高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題十五 氯、溴、碘及其化合物課件

《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題十五 氯、溴、碘及其化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題十五 氯、溴、碘及其化合物課件（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題十五氯、溴、碘及其化合物1.氯氣氯氣 (1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度毒性毒性溶解性溶解性_氣體氣體_比空比空氣大氣大有毒有毒1體積水溶解體積水溶解2體積體積Cl2黃綠色黃綠色刺激性刺激性(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象，指出在反寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象，指出在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性)紅棕紅棕棕黃棕黃蒼白蒼白氧化性氧化性Cl2H2O HClHClO氧化性氧化性還原性還原性2FeCl2Cl2=2FeCl3H2SO42HCl2KICl2=2KClI2

2、氧化性氧化性(3)實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：_。還可以使用還可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化劑與濃鹽酸反等作氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)，使用以上物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)不需要加熱，如應(yīng)，使用以上物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)不需要加熱，如KClO36HCl(濃濃)=KCl3Cl23H2O。2.氯的重要化合物氯的重要化合物 (1)次氯酸次氯酸弱弱棕色棕色(2)漂白粉漂白粉CaCl2和和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 堿堿氧化氧化Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 【助學(xué)

3、技巧助學(xué)技巧】液氯、新制氯水、久置氯水成分的比較液氯、新制氯水、久置氯水成分的比較 主要成分主要成分物質(zhì)類別物質(zhì)類別液氯液氯液態(tài)氯氣，主要成分為氯氣分子液態(tài)氯氣，主要成分為氯氣分子純凈物純凈物新制氯水新制氯水三種分子：三種分子：Cl2、HClO、H2O四種離子：四種離子：H、Cl、ClO、OH(極少量極少量)混合物混合物久置氯水久置氯水分子：分子：H2O離子：離子：H、Cl、OH(極少量極少量)混合物混合物(稀鹽酸稀鹽酸)(1)氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)()(2)新制取的漂白粉是純凈物新制取的漂白粉是純凈物()(3)用用pH試紙測(cè)定氯水的試紙測(cè)

4、定氯水的pH為為4()(4)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()(5)過(guò)量的鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成過(guò)量的鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成FeCl2()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)氯水成分的復(fù)雜性和性質(zhì)多樣性氯水成分的復(fù)雜性和性質(zhì)多樣性氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì)1.如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HC

5、l(濃濃)=2KCl5Cl22MnCl28H2O。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論解釋或結(jié)論”正確的是正確的是()選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，處變藍(lán)，b處變紅棕色處變紅棕色氧化性：氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色處變紅色還原性：還原性：Fe2Cl解析解析A項(xiàng)，氧化性：項(xiàng)，氧化性：Cl2Br2，Cl2I2；但不能判斷；但不能判斷Br2和和I2的的氧化性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與水不僅生成鹽酸，還

6、生成具有項(xiàng)，氯氣與水不僅生成鹽酸，還生成具有漂白性的次氯酸，錯(cuò)誤；漂白性的次氯酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸能中和氫項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸能中和氫氧化鈉，生成的次氯酸能氧化酚酞，兩種作用都是可使氧化鈉，生成的次氯酸能氧化酚酞，兩種作用都是可使d處褪色，處褪色，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e2被被Cl2氧化為氧化為Fe3，F(xiàn)e3與與SCN反應(yīng)生成紅色反應(yīng)生成紅色溶液，由此可得氧化性：溶液，由此可得氧化性：Cl2Fe3，則可推斷出還原性是，則可推斷出還原性是Fe2Cl，正確。，正確。答案答案D明晰實(shí)驗(yàn)室制取明晰實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的易失分問(wèn)題的易失分問(wèn)題2.牢記實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)牢記實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)

7、(1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸與必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；不反應(yīng)；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，再拆卸裝置，以避免污染空氣；以避免污染空氣；(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，不能用長(zhǎng)頸漏斗，必須用分液漏斗；濃鹽酸具有揮發(fā)性，不能用長(zhǎng)頸漏斗，必須用分液漏斗；(4)不能用澄清石灰水吸收尾氣，由于澄清石灰水的濃度小，不能用澄清石灰水吸收尾氣，由于澄清石灰水的濃度小，吸收吸收Cl2能力弱。能力弱。1.某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)裝置裝置A中發(fā)生反應(yīng)

