中國石油大學華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考9

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1、中國石油大學華東21秋《化工儀表》期末考核試題及答案參考 1. 活性多肽都是由L-型氨基酸通過肽鍵連接而成的化合物。 活性多肽都是由L-型氨基酸通過肽鍵連接而成的化合物。 錯誤 2. 已知25℃時下列弱酸的解離常數： HOCl的=3.5×10－8，H3BO3的=5.8×10－10，CH3COOH的=1.8×10－5 已知25℃時下列弱酸的解離常數： HOC1 Ka=3.5×10－8、HAc Ka=1.8×10－5、H5PO4 Ka1=7.5×10－5, 問配制pH=4的緩沖溶液時，哪種酸最好？計算需要多少克這種酸和多少克NaOH才能配制成1L總濃度為1mol.L－1

2、的緩沖溶液。 答：(1)?選用HAc比較好。因為緩沖液的PH=PKa+lg[c(鹽)/c(酸)]=4,?且當酸鹽濃度越接近的時候，緩沖液的效果最好。因此PH-PKa-->0的時候最好,即PKa越接近4越好。由題意知，PKa(HOCl)=-log(3.5*10^-8)=7.46,?PKa(HAc)=-log(1.8*10^-5)=4.74，PKa(H3PO4)=-log(7.5*10^-3)=2.12,所以選HAc最好。(2)因為PH=PKa+lg[c(鹽)/c(酸)]=4，而PKa=4.74,?所以lg[c(鹽)/c(酸)]=0.74，c(鹽)/c(酸)=5.5，已知c(總)=1mo

3、l/L，所以可求得c(NaAc)=0.15mol/L，c(HAc)=0.85mol/L,所以有元素守恒可知，n(NaOH)=c(NaAc)*V=0.15mol,?即m(NaOH)=0.15*40=6g;?n(HAc總)=[c(NaAc)+c(HAc)*V=1mol,?即m(HAc總)=60g.?綜上所述需要60g的HAc和6g的NaOH. 3. 大腸桿菌RNA聚合酶如何識別啟動子? 大腸桿菌RNA聚合酶如何識別啟動子? 細菌的RNA聚合酶是一個多亞基的酶。包含5種亞基，α，β，β'，σ和ω，它們的比例為2:1:1:1:1，而整個復合物被稱為RNA聚合酶全酶。σ亞基直接參與啟動

4、子的識別。(α2ββ')復合物稱為RNA聚合酶核心酶。在轉錄開始時，σ亞基引導全酶結合到啟動子位點形成二元復合物，在此復合物中存在由局部解旋的DNA雙鏈形成的開放啟動子復合物。這是整個轉錄循環(huán)的第一步，稱為模板結合。 4. 用火焰原子化法測定濃度為5μg·mL-1的鍶標準溶液時，光強度減弱了20%。若在相同的實驗條件下，測定濃度為25μg·m 用火焰原子化法測定濃度為5μg·mL-1的鍶標準溶液時，光強度減弱了20%。若在相同的實驗條件下，測定濃度為25μg·mL-1的鍶標準溶液，光強度將減弱多少? 設濃度c1=5μg·mL-1的鍶標準溶液吸光度為A1，濃度c2=25μg·mL-

5、1的鍶標準溶液吸光度為A2。根據比爾定律A=KC，當測定元素和測定條件不變時，K相同。因此，可得 ? ?A1=Kc1 ? ?(18) ? ?A2=Kc2 ? ?(19) ? ?(18)式÷(19)式，得： ? ?A1/A2=c1/c2 ? ?A2=(c2/c1)×A1 ? ?(20) ? ?已知光強度減弱20%，可得透過光強度用透光率T1表示為： ? ?T1=1-20%=80% ? ?根據A=-lgT，可得：A1=-T1=-lg80%=0.097 ? ?將A1、c1、c2代入(20)式，得： ? ?A2=(25/5)×0.097=0.4

6、84 ? ?由A2=-lgT2，可得T2==10-0.484=33% ? ?T2表示透過光強度為33%，因此，光強度減弱的情況為： ? ?1-33%=67% 5. 標定NaOH溶液的濃度，結果分別為0.2041mol·L-1，0.2049mol·L-1，0.2039mol·L-1，0.2043mol·L-1，計算標定結果的 標定NaOH溶液的濃度，結果分別為0.2041mol·L-1，0.2049mol·L-1，0.2039mol·L-1，0.2043mol·L-1，計算標定結果的平均值、平均偏差、標準偏差及相對標準偏差。 0.2043mol·L-1；0.0

