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1、【名師一號】2011模塊新課標人教化學精美課件系列第五章物質(zhì)結構元素周期律第五章物質(zhì)結構元素周期律第第14講原子結構講原子結構基礎關基礎關最最 新新 考考 綱綱1.了解元素了解元素、核素和同位素的含義核素和同位素的含義。2.了解原子構成了解原子構成。了解原子序數(shù)了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子中子數(shù)數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布了解原子核外電子排布。自自 主主 復復 習習一、原子、元素、同位素一、原子、元素、同位素1.原子的構成原子的構成(1)主要有：主要有：、和和，它們的基本，它們的基本屬性為：屬性為：電子電子
2、質(zhì)子質(zhì)子中子中子相對質(zhì)量相對質(zhì)量一個質(zhì)子的一個質(zhì)子的_1.0071.008所帶電荷數(shù)及電所帶電荷數(shù)及電性性_質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子11836一個單位一個單位負電荷負電荷一個單位正電荷一個單位正電荷(2)基本關系基本關系對于原子：質(zhì)量數(shù)對于原子：質(zhì)量數(shù)(A)_質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)_對于離子對于離子陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)2.元素元素、核素核素、同位素同位素(1)元素元素具有相同具有相同的同一類原子的總稱的同一類原子的總稱。決定元素決定元素的種類的種
3、類。(2)核素核素具有一定數(shù)目具有一定數(shù)目和一定數(shù)目和一定數(shù)目的原子的原子_。和和共同決定核素的種類共同決定核素的種類。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)161718888( )_3OOO同位素定義：相同而不同的核素互稱為同位素。例如，氧元素有、 、 三種同位素。同位素性質(zhì)：同位素性質(zhì)：A.當某種元素具有多種天然、穩(wěn)定的核素時，當某種元素具有多種天然、穩(wěn)定的核素時，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各核素的原子數(shù)目百分比一般無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各核素的原子數(shù)目百分比一般是是的。的。B.同一元素的各種同位素，其同一元素的各種同位素，其_不同，但化學性質(zhì)幾乎不同，但化學
4、性質(zhì)幾乎。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)不變不變質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)完全相同完全相同二、核外電子的排布二、核外電子的排布1.運動特征運動特征運動速度運動速度，與宏觀物體的運動有極大不同：不能同與宏觀物體的運動有極大不同：不能同時確定時確定和和，不能描繪不能描繪。2.排布方式排布方式排布排布，電子層由里到外依次是：第電子層由里到外依次是：第_層層，符號分別對應：符號分別對應：_。很快很快速度速度位置位置運動軌道運動軌道分層分層一、二、三、四、五、六、七一、二、三、四、五、六、七K、L、M、N、O、P、Q3.排布規(guī)律排布規(guī)律(1)電子是在原子核外距核由近及遠電子是在原子核外距核由近及遠，能量由能量由至至_的不同
5、電子層上分層排布的不同電子層上分層排布。(2)每層最多容納的電子數(shù)為每層最多容納的電子數(shù)為(N代表電子層數(shù)代表電子層數(shù))。低低高高2n2(3)電子一般總是先排在能量電子一般總是先排在能量的電子層里的電子層里，即最先排即最先排在在，當當排滿后排滿后，再排再排，依此類推依此類推。(4)最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過8個個(或或個個)，次外層不超過次外層不超過18個個，倒數(shù)第倒數(shù)第3層不超過層不超過32個個。最低最低KKL24.原子結構與元素性質(zhì)的關系原子結構與元素性質(zhì)的關系(1)稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般為稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般為(氦最外層只氦最外層只有有2個個)，性質(zhì)不性質(zhì)不，既不
6、易既不易，又不易又不易。常見化合價為常見化合價為。8活潑活潑失去電子失去電子得到電子得到電子0(2)金屬元素原子最外層一般少于金屬元素原子最外層一般少于個電子個電子，較易較易_電子電子，顯顯價價，失去幾個電子就顯正幾價失去幾個電子就顯正幾價。(3)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般或或4個電子個電子，較易較易電子電子，顯顯價價，得到幾個電子得到幾個電子就顯負幾價就顯負幾價。4失去失去正正大于大于等于等于得到得到負負網(wǎng)網(wǎng) 絡絡 構構 建建熱點關熱點關熱熱 點點 考考 向向1.辨別元素辨別元素、核素核素、同位素等概念同位素等概念。2.分析計算質(zhì)子數(shù)分析計算質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)中
