高考化學一輪復習 第二單元第7講 化學能與電能課件 新人教版

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1、第 7 講化學能與電能第二單元化學基本理論2011 考綱展示2012 高考導視1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。2.理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。1.對電化學的考查，主要是原電池和電解池的原理、電極反應、應用。2.高頻考點是二次電池和電化學腐蝕。要熟練掌握電極反應式的書寫?？键c考點 1 原電池原電池1原電池化學能電能氧化還原(1)定義：把_轉(zhuǎn)化為_的裝置叫原電池。從理論上講，可自發(fā)進行的_反應都可以設計成原電池。(2)原電池的構(gòu)成：_。(3)原電池的工作原理電極、電解質(zhì)、閉合回路圖 271

2、圖 272圖 272 是以銅鋅為電極、以硫酸為電解質(zhì)構(gòu)成的原電池的簡易裝置圖(為單液原電池，為雙液原電池)。(4)電極氧化還原電極：發(fā)生_反應的一極為負極，發(fā)生_反應的一極為正極。電極反應：一般為離子反應式。2化學電源干電池可充電電池(1)一次電池：也就是_，如鋅錳干電池、銀鋅電池等。(2)二次電池：又叫_。如鉛蓄電池、現(xiàn)在廣泛使用的手機電池、便攜式計算機用電池等。(3)燃料電池：連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學電池。電極本身不包含活性物質(zhì)，只是催化轉(zhuǎn)化元件，本身不發(fā)生氧化還原反應。如氫氧燃料電池等。除氫氣外，還有一些燃料如肼、甲醇、氨、煤氣等都可作燃料電池的燃料。燃料電池的能

3、量轉(zhuǎn)化率遠高于普通的燃燒過程，有利于節(jié)約能源。(4)廢舊電池要回收，既保護環(huán)境又節(jié)約資源。3電極及應式的書寫(1)一般電極反應式的書寫(普通原電池)負極材料：_，正極材料：_。(2)復雜電極反應式的書寫(燃料電池)復雜電極反應式較簡單一極的 電極反應式如堿性鋅錳干電池 鉛蓄電池PbPbO2 總反應式 正極反應：_；負極反應：_；電池酸性堿性負極反應式正極反應式總反應式氫氧燃料電池1原電池工作時內(nèi)部陰陽離子如何移動？答：原電池中陰離子向負極定向移動，陽離子向正極移動?？偡磻篲；2對于原電池，書寫電極反應式要注意什么問題？答：一般要先分析該氧化還原反應，進而判斷什么物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應，什么物

4、質(zhì)在正極發(fā)生還原反應，另外還要看反應的環(huán)境(是酸性還是堿性)，最后把總反應拆分成兩個電極反應式(離子方程式)。3構(gòu)成原電池能不能加快反應速率？答：能。以鋅與硫酸反應為例，溶液中氫離子氧化鋅，使之形成鋅離子，隨著溶液中鋅離子濃度增大，氫離子不易靠近鋅表面，氧化還原反應速率明顯下降，但構(gòu)成銅鋅原電池后，氫離子在銅的表面得到鋅失去的電子，這樣上述阻礙作用減輕，反應速率加快。1用銅片、銀片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3 的 U 型管)構(gòu)成一個原電池，以下有關該原電池的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸

5、入 AgNO3 溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同ABCD解析：中電子流向錯，正確，實驗過程中取出鹽橋即斷路，此原電池的原理就是銅置換銀。答案：C解析：A 項發(fā)生的反應是放電時發(fā)生的反應，C 項不能用含活潑氫的物質(zhì)作電解質(zhì)，Li 的相對原子質(zhì)量小，比能量大。答案：B考點考點 2 電解原理及其應用電解原理及其應用1電解池(1)定義電流氧化還原電解：在_作用下，在陰陽兩極發(fā)生_反應的過程。電解池：把_轉(zhuǎn)化為_的裝置。與電源正極相連的叫_，與電源負極相連的叫_。電能化學能(2)電解原理陽極陰極圖 273用惰性電極電解氯化銅溶液時，電子從電源_流出沿導線流入電解池的_，經(jīng)陰、陽離子定向移動形成內(nèi)電

