試題與研究江蘇省中考化學 第一部分 考點研究 模塊二 物質構成的奧秘 第21課時 構成物質的微粒 元素復習課件

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1、第一部分第一部分 考點研究考點研究模塊二模塊二 構成物質的奧秘構成物質的奧秘第第2121課時課時 構成物質的微粒構成物質的微粒 元素元素選項選項事實事實微觀解釋微觀解釋A溫度降低，汽油的密度增大溫度降低，汽油的密度增大分子的體積變小分子的體積變小B春天公園里散發(fā)出陣陣花香春天公園里散發(fā)出陣陣花香分子在不斷運動分子在不斷運動C氯化鈉的水溶液可以導電氯化鈉的水溶液可以導電有自由移動的離子有自由移動的離子D水在通電條件下生成氫氣和氧氣水在通電條件下生成氫氣和氧氣氫、氧原子重新組合氫、氧原子重新組合命題點命題點1微粒的性質微粒的性質(2015(2015年年3 3次，次，20142014年年3 3次，次

2、，20132013年年2 2次次) )1. (2015淮安淮安3題題2分分)下列事實的微觀解釋錯誤的是下列事實的微觀解釋錯誤的是()A 江蘇2013-2015年中考真題精選 【解析】溫度降低，分子運動速率減慢，分子之間彼【解析】溫度降低，分子運動速率減慢，分子之間彼此的間隔變小，故汽油密度增大。此的間隔變小，故汽油密度增大。2. (2014鎮(zhèn)江鎮(zhèn)江23題題2分分)仔細觀察如圖實驗，回答下列問題：仔細觀察如圖實驗，回答下列問題：(1)(1)水與酒精混合后，總體積水與酒精混合后，總體積_ _ 10 mL(10 mL(填填“大于大于”、“等于等于”或或“小小于于”) )。(2)(2)該實驗說明該實驗

3、說明_。小于小于答案：答案：A A分子之間存在間隔分子之間存在間隔命題點命題點2分子、原子和離子分子、原子和離子（20152015年年1 1次，次，20132013年年1 1次）次）1. (2014無錫無錫5題題1分分)下列物質由離子構成的是下列物質由離子構成的是()A. 汞汞B. 氧氣氧氣C. 金剛石金剛石D. 硫酸硫酸D【解析】汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的，【解析】汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的，A錯誤；氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成錯誤；氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的，的，B錯誤；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原錯誤；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子

4、直接構成的，子直接構成的，C錯誤；硫酸銅是由銅離子和硫酸根錯誤；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，離子構成的，D正確。正確。2. (2013宿遷宿遷2題題2分分)能保持氧氣化學性質的粒子是能保持氧氣化學性質的粒子是()A. O B. 2O C. O2 D. O2C【解析】由分子構成的物質，分子是保持其化學性質【解析】由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微粒。氧氣由氧分子構成，故能保持氧氣化學的最小微粒。氧氣由氧分子構成，故能保持氧氣化學性質的粒子是氧分子，故選性質的粒子是氧分子，故選C C。3. 3. (2015宿遷宿遷2題題1分分)關于分子和原子兩種微粒的敘述正關于分子和原子兩種微

5、粒的敘述正確的是確的是( () )A. A. 物質只能由分子構成物質只能由分子構成B. B. 相同原子可能構成不同的分子相同原子可能構成不同的分子C. C. 分子在不斷運動，原子靜止不動分子在不斷運動，原子靜止不動D. D. 化學變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化化學變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化B B【解析】分子、原子、離子都能構成物質，【解析】分子、原子、離子都能構成物質，A錯誤；相錯誤；相同的原子可能構成不同的分子，如同的原子可能構成不同的分子，如O2、O3分子都由氧原分子都由氧原子構成，子構成，B正確；分子和原子都在不斷運動，正確；分子和原子都在不斷運動，C錯誤；化錯誤；化學變化中分子數(shù)目可能變化

