精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí):主觀題綜合訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考 含答案

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1、精品文檔?高考化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考) 【主觀題綜合訓(xùn)練】 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考) 1.氧化鋅(ZnO)、氮化鎵(GaN)及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水,生成氫氣和氧氣。 圖1 GaN晶體結(jié)構(gòu) 圖2 ZnO晶胞 請回答下列問題: (1) Zn2+基態(tài)核外電子排布式為        。 (2) 與水分子互為等電子體的一種陰離子是    (填離子符號)。 (3) 氮化鎵(GaN)的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中氮原子的雜化軌道類型是   ??;N、Ga原子之間存在配位鍵,該配位鍵中提供電子對的原子是    。 (4) ZnO是兩性氧化物,能跟

2、強堿溶液反應(yīng)生成 [Zn(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為        。 (5) 某種ZnO晶體的晶胞如圖2所示,與O2-距離最近的Zn2+有    個。 2.(2015·洛陽二模)已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;Z原子L電子層上有2對成對電子,R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。 請回答下列問題: (1) R基態(tài)原子的外圍電子排布式為    ,其基態(tài)原子有    種能量不同的電子。 (2) 元素X、Y、Z的第一電離能由小到大

3、的順序為      (用元素符號表示)。 (3) 與XYZ-互為等電子體微粒的化學(xué)式為      (寫出一種即可),XYZ-的中心原子的雜化方式為      。 (4) R2+與NH3形成的配離子中,提供孤對電子的原子是    。 (5) 已知Z、R能形成兩種化合物,其晶胞如下圖所示,甲的化學(xué)式為       ,乙的化學(xué)式為      ??;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為                        ??;若甲晶體中一個晶胞的邊長為a pm,則甲晶體的密度為     g·cm-3(寫出含a的表達式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 3.(2015·邢臺期末)X、

4、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素(稀有氣體除外)。X的基態(tài)原子中的電子平均分布在三個不同的能級中;Y的族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍;Z的基態(tài)原子核外無未成對電子;W為前四周期中電負(fù)性最小的元素;元素R位于周期表的第10列。 請回答下列問題: (1) X、Y兩種元素中電負(fù)性較大的元素為    (填元素符號)。 (2) 化合物XY2分子的空間構(gòu)型是    。 (3) 基態(tài)R原子的電子排布式為         。 (4) 化合物ZY的熔點比化合物RY的熔點高,可能的原因是                          。 (5) 含有X、Z、R三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,

5、其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體中與Z原子緊鄰且距離最近的R原子有    個。 4.(2015·孝感模擬)已知W、X、Y、Z、R五種元素是短周期的元素,原子序數(shù)依次增大,其中X 的基態(tài)原子中成對的電子對數(shù)與單個電子的數(shù)目相同,Y 是地殼中含量最多的元素,R的單質(zhì)是淡黃色固體,不溶于水,能溶于CS2。在短周期中,W的原子半徑最小,Z 的原子半徑最大。又知M是第4周期的元素,M的最外層只有一個單電子,次外層的軌道上全部填充滿了電子。 回答下列問題: (1) Y的基態(tài)原子核外有    個未成對電子。 (2) Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序是        ,Y、Z、R形成的簡

6、單離子的半徑由大到小的順序是      (用元素符號表示)。 (3) XW4分子中,鍵角是    ,中心原子的雜化軌道類型為    。X的立體結(jié)構(gòu)為  。 (4) M的基態(tài)原子核外電子排布式是         。已知MCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,Cl-的配位數(shù)為    。MCl的熔點    (填“高于”或“低于”)MY的熔點。 5.(2015·海口模擬)現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,D、E為第4周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)表中相關(guān)信息,回答下列問題: A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電

7、子總數(shù)少1 B原子核外所有p軌道全滿或半滿 C元素的主族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4 D是前四周期中電負(fù)性最小的元素 E在周期表的第11列 甲 乙 (1) A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有    個方向,原子軌道呈    形。 (2) E在周期表的位置是       ,位于    區(qū),其基態(tài)原子有    種運動狀態(tài)。 (3) BC3中心原子的雜化方式為    ,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為    ,檢驗D元素的方法是          。 (4) E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為   ,E單質(zhì)

8、晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知E的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),E的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為    (用字母表示)g·cm-3。 6.(2015·黃岡模擬)W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一;X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲;Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。 (1) Y3+基態(tài)的電子排布式可表示為         。