7、003mol·L-1；0.0004mol·L-1；0.2% 6. 為什么在聚合酶鏈反應(PCR)中要嚴格控制溫度，而且要使用耐高溫的DNA聚合酶呢? 為什么在聚合酶鏈反應(PCR)中要嚴格控制溫度，而且要使用耐高溫的DNA聚合酶呢? 聚合酶鏈反應要通過加熱(95℃左右)、冷卻(50～60℃)和保溫(72℃左右)等改變溫度的方法使DNA雙鏈解離、引物結合以及引物延伸，反復進行變性→退火→延伸循環(huán)來擴增DNA，因此要嚴格控制溫度。由于聚合酶鏈反應是在較高溫度下進行的，使用耐高溫的DNA聚合酶可以避免每一輪擴增時補充新的DNA聚合酶。 7. 稱取0.4829g合金試樣，溶解使其中

8、Ni沉淀為NiC8H14O4N4(M=288.84)，經過濾、洗滌、烘干，稱得質量為0.2671g，則試 稱取0.4829g合金試樣，溶解使其中Ni沉淀為NiC8H14O4N4(M=288.84)，經過濾、洗滌、烘干，稱得質量為0.2671g，則試樣中Ni(M=58.69)的百分含量(??) ??A．1.24%??B．5.62%??C．11.24%??D．22.48% C 8. 靶式流量計不適宜測量哪種介質的流量?( ) A.高粘度介質 B.高雷諾數介質 C.含有較多雜質的介質 D.高溫介質 參考答案：B 9. CO2分子是非極性分子，SO2是____

9、__分子，BF3是______分子，NF3是______分子，PF5是______分子。 CO2分子是非極性分子，SO2是______分子，BF3是______分子，NF3是______分子，PF5是______分子。 極性$非極性$極性$非極性 10. 下列溶液中，pH值最小的是( )。A．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 mol·L-1 HClB．0．2 mol·L-1氨 下列溶液中，pH值最小的是( )。 A．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 mol·L-1 HCl B．0．2 mol·L-1氨水中加人等體積的蒸餾水 C．0．2 mol·

10、L-1氨水中加入等體積的0．2 mol·L-1H2SO4 D．0．2 mol·L-1氨水中加入等體積的0．2 tool·L-1NH4C1 正確答案：C 11. 已知反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K時△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，試估計該反應在773K 已知反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K時△rGΘm=48．5KJmol-1，△rHΘm=-104kJmol-1，試估計該反應在773K時的△rGΘm。 正確答案：× 根據Gibbs—Helmholtz等溫方程式△rGΘm(T)=

11、△rHΘm(T)-T△rSΘm(T)673K時間,△rSΘm(T)=-227Jmol-1K-1由于△rGΘm和△rSΘm隨溫度變化不大,所以△rGΘm(773K)≈△rHΘm(673K)-773△rSΘm(673K)=[-104-773×(-227)×10-3]kJmol-1=-71.2kJmol-1 12. H2O的沸點是100℃，H2Se的沸點是-42℃，這可用下列哪種理論來解釋( )。 (A) 范德華力 (B) 共價鍵 (C) 離子鍵 H2O的沸點是100℃，H2Se的沸點是-42℃，這可用下列哪種理論來解釋(??)。 ??(A) 范德華力??(B) 共價鍵??(C)

12、離子鍵??(D) 氫鍵 D影響物質液化和汽化的因素是分子之間的相互作用而不是化學鍵，在分子間相互作用中氫鍵的強度要明顯強于范德華力。 13. 儀表的精度等級指的是儀表的：( ) A.引用誤差 B.最大誤差 C.允許誤差 D.引用誤差的最大允許值 參考答案：D 14. NADH+H+經呼吸鏈氧化時，當用氰化物處理后，可影響三個部位ATP的生成。 NADH+H+經呼吸鏈氧化時，當用氰化物處理后，可影響三個部位ATP的生成。 正確 15. 其他物質均處于標準態(tài)，增大溶液H+濃度，下列電極電勢增大最多的是( )。 A．φ(O2/H2O) B．

