(shù)減少個(gè)分子，分子總數(shù)減少4. ( (2009安徽安徽6題題2分分) )如圖表示兩種氣體發(fā)

7、生的化學(xué)反如圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息，下應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息，下列說法正確的是列說法正確的是( () )A. 分子在化學(xué)變化中不可分分子在化學(xué)變化中不可分B. 反應(yīng)后生成了兩種新的化合物反應(yīng)后生成了兩種新的化合物C. 原子在化學(xué)反應(yīng)中可分原子在化學(xué)反應(yīng)中可分D. 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D【解析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是分子分成原子，原子重【解析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是分子分成原子，原子重新組合成分子，且在化學(xué)變化前后原子的種類不發(fā)生新組合成分子，且在化學(xué)變化前后原子的種類不發(fā)生變化。變化。5. ( (2013

8、安徽安徽5題題2分分) )二氧化碳和氫氣可在一定條件下二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應(yīng)，生成一種重要的化工原料甲醇：反應(yīng)，生成一種重要的化工原料甲醇：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( () )A. 為為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑的利用創(chuàng)造了一種新途徑B. 釕膦絡(luò)合物的質(zhì)量在反應(yīng)前后發(fā)生了變化釕膦絡(luò)合物的質(zhì)量在反應(yīng)前后發(fā)生了變化C. 氫原子數(shù)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變氫原子數(shù)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變D. 屬于復(fù)分解反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 釕釕膦膦絡(luò)絡(luò)合合物物 加加壓壓2223COCH OH+H O3H A結(jié)合化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)方程式類型二類型二【解析【解析】 A正確正確 B根據(jù)二氧

9、化碳和氫氣的反應(yīng)可知，釕膦絡(luò)合物在反根據(jù)二氧化碳和氫氣的反應(yīng)可知，釕膦絡(luò)合物在反應(yīng)中作催化劑，因此它在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化應(yīng)中作催化劑，因此它在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化 C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氫原子數(shù)相等根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氫原子數(shù)相等 D反應(yīng)物中有單質(zhì)氫氣，不可能屬于復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物中有單質(zhì)氫氣，不可能屬于復(fù)分解反應(yīng) 6. ( (2011安徽安徽7題題2分分) )科學(xué)家提出科學(xué)家提出“硅是未來的石油硅是未來的石油”，制備粗硅的反應(yīng)為：制備粗硅的反應(yīng)為： 。下列。下列說法正確的是說法正確的是( () )A. 該化學(xué)方程式中該化學(xué)方程式中n1B. 該反應(yīng)為置換反應(yīng)該反應(yīng)為置換反應(yīng)C. 反

10、應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化D. 硅是地殼中含量最高的元素硅是地殼中含量最高的元素 B 2SiOSinCO+2C 高高溫溫 A根據(jù)反應(yīng)前后氧原子的數(shù)目不變根據(jù)反應(yīng)前后氧原子的數(shù)目不變，可知可知n n2 2B一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)C任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以原子的總數(shù)不發(fā)生變化所以原子的總數(shù)不發(fā)生變化D地殼中含量最高的元素是氧元素地殼中含量最高的元素是氧元素，其次才是硅元素其次才是硅元素【解析

11、【解析】 7. ( (2010安徽安徽9題題2分分) )我國科學(xué)家在我國科學(xué)家在CO低溫氧化的研究上取低溫氧化的研究上取得了突破性進(jìn)展，利用四氧化三鈷納米棒作催化劑，可得了突破性進(jìn)展，利用四氧化三鈷納米棒作催化劑，可將汽車尾氣中的將汽車尾氣中的CO在低溫下氧化為在低溫下氧化為CO2，示意圖如下。，示意圖如下。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是的是( () ) A.可有效降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染可有效降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染 B. 屬于化合反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C. 反應(yīng)前后四氧化三鈷納米棒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化反應(yīng)前后四氧化三鈷納米棒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化 D. 反應(yīng)前后氧原子數(shù)不發(fā)生變

12、化反應(yīng)前后氧原子數(shù)不發(fā)生變化C 【解析解析】由題干可知四氧化三鈷在該反應(yīng)中作催】由題干可知四氧化三鈷在該反應(yīng)中作催化化 劑，而催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)劑，而催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 都不改變，都不改變，C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 8. 2014安徽安徽11( (2) )題題1分分 眼鏡是人們常用的護(hù)眼工具。眼鏡是人們常用的護(hù)眼工具。( (2) )夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質(zhì)，這是由于銅夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質(zhì)，這是由于銅生銹的原因，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：生銹的原因，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：【解析【解析】( (2) )分析題中生成物的化學(xué)式可知，銅生銹分析題中生成物