6、也可能不變，學變化中分子數(shù)目可能變化也可能不變，D錯誤。錯誤。【解析】在同一原子中，質子數(shù)原子序數(shù)核電荷【解析】在同一原子中，質子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)。鈦原子核內質子數(shù)為數(shù)核外電子數(shù)。鈦原子核內質子數(shù)為22，它的核外，它的核外電子數(shù)也為電子數(shù)也為22，故選，故選A。命題點命題點3原子的結構原子的結構（20152015年年1 1次，次，20142014年年1 1次，次，20132013年年1 1次）次）1. 1. (2015泰州泰州5題題1分分)鈦合金在生產、生活的多個領域應鈦合金在生產、生活的多個領域應用廣泛。有一種鈦原子核內有用廣泛。有一種鈦原子核內有22個質子、個質子、26個中子，

7、則個中子，則該鈦原子的核外電子數(shù)是該鈦原子的核外電子數(shù)是()A. 22 B. 26 C. 58 D. 48A A2.(2.(2015連云港連云港29題題2分分)鈾鈾235(其原子核內有其原子核內有92個質子，個質子，相對原子質量為相對原子質量為235)是核電站的主要燃料，下列有關說是核電站的主要燃料，下列有關說法正確的是法正確的是()A. 鈾屬于非金屬元素鈾屬于非金屬元素B. 該原子的核電荷數(shù)為該原子的核電荷數(shù)為92C. 該原子核內有該原子核內有51個中子個中子D. 該原子核外有該原子核外有143個電子個電子B B【解析】除汞外，【解析】除汞外，“钅钅”字旁的元素都是金屬元素，字旁的元素都是金

8、屬元素，A A錯誤；同一原子中，核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)錯誤；同一原子中，核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)，原子序數(shù)，B B正確；質子數(shù)中子數(shù)正確；質子數(shù)中子數(shù)相對原子質量相對原子質量，C C錯誤；在原子中，核外電子數(shù)質子數(shù)，錯誤；在原子中，核外電子數(shù)質子數(shù)，D D錯誤。錯誤。答案：答案：B3. 20133. 2013鹽城鹽城16(2)16(2)題題3 3分分(2)(2)鋰鋰(Li)(Li)電池因質量輕、能電池因質量輕、能量密度高、充電快被廣泛應用。鋰原子核內有量密度高、充電快被廣泛應用。鋰原子核內有_個質個質子，在反應中容易子，在反應中容易_(_(填填“得到得到”或或“失去失去”)1”)1個

9、電子，鋰離子符號為個電子，鋰離子符號為 。3 3失去失去LiLi【解析】鋰是【解析】鋰是3 3號元素，所以鋰原子核內有號元素，所以鋰原子核內有3 3個質子，鋰個質子，鋰原子最外層有原子最外層有1 1個電子，所以在反應中容易失去個電子，所以在反應中容易失去1 1個電子個電子形成鋰離子，鋰離子符號為形成鋰離子，鋰離子符號為LiLi。命題點命題點4元素元素(2015(2015年年3 3次，次，20142014年年4 4次次) )1.(20151.(2015鹽城鹽城3 3題題2 2分分) )人們常說蘋果中含有豐富的人們常說蘋果中含有豐富的“鐵鐵”，這，這 里的里的“鐵鐵”指的是指的是( () ) A.