7、子數(shù)、電子數(shù)電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等質(zhì)量數(shù)等。3.根據(jù)題設條件運用核外電子排布規(guī)律分析判斷原子核外電根據(jù)題設條件運用核外電子排布規(guī)律分析判斷原子核外電子排布特征子排布特征。4.離子結構與半徑比較離子結構與半徑比較，集中在離子核外電子數(shù)的計算與比集中在離子核外電子數(shù)的計算與比較；離子半徑的大小比較等較；離子半徑的大小比較等。熱熱 點點 探探 究究熱點熱點1原子的組成原子的組成構成原子或離子的微粒間的數(shù)量關系構成原子或離子的微粒間的數(shù)量關系質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)(原子中原子中)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)。陽離子核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷
8、數(shù)陽離子核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)。陰離子核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)陰離子核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)。離子電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。例例,1(2008全國卷全國卷)某元素的一種同位素某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為的原子質(zhì)量數(shù)為A，含含N個中子個中子，它與它與1H原子組成原子組成HMX分子分子。在在A G HMX中中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是().(m)molm.(N)mol.(N)molm.(m)molaaaaAANABAACAADA AN 11 () amAmmmXANANH XmANH XHHa gH XAmN mol解析同位素 的質(zhì)量數(shù)為 ，中子
9、數(shù)為 ，因此其質(zhì)子數(shù)為 。故中的質(zhì)子數(shù)為 ，又由于中 為，故中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：。答案答案A 20983210832092108383209210838320921083832092108383().1BiBiBiABiBi83BBiBiCBiBiDBiBi126127變式 鉍在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于和的說法正確的是和都含有個中子和互為同位素和的核外電子數(shù)不同和分別含有和個質(zhì)子答案：答案：B解析：解析：A項中前者含中子數(shù)為項中前者含中子數(shù)為126，后者為，后者為127，A錯；錯；C項中項中兩個兩個BI原子的核外電子數(shù)相同，原子的核外電子數(shù)相同，C錯；錯；D項中二者所含質(zhì)子項中二者所含
10、質(zhì)子數(shù)都是數(shù)都是83，D錯。錯。熱點熱點2元素、核素和同位素元素、核素和同位素 元素元素同位素同位素核素核素概念概念具有相同核電荷數(shù)的具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不不同的同一元素的不同原子互稱為同位素同原子互稱為同位素具有一定數(shù)目的質(zhì)子具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的和一定數(shù)目的中子的一種原子一種原子對象對象宏觀概念宏觀概念，對同類原對同類原子而言；既有游離態(tài)子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài)又有化合態(tài)微觀概念微觀概念，對某種元對某種元素的原子而言素的原子而言，因為因為有同位素有同位素，所以原子所以原子種類多于元素種類種
11、類多于元素種類微觀概念微觀概念，指元素的指元素的具體的某種原子具體的某種原子特征特征以單質(zhì)或化合物形式以單質(zhì)或化合物形式存在存在，性質(zhì)通過形成性質(zhì)通過形成單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)同位素化學性質(zhì)幾乎同位素化學性質(zhì)幾乎相同相同，因為質(zhì)量數(shù)不因為質(zhì)量數(shù)不同同，物理性質(zhì)不同物理性質(zhì)不同。天然存在的各種同位天然存在的各種同位素所占的原子百分數(shù)素所占的原子百分數(shù)一般不變一般不變具有真實的質(zhì)量具有真實的質(zhì)量，不不同核素的質(zhì)量不相同同核素的質(zhì)量不相同決定決定因素因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 14415062621441506262144150626214