13、的化學(xué)式可知，銅生銹還需要空氣中含碳元素的物質(zhì)，結(jié)合空氣成分可知，還需要空氣中含碳元素的物質(zhì)，結(jié)合空氣成分可知，銅生銹除了氧氣、水外，還需要二氧化碳，然后結(jié)合銅生銹除了氧氣、水外，還需要二氧化碳，然后結(jié)合化學(xué)方程式完成解答?；瘜W(xué)方程式完成解答。 2CuO 2H O 223Cu (OH) CO2CO2 29. 2011安徽安徽11( (4) )題題1分分(4) )另一種抗酸藥的主要成分是另一種抗酸藥的主要成分是三硅酸鎂三硅酸鎂( )( )，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)后產(chǎn)物中含鎂的化合物是反應(yīng)后產(chǎn)物中含鎂的化合物是_( (填化學(xué)式填化學(xué)式) )?！驹囶}補(bǔ)充【試題補(bǔ)充

14、】2016.13( (4) )；2013.14【猜想與假設(shè)】，【猜想與假設(shè)】，16( (1) )；2011.4B；2010.13( (4) )；2009.14( (1) )【解析【解析】( (4) )因?yàn)槿杷徭V能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因因?yàn)槿杷徭V能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因而根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)，兩種化合物互換對(duì)應(yīng)的成分，而根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)，兩種化合物互換對(duì)應(yīng)的成分，可推得產(chǎn)物中含鎂的化合物是氯化鎂?？赏频卯a(chǎn)物中含鎂的化合物是氯化鎂。2MgCl238Mg Si O【專家猜押】【專家猜押】1. 有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，氧氣可通過高能有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，該化

15、學(xué)反應(yīng)模型真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，該化學(xué)反應(yīng)模型如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的說法如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是的是( () )A. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)該反應(yīng)是分解反應(yīng)B. 生成物中有一種氧化物生成物中有一種氧化物C. 反應(yīng)前后原子總數(shù)不變反應(yīng)前后原子總數(shù)不變D. 為制取氧氣提供了新方法為制取氧氣提供了新方法B 【解析】該反應(yīng)是二氧化碳在高能真空紫外線作用【解析】該反應(yīng)是二氧化碳在高能真空紫外線作用下，分解生成碳和氧氣，所以該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，下，分解生成碳和氧氣，所以該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，A正確；氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素正確；氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的

16、化合物，碳和氧氣都是單質(zhì)，是氧元素的化合物，碳和氧氣都是單質(zhì)，B錯(cuò)誤；化錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，C正確；由于該正確；由于該反應(yīng)有氧氣生成，所以為制取氧氣提供了一種新方反應(yīng)有氧氣生成，所以為制取氧氣提供了一種新方法，法，D正確。正確。2. 漂白粉在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。氯氣與石灰乳漂白粉在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉的化學(xué)方程式可表示為：反應(yīng)制漂白粉的化學(xué)方程式可表示為： ，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是的是( () )A. X的化學(xué)式是的化學(xué)式是B. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C. 氯原子數(shù)

17、目反應(yīng)前后總數(shù)不變氯原子數(shù)目反應(yīng)前后總數(shù)不變D. 漂白粉可用于自來水的凈化漂白粉可用于自來水的凈化【猜押鏈接】其他猜押試題見【猜押鏈接】其他猜押試題見“精練版精練版”P31第第5、8、9、10題題B 2H O2222 2Cl2Ca(OH)Ca(ClO)CaCl2X【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不發(fā)生變化，反應(yīng)前有數(shù)目不發(fā)生變化，反應(yīng)前有4個(gè)氯原子、個(gè)氯原子、2個(gè)鈣原子、個(gè)鈣原子、4個(gè)氫原子、個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，反應(yīng)后有個(gè)氧原子，反應(yīng)后有4個(gè)氯原子、個(gè)氯原子、2個(gè)個(gè)鈣原子、鈣原子、2個(gè)氧原子，反應(yīng)前后相差個(gè)氧原子，反應(yīng)前后相差4個(gè)氫

18、原子、個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，又因?yàn)閭€(gè)氧原子，又因?yàn)閄的化學(xué)計(jì)量數(shù)是的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，則，則X應(yīng)應(yīng)為為 ，A、C正確；分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物生成正確；分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于分解反兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，應(yīng)，B錯(cuò)誤；漂白粉在水的凈化過程中可用來殺菌錯(cuò)誤；漂白粉在水的凈化過程中可用來殺菌消毒，消毒，D正確。正確。 2H O1. ( (2015安徽安徽15題題7分分) )某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。( (1) )請(qǐng)寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式請(qǐng)寫出鎂條

