《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）課件 新人教版（40頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、5-15-1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律努力就有希望努力就有希望成功鑄就未來(lái)成功鑄就未來(lái)什么是化學(xué)變化？什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化最主要的特征是有化學(xué)變化最主要的特征是有新物質(zhì)生成新物質(zhì)生成，可知反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化可知反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化?；戏磻?yīng)化合反應(yīng)S + OS + O2 2 SO SO2 2 Fe+ OFe+ O2 2 Fe Fe3 3OO4 4C + OC + O2 2 CO CO2 2 P + OP + O2 2 P P2 2OO5 5HH2 2+ O+ O2 2 H H2 2O Hg+OO Hg+O2 2 HgO HgO 分解反應(yīng)分解反應(yīng)KMnOKMnO4 4
2、K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2KClOKClO3 3 KCl+O KCl+O2 2 HH2 2OO2 2 H H2 2O+OO+O2 2HH2 2O HO H2 2+O+O2 2 HgOHgO Hg+O Hg+O2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱加熱通電MnO2加熱提出問(wèn)題提出問(wèn)題： 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量與當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？ 火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒(méi)有火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒(méi)有留下；生銹的鐵釘質(zhì)量
3、比未生銹時(shí)的質(zhì)量留下；生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時(shí)的質(zhì)量大大 早在早在1717世紀(jì)，英國(guó)科學(xué)家波義耳就世紀(jì)，英國(guó)科學(xué)家波義耳就研究過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。研究過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。他在他在敞口敞口容器里煅燒一金屬，結(jié)果發(fā)容器里煅燒一金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加質(zhì)量增加了，于是他認(rèn)為化了，于是他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量可能比反應(yīng)物學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量可能比反應(yīng)物的質(zhì)量增大。的質(zhì)量增大。M生成物生成物M反應(yīng)物反應(yīng)物 后來(lái)俄國(guó)科學(xué)家羅蒙諾索夫也后來(lái)俄國(guó)科學(xué)家羅蒙諾索夫也做了煅燒金屬的實(shí)驗(yàn)，所不同的是他做了煅燒金屬的實(shí)驗(yàn)，所不同的是他在在密閉密閉的玻璃瓶中煅燒金屬錫，冷卻的玻璃瓶中
4、煅燒金屬錫，冷卻后不開(kāi)啟玻璃瓶就進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)后不開(kāi)啟玻璃瓶就進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)盡管瓶中的金屬經(jīng)過(guò)煅燒已變成灰現(xiàn)盡管瓶中的金屬經(jīng)過(guò)煅燒已變成灰燼，但煅燒前后玻璃瓶與內(nèi)容物燼，但煅燒前后玻璃瓶與內(nèi)容物總質(zhì)總質(zhì)量不變量不變。 M生成物生成物= M反應(yīng)物反應(yīng)物我是小明我是小明,我發(fā)現(xiàn)蠟燭我發(fā)現(xiàn)蠟燭燃燒后越來(lái)越短，我燃燒后越來(lái)越短，我認(rèn)為反應(yīng)前后質(zhì)量變認(rèn)為反應(yīng)前后質(zhì)量變小了小了作出假設(shè)：作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后 請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、生成物的生成物的狀態(tài)狀態(tài)及其它及其它變化現(xiàn)象變化現(xiàn)象，記，
5、記錄實(shí)驗(yàn)中觀察到的錄實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化質(zhì)量變化情況情況實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱白磷在空氣中燃燒白磷在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天反應(yīng)前后天平是否平衡平是否平衡結(jié)論結(jié)論參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和等參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量氣球開(kāi)始鼓起來(lái)，后來(lái)癟下去氣球開(kāi)始鼓起來(lái)，后來(lái)癟下去 天平平衡天平平衡1、 將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤(pán)天將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤(pán)天平上，共同稱量。平上，共同稱量。 2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下）
6、，靜置、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。分鐘，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。實(shí)驗(yàn)二：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定天平平衡、質(zhì)量相等天平平衡、質(zhì)量相等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色 逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）44FeCuSOCuFeSO 總質(zhì)量總質(zhì)量=一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律(見(jiàn)書(shū)見(jiàn)書(shū)P91） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量總和，等于等于反應(yīng)后生成的各反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做。這個(gè)規(guī)律叫做
