2011高考一輪：第一章 第2講 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

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1、 第1章 第2講 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 [課時作業(yè)] 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．近兩年，全國發(fā)生了多起氯氣泄漏及爆炸事故，噴出的氯氣造成多人傷亡．作為消防干警在現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是 (　　) ①及時轉(zhuǎn)移疏散人群?、诒晦D(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩?、塾酶邏核畼屜蚩罩袊姙⒑瑝A性物質(zhì)的水溶液?、鼙晦D(zhuǎn)移人群可戴上用肥皂水打濕的口罩 ⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)?、藜皶r清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染?、叱叵侣葰饽苋苡谒?，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒

2、 A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦ 解析：②濃NaOH溶液有很強的腐蝕性；⑤Cl2密度大于空氣，人群應(yīng)轉(zhuǎn)移到高處；⑦Cl2在水中溶解速度較慢，不利于迅速吸收． 答案：B 2．飽和氯水長時間放置后，下列微粒在溶液中的物質(zhì)的量減少的是 (　　) ①Cl2　②HClO　③H2O?、蹾Cl?、軴2 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②⑤ 解析：飽和氯水長時間放置，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣．所以氯氣分子、次

3、氯酸分子、水分子的物質(zhì)的量將減少． 答案：B 3．自來水廠常用氯氣對生活用水進(jìn)行殺菌消毒．市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響．在下列化學(xué)試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是 (　　) A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液 解析：Cl2消毒過的自來水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的是自來水，不產(chǎn)生沉淀的是純凈水． 答案：D 4．(2010·廈門質(zhì)檢)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色的是

4、 (　　) ①氯氣?、谝郝取、坌轮坡人、艹诜胖玫木弥寐人、蓰}酸　⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ 解析：含有HClO的物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色．①②中的成分只有Cl2，④可以看作稀鹽酸，⑤中無HClO. 答案：C 5．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制得的是(　　) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 解析：由金屬和

5、Cl2直接制取的物質(zhì)有AlCl3、FeCl3、CuCl2；由金屬和鹽酸直接制得的物質(zhì)有：FeCl2、AlCl3. 答案：B 6．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì) (　　) A．立即退色 B．慢慢退色 C．先退色，后復(fù)色 D．顏色不退 解析：SO2和Cl2雖然都具有漂白性，但等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)相遇時，會完全發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的產(chǎn)物無漂白性

6、． 答案：D 7．(2009·濟寧質(zhì)檢)將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述錯誤的是 (　　) A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣 C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液

7、，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收 解析：該實驗是課本實驗的改進(jìn)，符合綠色化學(xué)實驗的目的——減少污染．看似繁雜，考查的知識卻較簡單，利用排除法，鈉在Cl2中燃燒時火焰為黃色，蒼白色火焰是H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，答案為C. 答案：C 8．除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體，最好選用 (　　) A．水 B．飽和食鹽水 C．純堿溶液 D．燒堿溶液 解析：本題考查除雜問題的處理方法．除雜質(zhì)要注意三條：①不引入新的雜質(zhì)，②不能減少被提純的物質(zhì)，③實驗操作要簡便、易行．HCl極易

8、溶于水，Cl2也能溶于水；Cl2和HCl都能和純堿、燒堿溶液反應(yīng)；HCl易溶于飽和食鹽水，而Cl2難溶于飽和 食鹽水．所以選B. 答案：B 9．實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)；②用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2 (　　) A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較 解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2與HCl按物質(zhì)的量1∶4進(jìn)行反

9、應(yīng)，題中給出的條件與之對應(yīng)，但考慮到①中濃鹽酸在反應(yīng)時濃度會變小，含HCl 146 g的濃鹽酸不會全部參加反應(yīng)，②中87 g MnO2在足量濃鹽酸存在下全部反應(yīng)，故后者產(chǎn)生的Cl2多． 答案：B 10．(2010·壽光質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是 (　　) A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B．將Cl2通入水中： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2： MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

10、 D．Cl2通入冷的NaOH溶液中： 2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O 解析：此題是以鹵素單質(zhì)及其化合物為背景的離子方程式的正誤判斷題．解題的關(guān)鍵是依據(jù)：①反應(yīng)的客觀實在性；②電荷守恒；③質(zhì)量守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒等．A項中產(chǎn)物應(yīng)為CaSO4；B項中HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式；D項中電荷不守恒． 答案：C 11．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是 (　　) A．該裝置圖中存在兩處明顯錯誤 B．該實驗中收集氯氣的方法不正確 C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理 D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可