12、415062621441506262, ().2 20091SmSmASmBSmSmCSmSmDSmSm62例廣東化學，我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是與互為同位素與的質(zhì)量數(shù)相同與是同一種核素與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為答案答案A變式變式22007年諾貝爾化學獎得主年諾貝爾化學獎得主GERHARD ERTL對金屬對金屬PT表面催化表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究氧化反應的模型進行了深入研究。 20219878782021987878202198787820219878782021987878.PtPtAPtPtBPtPtCPtPtDPtPt下列關于和的說法正確的是和的質(zhì)
13、子數(shù)相同，互稱為同位素和的中子數(shù)相同，互稱為同位和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素和的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素答案：答案：A2021987878PtPt解析：與是同一種元素的不同原子，因此它們互稱為同位素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間互稱為同位素。質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和。有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，就是一種核素。點評：本題主要考查了同位素、核素的概念，考查了考生的點評：本題主要考查了同位素、核素的概念，考查了考生的識記能力和對概念的理解能力。識記能力和對概念的理解能力。熱點熱點3幾個化學量的概念幾個化學量的概念1.原子的質(zhì)量：也稱絕對質(zhì)量原子的質(zhì)量：也
14、稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的，是通過精密的實驗測得的，原子的真實質(zhì)量很小原子的真實質(zhì)量很小，數(shù)量級大多為數(shù)量級大多為1026 KG，如氧原子的如氧原子的質(zhì)量為質(zhì)量為2.6571026 KG。2.質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加整數(shù)值相加，所得數(shù)值為質(zhì)量數(shù)所得數(shù)值為質(zhì)量數(shù)，用用“A”表示表示，在數(shù)值上看在數(shù)值上看作原子的近似相對原子質(zhì)量作原子的近似相對原子質(zhì)量。注意是先取整注意是先取整，后相加后相加。3.核素的相對原子質(zhì)量：同位素的一種核素的質(zhì)量與一個核素的相對原子質(zhì)量：同位素的一種核素的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量
15、的原子質(zhì)量的1/12相比較相比較，所得的數(shù)值就是同位素的相對原子所得的數(shù)值就是同位素的相對原子質(zhì)量質(zhì)量。4.元素的相對原子質(zhì)量：是某元素各種核素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量：是某元素各種核素的相對原子質(zhì)量與該核素所占的原子個數(shù)百分比的乘積之和與該核素所占的原子個數(shù)百分比的乘積之和。這是比較精確這是比較精確的數(shù)值的數(shù)值。ARM1A%M2B%M3C%5.元素的近似相對原子質(zhì)量：指某元素各種天然同位素的質(zhì)元素的近似相對原子質(zhì)量：指某元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與該同位素原子所占的原子個數(shù)百分比的乘積之和量數(shù)與該同位素原子所占的原子個數(shù)百分比的乘積之和。這這是一個近似值是一個近似值。ARA1A%A2
16、B%A3C%例例,3(2008唐山唐山)將某文獻資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘將某文獻資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：錄如下：35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均平均35.453平均平均35.5試回答下列問題：試回答下列問題：(1)34.969是表示是表示_；(2)35.453是表示是表示_；(3)35是表示是表示；(4)35.5是表示是表示_；(5)24.23%是表示是表示。同位素同位素(35Cl)的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量氯元素的平均相對原子質(zhì)量氯元素的平均相對原子質(zhì)量氯原子氯原子(35Cl)的質(zhì)量數(shù)的
17、質(zhì)量數(shù)氯元素的近似相對原子質(zhì)量氯元素的近似相對原子質(zhì)量同位素同位素(37Cl)所占的原子個數(shù)百分比所占的原子個數(shù)百分比解析解析弄清幾個概念的內(nèi)涵及區(qū)別，可順利答題。弄清幾個概念的內(nèi)涵及區(qū)別，可順利答題。點評本題設置意圖在于考查學生對質(zhì)量數(shù)核素相對原點評本題設置意圖在于考查學生對質(zhì)量數(shù)核素相對原子質(zhì)量，元素平均相對原子質(zhì)量幾個概念的理解和運用。子質(zhì)量，元素平均相對原子質(zhì)量幾個概念的理解和運用。變式變式3(2009濰坊模擬濰坊模擬)在正規(guī)化學試卷的開始處總有在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可可能用到的相對原子質(zhì)量能用到的相對原子質(zhì)量”一項一項，如如H：1C：12CL：35.5S：32CU：64等等。請