13、 C． D．φ(Zn2+/Zn) 其他物質均處于標準態(tài)，增大溶液H+濃度，下列電極電勢增大最多的是(??)。 ??A．φ(O2/H2O)??B． ??C．??D．φ(Zn2+/Zn) C 16. 不同的碎片離子進入磁偏轉質量分析器后，若連續(xù)增大磁場強度(掃場)，則碎片離子以m/z由大到小的順序到達接受 不同的碎片離子進入磁偏轉質量分析器后，若連續(xù)增大磁場強度(掃場)，則碎片離子以m/z由大到小的順序到達接受器。 錯誤根據質譜方程m/z=H2R2/2V，當離子在磁場中的運動半徑R固定時，磁場強度H增加，m/z小的先被檢測。 17. 根據氮族元素的吉布斯函變一氧化

14、態(tài)圖，下列化合物中氧化性最高的是( )。A．H3AsO4B．H3PO4C．HNO3D 根據氮族元素的吉布斯函變一氧化態(tài)圖，下列化合物中氧化性最高的是( )。 A．H3AsO4 B．H3PO4 C．HNO3 D．H[Sb(OH)6] 正確答案：C 18. “s電子是在一個球面上運動，p電子則是在一個類似啞鈴的表面上運動的”這種說法對不對?為什么? “s電子是在一個球面上運動，p電子則是在一個類似啞鈴的表面上運動的”這種說法對不對?為什么? 正確答案：不對因為電子云表示電子運動出現在界面處的概率不是實際的運動軌道。 不對,因為電子云表示電子運動出現在界面

15、處的概率,不是實際的運動軌道。 19. 2．離子-電子法配平氧化還原反應方程式的原則是什么？有什么步驟？ 2．離子-電子法配平氧化還原反應方程式的原則是什么？有什么步驟？ 以離子的形式表示出反應物和氧化還原產物；把一個氧化還原反應拆分成兩個半反應，一個表示氧化劑被還原，另一個表示還原劑被氧化；分別配平每個半反應式，使兩邊的各種元素原子總數和電荷總數均相等；按氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數必須相等的原則將兩個半反應式各乘以適當的系數，使得失電子數相等，然后合并兩個半反應即得總反應方程式。 20. 3p能級：n=______，l=______，有______個簡并軌道。

16、3p能級：n=______，l=______，有______個簡并軌道。 3$1$3 21. 經實驗測得：①磷的三種狀態(tài)P(s，紅磷)、P(l)和P(g)達三相平衡時的溫度和壓力分別為863K和4.4MPa；②磷的另外三種 經實驗測得：①磷的三種狀態(tài)P(s，紅磷)、P(l)和P(g)達三相平衡時的溫度和壓力分別為863K和4.4MPa；②磷的另外三種狀態(tài)P(s，黑磷)、P(s，紅磷)和P(l)達三相平衡時的溫度和壓力分別為923K和10.0MPa；③已知P(s，黑磷)、P(s，紅磷)和P(l)的密度分別為2.7×103kg·m-3、2.34×103kg·m-3和1.81×103k

17、g·m-3；④P(s，黑磷)轉化為P(s，紅磷)是吸熱反應。 ??(1)根據以上數據，畫出磷的相圖示意圖； ??(2)P(s，黑磷)與P(s，紅磷)的熔點隨壓力如何變化? 磷的相圖示意圖如圖5-14所示。 ? ? ? ?A點(863K、4.4MPa)是紅磷(s)、P(l)和P(g)的三相點。 ? ?紅磷液態(tài)磷 ? ?△H＞0(紅磷熔化吸熱) ? ?因為ρ(紅磷)＞ρ(液態(tài)磷)，所以AV=V(液態(tài)磷)-V(紅磷)＞0。根據Clapeyron方程知，即固態(tài)紅磷的熔點曲線斜率大于零。同樣道理，根據Clapeyron方程也可知道固態(tài)紅磷和液態(tài)磷的蒸氣壓曲線斜率也都大于零

