高二化學(xué)《化學(xué)平衡圖像》試題

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1、 專題五 化學(xué)平衡圖像 考點(diǎn)1化學(xué)平衡圖象常見類型 解題策略: (1)首先看橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當(dāng)有多余曲線及兩個(gè)以上條件時(shí),要注意“定一議二”) (2)找出曲線上的特殊點(diǎn),并理解其含義。(如“先拐先平數(shù)值大”)  (3)根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情況,判定曲線正確走勢,以淘汰錯(cuò)誤的選項(xiàng)。 1、速率—時(shí)間圖 此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律,體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征,以及平衡移動的方向. 6.對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W

2、,在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示,則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為( ) A.Z、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體 B.Z、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體 C.X、Y、Z、W皆非氣體 D.X、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體 專練1:A(g)+3B(g) 2C(g)+Q(Q>0)達(dá)到平衡,改變下列條件,正反應(yīng)速率始終增大,直達(dá)到新平衡的是( ) A.升溫 B.加壓 C.增大c(A) D.降低c(C) E.降低c(A) 2、濃度—時(shí)間圖 此類圖象能說明各平衡體系組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化

3、情況.解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡時(shí)刻),各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況. 7.圖2表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間 的變化情況,t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間.試回答: (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是______; (2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______; (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______. 3、含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖 這類圖象反映反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度(壓強(qiáng))下對時(shí)間的關(guān)系,解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí),應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征. 8.同壓、不同溫度下的反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)△H;A的含量和溫

4、度的關(guān)系如圖3所示,下列結(jié)論正確的是 ( ) A.T1>T2,△H>0 B.T1<T2,△H>0 C.T1>T2,△H<0 D.T1<T2,△H<0 9.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)nC(g);△H<0,在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí),A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖4,其中結(jié)論正確的是( ) A.p1>p2,n>3 B.p1<p2,n>3 C.p1<p2,n<3 D.p1>p2,n=3 4、恒壓(溫)線 該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng). 10.對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g);△H<0,下列圖象正確的

5、是 ( ) 5.速率—溫度(壓強(qiáng))圖 11.反應(yīng)2X(氣)+Y(氣) 2Z(氣)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(z)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(  ) A.T1P2 C.T1>T2,P1>P2   D.T1>T2,P1

6、的條件下,將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是( ?。? 14.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g);△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖: 下列判斷一定錯(cuò)誤的是( ?。?   A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高   B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高   C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高   D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高 15.反應(yīng):L(固)

7、+aG(氣)bR(氣)達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響圖所示:圖中:壓強(qiáng)p1>p2, x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷( ) A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.a>b D.a<b 16.在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1<P2)下,可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是 ( ) 17.已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。常溫下在一個(gè)容積為50mL的針筒(如圖所示,活塞可自

8、由滑動,針筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mL H2O。 (1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是________________。   (2)若將此針筒長時(shí)間放置在有日光的地方,最終可能觀察到的現(xiàn)象是________________。   (3)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋(2)的現(xiàn)象:________________。 18.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率如圖所示,已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。 (1)反應(yīng)的離子方程式為________________。 (2)t1~t2時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因?yàn)開________________

9、______________。 (3)t2~t3時(shí)刻內(nèi)反應(yīng)速率又減小的主要原因?yàn)開_________________________。 考點(diǎn)2化學(xué)平衡綜合知識圖象 解平衡圖象要注意識圖方法,總的來說有以下12345點(diǎn): 一看面(即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)); 二看線(即看線的走向、變化的趨勢); 三看點(diǎn)(看線是否通過原點(diǎn),兩條線的交點(diǎn)及線的拐點(diǎn))(重點(diǎn)理解); 四看輔(要不要作輔助線,如等溫線、等壓線); 五看數(shù) (定量圖像中有關(guān)數(shù)值的多少大?。?。 【例1】(08全國Ⅰ卷)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)

