《人教版高一化學必修一第4章 第1節(jié) 第1課時導學案 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版高一化學必修一第4章 第1節(jié) 第1課時導學案 Word版含答案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、...
高一化學必修一
課題：第一節(jié)：無機非金屬材料的主角-硅 課時：第一課時 編號：18
學習目標:
1.掌握二氧化硅的物理和化學性質；
2.掌握硅酸的物理和化學性質
3.提高實驗設計能力
難點重點：
SiO2的結構和SiO2和硅酸的性質
學習任務：
一．硅元素的存在
二．硅單質
1．種類及結構:單質硅分為晶體硅和無定形兩類，晶體硅的結構與金剛石類似。
2．性質(1)物理性質：
色、態(tài)
光澤
熔點
硬度
質地
導電性
灰黑色固體
金屬光澤
高
大
脆
半導體
(2)化學性質：1. Si＋O2高溫SiO2，Si＋2Cl2高溫Si
2、Cl4，Si＋C高溫SiC，2F2＋Si===SiF4
2特性：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
3．用途:(1)半導體材料，如硅芯片,半導體晶體硅；(2)新型能源，如光電池等。
三．二氧化硅
1.存在：SiO2存在形態(tài)有結晶形和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石。
石英、水晶、瑪瑙、沙子、光導纖維的主要成分均是SiO2
2．結構：SiO2晶體是四面體空間網(wǎng)狀結構
3．物理性質：SiO2的熔點高，硬度大，不溶于水
4. SiO2與CO2化學性質的比較
性 質
二氧化碳(CO2)
二氧化硅(SiO2)
與水反應
C
3、O2 + H2O = H2CO3
不 反 應
與堿反應
CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
CO2+NaOH = NaHCO3
SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
與堿性氧化物反應
CO2+CaO = CaCO3
SiO2+CaO高溫CaSiO3
與酸反應
不 反 應
SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O
與鹽的反應
Na2SiO3+CO2 + H2O= Na2CO3+ H2SiO3（膠體）
Na2CO3+ SiO2高溫Na2SiO3+ CO2
與碳的反應
CO2+C高溫2CO
SiO+2C高溫Si+2CO
4、
對應酸
H2 CO3(酸性強于H2SiO3)
H2SiO3（難溶）
用途
制堿、制飲料
光導纖維、光學儀器
石英鐘表、電子工業(yè)中的重要部件、精密儀器等
5. 拓展：①酸性氧化物的性質:Si02是酸性氧化物，是 硅酸的酸酑，難溶 于水。
常溫下Si02與NaOH溶液反應得到硅酸鈉(Na2SiO3)，反應的化學方程式為：SiO2＋2NaOH === Na2SiO3＋H2O 高溫下Si02能和堿性氧化物(如CaO)反應生成硅酸鹽，反應的化學方程式為：SiO2＋CaO 高溫CaSiO3
②常溫下，SiO2能與氫氟酸(HF)反應，此反應常用于刻蝕玻璃，反應的化
5、學方程式為：SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O
③二氧化硅的弱氧化性:Si02高溫下與C作用可制取粗硅，反應的化學方程式為：＿
SiO+2C高溫Si+2CO .
6.硅酸
(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性 弱
(2)硅酸在水中的溶解度 小 、易聚合形成硅酸凝膠，硅酸凝膠脫水后形成多空的硅酸干凝膠，又稱為 “硅膠” ，吸附水的能力強，因此可以吸水性，常用作干燥劑或催化劑的載體。
（3）硅酸的制備： Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
6、
必做題
1．下列物質中主要成分不是二氧化硅的是 （ A ）
A．硅膠 B．水晶 C．瑪瑙 D．硅石
2．NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中 （ D ）
A．具有玻璃塞的細口瓶 B．具有玻璃塞的廣口瓶
C．帶滴管的滴瓶 D．具有橡膠塞的細口瓶
3．可以用來制取半導體材料（如大規(guī)模集成電路）的是 （ A ）
A．
7、二氧化硅 B．粗硅 C．高純硅 D．硅酸鹽
4.下列物質中屬于純凈物的是( A )
A.Na2CO3·10H2O B.水泥 C.純凈的鹽酸 D.普通玻璃
5.下列敘述正確的是( B )
A.酸均不能與酸性氧化物反應 B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能貯存氫氟酸
C.石灰抹墻、水泥砌墻過程的硬化原理相同 D.石灰窯、玻璃熔爐出來的氣體主要成分相同
6.下列物質有固定熔點的是（ C ）
A.水泥 B.玻璃 C.Na2O·SiO2 D.水玻璃
7．構成地殼基本骨架的非金屬元素的是
8、 （ C ）
A．Al B．O C． Si D．C
8．二氧化硅的化學性質很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應，這種酸是 （ D ）
A．濃鹽酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氫氟酸
9．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是 （ B ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅
9、酸沉淀
C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2
D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀
10．二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是 （ C ）
A．Si是非金屬元素 B．SiO2對應的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2與強堿反應生成鹽和水 D．SiO2不能與酸反應
11．下列物質中，不能夠與NaOH溶液反應的是 （ B ）
A．碳酸氫鈉 B．硅酸鈉 C．
10、二氧化硅 D．氫氧化鋁
12．下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是 （ D ）
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
13．某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產生，下列溶液中符合此條件的是 （ A ）
A． Ag+、Al3+、K+ B． SiO32-、AlO2-、K+
C． A
11、g+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、 Na+
14．下列離子方程式，正確的是 （ D ）
A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑
C．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑
D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O
15．在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為 （ B ）
A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
三、填空題：
16．（8分）用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如：
（1）計算機芯片的主要成分是 Si ；
（2）光導纖維的主要成分是 SiO2 ：
（3）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 Si ；
...
人教版高一化學必修一第4章 第1節(jié) 第1課時導學案 Word版含答案