18、，所以在A點可以作出三條兩相平衡曲線。 ? ?B點(923K、10.0MPa)是液態(tài)磷、黑磷(s)和紅磷(s)的三相點。 ? ?黑磷紅磷 ? ?△H＞0(黑磷轉化為紅磷時吸收熱量) ? ?因為ρ(黑磷)＞ρ(紅磷)，所以△V=V(紅磷)-V(黑磷)＞0，，即黑磷、紅磷轉化曲線斜率大于零。同理，黑磷的熔點曲線斜率大于零。$黑磷和紅磷的熔點均隨壓力增加而升高。 22. 下列參與凝血過程的物質是( )。A．Vit AB．Vit KC．生物素D．Vit C 下列參與凝血過程的物質是( )。 A．Vit A B．Vit K C．生物素 D．Vit C 正確

19、答案：B 23. 用庫侖法測定有機弱酸時，可選用能在陰極產生滴定劑的物質為( )。A．H2OB．Fe3+C．Cl2D．MnO-4 用庫侖法測定有機弱酸時，可選用能在陰極產生滴定劑的物質為( )。 A．H2O B．Fe3+ C．Cl2 D．MnO-4 正確答案：A 24. 硫原子的第一電子親和勢和第二電子親和勢 (A) 都是正值 (B) EA1為正值，EA2為負值 (C) EA1為負值，EA2為 硫原子的第一電子親和勢和第二電子親和勢 ??(A) 都是正值??(B) EA1為正值，EA2為負值 ??(C) EA1為負值，EA2為正值??(D

20、) 都是負值 C 25. 用雙硫腙光度法測定Cd2+(M=112.4g·mol-1)時，已知k520=8.80×104L·mol-1·cm-1，其桑德爾靈敏度S為______。 用雙硫腙光度法測定Cd2+(M=112.4g·mol-1)時，已知k520=8.80×104L·mol-1·cm-1，其桑德爾靈敏度S為______。 1.28×10-3～μg·cm-2； 26. 先達到溶度積的先沉淀，后達到溶度積的后沉淀。 ( ) 先達到溶度積的先沉淀，后達到溶度積的后沉淀。 ( ) 此題為判斷題(對，錯)。 正確答案：√ 27. 常用調節(jié)器調節(jié)規(guī)律有P

21、、PI、PD和( )四種。 參考答案：PID 28. 原子軌道角度分布圖中的正、負號，代表正、負電荷。( ) 原子軌道角度分布圖中的正、負號，代表正、負電荷。(??) 錯誤 29. 制備尼龍-66時，先將______和______制成______，以達到______目的，然后加入少量的乙酸或己二酸的目的是______ 制備尼龍-66時，先將______和______制成______，以達到______目的，然后加入少量的乙酸或己二酸的目的是______。 己二胺$己二酸$66鹽$等基團數配比和純化$封鎖端基以控制相對分子質量 30. 關于薄膜式執(zhí)

22、行機構的正反作用下列說法錯誤的是：( ) A.控制器來的信號增大，推桿向下動作的是正作用執(zhí)行機構 B.輸入增加，輸出增加的是正作用執(zhí)行機構 C.信號壓力從波紋膜片下方進入的是正作用執(zhí)行機構 參考答案：C 31. 下列物位計中，屬于非接觸式測量方式的有：( ) A.差壓式物位計 B.電容式物位計 C.核輻射液位計 D.浮筒物位計 參考答案：C 32. 在一個OC—M—CO結構中，當發(fā)生下列變化時，CO的伸縮振動頻率如何變化? (1)一個CO被一個三乙基 在一個OC—M—CO結構中，當發(fā)生下列變化時，CO的伸縮振動頻率如何變化? (1)一個CO被

23、一個三乙基胺所取代； (2)在配合物中加入一個正電荷； (3)在配合物中加入一個負電荷。 正確答案：(1)三乙基胺沒有形成反饋π-鍵的能力其對M的σ-給予作用增加M上的負電荷使OC—M鍵的反饋作用增強因此vco降低。\r\n (2)在配合物中加入一個正電荷使M上負電荷減少使0C—M鍵的反饋作用減弱因此vco升高。\r\n(3)在配合物中加入一個負電荷使M上負電荷增加使OC—M鍵的反饋作用增強因此vco降低。 (1)三乙基胺沒有形成反饋π-鍵的能力,其對M的σ-給予作用增加M上的負電荷,使OC—M鍵的反饋作用增強,因此vco降低。(2)在配合物中加入一個正電荷使M上負電荷減少,