7、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學(xué)變化。適用范圍：化學(xué)變化。 1 1、150150克水加熱蒸發(fā)后的水蒸克水加熱蒸發(fā)后的水蒸氣的質(zhì)量仍為氣的質(zhì)量仍為150150克，問(wèn)是否符合克，問(wèn)是否符合質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 2 2、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，若是磷，若是6262克磷克磷恰好恰好與與8080克氧氣反應(yīng)克氧氣反應(yīng)能生成多少克五氧化二磷？能生成多少克五氧化二磷？ 3 3、一同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定、一同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定24.524.5克氯酸克氯酸鉀完全分解后生成了鉀完全分解后生成了14.914.9克氯化鉀，克氯化鉀，他認(rèn)為生成物的質(zhì)量小于了反應(yīng)物的他認(rèn)為生
8、成物的質(zhì)量小于了反應(yīng)物的質(zhì)量，他的判斷對(duì)嗎？為什么？質(zhì)量，他的判斷對(duì)嗎？為什么？ 各物質(zhì)的質(zhì)量總和4 4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律若生成、根據(jù)質(zhì)量守恒定律若生成4444克二氧化克二氧化碳需要多少克碳與碳需要多少克碳與3232克氧氣恰好完全反克氧氣恰好完全反應(yīng)？若現(xiàn)在有應(yīng)？若現(xiàn)在有1212克碳與克碳與5050克氧氣完全反克氧氣完全反應(yīng)，問(wèn)生成多少克二氧化碳？應(yīng)，問(wèn)生成多少克二氧化碳？參加 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：注意以下幾點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律是一切、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)必須遵守的必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；一個(gè)定律，但物理變化不屬
9、于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”，不，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。實(shí)驗(yàn)三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前 后質(zhì)量的測(cè)定 （1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有）將盛有鹽酸的小試管放入裝有 碳酸鈉粉末的燒杯中碳酸鈉粉末的燒杯中 （2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總
10、質(zhì)量 （3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯(試管仍留在燒杯中試管仍留在燒杯中), 使二者反應(yīng)使二者反應(yīng),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 （5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏，失去平衡天平指針向右偏，失去平衡 在敞口容器中在敞口容器中：鹽酸鹽酸(液液)+碳酸鈉碳酸鈉(固固)氯化鈉氯化鈉(固固)+水水(液液)+二氧化碳二氧化碳(氣氣) M1 M2蠟燭燃燒后質(zhì)量變小蠟燭燃燒后質(zhì)量變小,這這違背質(zhì)量守恒定律嗎違背質(zhì)量守恒定律嗎?
11、 鎂鎂 + 氧氣氧氣 點(diǎn)燃氧化鎂氧化鎂 演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn): 鎂條燃燒鎂條燃燒從理論上推測(cè)反應(yīng)前后天平是否平衡從理論上推測(cè)反應(yīng)前后天平是否平衡鹽酸鹽酸(液液)+碳酸鈉碳酸鈉(固固)氯化鈉氯化鈉(固固)+水水(液液)+二氧化碳二氧化碳(氣氣) M1 M2在在密閉密閉容器中容器中= = =在在密閉密閉容器中容器中鎂鎂(固固) + 氧氣氧氣(氣氣) 氧化鎂氧化鎂(固固) M1 M2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 凡是有氣體參加或有氣凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，均要在體生成的化學(xué)反應(yīng)，均要在密閉容器中進(jìn)行，杜絕反應(yīng)密閉容器中進(jìn)行，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩的物質(zhì)
12、交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。為了驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)必然遵循質(zhì)量守恒定律為了驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)必然遵循質(zhì)量守恒定律: 對(duì)于有氣體參加或有氣體生成對(duì)于有氣體參加或有氣體生成化學(xué)反應(yīng)，必須在化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器密閉容器中進(jìn)行。中進(jìn)行。 有下列事實(shí)：有下列事實(shí)：蠟燭燃燒后其質(zhì)量減小了。蠟燭燃燒后其質(zhì)量減小了。鐵制品生銹后質(zhì)量增加了。鐵制品生銹后質(zhì)量增加了。濕衣服晾干后，其質(zhì)量比濕的濕衣服晾干后，其質(zhì)量比濕的時(shí)候減少。時(shí)候減少。石灰水放在敞口的容器中，其石灰水放在敞口的容器中，其質(zhì)量增加。質(zhì)量增加。遵守質(zhì)量守恒定律的是遵守質(zhì)量守恒定律的是 。 想一想想一想想一想想一想 為什
13、么化學(xué)反為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的質(zhì)量總和相等呢？呢？水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類(lèi)變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類(lèi)變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃OHHOOOHHHHHH水分子水分子通通電電氫分子氫分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電通電原子種原子種類(lèi)變了類(lèi)變了嗎？嗎？原子原子數(shù)目數(shù)目變了變了嗎？嗎？原子質(zhì)原子質(zhì)量呢？量呢