11、以證明是否有氯氣逸出 解析：應(yīng)用酒精燈加熱、尾氣應(yīng)處理，A正確．向上排空氣法收集Cl2是正確的，B項錯誤．在集氣瓶口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出，若有則變藍(lán)，反之則不變色． 答案：B 12．(2009·濟南模擬)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì) . 下列說法正確的是 (　　) A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙 D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能退

12、色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成 解析：A項中既使MnO2過量，濃鹽酸中的HCl也不能完全消耗，因為MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該項說法錯誤；B項中發(fā)生的應(yīng)是取代反應(yīng)；C項中應(yīng)生成棕黃色的煙；D項中：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在含有NaCl和NaClO的溶液中加入H2SO4，發(fā)生反應(yīng)，Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O. 答案：D 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(11分)(2009·濰坊模擬)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一．某同學(xué)運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實驗

13、： ①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色退去； ②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強； ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗； 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生； 經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體． (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因___________________ ___________________________________________

14、_________________________. (2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 第一份_________________________________________________________________． 第二份_________________________________________________________________． (3)試根據(jù)所學(xué)知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_____________________________________________.

15、 答案：(1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入的過量CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生成HClO (2)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2 14．(14分)如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去． (1)寫出B的名稱________，F(xiàn)的化學(xué)式__________． (2)指出MnO2在相關(guān)反

16、應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑；反應(yīng)②中是_______劑． (3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，A是______；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，A是________．若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為______． 解析：(1)中學(xué)階段用MnO2可制得的單質(zhì)有Cl2、O2，前者反應(yīng)需加熱，后者反應(yīng)可以不加熱(H2O2MnO2,O2)，也可加熱(KClO3O2)，故A為H2O2，C為O2；B為濃鹽酸，D為Cl2.由F＋B(鹽酸)―→G＋H知F為金屬氧化物，且F中元素E有兩種價態(tài)，可推知E為Fe，F(xiàn)為Fe3O4，G、H分別為FeCl3、FeCl2中的一種，再由

17、HE(Fe),G知：H為FeCl3，G為FeCl2. (3)若在加熱條件制O2，即2KClO32KCl＋3O2↑；若在常溫下制O2，即2H2O2 2H2O＋O2↑，則都得到3 mol O2前者轉(zhuǎn)移電子為12 mol，后者轉(zhuǎn)移6 mol. 答案：(1)濃鹽酸　Fe3O4 (2)催化　氧化 (3)KClO3　H2O2　2∶1 15．(14分)如圖所示是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置． (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→______→________→d. (2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓

18、Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________． 為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是______________________________________________________________． (3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________________，B的作用是________________

19、________________． (4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條退色的是________(填“上層液”或“下層液”)． (5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖________________________________________________． 解析：(1)連接的關(guān)鍵是C裝置的作用，由

20、于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl，有氫元素存在，說明有水參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，即Cl2從C中出來帶出水蒸氣，因此應(yīng)該是長進(jìn)短出．(2)C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成．(3)K關(guān)閉，此時B相當(dāng)于量氣裝置，生成的氣體將B中的NaCl溶液壓入漏斗中．(4)此步操作是鹵素單質(zhì)的萃取，Cl2易溶于CCl4，而使CCl4層呈黃綠色，Cl2無漂白性，上層液主要是Cl2和水反應(yīng)生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布條退色．(5)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的HCl，E裝置不正確，會造成E中水

21、倒吸，可以用一個倒置的小漏斗防止倒吸． 答案：(1)c　b　(2)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2 加入的濃硫酸溶于水能放出大量的熱，有利于試管中 的水變?yōu)樗魵?，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需 要　(3)瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升　貯存少量 Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染 (4)下層液　上層液 (5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸．如圖所示 16．(13分)在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8%

22、NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過__________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置． A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液 (2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是 _________________________________________________

23、__________________ ________________________________________________________________________. (3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是________________ ___________________ ________________________________________________________________________. (4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 實驗現(xiàn)象 原因 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開_______色 氯氣與水反應(yīng)生成的H＋使石蕊變色 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 然后溶液從無色逐漸變?yōu)開_______色 解析：本題考查了氯氣在不同溫度下與不同濃度堿液的反應(yīng)．通過給出的試劑及制取的產(chǎn)物，可知裝置②制取KClO3，裝置③制取NaClO，裝置④探究氯水的性質(zhì)． 答案：(1)分液漏斗　B (2)堿液(反應(yīng)物)的濃度不同，反應(yīng)溫度不同 (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4) 紅 氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì) 淡黃綠 繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淡黃綠色