《高中化學 第3章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第1課時 自然界中氮的循環(huán) 氮氣、一氧化氮、二氧化氮課件 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第3章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第1課時 自然界中氮的循環(huán) 氮氣、一氧化氮、二氧化氮課件 魯科版必修1（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第2節(jié)節(jié)氮的循環(huán)氮的循環(huán)第第1課時課時自然界中氮的循環(huán)自然界中氮的循環(huán)氮氮氣、一氧化氮、二氧化氮氣、一氧化氮、二氧化氮第第3章自然界中的元素章自然界中的元素1通過自然界中的氮循環(huán)，了解氮循環(huán)的基本過程，認識氮通過自然界中的氮循環(huán)，了解氮循環(huán)的基本過程，認識氮循環(huán)中的重要物質。循環(huán)中的重要物質。2了解氮氣的性質，了解氮的固定的相關知識。了解氮氣的性質，了解氮的固定的相關知識。3了解氮的氧化物了解氮的氧化物(一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮)的物理性質和化學的物理性質和化學性質，了解自然界中形成硝酸的過程。性質，了解自然界中形成硝酸的過程。1氮元素的化合價有氮元素的化合價有_。2空氣中含量最
2、多的氣體是空氣中含量最多的氣體是_,其化學性質其化學性質_。試。試寫出氮元素寫出氮元素2價和價和4價對應氧化物化學式：價對應氧化物化學式：_、_。3、0、1、2、3、4、5氮氣氮氣穩(wěn)定穩(wěn)定NONO2知識點一知識點一 自然界中氮的循環(huán)及自然界中氮的循環(huán)及N2的性質的性質 自主學習自主學習不活潑不活潑0還原性還原性游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)的氮化合態(tài)的氮自然固氮自然固氮人工固氮人工固氮自我診斷自我診斷1下列反應屬于氮的固定的是下列反應屬于氮的固定的是()AN2和和H2反應生成反應生成NH3BNH3經催化氧化生成經催化氧化生成NOCNO與與O2反應生成反應生成NO2D由由NH3制碳銨和硫銨制碳銨和硫銨解析：
3、氮的固定是指由游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮。解析：氮的固定是指由游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮。A2能否用排空氣法收集能否用排空氣法收集N2?不能。因為不能。因為N2的密度與空氣相近。的密度與空氣相近。3俗話說：俗話說：“雷雨發(fā)莊稼雷雨發(fā)莊稼”，試說出其中的原理，寫出反應，試說出其中的原理，寫出反應方程式。方程式。 特別提示氮分子是由氮原子構成的雙原子分子，兩個氮原子之間共用三對電子，使每個原子均達到穩(wěn)定結構。所以，要破壞這種牢固的結合需要很高的能量。2氮氣的用途氮氣的用途氮氣的性質決定了氮氣的用途。根據(jù)在通常狀況下氮氣的氮氣的性質決定了氮氣的用途。根據(jù)在通常狀況下氮氣的化學性質很不活潑，可用做保護
4、氣、填充燈泡、防食品腐化學性質很不活潑，可用做保護氣、填充燈泡、防食品腐爛等。另外，液氮常用做制冷劑，制造低溫環(huán)境。用于合爛等。另外，液氮常用做制冷劑，制造低溫環(huán)境。用于合成氨等。成氨等。 互動講練 下列說法中錯誤的是() AN2的化學性質不活潑，是因為氮元素不活潑 B利用N2的不活潑性，工業(yè)上常用N2代替稀有氣體來做焊接金屬的保護氣 CN2可跟H2、O2直接化合 D水體中含氮化合物過多會引起水污染 解析 N2的活潑性與氮元素的活潑性是兩個不同的概念，N2的活潑性取決于氮分子的結構，兩者之間沒有因果關系。A 2下列關于N2的說法中錯誤的是() A通常情況下，氮氣性質比較穩(wěn)定 B可在氧氣中燃燒，
5、生成一氧化氮 CN2的密度比空氣略小，不可用排空氣法收集N2 D實驗室可用排水法收集氮氣 解析：N2不能在O2中燃燒，故B錯。B知識點二知識點二 氮的氧化物氮的氧化物 自主學習自主學習1氮的主要氧化物氮的主要氧化物化合價化合價12345對應氧化對應氧化物物N2O_N2O3_、N2O4N2O5NONO22.一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮氮在循環(huán)過程中有許多氮的氧化物產生，現(xiàn)將氮在循環(huán)過程中有許多氮的氧化物產生，現(xiàn)將NO和和NO2的性的性質總結如下質總結如下物質物質一氧化氮一氧化氮二氧化氮二氧化氮化學化學式式NONO2物理物理性質性質無色、不溶于水的氣體、無色、不溶于水的氣體、有毒、用有毒、