8、的離子方程式為中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)榘凑諝饬鞣较蚋鲀x器接口的連接順序?yàn)閍_g。(3)裝置裝置B中濃硫酸的作用是中濃硫酸的作用是_，裝置裝置C中的試劑最好是中的試劑最好是_。(4)某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑心惩瑢W(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置并注明試劑。畫(huà)出該裝置并注明試劑。 考點(diǎn)二溴、碘及其化合物考點(diǎn)二溴、碘及其化合物2.遞變性遞變性3.海水提取溴海水提取溴 (1)流程流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_； _ ； _ 。2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2H

9、BrH2SO42HBrCl2=2HClBr24.海帶中提取碘海帶中提取碘 (1)流程流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。Cl22I=I22Cl答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性1.物理性質(zhì)特殊性物理性質(zhì)特殊性常溫常壓下，常溫常壓下，F(xiàn)2是一種淡黃色氣體；是一種淡黃色氣體；Br2是一種深紅棕色液體，是一種深紅棕色液體，易揮發(fā)，是唯一一種常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)；易揮發(fā)，是唯一一種常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)；I2是一種紫黑是一種紫黑色固體，易升華。色固體，易升華。2.化學(xué)性質(zhì)特殊性化學(xué)性質(zhì)特殊性(1)氟的特殊性氟的特殊性F2的氧

10、化性最強(qiáng)，的氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)不能被氧化劑氧化，其他鹵族元素的離不能被氧化劑氧化，其他鹵族元素的離子子(X)均能被氧化劑氧化。均能被氧化劑氧化。 氟元素在化合物中的化合價(jià)只有氟元素在化合物中的化合價(jià)只有1價(jià)，氟無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸。價(jià)，氟無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸。常溫下，常溫下，F(xiàn)2與水發(fā)生劇烈置換反應(yīng)；與水發(fā)生劇烈置換反應(yīng)；F2不能從水溶液中置換出不能從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)。其他鹵素單質(zhì)。HF為弱酸，其他為弱酸，其他HX(X為為Cl、Br、I)為強(qiáng)酸。為強(qiáng)酸。(2)溴的特殊性溴的特殊性溴易揮發(fā)，有毒。溴易揮發(fā)，有毒。實(shí)驗(yàn)室中液溴的存放：盛溴的試劑瓶中加適量水進(jìn)行液封，實(shí)驗(yàn)室中液溴的存放：盛溴的試劑瓶中

11、加適量水進(jìn)行液封，且盛溴的試劑瓶不能使用橡皮塞且盛溴的試劑瓶不能使用橡皮塞(溴能腐蝕橡膠溴能腐蝕橡膠)。(3)碘的特殊性碘的特殊性碘易升華，常利用該性質(zhì)來(lái)分離提純碘。碘易升華，常利用該性質(zhì)來(lái)分離提純碘。I2遇淀粉顯藍(lán)色，可利用該特性來(lái)鑒定碘的存在。遇淀粉顯藍(lán)色，可利用該特性來(lái)鑒定碘的存在。碘與鐵反應(yīng)時(shí)，只生成碘化亞鐵碘與鐵反應(yīng)時(shí)，只生成碘化亞鐵(FeI2)而不生成而不生成FeI3。2.(2016日照模擬日照模擬)下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A.加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗(yàn)其中的碘加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗(yàn)其中的碘B.某溶液加入氯水后振蕩，再加入某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下

12、層顯示紫色，振蕩，下層顯示紫色，說(shuō)明原溶液中一定含有說(shuō)明原溶液中一定含有IC.某溶液中滴加某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有原溶液中一定含有BrD.要除去要除去KBr溶液中混有的單質(zhì)溶液中混有的單質(zhì)Br2，可用酒精萃取除去，可用酒精萃取除去解析解析食鹽加碘加入的是食鹽加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉變藍(lán)，不能使淀粉變藍(lán)，A錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。B中若原溶液中含有中若原溶液中含有I2，也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象，也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象，B錯(cuò)誤。由錯(cuò)誤。由于酒精與水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的于酒精與水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2

13、，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案C明晰鹵素離子檢驗(yàn)易失分問(wèn)題明晰鹵素離子檢驗(yàn)易失分問(wèn)題1.AgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸沉淀法檢驗(yàn)沉淀法檢驗(yàn)X的原理的原理2.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈袡z驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l，正確的操作有，正確的操作有()A.取樣，滴加取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成溶液，看是否有白色沉淀生成B.取樣，先加稀鹽酸酸化，再加取樣，先加稀鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉溶液，看是否有白色沉淀生成淀生成C.取樣，先加稀硝酸酸化，再加取樣，先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉溶液，看是否有白色沉淀生成淀生成D.取樣，加少量取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀硫酸，看白溶液，有白色沉淀，再加稀硫酸，看白色沉淀是否消失色沉淀是否消失答案答案C