10、 A. 元素元素 B. B. 分子分子 C. C. 原子原子 D. D. 單質單質A A2.(20142.(2014揚州揚州1111題題2 2分分) )關于各元素相對含量說法正確的是關于各元素相對含量說法正確的是( () ) A. A. 地殼中含量最高的元素是氧地殼中含量最高的元素是氧 B. B. 海洋中含量最高的元素是氯海洋中含量最高的元素是氯 C. C. 空氣中含量最高的元素是碳空氣中含量最高的元素是碳 D. D. 人體中含量最多的元素是氫人體中含量最多的元素是氫A A命題點命題點5微粒結構示意圖和元素周期表微粒結構示意圖和元素周期表（20152015年年2 2次，次， 2014 2014

11、年年2 2次，次，20132013年年1 1次）次）1.1.(2015南京南京5題題2分分)下列粒子結構示意圖中，表示原子下列粒子結構示意圖中，表示原子 的是的是()B B2. (20132. (2013連云港連云港2929題題2 2分分) )如圖為某粒子的結構示意圖，如圖為某粒子的結構示意圖，有關該粒子的說法中錯誤的是有關該粒子的說法中錯誤的是( () )A. A. 該粒子的原子核內有該粒子的原子核內有1212個質子個質子B. B. 該粒子的核外有三個電子層該粒子的核外有三個電子層C. C. 該粒子是一種非金屬元素的原子該粒子是一種非金屬元素的原子D. D. 該粒子在化學反應中易失去該粒子在

12、化學反應中易失去2 2個電子個電子C C【解析】圓圈表示原子核，圓圈里面的數(shù)字表示原子核【解析】圓圈表示原子核，圓圈里面的數(shù)字表示原子核內的質子數(shù)，所以質子數(shù)為內的質子數(shù)，所以質子數(shù)為1212，A A正確；弧線表示電子正確；弧線表示電子層，從圖中可以看出原子核外有三個電子層，弧線上的層，從圖中可以看出原子核外有三個電子層，弧線上的數(shù)字表示每個電子層上的電子數(shù)，數(shù)字表示每個電子層上的電子數(shù)，B B正確；最外層電子正確；最外層電子數(shù)為數(shù)為2 2，小于，小于4 4，說明該原子為金屬元素的原子，說明該原子為金屬元素的原子，C C錯誤錯誤；該原子最外層電子數(shù)為；該原子最外層電子數(shù)為2 2，小于，小于4

13、4，在化學反應中易失，在化學反應中易失去最外層的兩個電子達到去最外層的兩個電子達到8 8電子穩(wěn)定結構，電子穩(wěn)定結構，D D正確。正確。答案：答案：C3.(20143.(2014南京南京8 8題題2 2分分) )在元素周期表中錫元素的某些信息在元素周期表中錫元素的某些信息如圖所示，下列有關錫的說法正確的是如圖所示，下列有關錫的說法正確的是( () )A. A. 屬于非金屬元素屬于非金屬元素B. B. 原子序數(shù)為原子序數(shù)為5050C. C. 相對原子質量是相對原子質量是118.7 g118.7 gD. D. 原子核內中子數(shù)為原子核內中子數(shù)為5050B B【解析】從元素名稱【解析】從元素名稱“錫錫”

14、可知錫是一種金屬元素，可知錫是一種金屬元素，A A錯誤；錫的相對原子質量是錯誤；錫的相對原子質量是118.7118.7，相對原子質量是一，相對原子質量是一個比值，其單位為個比值，其單位為“1”“1”不是不是“g”“g”，一般省略不寫，一般省略不寫，C C錯誤；根據(jù)相對原子質量錯誤；根據(jù)相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)，可知錫的質子數(shù)中子數(shù)，可知錫的中子數(shù)約為中子數(shù)約為6969，D D錯誤。錯誤。答案：答案：B4.(20144.(2014鹽城鹽城1616題題4 4分分) )如圖是如圖是A A、B B、C C、D D四種粒子的結構四種粒子的結構示意圖，回答下列問題：示意圖，回答下列問題：(1)A(1)A、