19、與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。( (2) )小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。我為這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。我_( (“同意同意”或或“不同意不同意”) )小明的觀點(diǎn)，因?yàn)樾∶鞯挠^點(diǎn)，因?yàn)?。點(diǎn)點(diǎn)燃燃22MgO2MgO 不同意不同意 任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的原因是空氣中有氣體參恒定律，該反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的原因是空氣中有氣體參加了反應(yīng)加了反應(yīng) 考向二考向二 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證( (9年年1考考) )( (3) )小紅按如圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)

20、證了質(zhì)量守恒定律，小紅按如圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中含有少量黃色固體。卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中含有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}提出問題】黃色固體是什么呢？】黃色固體是什么呢？【查閱資料查閱資料】氧化鎂為白色固體；氧化鎂為白色固體；鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂氮化鎂( (Mg3N2) )固體；固體；氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?！咀龀霾孪胱龀霾孪搿奎S色固體為】黃色固體為Mg3N2【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)

21、論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論【反思與交流反思與交流】空氣中】空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，為什么呢？請(qǐng)，為什么呢？請(qǐng)給出合理的解釋給出合理的解釋_。取燃燒后的產(chǎn)物于試管中，加少量取燃燒后的產(chǎn)物于試管中，加少量水，再將濕潤的紅色石蕊試紙放于水，再將濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，觀察現(xiàn)象試管口，觀察現(xiàn)象 若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?nèi)舢a(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明燃燒產(chǎn)物中含藍(lán)的氣體，說明燃燒產(chǎn)物中含MgMg3 3N N2 2 O2比比N2活潑活潑( (合理即可合理即可) ) 注意：若答對(duì)第（注

22、意：若答對(duì)第（4 4）小題獎(jiǎng)勵(lì)）小題獎(jiǎng)勵(lì)4 4分，化學(xué)試卷總分不超分，化學(xué)試卷總分不超過過6060分。分。( (4) )該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生均能產(chǎn)生H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3與鎂條反應(yīng)與鎂條反應(yīng)的溶液的溶液NH4ClNaClNa2SO4 H2O 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有大量氣有大量氣 泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生 有較多氣有較多氣 泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生 有少量氣有少量氣 泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生 氣泡極少氣泡極少 加熱后，實(shí)加熱后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)現(xiàn)象氣泡明顯增氣泡明顯增多可聞到氨多可聞到氨味味 氣泡增多氣泡增

23、多 氣泡增多氣泡增多 氣泡增多氣泡增多 上表中，用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的上表中，用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的_。根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫出三條結(jié)論，并分析可能的根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫出三條結(jié)論，并分析可能的原因原因( (不分析原因，不得分不分析原因，不得分) )： ； ； 。對(duì)照實(shí)驗(yàn)對(duì)照實(shí)驗(yàn)( (或空白實(shí)驗(yàn)或空白實(shí)驗(yàn)) ) 加熱時(shí)，各組反應(yīng)均加快。原因是升高溫度反應(yīng)加快加熱時(shí)，各組反應(yīng)均加快。原因是升高溫度反應(yīng)加快 加熱時(shí)，實(shí)驗(yàn)加熱時(shí)，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)中氣泡明顯增多。原因是不僅的反應(yīng)中氣泡明顯增多。原因是不僅有有H2生成，還有生成，還有NH3逸出逸出 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)快。原因是反應(yīng)快。原因是 比

24、比 的作用強(qiáng)的作用強(qiáng)（合理即可）（合理即可） Cl 24SO 【解析解析】(1)在點(diǎn)燃的條件下，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化在點(diǎn)燃的條件下，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂。鎂。(2)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)前任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的原因是空氣中有氣體參加了反應(yīng)。后質(zhì)量不相等的原因是空氣中有氣體參加了反應(yīng)。(3)鎂不但可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，而且還可以和氮?dú)怄V不但可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，而且還可以和氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)，不過氧氣比氮?dú)饣顫?，相同條件下、二氧化碳反應(yīng)，不過氧氣比氮?dú)饣顫?，相同條件下以與氧氣反應(yīng)為主。以與氧氣反應(yīng)為主。(4)用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是與鹽溶用水進(jìn)行

