初中化學知識點總結(jié) 完全版

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1、初中化學知識點總結(jié) （完全版） 　　中考將近，查字典化學網(wǎng)為廣大考生整理了2018年中考化學復習的知識點以及歸納總結(jié)供廣大考生進入最后復習階段的： 一、基本概念 1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì) (1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。 ① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。 ② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。 例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應。 ① 宏觀上有新

2、物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。 ② 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。 (3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 ① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。 ② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。 ③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。 (4)化學性

3、質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。 2. 物質(zhì)的組成 原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。 離子：帶電荷的原子或原子團。 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 3. 物質(zhì)的分類 (1)混合物和純凈物 混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。 純凈物：組

4、成中只有一種物質(zhì)。 ① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子; ② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì)，能用化學式表示; ③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。 (2)單質(zhì)和化合物 單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。 化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。 (3)氧化物、酸、堿和鹽 氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。 氧化物可分為金屬氧化物和非金

5、屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物; 酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。 堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。 鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。 4. 化學用語 (1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律 (2)元素符號的意義 ① 某一種元素。 ② 這種元素的一個原子

6、。 ③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。 (3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。 化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。 (4)化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。 (5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。 (6)化學反應類型 (7)質(zhì)量守恒定律 5. 溶液

7、 (1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 (2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 (3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。 (4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液 (5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用 溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同

8、一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。 影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。 6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結(jié)) ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。 如：AB = A + B

9、 ③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。 如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 如：AB + CD = AD + CB 7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。 氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。 8

10、.催化劑：在化學變化里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變) 9.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變) 10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上

11、都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。) 11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl- HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH- NaOH==Na+ + OH- Ba(OH)2==Ba2+ + 2

12、OH- 鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl- 13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。 14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

13、 27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。 風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。 15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。 燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。 二、基本知識、理論 1.空氣的成分 氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。 2.主要的空氣污染物 NO2 、CO、SO2、

14、.H2S、NO等物質(zhì) 。 3.其他常見氣體的化學式 NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。 4.常見的酸根或離子 SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷

15、酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應： 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅; 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1) (單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價

16、的代數(shù)和為0) 5.化學式和化合價 (1)化學式的意義 ①宏觀意義 a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成; ②微觀意義 a.表示該物質(zhì)的一個分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成; ③量的意義 a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 (2)單質(zhì)化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的： a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

17、 b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴) 多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等 (3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：M

18、gO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) (4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式： ①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 ②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價; b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比; c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角

19、。 6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖) 排布規(guī)律 ①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù)) ②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個) ③先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

20、 7.書寫化學方程式的原則 ①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8.酸堿度的表示方法——pH 說明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈堿性。 (2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9.金屬活動性順序表： (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金) 說明：(1)越左金屬

21、活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來; (2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。 三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名 ⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaO

22、H (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

23、(17)氨氣：NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒) 四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。 3.紅色固體：

24、Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體 4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)： ①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(

25、OH)2。 6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色) (2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) 五、物質(zhì)的溶解性 1.鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水; 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水

26、，其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水 2.堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

27、 3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿) 六、化學之最 1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣 4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5.最簡單的有機物是甲烷。 6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

28、8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9.導電性最強的金屬是銀。 10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11.熔點最小的金屬是汞。 12.人體中含量最多的元素是氧。 13.組成化合物種類最多的元素是碳。 14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 15.最早利用天然氣的是中國。 16中國最大煤炭基地在：山西省。 17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用)。 18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。

29、 19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。 七、解題技巧和說明 (一) 推斷題解題技巧 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2. 一些特殊物質(zhì)的顏色： 見四 3. 常見一些變化的判斷： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì)) ② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)

30、3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀; ④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽; ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。 4. 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KO

31、H == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變) CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色) 5. 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系： ① 堿性氧化物和

32、堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應) K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(O

33、H)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O (二) 解實驗題 看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→

34、藍色)、生石灰等; ② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; ③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液; 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。 2.實驗注意的地方： ①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸

35、中。 ③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。 ④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 3.常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗; Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸; Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 4.實驗室

36、制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： (1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O) (2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì)) (3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl) 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等; 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、