15、B B、C C中屬于離子的是中屬于離子的是_(_(填寫離子符號填寫離子符號) )。(2)(2)若若D D表示某元素的原子，則表示某元素的原子，則m m_，該元素的原子在，該元素的原子在化學反應中容易化學反應中容易_(_(填填“得到得到”或或“失去失去”)”)電子。電子。NaNa7 7得到得到【解析【解析】(3)A(3)A為氫元素，為氫元素，C C為硫元素，且為硫元素，且C C的最外層電子的最外層電子數(shù)為數(shù)為6 6，易得到，易得到2 2個電子達到穩(wěn)定結構，個電子達到穩(wěn)定結構，A A、C C形成的化合形成的化合物為物為H H2 2S S，因為氫元素的化合價為，因為氫元素的化合價為+1+1，故硫元素

16、的化合，故硫元素的化合價為價為-2-2。(3)在在A、C形成的化合物中，形成的化合物中，C元素的化合價為元素的化合價為_。-2-2考點梳理分子分子原子原子構成物質的微粒：構成物質的微粒：離子離子元元素素（高高頻頻） 分分裂裂組組合合 得得到到或或失失去去電電子子失失去去或或得得到到電電子子概念：具有相同概念：具有相同 （即（即 ）的一）的一類原子的統(tǒng)稱類原子的統(tǒng)稱 不同元素的本質區(qū)不同元素的本質區(qū)別別 是是 不同。不同。元素的含量元素的含量元素符號元素符號分類分類元素周期表元素周期表質子數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質子數(shù)質子數(shù) FlashFlash離子與原子的相互轉化離子與原子的相互轉化 定義：

17、保持物質定義：保持物質 的最小粒子。的最小粒子。化學性質化學性質分子分子基本性質基本性質（高頻）（高頻）分子的體積和質量都分子的體積和質量都 。 很小很小分子總是在分子總是在 ，溫度越高，溫度越高， 運動速率運動速率 。 不斷運動不斷運動越快越快分子之間有間隙。分子之間有間隙。 同種分子化學性質相同，不同種分子同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同化學性質不同分子運動現(xiàn)象的探究分子運動現(xiàn)象的探究實驗裝置：實驗裝置：分子運動分子運動現(xiàn)象的探究現(xiàn)象的探究實驗現(xiàn)象：過一段時間，實驗現(xiàn)象：過一段時間，B B燒杯中溶液變紅，燒杯中溶液變紅，A A 燒杯中溶液不變色燒杯中溶液不變色現(xiàn)象原因分析：現(xiàn)象

18、原因分析：A A中濃氨水有揮發(fā)性，氨氣分中濃氨水有揮發(fā)性，氨氣分 子運動到子運動到B B中與水反應生成氨水，中與水反應生成氨水， 氨水顯堿性，使酚酞溶液變紅氨水顯堿性，使酚酞溶液變紅實驗視頻實驗視頻分子運動現(xiàn)象的探究分子運動現(xiàn)象的探究定義：定義： 中的最小粒子，在化學變化中，分子中的最小粒子，在化學變化中，分子 可以分成原子，原子不可分，但可以結合成新的分可以分成原子，原子不可分，但可以結合成新的分 子。子?；瘜W性質化學性質原原子子原子原子結構結構相對原相對原子質量子質量定義：其他原子的質量與一個碳定義：其他原子的質量與一個碳1212原子質量的原子質量的 相比較所得的比值相比較所得的比值112

19、表達式：某原子的相對原子質量表達式：某原子的相對原子質量= =11212該該原原子子的的實實際際質質量量一一個個碳碳 原原子子的的近似計算式：相對原子質量近似計算式：相對原子質量質子數(shù)質子數(shù)+ _中子數(shù)中子數(shù)單位：相對原子質量單位為單位：相對原子質量單位為“1”1”，一般省，一般省 略不寫略不寫原子原子結構結構組組成成 _（帶正電）（帶正電）質子質子_ （不帶電）（不帶電）中子中子原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =質子數(shù)質子數(shù)核外電子（帶負電，分層排布）核外電子（帶負電，分層排布）表示：原子結構示意圖（以氧原子為表示：原子結構示意圖（以氧原子為 例）（例）（高頻）高頻