25、實(shí)驗(yàn)的目的是與鹽溶液和鎂條反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比，進(jìn)一步證明鹽溶液與鎂條反液和鎂條反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比，進(jìn)一步證明鹽溶液與鎂條反應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析即可。應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析即可。 考點(diǎn)特訓(xùn)營考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理 版本導(dǎo)航版本導(dǎo)航人教：九上第五單元人教：九上第五單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘P92P92P98P98質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒定律定律（高頻高頻）定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 _總和等于反總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 _總和總和質(zhì)量質(zhì)量 質(zhì)量質(zhì)量 理解理解( (高頻高頻）應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證：（質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證：（詳見實(shí)驗(yàn)突破

26、欄目詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）【特別提醒】【特別提醒】a.質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指的是質(zhì)量指的是質(zhì)量守恒，其他物理量不一定守恒；守恒，其他物理量不一定守恒；b.“反應(yīng)是生成的物質(zhì)反應(yīng)是生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)新生成的物質(zhì)，與反應(yīng)前已經(jīng)存在的質(zhì)量?jī)H指該反應(yīng)新生成的物質(zhì)，與反應(yīng)前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)；無關(guān)；c.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括生成的各種包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等物質(zhì)，如沉淀、氣體等Flash”動(dòng)動(dòng)”悉重難點(diǎn)悉重難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的理解理理解解(高高頻頻）五個(gè)一五個(gè)一定不變定不變 兩個(gè)一兩個(gè)一定改變定改變 兩個(gè)可兩個(gè)可能改變能改變 微

27、觀微觀宏觀宏觀微觀：物質(zhì)的微觀：物質(zhì)的_一定改變一定改變宏觀：宏觀： 物質(zhì)的種類一定改變物質(zhì)的種類一定改變微觀：微觀： 分子數(shù)目可能改變分子數(shù)目可能改變 宏觀：宏觀： 元素化合價(jià)可能改變?cè)鼗蟽r(jià)可能改變數(shù)目數(shù)目總質(zhì)量總質(zhì)量元素元素 分子分子原子種類不變?cè)臃N類不變?cè)釉?_不變不變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)淤|(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的 不變不變 種類不變種類不變應(yīng)用應(yīng)用依據(jù)依據(jù) 確定物質(zhì)的化學(xué)式確定物質(zhì)的化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目不變子數(shù)目不變推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)推斷反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變變 推斷物質(zhì)的元素

28、組成推斷物質(zhì)的元素組成化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及其質(zhì)量差確定某一物質(zhì)化及其質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變成物的總質(zhì)量不變應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1. 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖例例 1( (2016貴池區(qū)二模貴池區(qū)二模) )如圖是某化學(xué)反應(yīng)過程的微如圖是某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是( () )A. 反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變B. 生成物有三種

29、生成物有三種C. 反應(yīng)前后汞原子和氧原子反應(yīng)前后汞原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變的個(gè)數(shù)不變D. 汞和氧氣都由分子構(gòu)成汞和氧氣都由分子構(gòu)成C 重難點(diǎn)突破【解析】根據(jù)圖示，有一個(gè)氧化汞分子沒有分解，所以【解析】根據(jù)圖示，有一個(gè)氧化汞分子沒有分解，所以將沒有參加反應(yīng)的分子剔除，反應(yīng)的微觀示意圖如下：將沒有參加反應(yīng)的分子剔除，反應(yīng)的微觀示意圖如下：由此可知每由此可知每2個(gè)氧化汞分子分解生成一個(gè)氧分子和個(gè)氧化汞分子分解生成一個(gè)氧分子和2個(gè)汞個(gè)汞原子，原子，A錯(cuò)誤；生成物只有氧氣和汞，錯(cuò)誤；生成物只有氧氣和汞，B錯(cuò)誤；反應(yīng)前錯(cuò)誤；反應(yīng)前后汞原子和氧原子的數(shù)目都不變，后汞原子和氧原子的數(shù)目都不變，C正確；汞由原子構(gòu)

30、正確；汞由原子構(gòu)成，氧氣由分子構(gòu)成，成，氧氣由分子構(gòu)成，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問題的方法：解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問題的方法：( (1) )抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)( (即由相同的小球組即由相同的小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)) )。( (2) )若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；若小球代表的原子未知，出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；若小球代表的原子未知，可對(duì)不同原子進(jìn)行命名，用可對(duì)不同原子進(jìn)行命名，用“A，B”代表不同原代表不同原子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)

31、式并配平化學(xué)方程子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式并配平化學(xué)方程式。式。( (3) )根據(jù)化學(xué)方程式逐項(xiàng)判斷正誤。根據(jù)化學(xué)方程式逐項(xiàng)判斷正誤。方方 法法 指指 導(dǎo)導(dǎo)2. 化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)的推斷化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)的推斷例例 2二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以替代氟二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層沒有破壞作用。工業(yè)制利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層沒有破壞作用。工業(yè)制備二甲醚備二甲醚( )( )化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 ，下列說法，下列說法不不正確正確的是的是()A. n為為3B. 該反應(yīng)為置換反應(yīng)該反應(yīng)為置換反應(yīng)C. 反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變D. 二