18、問這些數(shù)值準確的說應該是請問這些數(shù)值準確的說應該是()A.某種核素的相對原子質(zhì)量某種核素的相對原子質(zhì)量B.某種核素的近似相對原子質(zhì)量某種核素的近似相對原子質(zhì)量C.某種元素的平均相對原子質(zhì)量某種元素的平均相對原子質(zhì)量D.某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值答案：答案：D熱點熱點4原子核外電子排布原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律(1)分層排布：把不同能量狀態(tài)的電子在核外運動的區(qū)域分為分層排布：把不同能量狀態(tài)的電子在核外運動的區(qū)域分為不同的層不同的層，由里往外分別為：由里往外分別為：代號：代號：KLMNOPQ層序：層序： 12 3 4 5 6 7
19、電子離核漸遠，能量逐漸升高(2)在含有多個電子的原子里在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同分層排布電子依能量的不同分層排布，其主要規(guī)律是：其主要規(guī)律是：核外電子總是盡可能先排布在能量最低核外電子總是盡可能先排布在能量最低(離核最近離核最近)的電子的電子層里層里，然后由里向外然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里依次排布在能量較高的電子層里(也也叫能量最低原理叫能量最低原理)。每一電子層所容納的電子數(shù)最多為每一電子層所容納的電子數(shù)最多為2N2個個。最外層電子數(shù)最多不超過最外層電子數(shù)最多不超過8個個，若最外層為若最外層為K層層，最多容納最多容納電子數(shù)為電子數(shù)為2個個。次外層電子數(shù)最多不超過
20、次外層電子數(shù)最多不超過18個個，倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不超過超過32個個。以上四點之間既相互聯(lián)系以上四點之間既相互聯(lián)系，又相互牽制又相互牽制，不能孤立片面地理不能孤立片面地理解和使用解和使用。2.核外電子排布與元素性質(zhì)的主要關系核外電子排布與元素性質(zhì)的主要關系(1)稀有氣體元素的原子最外層都有稀有氣體元素的原子最外層都有8個電子個電子(氦是氦是2個電子個電子)，是穩(wěn)定結構是穩(wěn)定結構，所以稀有氣體性質(zhì)較穩(wěn)定所以稀有氣體性質(zhì)較穩(wěn)定，具有化學惰性具有化學惰性。(2)金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個個，在化學反應在化學反應中容易失電子中容易失
21、電子，具有還原性具有還原性。(3)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于或等于非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個個，在在化學反應中容易獲得電子化學反應中容易獲得電子，最外層電子數(shù)越多最外層電子數(shù)越多，越易得電子越易得電子，具有氧化性具有氧化性。例例,4原子的核電荷數(shù)小于原子的核電荷數(shù)小于18的某元素的某元素X，其原子的電子層數(shù)其原子的電子層數(shù)N，最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2N1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2N21。下列有下列有關元素關元素X的說法中不正確的是的說法中不正確的是()A.元素元素X能形成化學式為能形成化學式為X(OH)3的堿的堿B.元素元素X可能形成化學式為可能形
22、成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽的含氧酸鉀鹽C.元素元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.元素元素X能與某些金屬元素形成化合物能與某些金屬元素形成化合物答案答案A解析解析核電荷數(shù)小于核電荷數(shù)小于18的元素，電子層數(shù)可以為的元素，電子層數(shù)可以為1、2、3，由最外層電子數(shù)為，由最外層電子數(shù)為2N1，可知電子層數(shù)為，可知電子層數(shù)為1不符合題意，不符合題意，當當N2時，最外層電子數(shù)為時，最外層電子數(shù)為5、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為7，則為氮元素；當，則為氮元素；當N3時，最外層電子數(shù)為時，最外層電子數(shù)為7、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為17，則為氯元素。所，則為氯元素。所以兩
