《浙江省高考化學(xué)（學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)+條目解析）第一講 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)（學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)+條目解析）第一講 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系課件（25頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一講第一講 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化與分散系條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)一、物質(zhì)的分類1.物質(zhì)分類的方法世界上的物質(zhì)豐富多彩,為了簡明有序地掌握其性質(zhì)和變化規(guī)律,常用分類方法進(jìn)行研究。中學(xué)化學(xué)一般依據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性質(zhì)等對物質(zhì)進(jìn)行分類。(1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài):分為固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和氣態(tài)物質(zhì)。(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性:分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性:分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)。條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)(4)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)對物質(zhì)進(jìn)行分類條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)2.物質(zhì)分類的意義對物質(zhì)進(jìn)行合理的分類,有
2、助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性能;有助于我們進(jìn)一步研究物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化規(guī)律,方便我們更好地把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系,并利用不同類型的化學(xué)反應(yīng)制備人類需要的新物質(zhì)。條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)典例典例1下列關(guān)于物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化正確的是()A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.能夠與酸反應(yīng)的化合物一定是堿D.所有的鈉鹽都不能相互反應(yīng)B解析:酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7;堿性氧化物一定是金屬氧化物;能夠與酸反應(yīng)的化合物不一定是堿,如NaHCO3;某些鈉鹽間能夠相互反應(yīng),如NaHSO4與NaHCO3反應(yīng)生成CO2、H2O和Na2SO4。條目解析
3、學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)三、氧化還原反應(yīng)1.概念有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)(特征),本質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移(電子得失和電子偏移)。2.四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)3.氧化還原反應(yīng)的基本概念與規(guī)律(1)氧化還原反應(yīng)一般符合:氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。注意氧化劑、還原劑可能為同一種物質(zhì),還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物也可能為同一種物質(zhì)。條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)(2)基本概念的關(guān)系與辨析: (3)氧化性與還原性強(qiáng)弱比較:氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物。條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)4.電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方
4、法(1)雙線橋法:要點(diǎn):兩條線箭頭均由反應(yīng)物指向生成物,且對準(zhǔn)同一種元素;線上要標(biāo)注得到(或失去)電子及其數(shù)目。如:(2)單線橋法:要點(diǎn):箭頭總是由反應(yīng)物中失電子原子指向得電子原子;線上只標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不需標(biāo)注得失。如:條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)典例典例2下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 ()A.手機(jī)中的鋰電池處于工作狀態(tài)時(shí)B.工業(yè)上進(jìn)行高爐煉鐵C.將活性炭放入墨水中墨水顏色變淺D.用漂白粉漂白織物C解析:手機(jī)中的鋰電池處于工作狀態(tài)時(shí),利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能;工業(yè)上進(jìn)行高爐煉鐵,利用還原劑將化合態(tài)的鐵還原成鐵單質(zhì);將活性炭放入墨水中,墨水顏色變淺是利用活性炭的吸附作用,是物理變化;漂
5、白粉漂白織物是利用生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性使有色物質(zhì)被氧化而褪色。條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)典例典例3實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng),不需加熱就可以制取氯氣,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:,氧化劑為。 解析:氯酸鉀作氧化劑、濃鹽酸作還原劑,氯元素不同價(jià)態(tài)(+5價(jià)、-1價(jià))轉(zhuǎn)化為中間價(jià)態(tài)(0價(jià))。 答案: KClO3條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)四、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的相關(guān)概念(1)定義:有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的本質(zhì):電解質(zhì)在溶液中相互交換離子。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件:有難溶性物質(zhì)生成;有弱電解質(zhì)(難電離物質(zhì))生成;有易揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)生成。條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)2.離子方程式(
6、1)定義:用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。(2)意義:既能表示物質(zhì)間的某一反應(yīng),又能表示同一類型的所有離子反應(yīng)。(3)書寫步驟:一寫(正確書寫化學(xué)方程式)、二拆(易溶于水且完全電離的物質(zhì)拆成離子形式)、三刪(等量刪去左右兩邊相同的離子)、四查(原子守恒、電荷守恒)。書寫離子方程式的關(guān)鍵:只有易溶于水且完全電離的物質(zhì)才能寫成離子形式,難溶于水、難電離的物質(zhì)以及單質(zhì)、氧化物、氣體仍用化學(xué)式表示。條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)典例典例4下列離子方程式書寫正確的是() D解析:A項(xiàng),稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)除生成弱電解質(zhì)H2O外,還生成BaSO4沉淀。B項(xiàng)中的離子方程式不符合電荷守恒
7、,正確的寫法應(yīng)為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。C項(xiàng),醋酸是弱酸,離子方程式中應(yīng)寫成分子形式。條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)典例典例5在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是()D條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)五、膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法 條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)注意用一束光通過盛有膠體的燒杯時(shí),在與光束垂直的方向上進(jìn)行觀察,可以看到一條明亮的光路,該現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液。膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,因而常用于凈水。條目解析學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)典例典例6下列有關(guān)膠體的說法正確的是()A.利用過濾的方法將膠體和溶液分離B.明礬凈水是利用了生成的氫氧化鋁膠體的吸附作用C.將1 molL-1氯化鐵溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液混合可制得氫氧化鐵膠體D.當(dāng)光束通過膠體時(shí),膠體顆粒沉降,導(dǎo)致產(chǎn)生一條光路的現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)B解析:過濾的方法適用于懸濁液中分散質(zhì)和分散劑的分離,A項(xiàng)錯(cuò)誤。1 molL-1氯化鐵溶液與等濃度的氫氧化鈉溶液混合得到氫氧化鐵沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)光束通過膠體時(shí),產(chǎn)生一條光路的現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng),但膠體顆粒不會(huì)發(fā)生沉降,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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