《高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)查漏補(bǔ)缺 第3講 物質(zhì)的組成與分類(lèi)課件》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)查漏補(bǔ)缺 第3講 物質(zhì)的組成與分類(lèi)課件（40頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、返回目錄返回目錄v典型易錯(cuò)必糾v教師備用習(xí)題v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄 1. 1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。屬的概念。 2. 2.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 3. 3.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系及膠體的性質(zhì)和用途。了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系及膠體的性質(zhì)和用途?？季V要求考綱要求返回目錄返回目錄網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖 探究考向一物質(zhì)的組成、變化與簡(jiǎn)單分類(lèi)一、物質(zhì)的組成 1元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀(guān)上物質(zhì)是由元素組成的，微觀(guān)上物質(zhì)是由_、_或_構(gòu)成的。 (2)元素
2、：具有_的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) 游離態(tài)：元素以_形式存在的狀態(tài)。返回目錄返回目錄v考向互動(dòng)探究第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)分子分子原子原子離子離子相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)分子分子只由一種元素組成只由一種元素組成由多種元素組成由多種元素組成單質(zhì)單質(zhì) 化合態(tài)：元素以_形式存在的狀態(tài)。 (5)元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系如圖231所示 圖231 2混合物和純凈物 (1)純凈物：_。 (2)混合物：_。返回目錄返回目錄v考向互動(dòng)探究第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)由幾種
3、不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)化合物化合物返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究二、物質(zhì)的分類(lèi)二、物質(zhì)的分類(lèi) 1 1簡(jiǎn)單分類(lèi)法概述簡(jiǎn)單分類(lèi)法概述 (1) (1)分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法?？茖W(xué)方法。 (2) (2)分類(lèi)應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的分類(lèi)應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“_”_”進(jìn)行，進(jìn)行，“_”_”不同，分類(lèi)方法也不相同。不同，分類(lèi)方法也不相同。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) 2 2分類(lèi)法分類(lèi)法 (1) (1)交
4、叉分類(lèi)法：交叉分類(lèi)法：圖圖2 23 32 2返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究鈉鹽鈉鹽硫酸鹽硫酸鹽金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子含氧酸根陰離子含氧酸根陰離子 (2)(2)樹(shù)狀分類(lèi)法樹(shù)狀分類(lèi)法圖圖2 23 33 3返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物三、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)三、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究【觸摸高考觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究 1 1無(wú)機(jī)物
5、的分類(lèi)無(wú)機(jī)物的分類(lèi)返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究 2 2物理變化和化學(xué)變化的判斷物理變化和化學(xué)變化的判斷 根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾注意：升華、萃取、分液、蒸餾( (分餾分餾) )、吸附、鹽析、金、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、蛋白屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、
6、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金但存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、屬熔化、NaClNaCl溶于水、溶于水、NaClNaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出中揮發(fā)出HClHCl氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成，但仍屬于氣
7、體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成，但仍屬于物理變化物理變化。 化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系：化學(xué)變化的過(guò)程中一化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系：化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨著物理變化，而物理變化的過(guò)程中一定不發(fā)生化學(xué)定伴隨著物理變化，而物理變化的過(guò)程中一定不發(fā)生化學(xué)變化變化。 化學(xué)變化研究的前提是原子核不變。核裂變雖有新化學(xué)變化研究的前提是原子核不變。核裂變雖有新物質(zhì)生成，但不屬于化學(xué)變化物質(zhì)生成，但不屬于化學(xué)變化。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)
8、的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究 探究考向二分散系膠體 1分散系 (1)概念：分散系是指一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)為_(kāi)，起分散作用的物質(zhì)稱(chēng)為_(kāi)。 (2)分類(lèi)： 返回目錄返回目錄v考向互動(dòng)探究第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑溶液溶液膠體膠體懸濁液或乳濁液懸濁液或乳濁液返回目錄返回目錄第第3 3
