高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末素能提升課件 新人教版必修1

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1、化 學(xué)必修必修 人教版人教版第 一 章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)章末素能提升章末素能提升1 1知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2 2專題歸納專題歸納知知 識(shí)識(shí) 網(wǎng)網(wǎng) 絡(luò)絡(luò)專專 題題 歸歸 納納專題專題1常用除雜的常用除雜的6種方法種方法分離提純方分離提純方法法適用范圍適用范圍舉例舉例過濾過濾固體與液體的分離固體與液體的分離食鹽中混有泥沙：溶于水中過濾食鹽中混有泥沙：溶于水中過濾蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮分離溶于溶劑中的物質(zhì)分離溶于溶劑中的物質(zhì)提取食鹽水中的提取食鹽水中的NaCl結(jié)晶、結(jié)晶、重結(jié)晶重結(jié)晶混合物各組分在溶劑中的溶解度隨溫混合物各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同度變化不同分離固體分離固體NaCl和和KNO3的

2、混合的混合物：溶于水后蒸發(fā)濃縮成物：溶于水后蒸發(fā)濃縮成KNO3的熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾的熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾分液分液兩種互不相溶的液體兩種互不相溶的液體除去油中混有的水分除去油中混有的水分蒸餾、分餾蒸餾、分餾分離沸點(diǎn)不同的液體分離沸點(diǎn)不同的液體分離石油產(chǎn)品分離石油產(chǎn)品萃取萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來一種溶劑組成的溶液里提取出來用用CCl4、苯等從溴水、苯等從溴水(碘水碘水)中提中提取溴取溴(碘碘)A 解析：B.溫度升高，KNO3的溶解度增大幅度很大，Na

3、Cl的溶解度增大幅度很小；降低溫度，KNO3的溶解度降低幅度很大，NaCl的溶解度降低幅度很小，提純混有少量KNO3的NaCl，應(yīng)采用先制得常溫下的濃溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、干燥的方法。C.試管口向上，加熱時(shí)會(huì)有水蒸氣冷凝回流，導(dǎo)致試管炸裂。D.苯比水密度小，用苯萃取碘水中的I2，液體分層后含I2的苯溶液在上層，分液時(shí)應(yīng)將含I2的苯溶液從分液漏斗上口倒出。D B 解析：分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可以利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳而除去CO中的CO2，B正確；苯的密度比水小，水層在下，從分液漏斗的下端放出，含碘的苯溶液從上口倒出，不能從下端放出，C錯(cuò)誤；HCl與N

4、aHCO3反應(yīng)生成新的雜質(zhì)氣體CO2，故洗氣瓶中應(yīng)為飽和食鹽水，而不是飽和碳酸氫鈉溶液，D錯(cuò)誤。專題專題2關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的考查點(diǎn)的考查點(diǎn) 3考查氧化還原反應(yīng)： 電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目問題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)。 4考查一些特殊的反應(yīng)： 如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)。觸及高考觸及高考D D 解析：A.n(NaOH)8 g40 gmol10.2 mol，VNaOH(aq)0.1 L，c(NaOH)0.2 mol0.1 L2 molL1。B.設(shè)稀NaOH溶

5、液的濃度為x，根據(jù)稀釋前后n(NaOH)相等，得0.04 L5 molL10.1 Lx，x2 molL1。c.NaOH固體溶于水放出熱量，導(dǎo)致容量瓶內(nèi)NaOH溶液溫度偏高，定容NaOH溶液體積偏小，c(NaOH)偏大。D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，所確定的液面比刻度線低，定容NaOH溶液體積偏小，c(NaOH)偏大。C 專題專題3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 2溶液配制的考查點(diǎn)： (1)考查儀器的使用：本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(稱量固體溶質(zhì))、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。 (2)考查容量瓶的使用：要注明容量瓶的規(guī)格；容量瓶只能用來配制溶液，不必干燥，不能長時(shí)

6、間貯存溶液；容量瓶使用前要查漏。 (3)考查實(shí)驗(yàn)操作：移液要用玻璃棒引流；NaOH固體應(yīng)在小燒杯中稱量；定容時(shí)應(yīng)平視。B (3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。 (4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 定容時(shí)俯視刻度線 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 解析：(1)配制溶液時(shí)，首先是計(jì)算，然后稱量、溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，振蕩容量瓶，繼續(xù)加水最后定容搖勻即可，所以正確的操作順序?yàn)椤８鶕?jù)操作流程可知本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥

7、匙、玻璃棒、燒杯、250 mL容量瓶、膠頭滴管。(2)用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL時(shí)需要利用250 mL容量瓶，所以需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。由于左盤的質(zhì)量右盤質(zhì)量砝碼質(zhì)量，則根據(jù)示意圖可知燒杯的實(shí)際質(zhì)量30.0 g2.6 g27.4 g。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液。(4)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，則導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度線，則液面在刻度線下方，所以濃度偏高；未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則冷卻后溶液液面低于刻度線，濃度偏高；定容后塞上瓶