10、。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( ) 多個(gè)條件變化轉(zhuǎn)化為單個(gè)條件變化 專練1.下圖中符合2A(g)+B(g)2C(g)+Q達(dá)到平衡狀態(tài)的有(1P=1.01×105Pa). 各圖中都有壓強(qiáng)、溫度兩個(gè)條件變化,分析時(shí)可通過橫坐標(biāo)上的某一點(diǎn),作一平行于縱坐標(biāo)的直線,交叉點(diǎn)即為同溫度(或同壓強(qiáng))不同壓強(qiáng)(或溫度)下的變化.多個(gè)條件變化轉(zhuǎn)成了單個(gè)條件變化的問題.如圖B中A1,A2,A3三點(diǎn)就是500℃時(shí)1P,10P,100P壓強(qiáng)下對應(yīng)的A%,符合壓強(qiáng)增大平衡向正方向移動的變化趨勢. 勒沙特列原理適應(yīng)于各種平衡體系,有著深刻的內(nèi)涵,

11、學(xué)習(xí)時(shí)要從原理入手,剖析潛在的規(guī)律,總結(jié)出操作性較強(qiáng)的判斷標(biāo)準(zhǔn). 專練2:可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g),反應(yīng)時(shí)間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示壓強(qiáng)不同的曲線,B圖表示的是溫度不同的曲線,試比較下列大小關(guān)系:P1______P2,T1______T2,ΔH_____0,a+b______p。 提升訓(xùn)練1.現(xiàn)有下列四個(gè)圖像 溫度 O 生成物濃度 1.01×105Pa 1.01×106Pa 時(shí)間 773K 乙 O 生成物濃度 573K O 573K 773K 壓強(qiáng) 平均相對分子質(zhì)量 O v(逆) v(正) (溫度固定)壓

12、強(qiáng) 反應(yīng)速率 下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是( ) A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0) B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2 kJ/mol(Q2>0) C.4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g);△H=-Q3 kJ/mol(Q3>0) D.H2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g);△H=+Q4 kJ/mol(Q4>0) 鞏固專題 1.下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷( ) A.正

13、反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.若A、B是氣體,則D是液體或固體 C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng). D.A、B、C、D均為氣體 2.( 四川理綜·8)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g) +I(xiàn)2(g)2HI(g),在溫度T1和T2時(shí),產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示.符合圖示的正確判斷是 T1 碘化氫的量 時(shí) 間 T2 A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0 C.T1<T2,ΔH>0 D.T1<T2,ΔH<0 3.( 高考全國理綜卷I·13)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖,下列敘述與示意圖不相符合的是( ) A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正

14、反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)II C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)II D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等 4.( 高考江蘇卷·13)一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);DH<0?,F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此時(shí)控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法正確的是BD 甲 乙 P 活塞 K 1 2 3 4

15、 圖1 圖2 圖3 A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達(dá)到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍 B.保持活塞位置不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡后,甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大 C.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍 D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略) 5.(四川卷)一定溫

16、度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是( ?。? A. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s) B. 反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L C. 反應(yīng)開始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)=Z(g) n t2 · · · · · a b c d e NH3 H2 0 t1 t 6.( 廣東19)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g

17、)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 B.點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡 C.點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣 D.其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大 參考答案:6.A 7.(1)A;(2)40%;(3)2A=B+3C.8.C 9、B 10、AD 11、C 12、A 13、C 14、ABD 15、BD 16、B 17.(1)氣體體積縮小,溶液呈淺黃綠色;(2)氣體和溶液均變無色,氣體體積略小于20mL。 (3)氯水中有平衡Cl2+H2OHCl+HClO,因HClO見光分解,平衡不斷右移,最終Cl2耗盡而全部轉(zhuǎn)化為O2,且v(O2)=v(Cl2)=20mL,但由于O2在水中有一定溶解度,故v(O2)略小于20ml。 18、(1)ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+    (2)開始時(shí),c(H+)增大,反應(yīng)速率加快。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)的物濃度減小,反應(yīng)速率減慢。 7

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