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1、例7、在一密閉容器中，aA（g） bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、a > b
解析：保持溫度不變，將容器體積增加一倍（即減小壓強），假如化學(xué)平衡不移動，則各種物質(zhì)的濃度都應(yīng)是原平衡時的一半，但現(xiàn)在生成物B的濃度卻是原平衡的60%，這說明平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動，A的轉(zhuǎn)化率升高，所以化學(xué)計量數(shù)b > a，又由于B的物質(zhì)的量增加，B的質(zhì)量增加，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然增大（因為總質(zhì)量保持不變）。故本題應(yīng)選AC。
2、
例8、在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O（g） ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），達到平衡時，生成molCO2，當(dāng)H2O（g）改為4mol時，在上述條件下生成的CO2為（ ）
A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol
解析：假設(shè)反應(yīng)向正向進行到底，由于CO仍為1mol，故生成的CO2才為1m ol，但由于反應(yīng)的可逆性，這是不可能的。所以，mol < n（CO2 < 1mol。故選B。
例11、體積相同的甲、乙兩個容器中
3、，分別都充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 + O2 2SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷
解析：以甲為參照物，甲容器保持體積不變，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)過程中甲容器內(nèi)壓強越來越小，而乙容器保持壓強不變乙容器體積減小相當(dāng)于加壓（與甲比較）反應(yīng)向正向進行。故乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大，故本題應(yīng)選B。
專練：在一個密閉容器中充入1molCO2 和3molH2 ，
4、在850℃ 時，氣體混合物達到下式所示平衡：CO2+H2 CO+H2O 。已知達到平衡時生成0.75molCO 。那么當(dāng)H2改為9mol，在上述條件下平衡時生成CO 和H2O的物質(zhì)的量之和可能為（ ）
A 1. 2mol??????? B 1. 5mol?????????? C 1. 8mol?????? D 2. 5mol
【分析解答】對于可逆反應(yīng)，不論在什么情況下，一定是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài)，即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零。
CO2? + ? H2 CO? +? H2O
起始? 1????? 3???????? 0???? ? 0
變化? x????? x???????? x????? x
平衡 0.25?? 2.25????? 0.75?? 0.75
??? 在此基礎(chǔ)上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，CO、H2O的物質(zhì)的量均增大。設(shè)平衡移動后，CO、H2O的物質(zhì)的量為a，則a>0.75+0.75=1.5。但CO2不能完全轉(zhuǎn)化，（若CO2完全轉(zhuǎn)化，則a=2），故a<2。因而a的取值范圍：1.5
平衡移動練習(xí)