6、路，再在電解池的陽極產(chǎn)生電子經(jīng)導線流入電源_。陰極(3)電解池的構(gòu)成：電源、電極、_、閉合回路。(4)電極的放電順序正極電解質(zhì)H+(酸)負極(5)電解池中溶液 pH 值變化規(guī)律當用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，由于電解質(zhì)的不同，發(fā)生的反應也不同，溶液的 pH 呈現(xiàn)不同的變化，總結(jié)起來，基本有以下幾種情況：2.電解原理的應用(1)氯堿工業(yè)電極反應：應用：實際工業(yè)生產(chǎn)過程中，還包括粗鹽的精制等過程。生產(chǎn)設備如圖 274 所示。圖 274總反應：_； 陽極：_；陰極：_；(2)電鍍應用電解原理在某些物質(zhì)表面鍍上一層金屬或合金的方法就是電鍍。陽陰如圖 275，鍍層金屬作_極，鍍件作_極，含鍍層金屬的陽離子

7、的電鍍液做電解質(zhì)溶液。如電鍍鋅時的電極反應：圖 275陽極：_；陰極： _。(3)電解精煉銅以粗銅為_極，以純銅為_極，以 CuSO4 溶液為電解質(zhì)溶液(如圖 276)。陽陰陰極反應：_ 。圖 2761電解池的陽極發(fā)生什么反應？和原電池的哪一極發(fā)生相同類型的反應？陰極發(fā)生什么反應：2為什么粗銅通過電解精煉可以提純？(4)電解冶煉鈉答：氧化反應；負極；還原反應。4(雙選)某同學按圖 277 所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是()圖 277A電解過程中，銅電極上有 H2 產(chǎn)生C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出5(2010 年全國卷)圖 278 是一個用鉑絲作電極，電解稀的 MgSO4 溶液

8、的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的 pH 變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色)圖 278回答下列問題：(1)下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是_(填編號)。A 管溶液由紅變黃A 管溶液不變色B 管溶液由紅變黃 B 管溶液不變色(2)寫出 A 管中發(fā)生反應的反應式：_。(3)寫出 B 管中發(fā)生反應的反應式：_。(4)檢驗 a 管中氣體的方法是_。(5)檢驗 b 管中氣體的方法是_。(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。析氫腐蝕吸氧腐蝕環(huán)境_負極反應_正極反應_考點考點 3 3金屬腐蝕及其防護金屬腐蝕及其防護1金屬腐

9、蝕化學腐蝕和電化學腐蝕(1)金屬腐蝕包括_。金屬直接跟氧化劑反應被腐蝕是化學腐蝕。金屬發(fā)生_是電化學腐蝕。實質(zhì)都是金屬被氧化。原電池反應被腐蝕(2)電化學腐蝕又分為_和_。以鐵發(fā)生電化學腐蝕為例：析氫腐蝕吸氧腐蝕酸性中性或弱酸性2.金屬防護(1)保護方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、金屬表面涂油漆、電化學保護法等。(2)電化學保護法分為犧牲陽極的陰極保護法和外加電源的陰極保護法。保護原理：用更活潑的金屬作負極，以被保護金屬為正極構(gòu)成原電池，這樣金屬即得到保護。外加電源，將被保護金屬作陰極這樣也達到保護金屬的目的。電化學腐蝕很微弱，現(xiàn)象也不明顯，什么原因?qū)е陆饘俑g嚴重呢？答：腐蝕時間長。6(雙選)為了避

10、免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜解析：銅比銀活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，形成原電池時銅作負極而被腐蝕，A 錯；將其放置在潮濕的空氣中，可與空氣中的水分和 CO2 等物質(zhì)接觸，易發(fā)生腐蝕，C 錯 B 對；在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜能隔絕銅與介質(zhì)的接觸，可以達到防腐作用，D 對。答案：BD熱點熱點 1二次電池二次電池這類電池是原電池和電解池二原理最直接的應用。注意幾點：放電是原電池，充電是電解池；一般先寫原電池反應，電解池的陰極反應就是原電池負極反應的逆反應，陽極