20、）：44，非金屬元素，易得到電子，非金屬元素，易得到電子4 4，金屬元素（氫、氨、硼除外），易失去電子，金屬元素（氫、氨、硼除外），易失去電子=8=8，惰性氣體元素（氨除外），惰性氣體元素（氨除外）最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)離離子子分類分類陽離子：帶陽離子：帶 的離子。舉例：的離子。舉例：CaCa2+2+、NHNH4 4+ +等等定義：帶電的原子或原子團定義：帶電的原子或原子團陰離子：帶陰離子：帶 的離子。舉例：的離子。舉例：OHOH- -、COCO3 32-2-等等表示方法：在元素符號的右上角用表示方法：在元素符號的右上角用“+ +”或或“- -”號表示號表示 離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電

21、荷數(shù)。離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)。 先寫數(shù)字，再寫先寫數(shù)字，再寫“+ +”或或“- -”號，當數(shù)字為號，當數(shù)字為1 1 時，一般省略不寫。時，一般省略不寫。意義：意義：2Mg2Mg2+2+表示表示 。表示表示 。正電荷正電荷 負電荷負電荷 2 2個鎂離子個鎂離子每個鎂離子帶兩個單位的正電荷每個鎂離子帶兩個單位的正電荷地殼中元素的含量：居于前四位的依次地殼中元素的含量：居于前四位的依次為為 ，其中含量最多的，其中含量最多的 金屬金屬元素是元素是 ，含量最多的非金屬元素，含量最多的非金屬元素 為為 。氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵元素元素的含量的含量 海洋中元素的含量：含量最多的是氧，其次

22、是氫。海洋中元素的含量：含量最多的是氧，其次是氫。 人體中元素的含量：含量最多的是氧，其次是人體中元素的含量：含量最多的是氧，其次是 碳、氫、氮。碳、氫、氮。鋁鋁氧氧太陽上元素的含量：含量最多的是氫，其次是太陽上元素的含量：含量最多的是氫，其次是 氦，還含有碳、氮、氧和多種金屬元素。氦，還含有碳、氮、氧和多種金屬元素。元素元素符號符號書寫：元素符號的第一個字母一定要書寫：元素符號的第一個字母一定要 ，第二個字母要第二個字母要 。 元素符號周圍數(shù)字的含義：元素符號周圍數(shù)字的含義：意義意義大寫大寫小寫小寫意義意義宏觀：表示一種元素（如宏觀：表示一種元素（如H H：宏觀表示：宏觀表示 ），），如物質

23、的化學式與元素符號相同時，則還表如物質的化學式與元素符號相同時，則還表示這種物質。示這種物質。微觀：表示這種元素的一個原子（如微觀：表示這種元素的一個原子（如H H：微觀表：微觀表示示 ）。）。元素符號前面加上化學計量數(shù)，該符號只能表示元素符號前面加上化學計量數(shù)，該符號只能表示 _（如（如2H2H表示表示 ）氫元素氫元素一個氫原子一個氫原子原子的個數(shù)原子的個數(shù)2 2個氫原子個氫原子分類分類金屬元素：金屬元素：“钅钅”字旁（汞除外）字旁（汞除外） 原子最外原子最外 層電子數(shù)層電子數(shù)n n4 4（氫、氦、硼除外）（氫、氦、硼除外）非金屬元素非金屬元素固態(tài)非金屬元素：固態(tài)非金屬元素：“石石”字旁字旁

24、液態(tài)非金屬元素：液態(tài)非金屬元素：“氵氵”字旁字旁氣態(tài)非金屬元素：氣態(tài)非金屬元素：“氣氣”字旁字旁原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)n4n4（氫、氦、硼除外）（氫、氦、硼除外）縱行（族）：每一個縱行叫一個族，共有縱行（族）：每一個縱行叫一個族，共有1818個縱個縱 行行,16,16個族，其中個族，其中8 8、9 9、1010三個縱行三個縱行 共同組成一個族共同組成一個族元素元素周期表周期表橫行（周期）：每一個橫行叫一個周期，共有七橫行（周期）：每一個橫行叫一個周期，共有七個個周期周期元素周期元素周期表一格表一格元素周期表規(guī)律元素周期表規(guī)律元素元素周期表周期表規(guī)律規(guī)律a.a.同一橫行元素的原子的電子