32、甲醚完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水二甲醚完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水B 33CH OCH2nH3CO 332CH OCH2CO 催化劑催化劑【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則數(shù)目不變，則n應(yīng)為應(yīng)為3，A正確，正確，D正確；置換反應(yīng)是正確；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，種化合物的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)催化劑的定義，反應(yīng)錯(cuò)誤；根據(jù)催化劑的定義，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)均不變，前后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)均不變，C正確。正確。 例例 3 是一種重要的阻燃劑，用是一種重要

33、的阻燃劑，用X來生成該阻燃劑來生成該阻燃劑的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為： ，根據(jù)質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷守恒定律，推斷X的化學(xué)式為的化學(xué)式為( ( ）A. B. C. D. 【方法指導(dǎo)】判斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式應(yīng)根據(jù)：【方法指導(dǎo)】判斷化學(xué)方程式中的未知化學(xué)式應(yīng)根據(jù)：反應(yīng)前后元素種類不變；反應(yīng)前后元素種類不變；反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變。25Sb O22252 X2H OSb O2H O23Sb O3HSbO34H SbO2SbOB 元素種類SbHO已知生成物247已知反應(yīng)物044差值203X的化學(xué)式Sb2O33. 推斷物質(zhì)的元素組成推斷物質(zhì)的元素組成例例 4( (20

34、16荊州荊州) )植物光合作用可表示為植物光合作用可表示為CO2H2O 淀粉淀粉O2，下列有關(guān)說法中正確的是，下列有關(guān)說法中正確的是( () )A. 淀粉中一定含淀粉中一定含C、H兩種元素兩種元素B. 淀粉中一定只含淀粉中一定只含C、H兩種元素兩種元素C. 淀粉中可能含有三種以上的元素淀粉中可能含有三種以上的元素D. 淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物 B 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，故淀粉中一定含故淀粉中一定含C、H兩種元素，可能含有兩種元素，可能含有O元素，故元素，故選選A。 實(shí)驗(yàn)突破 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)質(zhì)

35、量守恒定律的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證( (2015.15) ) 適用范圍適用范圍只能應(yīng)用于化學(xué)變化只能應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化不能應(yīng)用于物理變化實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理2254P5O2P O 點(diǎn)點(diǎn)燃燃44 FeFe+SOSOCuCu 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻- -質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律的探究恒定律的探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生大量白煙，放出大量放出大量熱熱，小氣球鼓起小氣球鼓起，冷卻后冷卻后小氣球更癟小氣球更癟溶液由藍(lán)色變成淺綠色溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵釘鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成表面有紅色物質(zhì)生成實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論m m1 1m m2 2( (反應(yīng)前質(zhì)量記為反應(yīng)前質(zhì)量記為m m1 1，

36、反應(yīng)后質(zhì)量記為反應(yīng)后質(zhì)量記為m m2 2) )實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)a.a.任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒b b若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則反應(yīng)必則反應(yīng)必須在須在 中進(jìn)行中進(jìn)行密閉容器密閉容器 例如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定例如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答( (設(shè)甲、乙兩設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混

37、合后質(zhì)量均為前、混合后質(zhì)量均為m后后) )：( (1) )甲組能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲組能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為為 _ _ ，甲，甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為m前前m后，請(qǐng)解釋原因后，請(qǐng)解釋原因 有大量氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，天平指針向右偏轉(zhuǎn)后，天平指針向右偏轉(zhuǎn) 由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳逸散由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，所以反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減少到空氣中，所以反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減少 該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置 將反應(yīng)容器改將反應(yīng)容器改為錐形瓶，瓶中加入少量碳

38、酸鈉粉末，橡膠塞上連接一為錐形瓶，瓶中加入少量碳酸鈉粉末，橡膠塞上連接一個(gè)容量較大的注射器，注射器中吸入一定量的稀鹽酸個(gè)容量較大的注射器，注射器中吸入一定量的稀鹽酸 ( (2) )乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為m前前m后，乙組同學(xué)后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是律，原因是 _。( (3) )使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，既有使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，既有明顯現(xiàn)象又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選的藥品可以是明顯現(xiàn)象又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選的藥品可以是_和和 （化學(xué)式）（化學(xué)式）食鹽溶液與蔗糖溶液之間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)食鹽溶液與蔗糖溶液之間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 4232CuSO( NaCOCaCl)或或、等等Fe