11、反應就是原電池正極反應的逆反應；二次電池在充電時，正接線柱接外接直流電源的正極，負接線柱接負極。熱點熱點 2 2電化學腐蝕電化學腐蝕【典例 2 】(2011 年廣東廣州檢測) 下列敘述不正確的是()A原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕2鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：下列說法正確的是()A反應、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕解析：反應中消耗 O2 的量相等，兩個反應也僅有 O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A 項正確；中 H2O 的H、O 兩元素的化合價沒有變，故

12、不作氧化劑，B 項錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C 項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故 D 項錯。答案：A1(2010 年廣東理綜，雙選)銅鋅原電池(如圖 279)工作時，下列敘述正確的是()圖 279C在外電路中，電子從負極流向正極D鹽橋中的 K+移向 ZnSO4 溶液解析：陽離子移向正極，C 錯。答案：C池如圖 2710 所示。放電時，下列說法錯誤的是(圖 27102(2011 年廣東深圳調(diào)研)離子可在瓊脂中移動，某簡易電)Zn、Ag、Pt 等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()3(2011 年廣東廣州調(diào)研，雙選)利用電解法可將含有 Fe、

13、解析：電解精煉銅，粗銅作陽極，連接電源的正極，故 A、C 錯誤。答案：BD5(2010 年廣東湛江模擬)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以 KOH 溶液為Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列說法正確的是()解析：這是鋅錳堿性電池。鋅做負極，二氧化錳是氧化劑。電池工作時，外電路中電子由負極流向正極。答案：B6(2011 年廣東佛山質(zhì)檢，雙選)一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月。該電池反應確的是( )放電充電下列說法不正確的是()圖 2720A該裝置一定是電解池Ba、b 可能是同種電極材料C裝置中電解質(zhì)溶液不一定含有 Ag+2

14、(2006 廣東)某可充電的鋰離子電池以 LiMn2O4 為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含 Li+導電固體為電解質(zhì)。放電時的電3(2009 年安徽)Cu2O 是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取 Cu2O 的電解池示意圖如圖 2721，電解總A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應C銅電極接直流電源的負極D當有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時，0.1 mol Cu2O 生成圖 2721解析：生成氫氣的反應是還原反應應該在陰極發(fā)生，銅電極應該發(fā)生氧化反應，最終要得到 Cu2O，所以銅電極應該接正極，當有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時，應該有 0.05 mol Cu2O 生成。答案：AO22H2

15、O4e =4OHB以 NaOH 溶液為電解液時，負極反應為 Al3OH -3e4(2009 年廣東)可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液為電解液時，正極反應都為=Al(OH)3C以 NaOH 溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH 保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極解析：B 中不能得到 Al(OH)3沉淀；C 中氫氧根被消耗；D中電子流向錯。答案：A)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為(解析：該電池是以磷酸為電解質(zhì)的酸性氫氧燃料電池。答案：C

16、5(2007 年廣東)科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)6如圖 2722 所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的 NaCl 飽和溶液，C()、C()為多孔石墨電極。接通 S1后，C()附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開 S1，接通 S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：圖 2722Cl22e =2Cl(1)C()的電極名稱是_(填寫正極或負極)。(2)C()的電極反應式是_。答案：負極7(2009 年天津)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。圖 2723 為電池示意圖，該電池電極表面鍍一

17、層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_，在導線中電子流動方向為_(用 a、b 表示)。(2)負極反應式為_。解析：在接通 S1 時是電解飽和的食鹽水的裝置，切換到 S2時又是原電池在工作。(3)電極表面鍍鉑粉的原因為_。(4)該電池工作時，H2 和 O2 連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：圖 2723反應中的還原劑是_，反應中的氧化劑是_。已知 LiH 固體密度為 0.82 g/cm3。用鋰吸收 224 L(標準狀況)H2，生成的 LiH 體積與被吸收的 H2 體積比為_。由生成的 LiH 與 H2O 作用，放出的 H2 用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為 80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為_mol。