9、 (2) M的空間構(gòu)型為      (用文字描述)。 (3) M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強于M2H4的原因是  。 (4) 根據(jù)等電子體原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為    。 (5) 1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為      。 (6) H2X分子中X原子軌道的雜化類型為     。 (7) 向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配離子,寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式:           。 7.(2015·福州模擬)X、

10、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X元素原子核外有三個能級,各能級電子數(shù)相等,Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體;Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,M原子外圍電子排布式為3dn4sn;W的內(nèi)層電子已全充滿,最外層只有2個電子。 請回答下列問題: (1) X元素在周期表中的位置是      ?。籛2+離子的外圍電子排布式為    。 (2) X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO(NH2)2,其中X原子和N原子的雜化方式為分別為    、    ,該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個數(shù)之比是      ;該物質(zhì)易溶于水的主要原因是               。

11、 (3) 已知Be和Al元素處于周期表中對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似,請寫出Y元素與Be元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:                  。 (4) M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖1所示),則晶體中M原子的配位數(shù)是    。某M配合物的化學(xué)式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是        。 圖1 圖2 (5) Y離子和Z離子比較,半徑較大的是    (填離子符號),元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖2所示的正方體,設(shè)晶胞中最近的兩個Z離子的距離為a cm,該化合物的摩爾質(zhì)量為b g·

12、mol-1,則該晶胞密度的計算式為           。 8.(2016·江西模擬)CuSO4在活化閃鋅礦(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。 (1) Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為           。 (2) S的空間構(gòu)型為       (用文字描述);中心原子采用的軌道雜化方式是   ??;寫出一種與S互為等電子體的分子的化學(xué)式:     。 (3) 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成\[Cu(OH)4 \]2-。不考慮空間構(gòu)型,\[Cu(OH)4\]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為      。

13、 (4) 資料顯示ZnS為難溶物,在活化過程中,CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是  。 (5) CuS比CuO的熔點     (填“高”或“低”),原因是            。 (6) 閃鋅礦的主要成分ZnS,晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為              (列式并計算)。 【主觀題綜合訓(xùn)練答案】 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考) 1.(1) 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (2) N (3) sp3 N (4) 或

14、 (5) 8 【解析】 (1) Zn為30號元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,則Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。 (2) H2O分子中含有3個原子和8個價電子,與其互為等電子體的陰離子是N。 (3) 由圖示可知,N原子能與4個Ga原子成鍵,故N原子采用sp3雜化;Ga是ⅢA族元素,有空的p軌道,故在形成配位鍵時N原子提供電子對。 (4) 在[Zn(OH)4]2-中,Zn與O之間是配位鍵,故結(jié)構(gòu)表示為 或 。 (5) 結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)以及化學(xué)式ZnO可知,與O2-距離最近的Zn2+的數(shù)目等于與Zn2

15、+距離最近的O2-的數(shù)目,都是8個。 2.(1) 3d104s1 7 (2) C

16、2p、3s、3p、3d、4s共7個能級。(2) 同周期第一電離能由左向右呈增大的趨勢,ⅡA族元素原子的s能級是全充滿狀態(tài)、ⅤA的元素原子的p能級是半充滿狀態(tài),它們第一電離能比相鄰元素大,即第一電離能:C

17、O;CuO易轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2O,是因為Cu2O中Cu的3d能級是全充滿狀態(tài),而原子處于全充滿、半充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1個甲中含CuO 4個,質(zhì)量為(4×80)÷NAg,晶胞體積為(a×10-10)3cm3,密度是。 3.(1) O (2) 直線形 (3) 1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) (4) 鎂離子的半徑小于鎳離子,所以氧化鎂的晶格能大于氧化鎳 (5) 12 【解析】 X、Y、Z、W、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,X的基態(tài)原子中的電子平均分布在三個不同的能級中,則核外電子排布為1s22s22p2,則X為碳元素;Y元素的族序數(shù)是其

18、周期序數(shù)的三倍,只能處于第2周期,則Y為氧元素;W為前四周期中電負(fù)性最小的元素,則W為鉀元素;Z的基態(tài)原子核外無未成對電子,原子序數(shù)大于氧小于鉀,則核外電子排布為1s22s22p63s2,所以Z為鎂元素;元素R位于周期表的第10列,原子序數(shù)大于K元素,處于第4周期,R為鎳元素。 (1) X為碳元素,Y為氧元素,X、Y兩種元素中電負(fù)性較大的元素為O。(2) 化合物XY2為CO2,分子的空間構(gòu)型是直線形。(3) R為鎳元素,是28號元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。(4) 化合物ZY為MgO,化合物RY為NiO,由于鎂離子的半徑小于