24、使0C—M鍵的反饋作用減弱,因此vco升高。(3)在配合物中加入一個負電荷使M上負電荷增加,使OC—M鍵的反饋作用增強,因此vco降低。 33. 證明電子具有波粒二象性的方法是 ( )A．玻爾理論不能解釋多電子原子的光譜B．用照相機直接對 證明電子具有波粒二象性的方法是 ( ) A．玻爾理論不能解釋多電子原子的光譜 B．用照相機直接對電子照相，可得到類似于機械波的波形 C．使用德布羅意關系式計算 D．使一束加速的電子通過Al的晶體薄片得到的衍射圖 正確答案：D 34. 順丁烯二酸酐單獨進行自由基聚合時活性小的理由是______。 A．自由基的分解B．環(huán)狀單

25、體空間位阻大C．向單體轉 順丁烯二酸酐單獨進行自由基聚合時活性小的理由是______。 ??A．自由基的分解B．環(huán)狀單體空間位阻大C．向單體轉移的速率大，生成的自由基穩(wěn)定 B 35. P4S3+HNO3+H2O→ P4S3+HNO3+H2O→ 正確答案：3P4S3+38HNO3+8H2O===12H3PO4+9H2SO4+38NO↑ 3P4S3+38HNO3+8H2O===12H3PO4+9H2SO4+38NO↑ 36. 范德華氣體狀態(tài)方程式中的壓力校正因子a與氣體體積的平方V2之比稱為______，而體積校正因子b可以稱為______。 范德華氣體狀態(tài)方

26、程式中的壓力校正因子a與氣體體積的平方V2之比稱為______，而體積校正因子b可以稱為______。 內壓力$摩爾體積 37. 將下列路易斯酸按照最強酸到最強堿的順序排序，并解釋。 將下列路易斯酸按照最強酸到最強堿的順序排序，并解釋。 BBr3，BCl3，BF3；$SiF4，SiCl4，SiBr4，SiI4；$BCl3，BeCl2 ? ?解釋：路易斯酸性可表示物種接受電子對能力的強弱。在上述(a)、(b)兩鹵化物序列中，鹵素原子的電負性越大，中心原子上電荷密度越小，接受外來電子對的能力應該越強，序列(b)符合這種情況。序列(a)則相反，原因在于BX。中形成了π鍵，而B

27、原子的體積較小，形成的π鍵比較強，同時鹵素原子的體積按F，Cl，Br的順序增大，形成的π鍵依次減弱的緣故。 38. 氯化汞(HgCl2)的凝固點降低常數為34.4K·kg·mol-1。將0.849g氯化亞汞(最簡式為HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混 氯化汞(HgCl2)的凝固點降低常數為34.4K·kg·mol-1。將0.849g氯化亞汞(最簡式為HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混合物的凝固點降低了1.24℃，求氯化亞汞在該溶液中的摩爾質量及分子式。(相對原子質量：Hg200，Cl35.5) 難揮發(fā)、非電解質稀溶液凝固點降低公式：△Tf=Kf·b ?

28、 ?設氯化亞汞在該溶液中的摩爾質量為M， ? ?則 ? ? ?解得 ?M=471g·mol-1 ? ?HgCl的相對分子質量為235.5，可見其分子式相當于兩個最簡式，即為Hg2Cl2。 39. 一些氨酰-tRNA合成酶不識別它的對應tRNA的反密碼子而識別tRNA的其他結構以表達特異性，丙氨酸-tRNA明顯屬于 一些氨酰-tRNA合成酶不識別它的對應tRNA的反密碼子而識別tRNA的其他結構以表達特異性，丙氨酸-tRNA明顯屬于這種類型。 丙氨酸t(yī)RNA合成酶依靠識別tRNA Ala氨基酸臂上的G3-U70堿基對識別tRNA。$這種突變會導致mRNA上編碼

29、脯氨酸的位置插入丙氨酸殘基。$可能導致相同結果的突變是改變tRNAPro使它能被丙氨酸t(yī)RNA合成酶所識別。$因此這種突變會使所有蛋白質中的脯氨酸被丙氨酸所取代，因此導致所突變體的死亡。這表明自然選擇壓力對保持遺傳密碼有極重要的作用。 40. 分子中的主軸一定是軸次最高的旋轉軸。( ) 分子中的主軸一定是軸次最高的旋轉軸。(??) 錯誤不一定，比如在T點群中，雖然軸次最高的是C3軸，但由于三個C2軸與坐標軸重合，為了方便往往選取其中一個當主軸。 41. 稱取分析純硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑0．300 0 g，以甲基橙為指示劑，用0．102 5 mol·L-1H

