高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五單元 鈉、鎂及其化合物課件 新人教版

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1、學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)1.鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途(a)。2.鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng)酸、某些氧化物的反應(yīng))(b)。3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理鈉、鎂的生產(chǎn)原理(a)。4.碳酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及其檢驗方法碳酸氫鈉的性質(zhì)及其檢驗方法(b)。5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途(a)。6.強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念(a)。7.離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件(b)。8.離子方程式離子方程式(b)。9.有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計算有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計算(b) 一、鈉、鎂的性質(zhì)及用途一、鈉、鎂

2、的性質(zhì)及用途1.鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途(1) 鈉、鎂的物理性質(zhì)鈉、鎂的物理性質(zhì)金屬鈉質(zhì)軟，銀白色有金屬光澤，密度比水小，比煤油大金屬鈉質(zhì)軟，銀白色有金屬光澤，密度比水小，比煤油大(可保存在煤可保存在煤 油中油中)，熔點(diǎn)較低，熔點(diǎn)較低(低于水的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn))。金屬鎂，銀白色、有金屬光澤，熔點(diǎn)低，硬度小。金屬鎂，銀白色、有金屬光澤，熔點(diǎn)低，硬度小。(2) 鈉、鎂的鈉、鎂的用途用途2.鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理鈉、鎂的生產(chǎn)原理 二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及檢驗方法碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及檢驗方法(

3、1)性質(zhì)性質(zhì)(2)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化(3)碳酸鈉、碳酸氫鈉的檢驗方法碳酸鈉、碳酸氫鈉的檢驗方法(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途碳酸鈉在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶碳酸鈉在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。金、食品等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。碳酸氫鈉主要用于發(fā)酵粉、治療胃酸過多。碳酸氫鈉主要用于發(fā)酵粉、治療胃酸過多。 三、離子反應(yīng)及過量計算三、離子反應(yīng)及過量計算1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)；常見的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)；常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽；有強(qiáng)酸、強(qiáng)

4、堿、大部分鹽；(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)；常見的弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)；常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水。有弱酸、弱堿、水。 2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離(1)電離：水溶液中或熔融狀態(tài)下分解成自由移動離子的過程。電離：水溶液中或熔融狀態(tài)下分解成自由移動離子的過程。(2)電離方程式：用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)電離的式子。如氯化電離方程式：用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)電離的式子。如氯化鈉在水溶液中的電離方程式為：鈉在水溶液中的電離方程式為：NaCl=NaCl。 3.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 (1)概念：有離子參加的反應(yīng)。用離子方程式表示。概念：有離子參

5、加的反應(yīng)。用離子方程式表示。(2)本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。(3)條件：有難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性的物質(zhì)生成。條件：有難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性的物質(zhì)生成。 4.離子方程式離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)意義：它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型意義：它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。(3)書寫書寫寫：正確書寫化學(xué)方程式；寫：正確書寫化學(xué)方程式；拆：把可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆：把可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可

6、溶性的鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽)寫成離子形寫成離子形式；式；刪：刪去兩端相同個數(shù)的相同離子符號；刪：刪去兩端相同個數(shù)的相同離子符號；查：查方程式兩端電荷和質(zhì)量是否守恒。查：查方程式兩端電荷和質(zhì)量是否守恒。 5.有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計算有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計算化學(xué)反應(yīng)中若有兩種以上物質(zhì)參加反應(yīng)，已知兩種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)中若有兩種以上物質(zhì)參加反應(yīng)，已知兩種反應(yīng)物的量，求生成物的量時，討論以何種反應(yīng)物的量為準(zhǔn)進(jìn)行計算，量，求生成物的量時，討論以何種反應(yīng)物的量為準(zhǔn)進(jìn)行計算，就是化學(xué)反應(yīng)中過量問題計算。其具體步驟為：就是化學(xué)反應(yīng)中過量問題計算。其具體步驟為：(1)寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；(2)判斷哪個反應(yīng)物過量；判斷哪個反應(yīng)物過量；(3)根據(jù)不足量求解。根據(jù)不足量求解。