8、塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，則導(dǎo)致溶液體積增加，濃度偏低，答案為。 解析：將一定濃度的溶液分為若干份，各份的濃度相等，A正確。0.1 mol/L10 mL100 mL0.01 mol/L，B正確。n(N2)0.05 mol，n(O2)0.1 mol，V(N2)V(O2)0.05 mol0.1 mol12，C正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO是氣體，H2O不是氣體，0.1 mol CO的體積是2 240 mL,0.2 mol H2O的體積遠(yuǎn)小4 480 mL，D不正確。D 1物質(zhì)的分離和提純 (1)對(duì)物質(zhì)的提純?cè)瓌t不明確，在物質(zhì)的提純過程中往往引入新雜質(zhì)而出現(xiàn)錯(cuò)誤。 (2)不能準(zhǔn)

9、確掌握萃取和分液的操作，不會(huì)選擇合理的萃取劑。 (3)對(duì)蒸發(fā)、蒸餾等操作的注意事項(xiàng)不明確而出現(xiàn)錯(cuò)誤。 2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和常見儀器的使用 (1)不能準(zhǔn)確掌握常用儀器的使用方法。 (2)對(duì)實(shí)驗(yàn)安全等事故不會(huì)處理。 (3)不能準(zhǔn)確掌握常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。 3常用的化學(xué)計(jì)量 (1)計(jì)算過程中沒有注意物理量的單位。 (2)不能正確理解物質(zhì)的量濃度的含義。 (3)不會(huì)計(jì)算分子、原子、電子等微粒的物質(zhì)的量。 (4)不清楚氣體摩爾體積的應(yīng)用條件。 (5)有關(guān)溶液的計(jì)算中不會(huì)應(yīng)用電荷守恒的思想。 4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1)不熟悉一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程。 (2)不能準(zhǔn)確計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)

10、量或體積。 (3)不能準(zhǔn)確進(jìn)行誤差分析。 (8)分液漏斗使用前要檢查是否漏水。() (9)長時(shí)間盛放石灰水的燒杯洗滌時(shí)應(yīng)先加入適量的鹽酸進(jìn)行洗滌。() (10)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子。() (11)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g。() (12)1 mol O2的質(zhì)量與O2的相對(duì)分子質(zhì)量相等。() (13)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍。() (14)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2所含的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同。() (15)1 L水溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1。

11、() (16)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。() 解析：(1)量筒不可以加熱。(3)量筒的精確度為0.1 mL。(4)坩堝加熱時(shí)應(yīng)放在鐵圈或三腳架上的泥三角上。(5)取用塊狀固體藥品常用鑷子，而取用粉末狀固體藥品常用藥匙或紙槽。(6)由自來水制取蒸餾水時(shí)不需要溫度計(jì)。(8)容量瓶、分液漏斗等在使用前一般均需要檢查是否漏水。(9)長時(shí)間盛放石灰水的燒杯內(nèi)壁沾附有碳酸鈣，加入鹽酸可與之發(fā)生反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)而洗去。(10)有的物質(zhì)不含分子，直接由原子構(gòu)成，如金剛石，還有的物質(zhì)直接由離子構(gòu)成，如氯化鈉。(11)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1。(12)質(zhì)量的

12、常用單位為g，而相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，只能說1 mol O2的質(zhì)量(以g為單位)與O2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。(13)一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的本質(zhì)屬性之一，與物質(zhì)的多少無關(guān)。(14)CO、N2、O2均為雙原子分子。(15)1 L NaCl溶液中溶有5.85 g NaCl，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1。(16)膽礬溶液的溶質(zhì)為CuSO4,25 g膽礬中CuSO4的質(zhì)量小于25 g。偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 偏小偏小 (6)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸。_ (7)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。

13、_ (8)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。_ (9)配制溶液時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量溶液濺出。_ (10)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至液面最低處與刻度線相切。_ (11)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。_ (12)配制一定濃度的NaOH溶液所用的容量瓶中有水滴。_ (13)定容搖勻后少量溶液外流。_偏小偏小 偏大偏大 偏大偏大 偏小偏小 偏小偏小 無影響無影響 無影響無影響 無影響無影響 解析：(1)沒有450 mL的容量瓶，應(yīng)根據(jù)配制500 mL溶液來計(jì)算。(2)在紙上稱量NaOH固體，由于NaOH易潮解，會(huì)有少量NaOH沾附在紙上。(3)NaOH固體易潮解，稱量時(shí)間過長其表面會(huì)有少量水。(4)砝碼生銹導(dǎo)致所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大。(5)1 g以下用游碼，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系“左盤右盤游碼”，可知實(shí)際稱取的NaOH的質(zhì)量為9.6 g。(6)用不干燥的量筒量取濃硫酸相當(dāng)于將其稀釋了，造成溶質(zhì)偏少。(7)量筒為量出式儀器，不能將用水洗滌的洗滌液轉(zhuǎn)入量出的液體。(8)仰視讀數(shù)量取的濃硫酸體積偏大。(9)溶質(zhì)部分損失。(10)部分溶質(zhì)被吸出。(12)容量瓶中含有水，相當(dāng)于定容前加水，對(duì)結(jié)果無影響。(13)定容搖勻后溶液配制完成，溶液的體積減少對(duì)其濃度無影響。