30、Cl溶液滴定， 稱取分析純硼砂(Na2B4O7·10H2O)試劑0．300 0 g，以甲基橙為指示劑，用0．102 5 mol·L-1HCl溶液滴定，用去16．80 mL，則硼砂的百分含量是___________，導致此結果的明顯原因是__________。 正確答案：109．4％硼砂失去了結晶水 42. 什么是被調參數? 參考答案：要求實施控制的參數，一般是工藝操作的物理量。 43. 要使Fe(Ⅲ)的八面體形配合物為高自旋的，則分裂能△o和電子成對能P所應滿．足的條件是( ) A．△o＜P B．△o=P C． 要使Fe(Ⅲ)的八面體形配合物為高

31、自旋的，則分裂能△o和電子成對能P所應滿．足的條件是(??) ??A．△o＜P??B．△o=P??C．△o＞P??D．可以是任何值 A 44. 計算甘氨酸CH2COO-等電點的pH。已知NH3CH2COOH的=2.35，=9.6。 計算甘氨酸CH2COO-等電點的pH。已知NH3CH2COOH的=2.35，=9.6。 pH=6.0 45. 用濃HCl和H2SO4分別酸化鉻酸鈉的溶液，產物應該是什么?寫出反應方程式。 用濃HCl和H2SO4分別酸化鉻酸鈉的溶液，產物應該是什么?寫出反應方程式。 正確答案：用濃HCl酸化發(fā)生反應：\r\n 2CrO42

32、-+2H+=Cr2O72-+H2O\r\n Cr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2+2Cr3++7H2O\r\n 產物為CrCl3。\r\n 用濃H2SO4酸化發(fā)生反應：\r\n 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O\r\n 產物為Na2Cr2O7。 用濃HCl酸化發(fā)生反應：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OCr2O72-+14H++6Cl-=3Cl2+2Cr3++7H2O產物為CrCl3。用濃H2SO4酸化發(fā)生反應：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O產物為Na2Cr2O7。 46. 某有機化合物，用質譜法測得的數據

33、如下： m/z 相對豐度/% 150(M) 100 151(M+1) 10. 某有機化合物，用質譜法測得的數據如下： m/z相對豐度/%150(M)100151(M+1)10.2152(M+2)0.88 ??試確定該化合物的分子式。 分子量150的Beynon表 150M+1M+2①C7H10N49.250.38②C8H8NO29.230.78③C8H10N2O9.610.61④C8H12N39.980.45⑤C8H10O29.960.84⑥C9H12NO10.340.68⑦C9H14N210.710.52 C9H10O2

34、 47. 下列酶中的哪個和三羧酸循環(huán)無關?( )A．乳酸脫氫酶B．檸檬酸合成酶C．琥珀酸脫氫酶D．蘋果酸脫氫 下列酶中的哪個和三羧酸循環(huán)無關?( ) A．乳酸脫氫酶 B．檸檬酸合成酶 C．琥珀酸脫氫酶 D．蘋果酸脫氫酶 正確答案：A 48. 在具有下列外層電子構型的原子中，電負性最小的是( )。A．4s1B．3s1C．3s23p5D．4s24p5 在具有下列外層電子構型的原子中，電負性最小的是( )。 A．4s1 B．3s1 C．3s23p5 D．4s24p5 正確答案：A 49. 用親油性乳化劑制備乳狀液，得到的乳狀液為( )

35、A．水/油型 B．油/水型 C．混合型 用親油性乳化劑制備乳狀液，得到的乳狀液為(??) ??A．水/油型??B．油/水型??C．混合型 A 50. A solution is 0.010mol·L-1 in both Cu2+ and Cd2+. What percentage of Cd2+ remains in the solution wh A solution is 0.010mol·L-1in both Cu2+and Cd2+. What percentage of Cd2+?remains in the solution when 99.9% of the Cu2+has been precipitated as CuS by adding sulfide? Solution： When 99.9% of the Cu2+ has been precipitateD． ? ? ? ?=6.3×10-36/(0.010×0.1%) ? ?=6.3×10-31(mol·L-1) ? ? ? ?Therefor，100% Cd2+ remains in the solution.