9、講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究v 2膠體v (2)膠體的性質(zhì)性質(zhì)定義解釋或應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)光束通過(guò)膠體時(shí)，形成_的現(xiàn)象膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒子大，使光波發(fā)生_電泳現(xiàn)象在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極定向移動(dòng)的現(xiàn)象膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子而帶電荷光亮的光亮的“通路通路”散射散射返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液性質(zhì)定義解釋或應(yīng)用聚沉使膠體粒子失去所帶的電荷，致使膠體粒子聚集長(zhǎng)大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過(guò)程膠體粒子帶電，加入_或_ ，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散
10、質(zhì)聚集成較大的粒子，在重力作用下沉淀析出滲析依據(jù)分散系中_不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開(kāi)來(lái)的方法利用滲析可_與膠粒帶相反電荷的膠體與膠粒帶相反電荷的膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小分散質(zhì)粒子的直徑大小提純膠體提純膠體返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究v 3.Fe(OH)3膠體的制備v 向沸水中逐滴加入_，繼續(xù)煮沸至液體呈_，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，離子方v程式為_(kāi) _。v 提醒 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑在1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。紅褐色紅褐色【
11、觸摸高考觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷高考選項(xiàng)正誤判斷返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究 1 1膠體、溶液、濁液三類(lèi)分散系的比較膠體、溶液、濁液三類(lèi)分散系的比較返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm大于100 nm1100 nm分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體高分子或多分子集合體性質(zhì)外觀(guān)透明、均一不透明、不均一均一穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定介于溶液與濁液之間能否透過(guò)濾紙能不能能能否透過(guò)半透膜能不能不能 提醒提醒 由于膠體粒子較大，不能通過(guò)半透膜，而離子、由于膠體粒子較大
12、，不能通過(guò)半透膜，而離子、分子較小，可以透過(guò)半透膜，故可用滲析法提純膠體分子較小，可以透過(guò)半透膜，故可用滲析法提純膠體。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究分散系溶液濁液膠體鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀有丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液泥水Fe(OH)3膠體、墨汁、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液 2 2膠體性質(zhì)的應(yīng)用膠體性質(zhì)的應(yīng)用 (1) (1)丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。 (2) (2)聚沉：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽聚沉：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵點(diǎn)豆腐。鹵點(diǎn)豆腐。 (3) (3)滲析：蛋白質(zhì)的提純。滲析：蛋白
13、質(zhì)的提純。 (4) (4)電泳：工廠(chǎng)靜電除塵。電泳：工廠(chǎng)靜電除塵。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v考向互動(dòng)探究 易錯(cuò)2有關(guān)膠體的常見(jiàn)易錯(cuò)點(diǎn)返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v典型易錯(cuò)必糾返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v典型易錯(cuò)必糾 警示 膠體是“分子”級(jí)別微粒的聚集體。 試答 _
14、 提升 有關(guān)膠體的常見(jiàn)誤區(qū)： 并不是只有膠狀物才是膠體，膠體有氣溶膠、固溶膠和液溶膠，如煙霧、有色玻璃和果汁都屬于膠體； 納米是長(zhǎng)度單位，不是一種物質(zhì)； 膠體微?？赡軒щ?，但膠體不帶電，膠體是呈電中性的。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v典型易錯(cuò)必糾 【備選理由】 鞏固常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)。 1下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的組合是()返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A鹽酸純堿燒堿氧化鋁二氧化碳B硫酸燒堿食鹽氧化鎂一氧化碳C醋酸苛性鈉小蘇打過(guò)氧化鈉二氧化硫D油酸苛性鉀蘇打氧化鈉三氧化硫v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第3
15、3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v教師備用習(xí)題返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v教師備用習(xí)題 32013豫南九校聯(lián)考 分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類(lèi)方法中，不正確的是() 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 依據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v教師備用習(xí)題 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液 依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) AB C只有 D全部正確返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類(lèi)物質(zhì)的組成與分類(lèi)v教師備用習(xí)題
高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)查漏補(bǔ)缺 第3講 物質(zhì)的組成與分類(lèi)課件