25、層數(shù)相同同一橫行元素的原子的電子層數(shù)相同b.b.同一縱行元素的原子最外層電子層數(shù)相同，電同一縱行元素的原子最外層電子層數(shù)相同，電 子層數(shù)從上到下逐漸增多子層數(shù)從上到下逐漸增多c.c.同一周期（第一周期除外）元素的最外層電子同一周期（第一周期除外）元素的最外層電子 數(shù)從左到右由數(shù)從左到右由1 1逐漸遞增至逐漸遞增至8 8d.d.同一周期（第一周期除外）元素由金屬元素開同一周期（第一周期除外）元素由金屬元素開 始始 非金屬元素非金屬元素 稀有氣體元素結束稀有氣體元素結束重難點突破重難點一重難點一 微粒的性質微粒的性質( (重點重點) ) 考情分析：考情分析：此命題點主要考查用分子的性質解釋常此命題

26、點主要考查用分子的性質解釋常見現(xiàn)象，其中微粒在不斷地運動見現(xiàn)象，其中微粒在不斷地運動(7(7次次) )、分子的體積和質、分子的體積和質量都很小量都很小(4(4次次) )、分子之間有間隙、分子之間有間隙(2(2次次) )，主要以文字、，主要以文字、圖片形式在選擇題中出現(xiàn)，偶爾在填空與簡答題中出現(xiàn)。圖片形式在選擇題中出現(xiàn)，偶爾在填空與簡答題中出現(xiàn)。重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破例例1 (20151 (2015宜賓宜賓) )從分子的角度分析并解釋下列事實，從分子的角度分析并解釋下列事實，不正確的是不正確的是( () )C C選項選項事實事實解釋解釋A

27、 A碘酒是混合物碘酒是混合物由不同種分子構成由不同種分子構成B B端午節(jié)時粽飄香端午節(jié)時粽飄香分子在不斷運動著分子在不斷運動著C C氣體受熱膨脹氣體受熱膨脹溫度升高，分子自身體積增大溫度升高，分子自身體積增大D D固體碘受熱升華固體碘受熱升華碘分子間的間隔變大碘分子間的間隔變大A A 碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，由碘分子和碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，由碘分子和酒精分子構成酒精分子構成B B 粽飄香是因為帶有粽香味的分子不斷運動的結果粽飄香是因為帶有粽香味的分子不斷運動的結果C C 溫度升高，分子運動速率加快，分子間的間隔增大，溫度升高，分子運動速率加快，分子間的間隔增大，導致氣體受熱膨

28、脹，而分子自身體積不變導致氣體受熱膨脹，而分子自身體積不變D D 碘由碘分子構成，溫度升高，碘分子運動速度加碘由碘分子構成，溫度升高，碘分子運動速度加快，分子間間隔增大快，分子間間隔增大【解析解析】答案：答案：C例例2(20152(2015陜西陜西) )明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質是學習化學的明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質是學習化學的重要思想方法，下列說法正確的是重要思想方法，下列說法正確的是( () )A.A. 水與冰的共存物是純凈物，是因為它們由同種分子水與冰的共存物是純凈物，是因為它們由同種分子 構成構成B. B. 水結成冰，是因為溫度降低，分子停止運動水結成冰，是因為溫度降低，分子停止運動C. C.