6、用_法收法收集集紅棕色、易溶于水、有刺激紅棕色、易溶于水、有刺激性氣味的氣體，有毒，用性氣味的氣體，有毒，用_法收集法收集化學化學性質性質常溫下容易與常溫下容易與O2化合：化合：_溶于水時發(fā)生反應：溶于水時發(fā)生反應：3NO2H2O=_排水排水向上排空氣向上排空氣2NOO2=2NO22HNO3NO物質物質一氧化氮一氧化氮二氧化氮二氧化氮日常日常聯(lián)系聯(lián)系NO使人中毒的原理與使人中毒的原理與CO相相似，其更易與似，其更易與_結結合，造成人體缺氧；合，造成人體缺氧；NO在在生物學方面有著獨特的作用，生物學方面有著獨特的作用，它做為傳遞神經信息的它做為傳遞神經信息的“信信使分子使分子”，在使血管擴張、，
7、在使血管擴張、免疫、增強記憶力等方面有免疫、增強記憶力等方面有著極其重要的作用著極其重要的作用NO2有較強的氧化性，可有較強的氧化性，可使?jié)駶櫟氖節(jié)駶櫟腳試試紙變藍。能使多種紡織物紙變藍。能使多種紡織物退色，對金屬和非金屬材退色，對金屬和非金屬材料有腐蝕作用。料有腐蝕作用。NO2是形是形成成_和和_的成分的成分血紅蛋白血紅蛋白淀粉淀粉碘化鉀碘化鉀光化學煙霧光化學煙霧酸雨酸雨互動講練互動講練 發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭,其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應應,產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產生的高溫產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產生的高溫氣體主要是氣體主要
8、是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均無色，但，這些氣體均無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅色氣體。產生紅色氣在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅色氣體。產生紅色氣體的原因是體的原因是()A高溫下高溫下N2遇空氣生成遇空氣生成NO2BNO遇空氣生成遇空氣生成NO2CCO2與與NO反應生成反應生成CO與與NO2DNO和和H2O反應生成反應生成H2和和NO2 解析NO是一種無色無味的氣體，但是這種氣體化學性質非常活潑，在空氣中很容易被氧化為紅棕色的NO2氣體，因而看到火箭噴出的大量紅色氣體是生成的NO被氧化成NO2的緣故。 答案B 名師指津(1)NO2與H2O反應盡管生成HNO3，但不屬于酸性
9、氧化物。 (2)NO2不能用排水法收集，NO不能用排空氣法收集。 變式訓練 3下列關于氮的氧化物的說法中，正確的是() A氮的氧化物都是酸性氧化物 B氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性 CNO2與H2O反應生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物 D氮的氧化物都是大氣污染物 解析：NO不能與堿溶液反應，不是酸性氧化物，A項錯誤；N2O5中氮元素為最高價，只有氧化性，B項錯誤；盡管NO2與H2O反應生成HNO3，但N的價態(tài)發(fā)生了變化，故NO2不是酸性氧化物。D1N2雖然比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以體現(xiàn)出氧化性和雖然比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以體現(xiàn)出氧化性和還原性。還原性。2紅棕色固體：紅棕色固體：Fe2O3；紅棕色液體：；紅棕色液體：Br2；紅棕色氣體：；紅棕色氣體：NO2。3常溫下，常溫下，NO與與O2不能共存：不能共存：2NOO2=2NO2。4NO2用向上排空氣法收集，用向上排空氣法收集，NO用排水法收集。用排水法收集。
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