14、？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后元素元素種類(lèi)種類(lèi)呢？呢？物質(zhì)總物質(zhì)總質(zhì)量呢？質(zhì)量呢？不變不變不變不變OHHOOOHHHHHHHHHOO 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)≒93） 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變、原子的數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量也沒(méi)有原子的數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。改變。 原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類(lèi)原子種類(lèi)微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類(lèi)元素種類(lèi)一定不變一定不變物質(zhì)的種類(lèi)物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)分子的種類(lèi)一定改變一定改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目 小結(jié)：小結(jié)： 1、質(zhì)量守恒定律：、質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學(xué)
15、反應(yīng)的各物質(zhì)的_ 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的的_ 。 2、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”的原因：的原因： 在化學(xué)反應(yīng)前后在化學(xué)反應(yīng)前后_ 沒(méi)有改變、沒(méi)有改變、_沒(méi)有增減，沒(méi)有增減，_沒(méi)有改變。沒(méi)有改變。質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子的種類(lèi)原子的種類(lèi)原子數(shù)目原子數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量1、鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量、鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比原來(lái)的鐵絲大。比原來(lái)的鐵絲大。用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象練一練練一練2 2、高錳酸鉀完全分解后，稱量剩余固體的質(zhì)量，、高錳酸鉀完全分解后，稱量剩余固體的質(zhì)量，比高錳酸鉀的質(zhì)量小。因此這個(gè)反應(yīng)不遵守
16、質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小。因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說(shuō)法嗎？為什么？守恒定律。你認(rèn)可這種說(shuō)法嗎？為什么？ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前高錳根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量總和，氧氣擴(kuò)散到空氣中，和氧氣的質(zhì)量總和，氧氣擴(kuò)散到空氣中，所以剩余固體質(zhì)量減小。所以剩余固體質(zhì)量減小。不認(rèn)可。不認(rèn)可。3、不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是、不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是 （ ）A、蠟燭燃燒后，越來(lái)越短、最終消失、蠟燭燃燒后，越來(lái)越短、最終消失B、潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干、潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干C、鐵絲燃燒，其固體質(zhì)
17、量增加、鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加D、高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少、高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 4、在在A+B=C 的反應(yīng)中，足量的反應(yīng)中，足量B與與W克克A完全反完全反應(yīng)后，生成應(yīng)后，生成12克克C，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是的質(zhì)量是_ 克?？?。5、在在A+B=C+D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A跟一定量的跟一定量的B恰恰好完全反應(yīng)，生成好完全反應(yīng)，生成3克克C和和10克克D，則，則B的質(zhì)量是的質(zhì)量是_克?？?。（12-W）8練一練練一練則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_(kāi)克克24克鎂與
18、克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)。40 (2)(2). 6. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳反應(yīng)，生成二氧化碳2222克，有克，有_克氧氣參加了反應(yīng)?？搜鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)。16(1).(1).7、 酒精在空氣中完全燃燒的生成物是酒精在空氣中完全燃燒的生成物是CO2和和H2O，推斷出酒精中一定會(huì)有什，推斷出酒精中一定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素？么元素？可能會(huì)有什么元素？推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 一定有的元素：一定有的元素：可能有的元素：可能有的元素：C HO練一練練一練推斷出反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式推斷出反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式8、A A2 2+2B+2B2 2=2C=2C ，若用，若用A A和和B B表示表示C C的化的化學(xué)式，可為學(xué)式，可為_(kāi) 9、3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+4H+4H2 2O+2XO+2X， X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi) 10、3AB+C3AB+C2 2B B3 3=2C+3X=2C+3X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi) ABAB2 2SOSO3 3ABAB2 2練一練練一練
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）課件 新人教版