29、 水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫分水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫分子和氧分子子和氧分子D. D. 水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和，水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和，是因為混合后分子體積變小是因為混合后分子體積變小A A【解析解析】A A水與冰都是由水分子構成的，由同種分子構成的物質水與冰都是由水分子構成的，由同種分子構成的物質屬于純凈物，故水與冰的共存物是純凈物屬于純凈物，故水與冰的共存物是純凈物B B分子總是在不斷運動的，水結成冰后，溫度降低，分分子總是在不斷運動的，水結成冰后，溫度降低，分子運動的速率減小子運動的速率減小C C水由水分子構成，分

30、子由原子構成。化學反應前后，水由水分子構成，分子由原子構成?；瘜W反應前后，原子種類不變，根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣，從原子種類不變，根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣，從微觀角度分析，說明水分子中含有氫原子和氧原子微觀角度分析，說明水分子中含有氫原子和氧原子D D分子間存在間隔，水與酒精混合液的總體積小于混合分子間存在間隔，水與酒精混合液的總體積小于混合前二者體積之和，是因為水分子、酒精分子彼此進入前二者體積之和，是因為水分子、酒精分子彼此進入對方分子間的間隔中，導致總體積減小對方分子間的間隔中，導致總體積減小重難點二重難點二 微粒結構示意圖和元素周期表微粒結構示意圖和元素周期表( (重點重點)

31、) 考情分析：考情分析：此命題點中單獨考查原子結構示意圖此命題點中單獨考查原子結構示意圖(3(3次次) )、單獨考查元素周期表、單獨考查元素周期表(1(1次次) )、原子結構示意圖和元、原子結構示意圖和元素周期表綜合考查素周期表綜合考查(1(1次次) )，主要在選擇題和填空與簡答題，主要在選擇題和填空與簡答題中考查。中考查。A. A. 的化學性質比較穩(wěn)定的化學性質比較穩(wěn)定B. B. 屬于同種元素屬于同種元素C. C. 是一種陰離子是一種陰離子D. D. 容易得到電子容易得到電子例例1 (20151 (2015濟南濟南) )以下是四種微粒的結構示意圖，下列以下是四種微粒的結構示意圖，下列有關各微

32、粒的說法中，錯誤的是有關各微粒的說法中，錯誤的是( () )C C【解析解析】的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為8 8，具有相對穩(wěn)定結構，具有相對穩(wěn)定結構，A A正確；正確；和和的質子數(shù)相等，所以這兩種粒子屬于同一的質子數(shù)相等，所以這兩種粒子屬于同一元素，元素，B B正確；正確；的質子數(shù)為的質子數(shù)為1111，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為2 28 81010，質子數(shù)核外電子數(shù)，所以該粒子是陽離子，質子數(shù)核外電子數(shù)，所以該粒子是陽離子，C C錯錯誤；誤；的最外層有的最外層有7 7個電子，在化學反應中易得到個電子，在化學反應中易得到1 1個電個電子，子，D D正確。正確。答案：答案：CA. A. 氯元素

33、屬于金屬元素氯元素屬于金屬元素B. B. 氯原子核內有氯原子核內有1717個質子個質子C. C. 氯原子在化學反應中容易失去電子氯原子在化學反應中容易失去電子D. D. 氯的相對原子質量為氯的相對原子質量為35.45 g35.45 g例例2 (20152 (2015長沙長沙) )如圖是元素周期表中的氯元素及其原如圖是元素周期表中的氯元素及其原子結構示意圖，下列說法正確的是子結構示意圖，下列說法正確的是( () )B B【解析解析】根據(jù)元素名稱根據(jù)元素名稱“氯氯”或原子最外層電子數(shù)為或原子最外層電子數(shù)為7 7，可知氯元素為非金屬元素，可知氯元素為非金屬元素，A A錯誤；根據(jù)氯在元素周期錯誤；根據(jù)