23、種元素均能形成化學式為以兩種元素均能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽，最外層的含氧酸鉀鹽，最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)也均為奇數(shù)，這兩種元素都是活潑的非金電子數(shù)和核電荷數(shù)也均為奇數(shù)，這兩種元素都是活潑的非金屬元素，因而均能與某些金屬元素形成化合物，不能形成化屬元素，因而均能與某些金屬元素形成化合物，不能形成化學式為學式為X(OH)3的堿，所以的堿，所以A不正確。不正確。變式變式4(2009濟南模擬濟南模擬)元素元素A和元素和元素B的原子序數(shù)都小于的原子序數(shù)都小于18。已知已知A元素原子的最外層電子數(shù)為元素原子的最外層電子數(shù)為A，次外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)為B；B元素原子的元素原子的M層電子數(shù)為層電子
24、數(shù)為(AB)，L層電子數(shù)為層電子數(shù)為(AB)，則則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有()A.能與水反應能與水反應B.能與硫酸反應能與硫酸反應C.能與氫氧化鈉反應能與氫氧化鈉反應D.能與碳酸鈉反應能與碳酸鈉反應解析：解析：已知已知A、B均為短周期元素，均為短周期元素，B的的L層電子數(shù)為層電子數(shù)為(AB)，則則AB8，根據(jù)，根據(jù)A元素的次外層電子數(shù)為元素的次外層電子數(shù)為B，且，且B小于小于8，只能為只能為2；由此推得；由此推得A6，AB4。A元素為氧，元素為氧，B元素為元素為硅。它們形成的化合物硅。它們形成的化合物SIO2能與氫氧化鈉反應，在高溫下能能與氫氧化鈉
25、反應，在高溫下能與碳酸鈉反應。與碳酸鈉反應。答案：答案：CD能力關能力關簡單粒子的結構特點簡單粒子的結構特點1.離子的電子層排布離子的電子層排布主族元素陽離子跟上一周期稀有氣體元素原子的電子層排布主族元素陽離子跟上一周期稀有氣體元素原子的電子層排布相同相同，如如NA、MG2、AL3與與NE相同相同。陰離子跟同一周期稀有氣體元素原子的電子層排布相同陰離子跟同一周期稀有氣體元素原子的電子層排布相同，如如O2、F與與NE相同相同。2.等電子粒子等電子粒子(注意主要元素在周期表中的相對位置注意主要元素在周期表中的相對位置)(1)10電子粒子：電子粒子：CH4、N3、NH、NH3、NH、O2、OH、H2
26、O、H3O、F、HF、NE、NA、MG2、AL3等等。(2)18電子粒子：電子粒子：SIH4、PH3、S2、HS、H2S、CL、HCL、AR、K、CA2等等。特殊情況：特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。(3)核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的陽離子有：核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的陽離子有：NA、NH、H3O等；陰離子有：等；陰離子有：F、OH、NH或或HS、CL等等。3.前前18號元素原子結構的特殊性號元素原子結構的特殊性11( )1H原子核中無中子的原子： 。(2)最外層有最外層有1個電子的元素：個電子的元素：H、Li、Na；最外層有；最外層有2個電子個電子的元素：的元
27、素：Be、Mg、He。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：C；是次外層；是次外層電子數(shù)電子數(shù)3倍的元素：倍的元素：O；是次外層電子數(shù)；是次外層電子數(shù)4倍的元素：倍的元素：Ne。(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素：最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素：LI、P。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、BE、AL。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：BE。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次
28、外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：LI、SI。掌握上述一些結構特點及規(guī)律就可以迅速找到解題突破口掌握上述一些結構特點及規(guī)律就可以迅速找到解題突破口，來推斷元素及其原子序數(shù)等來推斷元素及其原子序數(shù)等。考考,例由例由10個電子構成的粒子簡稱個電子構成的粒子簡稱“10電子體電子體”，如：如：NE、NA。(1)由由5個原子核組成的個原子核組成的10電子體為電子體為_；(填化學式填化學式)既能與酸性氧化物反應既能與酸性氧化物反應、又能與堿性氧化物反應的又能與堿性氧化物反應的10電子體電子體為為(填化學式填化學式)。44NHCH或H2O(2)請寫出請寫出2個離子反應方程式個離子反應方程式，要求
29、：離子反應前后的粒子要求：離子反應前后的粒子都是都是10電子體電子體。_。 4424323223232 NHOHNHH OOHH O2H OFH OHFOHHFNHFNHHFOHFH ONHNH2NH答案：，等任選兩個，正確即可。解析解析由由10個電子構成的粒子如下：個電子構成的粒子如下：單核單核雙核雙核三核三核四核四核五核五核離子離子N3、O2、F、Na、Mg2、Al3OHNHH3ONH分子分子NeHFH2ONH3CH444423222NHCHH O10NHOHNHH OFH OHFOHHFOHFH O其中，五核的有和，既能與酸性氧化物、又能與堿性氧化物反應的只有。反應前后的粒子都是電子體的