37、KOH溶液(或固體);[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應] 5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 (1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉) 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 (2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉) 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

38、 (3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 6.設計實驗 (1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。 (2)試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，

39、把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 7.解題： 計算題的類型有 a.有關(guān)質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算 b.根據(jù)化學方程式進行計算 c.由a和b兩種類型混合在一起計算 (1)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 × 100% (2)化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量

40、× 100% (3)混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算 化合物的質(zhì)量分數(shù)= 某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量× 100% (4)混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 × 100% 或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) × 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù) (5)解題技巧 a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 b.根據(jù)化學方程式計算的解

41、題步驟： ①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式 ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 八、初中化學中的“三” 1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6.

42、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7.鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8.溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 9.化學方程式有三個意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì); (2)表示反應物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比; (3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。 10.生鐵一般分為三種

43、：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13.煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14.常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑

44、;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。 16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17.水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18.應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色： (1)液態(tài)氧氣是淡藍色; (2)硫在空氣中燃燒有

45、微弱的淡藍色火焰; (3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 21.與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。 22.過濾操作中有“三靠”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁; (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處; (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 24.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 25.取用藥品有“三不”原則： (1)

46、不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 26.古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙) 29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。 31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 33.溶液配制的三步驟：計算、稱量(量

47、取)、溶解 34.生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子 37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 38.水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水; (2)生活污水的任意排放; (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 40.固體物質(zhì)的

48、溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大; (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小; (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 41.CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 九、化學中的“一定”與“不一定” 1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

49、 3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-); 酸根也不一定是原子團(如Cl-叫氫氯酸根) 4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。) 5.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。 6.原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”) 分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反應中分子可分原子不可分。 7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 8.最外層電子數(shù)為8的粒子不

50、一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。 9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子) 10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 (因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。 11.溶液中不一定： (1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言) (2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)

51、 (3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。 (4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。 13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。 14.分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化) 15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應。 16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價

52、。如NH4NO3 (前面的N為-3價，后面的N為+5價) 17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。 18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。 19.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。 2

53、0.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。 21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 22. 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液) 23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽

54、。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液) 24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 (如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4);記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。 25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。 ★常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅(SiO2)不

55、溶于水 。 26.生成鹽和水的反應不一定是中和反應。 27.所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有： ①CO與金屬氧化物的反應;②酸性氧化物與堿的反應;③有機物的燃燒。 28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(鐵與酸、鹽的反應)，反應后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。 29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重” 30

56、.凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 31.凡常溫下能與水反應的金屬(如K、Ca、Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應;但它們與酸反應是最為激烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 31.凡是排空氣法(無論向上還是向下)，都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。 32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可

57、燃性氣體之前一定要檢驗純度. 33.書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4 34.5 g某物質(zhì)放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。 十、化學實驗總結(jié) 三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。 氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2) 1.藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙

58、氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2) [固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) [固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl) [固+液] 2.反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.檢驗 用

59、帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣，否則不是氧氣;點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 4.收集方法 氧氣(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) 氫氣(H2)①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) 二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) (不能用排水法收集) 5.驗滿(驗純) 氧氣(O2)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否

60、則沒滿。 氫氣(H2) <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。 二氧化碳(CO2)用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿。 6.放置 正放 倒放 正放 7.注意事項 (1)制備氧氣(O2) ①檢查裝置的氣密性 (當用第一種藥品制取時以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先

61、使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 ④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) (2)制備氫氣(H2) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下; ③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。) (3)制備二氧化碳(CO2) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下; ③不能用排水法收集 8.常見氣體的性質(zhì) (1)氧氣O

62、2 (通常狀況下) 化學性質(zhì)及用途 (O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量) a. 供呼吸;b. 煉鋼;c. 氣焊。 (注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。) ②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火 焰;氧氣中—紫藍色火焰) ③4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5) ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

63、 ⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 (2)氫氣(H2) 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl ② 還原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O (3)二氧化碳(CO2) 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 ①

64、CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩(wěn)定) a.用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)) b.制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O ②氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑(工業(yè)制CO2) (4)一氧化碳(CO) 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料) ②還原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 (跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力)