《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)案二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測定中的應(yīng)用 考點(diǎn)指導(dǎo)1 信息型方程式的書寫考點(diǎn)課件 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)案二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測定中的應(yīng)用 考點(diǎn)指導(dǎo)1 信息型方程式的書寫考點(diǎn)課件 新人教版(6頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、10101020203030404解題模板題型例析方法指導(dǎo)典例剖析2轉(zhuǎn)解析2016課標(biāo)全國,27(4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3,該反應(yīng)的離子方程式為_Cr2O72-3HSO3-5H=2Cr33SO42-4H2O 解題提示找出反應(yīng)物和生成物或相關(guān)離子;根據(jù)“升降法”進(jìn)行配平涉及到的物質(zhì)或離子;根據(jù)“原子守恒”、“電荷守恒”配平其它物質(zhì)或離子。3 返回原題4配平的基本方法1正向配平法:全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2逆向配平法:自變從右邊配:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3缺項(xiàng)
2、配平法:先用得失電子數(shù)相等配平,再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷,一般加H,生成物一邊加水;若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷,一般加OH,生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。 4當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí),應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變價(jià)找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。51(1)(2017課標(biāo)全國,28節(jié)選)砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途?;卮鹣铝袉栴}:工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)2016課標(biāo)全國,26(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(3)制備Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因:_Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_( 4 ) N a B H4與 H2O 反 應(yīng) 生 成 N a B O2和 H2。 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是_2As2S35O26H2O 4H3AsO46SNaClO2NH3=N2H4NaClH2OS2O32-2H=SSO2H2OS2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10HNaBH42H2O=NaBO24H26新情景下氧化還原方程式書寫步驟