30、離子反應方程式可寫出多種，其中以，等比較容易考慮到。課課 堂堂 練練 習習1.(2009如皋模擬如皋模擬)物質(zhì)構成的奧秘物質(zhì)構成的奧秘告訴我們：元素的種告訴我們：元素的種類類、化學性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關化學性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關，它們是它們是()A.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)C.中子數(shù)中子數(shù)、最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) D.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)解析：解析：元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學性質(zhì)與最外層元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關。電子數(shù)密切相關。答案：答案：B2.(2009通化模擬通化模擬)S
31、E是人體必需的微量元素是人體必需的微量元素，下列關于下列關于 7880343478803434788034347880343478803434.SeSeASeSeBSeSeCSe4446DS eSe34和的說法正確的是和互為同素異形體和互為同位素和 分別含有和個質(zhì)子和都含有個中子答案：答案：B78803434“”SeSeASe344446CD解析：以和為載體考查原子結構的有關 量 的關系及同位素、同素異形體的概念，側重考查學生的辯別能力。同素異形體指單質(zhì)而同位素指原子，故 錯；的兩種同位素的質(zhì)子數(shù)都為，而中子數(shù)分別為和，故 、 錯。3.(2008廣東惠州廣東惠州)X、Y、Z和和R分別代表分別代
32、表4種元素種元素。如果如果AXM、BYN、CZN、DRM四種離子的電子層結構相同四種離子的電子層結構相同(A、B、C、D為元素的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù))，則下列關系正確的是則下列關系正確的是()A.ACMNB.ABNMC.CDMN D.BDNM答案：答案：D解析：解析：4種離子的電子層結構相同，也就是種離子的電子層結構相同，也就是4種離子肯定有相種離子肯定有相同的核外電子數(shù)。所以有等量關系同的核外電子數(shù)。所以有等量關系AMBNCNDM，整理可得：，整理可得：ACMN，ABMN，CDMN，BDMN。故只有。故只有D項正確。解該題的簡單方項正確。解該題的簡單方法可把符合的微粒代入，如令法可把符合
33、的微粒代入，如令X是是MG、Y是是NA、Z是是F、R是是O代入選項中，很快可得出答案。代入選項中，很快可得出答案。4.下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；同位素的性質(zhì)幾同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；乎完全相同；質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子電子數(shù)也相同的粒子，不可能不可能是一種分子和一種離子；是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；某種元素的相對某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)就是其質(zhì)
34、量數(shù)。A.B.C. D.答案：答案：D解析：解析：中未指明粒子是單核還是多核；中未指明粒子是單核還是多核；中應為同位素的中應為同位素的化學性質(zhì)；化學性質(zhì)；中一種元素可能有多種同位素；中一種元素可能有多種同位素；混淆了元素混淆了元素的相對原子質(zhì)量與同位素的相對原子質(zhì)量。的相對原子質(zhì)量與同位素的相對原子質(zhì)量。5.下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成的元素組成。請?zhí)钫執(zhí)顚懟瘜W式：寫化學式：(1)只由兩個原子核和兩個電子組成的分子是只由兩個原子核和兩個電子組成的分子是。(2)1個最外層有個最外層有5個電子的原子和個電子的原子和3個只有個只有1個電子的原子結合個電
35、子的原子結合的分子是的分子是。H2NH3(3)由由3個最外層是個最外層是6個電子的同種原子結合而成的分子是個電子的同種原子結合而成的分子是；由；由5個原子核個原子核、10個電子結合而成的分子是個電子結合而成的分子是。O3CH4(1)當當XY10時，該粒子為時，該粒子為(填填“原子原子”、“陽陽離子離子”或或“陰離子陰離子”)。(2)當當Y8時，可能的粒子為時，可能的粒子為(填名稱填名稱)、。原子原子氬原子氬原子氯離子氯離子硫離子硫離子鉀離子鉀離子鈣離子鈣離子(3)寫出寫出Y3與與Y7的元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)的元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式：生反應的離子方程式：_。