19、鎳離子,所以氧化鎂的晶格能大于氧化鎳,所以MgO的熔點比NiO的熔點高。(5) 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,Z位于晶胞的頂點上,與Z原子緊鄰且距離最近的R原子位于晶胞中經(jīng)過Z原子的面的面心上,這樣的面心有12個。 4.(1) 2 (2) O>S>Na S2->O2->Na+ (3) 109°28' sp3 平面三角形 (4) 1s22s22p63s23p63d104s1(或\[Ar\]3d104s1) 4 低于 【解析】 W、X、Y、Z、R五種元素是短周期的元素,原子序數(shù)依次增大,Y是地殼中含量最多的元素,則Y為O元素;X的基態(tài)原子中成對的電子對數(shù)與單個電子的數(shù)目相同且原子序數(shù)小于Y,

20、則X為C元素;R的單質(zhì)是淡黃色固體,不溶于水,能溶于CS2,則R是S元素;在短周期中,W的原子半徑最小,Z的原子半徑最大,則W是H元素、Z為Na元素;M是第4周期的元素,M的最外層只有一個單電子,次外層的軌道上全部充滿了電子,則M為Cu元素。(1) Y是O元素,其原子核外電子排布式為1s22s22p4,2p軌道上有2個未成對電子。(2) Y、Z、R分別是O、Na、S元素,同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小,所以這三種元素第一電離能大小順序是O>S>Na;離子電子層數(shù)越多,其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大

21、而減小,所以離子半徑大小順序是S2->O2->Na+。(3) XW4分子是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角是109°28',甲烷分子中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,所以雜化方式為sp3;C中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,所以為平面三角形結(jié)構(gòu)。(4) Cu所含質(zhì)子數(shù)為29,原子核外電子數(shù)為29,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或\[Ar\]3d104s1;根據(jù)CuCl的晶胞可以判斷,每個銅原子與4個Cl距離最近且相等,即Cu的配位數(shù)為4; CuCl、CuO中氯離子半徑大于氧離子、電荷小于氧離子,所以晶格能:CuCl

22、 5.(1) 3 紡錘 (2) 第4周期ⅠB族 ds 29 (3) sp3 三角錐形 焰色反應(yīng) (4) 12 面心立方堆積  【解析】 A、B、C為短周期主族元素,D、E為第4周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,其電子排布為1s22s22p3,則A為N元素;B原子核外所有p軌道全滿或半滿,則價電子為3s23p3符合題意,則B為P元素;C元素的主族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4,C為第3周期ⅦA族元素,即C為Cl元素;D、E為第4周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,D是前四周期中電負(fù)性最小的元素,則D為K元素;E在周期表的第11列,則E位于第4周期ⅠB族

23、,為Cu元素。(1) A為N元素,N的基態(tài)原子中能量最高的電子為2p電子,其電子云在空間有x、y、z三個方向;p軌道呈紡錘形。(2) E為Cu原子,原子序數(shù)為29,位于周期表中第4周期ⅠB族,位于周期表中的ds區(qū),銅原子的核外電子總數(shù)為29,所以其基態(tài)原子有29種不同的運動狀態(tài)。(3) BC3為PCl3,其中心原子P形成了3個單鍵,還存在1對孤對電子,則其雜化軌道數(shù)為4,采用sp3;由于三氯化磷分子中含有1對孤對電子,則其空間構(gòu)型為三角錐形;D為K元素,檢驗鉀元素可以通過焰色反應(yīng)檢驗。(4) E為Cu元素,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,以頂點原子研究,與之最近的原子處于面心上,每個頂點原子為12個面共用,故

24、晶胞中該原子的配位數(shù)為12;該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方堆積;晶胞的邊長為×4d cm=2d cm,所以晶胞的體積為(2d cm)3=16d3 cm3,根據(jù)均攤法可知,每個晶胞中含有的原子數(shù)為8×+6×=4,所以晶胞的密度為= g·cm-3。 6.(1) 1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) (2) 平面三角形 (3) N2H4分子中N為-2價,而NH3分子中N為-3價,負(fù)電性更高,導(dǎo)致N原子的孤對電子更易提供出來與H+結(jié)合,故堿性更強 (4) C≡O(shè) (5) 2NA (6) sp3 (7) 【解析】 W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物