34、氯在元素周期表中的信息或根據(jù)氯原子的原子結構示意圖，可知氯的表中的信息或根據(jù)氯原子的原子結構示意圖，可知氯的原子序數(shù)為原子序數(shù)為1717，在原子中原子序數(shù)質子數(shù)，則氯元素，在原子中原子序數(shù)質子數(shù)，則氯元素的核內有的核內有1717個質子，個質子，B B正確；根據(jù)氯原子結構示意圖，正確；根據(jù)氯原子結構示意圖，氯原子最外層有氯原子最外層有7 7個電子，所以在化學反應中容易得到個電子，所以在化學反應中容易得到一個電子達到穩(wěn)定結構，一個電子達到穩(wěn)定結構，C C錯誤；從元素周期表可知氯錯誤；從元素周期表可知氯的相對原子質量為的相對原子質量為35.4535.45，其單位為，其單位為“1”“1”，通常省略不，

35、通常省略不寫，寫，D D錯誤。錯誤。答案：答案：B【方法指導方法指導】此類試題的判斷往往有兩種方法：如判斷此類試題的判斷往往有兩種方法：如判斷元素種類，即可根據(jù)元素符號的偏旁，也可根據(jù)最外層元素種類，即可根據(jù)元素符號的偏旁，也可根據(jù)最外層電子數(shù)；又如判斷質子數(shù)即可根據(jù)原子序數(shù)電子數(shù)；又如判斷質子數(shù)即可根據(jù)原子序數(shù)( (原子序數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)核內質子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核內質子數(shù)核電荷數(shù)) )，也可根據(jù)原，也可根據(jù)原子結構示意圖中圓圈內的數(shù)字。子結構示意圖中圓圈內的數(shù)字。例例3 3 (2015日照日照)鈣元素是構成人體的重要組分，它使得鈣元素是構成人體的重要組分，它使得骨骼和牙齒具有堅硬的結

36、構支架。如圖骨骼和牙齒具有堅硬的結構支架。如圖是鈣原子的是鈣原子的結構示意圖：結構示意圖：請回答下列問題：請回答下列問題：(1)中中x_。(2)圖中圖中A、B、C、D四種粒子屬于四種粒子屬于_種元素。種元素。8 8三（或三（或3 3）(3)C(3)C元素與元素與D D元素組成化合物的化學式是元素組成化合物的化學式是_。(4)A(4)A、B B、C C、D D四種粒子中與圖四種粒子中與圖所示的鈣元素化學性所示的鈣元素化學性質相似的是質相似的是_(_(填填“A”“A”、“B”“B”、“C”“C”或或“D”)“D”)。MgFMgF2 2D D【解析解析】(1)(1)原子中，核內質子數(shù)核電荷數(shù)核外電子

37、數(shù)，原子中，核內質子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，觀察圖觀察圖可知，可知，x x20202 28 82 28 8，x x8 8。(2)(2)元素是具有元素是具有相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)( (即質子數(shù)即質子數(shù)) )的一類原子的總稱。根據(jù)原子中核的一類原子的總稱。根據(jù)原子中核內質子數(shù)核電荷數(shù)，可知內質子數(shù)核電荷數(shù)，可知B B、D D屬于同種元素，則圖中四種屬于同種元素，則圖中四種粒子屬于三種元素。粒子屬于三種元素。(3)(3)根據(jù)粒子核內質子數(shù)，確定根據(jù)粒子核內質子數(shù)，確定C C是氟元是氟元素、素、D D是鎂元素，兩種元素組成的化合物為氟化鎂，化學式為是鎂元素，兩種元素組成的化合物為氟化鎂，化學式為MgFMgF2 2。(4)(4)元素的化學性質與原子核外的最外層電子數(shù)關系密元素的化學性質與原子核外的最外層電子數(shù)關系密切，鈣原子核外最外層電子數(shù)是切，鈣原子核外最外層電子數(shù)是2 2，A A、D D粒子核外最外層電子粒子核外最外層電子數(shù)都為數(shù)都為2 2，但，但A A為稀有氣體元素，化學性質穩(wěn)定，所以與鈣元為稀有氣體元素，化學性質穩(wěn)定，所以與鈣元素化學性質相似的是素化學性質相似的是D D。