《九級化學上冊 周周清六課件 (新版)新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九級化學上冊 周周清六課件 (新版)新人教版(22頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、檢測內(nèi)容:第五單元D 2(2016,舟山)科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù),該技術(shù)以納米鎳粒子為催化劑,將二氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生反應(yīng),生成甲烷等物質(zhì),從而減少碳排放。該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是( )A元素的種類B碳原子的數(shù)目C氫元素的化合價D納米鎳粒子的化學性質(zhì)C3純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是( )AM由四種元素組成BM的化學性質(zhì)很穩(wěn)定CM中有氨氣 DM可能是碳酸氫鈉AB 5化學反應(yīng)前后,下列各項中,肯定沒有變化的是( )原子數(shù)目原子的種類分子數(shù)目分子的種類元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類A BC DA64.6 g某化合
2、物在足量氧氣中充分燃燒,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列對該化合物組成的判斷中,正確的是( )A由碳、氫兩種元素組成B由碳、氧兩種元素組成C由碳、氫、氧三種元素組成D一定含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素C7你認為下列觀點不正確的是( )A質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,與微觀過程無關(guān)B化學實驗是人類認識物質(zhì)、改造和應(yīng)用物質(zhì)、推動化學科學發(fā)展的主要手段C化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì),化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子D通過化學變化,人們改造物質(zhì)世界并實現(xiàn)物質(zhì)與能量的相互轉(zhuǎn)化A8(2016,長沙)某市空氣受到SO2的嚴重污染,環(huán)保部門立即派出飛機噴灑X粉末,
3、快速降低空氣中的SO2含量,該過程發(fā)生的化學反應(yīng)是2X2SO2O2=2CaSO42CO2,X的化學式是( )AH2O BNa2CO3CCaO DCaCO3D9(2016,西寧)某化學反應(yīng)的微觀示意圖如下(反應(yīng)條件已省略),根據(jù)該圖得出的結(jié)論正確的是( )A四種物質(zhì)中只有丁屬于氧化物B化學反應(yīng)前后分子種類沒有發(fā)生變化C反應(yīng)前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化D丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為7 8DD C 12將一定量的丙烷(C3H8)和氧氣置于一個密閉容器中引燃,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:下列判斷正確的是( )AX可能是該反應(yīng)的催化劑BX可能含有氫元素CX只含碳元素DX是純凈物物質(zhì)丙烷氧氣水
4、二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量(g)4.412.8000反應(yīng)后質(zhì)量(g)007.24.4aD14(2016,連云港)質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。(1)下列表述正確的是_。A蠟燭燃燒后質(zhì)量減少,說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B每32 gS和32 gO2完全反應(yīng)后,生成64 gSO2C在化學反應(yīng)aAbB=cCdD中一定有:abcdB(2)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O,實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表:則x_;已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)之比為1 3,則R的相對分子質(zhì)量是_。RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800反應(yīng)后質(zhì)量/g032x
5、54884615(2016,遂寧)易燃、易爆化學藥品的管理必須科學、規(guī)范,否則將給人們的生命財產(chǎn)帶來不可估量的損失。發(fā)生在去年的天津港“812”特大火災(zāi)爆炸事故,就是因為多種危險化學藥品(硝酸銨等氧化劑及易燃固體金屬鈉)的存放管理不合理,引起了更加嚴重的二次災(zāi)害。已知:在230 以上,同時有弱光影響時硝酸銨分解產(chǎn)生氧氣(2NH4NO32XO24H2O),金屬鈉遇水劇烈反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉,同時釋放大量的熱,根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)在本材料中,硝酸銨受熱分解的化學方程式中,X的化學式為_;(2)試寫出金屬鈉和水反應(yīng)的化學方程式_。N22Na2H2O=2NaOHH2三、實驗探究題(12
6、分)16如右圖是測定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況的實驗,試回答:(1)此反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律?_(填“符合”或“不符合”)。如果符合,請從分子、原子的角度,簡要分析符合的原因:_。符合 化學反應(yīng)前后,原子的種類不變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變(2)白磷燃燒時,觀察到的現(xiàn)象是_。(3)做此實驗前錐形瓶內(nèi)應(yīng)預先裝少量細沙的原因是_。(4)將橡膠塞上的玻璃棒在酒精燈上灼燒到紅熱后,迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊,并將白磷引燃,這里要“迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊”的原因是_。(5)若上述的橡膠塞沒有塞緊,結(jié)果天平的指針會在_(填“a”“b”或“c”)處。冒出大量的白煙 白磷燃燒放出大量的熱,容
7、易炸裂錐形瓶防止生成物(白煙)逸出,形成測量誤差c四、計算題(14分)17(2016,淄博)合金的種類很多,用途非常廣泛,黃銅是銅和鋅的合金,它可以用來制造機器和電器的零件等,化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)),請你參與他們的探究過程。稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中,量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量(銅不與稀鹽酸反應(yīng)),實驗數(shù)據(jù)如表:第一次 第二次 第三次加入稀鹽酸的體積(mL)151515生成氫氣的質(zhì)量(g)0.04m0.02試求:(1)m的數(shù)值_。(2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,鋅與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為Zn2HCl=ZnCl2H2)0.04