25、的年代,則W為C元素;X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲,則X為O元素;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,原子序數(shù)小于O,故M為N元素;Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物,則Z為Cu;Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài),原子序數(shù)小于Cu,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,則Y為Cr元素。(1) Cr3+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。(2) N中N原子價層電子對數(shù)=3+=3,N原子沒有孤對電子,故其空間構(gòu)型為平面三角形。(3) N2H4分子中N為-2價,而NH3分子中N為-3價,負(fù)電性更高,導(dǎo)

26、致N原子的孤對電子更易提供出來與H+結(jié)合,故堿性更強。(4) CO與N2互為等電子體,根據(jù)等電子體原理,二者結(jié)構(gòu)相似,故CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)。(5) CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO,1 mol CO2中含有的2 mol σ鍵,故含有σ鍵數(shù)目為2NA。(6) H2O分子中O原子成2個σ鍵、含有2對孤對電子,故雜化軌道數(shù)目為4,O原子采取sp3雜化。(7) 向Cu2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Cu的配位數(shù)為4的配離子,該配離子的結(jié)構(gòu)式為 7.(1) 第2周期ⅣA族 3d10 (2) sp2 sp3 1∶7 CO(NH2)2能與水分子間形成氫鍵 (3) Be(OH)2+2NaOHN

27、a2BeO2+2H2O (4) 12 6×6.02×1023 (5) S2- 4×÷(a cm)3 【解析】 X的基態(tài)原子核外的三個能級上電子數(shù)相等,原子核外電子排布為1s22s22p2,則X為C元素;Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體,則Y為Na元素,淡黃色固體是Na2O2;Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個,原子只能有3個電子層,最外層電子數(shù)為6,故Z為S元素;M原子外圍電子排布式為3dn4sn,由于4s能級最大容納2個電子,且3d能級也容納2電子,則M為Ti元素;W的內(nèi)層電子已全充滿,最外層只有2個電子,原子序數(shù)大于硫,只能處于第4周期,原子核外電子數(shù)為2+8+18

28、+2=30,故W為Zn。(1) C原子處于周期表中第2周期ⅣA族,Zn2+的外圍電子排布式為3d10。(2) 碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 CO(NH2)2,分子中C與O形成CO鍵,C原子與N原子形成C—N鍵,N原子與H原子之間形成N—H鍵,分子中C原子成3個σ鍵、沒有孤電子對,故C原子采取sp2雜化,N原子成3個σ鍵、有1對孤電子對,N原子采取sp3雜化;該化合物分子中有1個π鍵、7個σ鍵,π鍵與σ鍵數(shù)目之比為1∶7;CO(NH2)2能與水分子間形成氫鍵,該物質(zhì)易溶于水。(3) Be和Al元素處于周期表中對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似,則Be(OH)2與NaOH反應(yīng)生成Na2BeO2與H2O

29、,故反應(yīng)方程式為Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O。(4) M晶體的原子堆積方式為圖1所示,為六方密堆積,以軸線原子研究,層內(nèi)有6個原子相鄰,上、下兩層各有3個原子與之相鄰,故配位數(shù)為12;某M配合物化學(xué)式是\[M(H2O)5Cl\]Cl2·H2O,M離子與H2O、Cl-形成配位鍵,1 mol該配合物中含配位鍵為 6 mol,含有配位鍵的數(shù)目是6×6.02×1023。(5) S2-比Na+多一個電子層,故離子半徑:S2->Na+;晶胞中黑色球數(shù)目為8,白色球數(shù)目為8×+6×=4,化學(xué)式為Na2S,黑色球為Na+、白色球為S2-,晶胞質(zhì)量為4×,設(shè)晶胞中最近的兩個S2-的距離為a

30、 cm,頂點S2-與面心S2-之間距離最近,晶胞棱長為2a cm×=a cm,晶胞密度為4×÷(a cm)3。 8.(1) 1s22s22p63s23p63d9(或\[Ar\]3d9) (2) 正四面體 sp3 CCl4(或SiCl4) (3) 或 (4) 在相同溫度下,Ksp(CuS)

31、雜化方式為sp3,S為正四面體結(jié)構(gòu);具有相同原子數(shù)和價電子總數(shù)的微?;シQ為等電子體,所以與S互為等電子體的微粒有CCl4、SiCl4等。(3) [Cu(OH)4]2-中Cu2+與4個OH-形成配位鍵,可表示為 或 。(4) 由沉淀轉(zhuǎn)化原理可知溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀容易實現(xiàn),在相同溫度下,Ksp(CuS)

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