36、Al(OH)33H=Al33H2O解析：解析：(1)當當XY10時，時，X10Y，說明核電荷數(shù)等于核，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以應為原子；外電子數(shù)，所以應為原子；(2)當當Y8時，應為時，應為18個電子的個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；子；(3)Y3為鋁原子，為鋁原子，Y7為氯原子，其最高價氧化物對為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，發(fā)生反應的離子方程應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，發(fā)生反應的離子方程式為式為AL(OH)33H=AL33H2O。第第14講原子結構講原子結構1.(2
37、009德州模擬德州模擬)20世紀世紀90年代中期年代中期，德國達姆施特重離子德國達姆施特重離子研究所合成出當時最重的人造元素研究所合成出當時最重的人造元素， 702083082.B.112. .ZnPbA 111C113D114它是由撞入一個的原子核，并立即釋放一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子序數(shù)是答案：答案：B2.21世紀是海洋世紀世紀是海洋世紀，而鍶的同位素而鍶的同位素(87SR)在研究海洋的物在研究海洋的物質(zhì)來源質(zhì)來源、海平面變化等方面發(fā)揮了重要的作用海平面變化等方面發(fā)揮了重要的作用。 84868738383884868738383884868738383884868738
38、3838848687383838.SrSrSrASrSrSrBSrSrSrCSrSrSrDSrSrSr46 48 49下列關于、的說法中正確的是、是鍶的三種核素、的核外電子數(shù)不同、的質(zhì)量數(shù)相同、含有的質(zhì)子數(shù)分別為、 、答案：答案：A848687383838SrSrSr388486 8746 48 49解析：、的質(zhì)子數(shù)均為，質(zhì)量數(shù)分別為、 ，中子數(shù)分別為、 、 。3.(2009寧波模擬寧波模擬)已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)等的元素具有相似的化學性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布氟元素原子的核外電子排布示意圖為示意圖為 。下列原子中
39、下列原子中，與氟元素原子的化與氟元素原子的化學性質(zhì)相似的是學性質(zhì)相似的是()解析：解析：氟元素原子核外最外層電子數(shù)為氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7個，氯元素原子核個，氯元素原子核外最外層電子數(shù)也為外最外層電子數(shù)也為7個，故二者原子的化學性質(zhì)相似。個，故二者原子的化學性質(zhì)相似。答案：答案：D4.下列說法正確的是下列說法正確的是()A.某微粒核外電子排布為某微粒核外電子排布為2,8,8結構結構，則該微粒一定是氬原子則該微粒一定是氬原子B. NA的半徑大于的半徑大于F的半徑的半徑C. F、NA、MG2、AL3是與是與HE原子具有相同電子層結原子具有相同電子層結構的離子構的離子4. 3D NHH O與
40、具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)答案：答案：D解析：解析：A中中“微粒微?！笨梢允请x子，比如可以是離子，比如NA核外電子排布也核外電子排布也是是2,8,8結構；結構；B中中RNAN，且且X、Y、Z三種原子的三種原子的M層電子數(shù)層電子數(shù)均為奇數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是()A.三種離子中三種離子中，YM離子的半徑最小離子的半徑最小B.Z的最高價氧化物的水化物的分子式為的最高價氧化物的水化物的分子式為HNZO4C.X、Y、Z一定在同一周期一定在同一周期，且原子半徑且原子半徑ZXYD.三種元素相應的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)三種元素相應的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)
41、生反應生反應答案：答案：C解析：解析：本題考查元素周期律的應用。難度中等。由題干的信本題考查元素周期律的應用。難度中等。由題干的信息可以推知息可以推知N1，M3，X是是A的的NA元素，元素，Y是是A的的AL元素，元素，Z是是A的的CL元素，同周期的陽離子半徑逐漸減小，元素，同周期的陽離子半徑逐漸減小，陰離子的半徑逐漸減小，但同周期陰離子半徑大于陽離子半陰離子的半徑逐漸減小，但同周期陰離子半徑大于陽離子半徑，同周期的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，最高價徑，同周期的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，最高價的氧化物對應的水化物的氧化物對應的水化物X是是NAOH，Y是是AL(OH)3顯兩性，顯兩性
42、，Z是是HCLO4。綜上。綜上C錯誤。錯誤。13.用下面的原子或離子結構示意圖的編號用下面的原子或離子結構示意圖的編號(A、B、C、D)填填空：空：(1)電子層排布相同的是電子層排布相同的是。(2)屬于同種元素的是屬于同種元素的是。(3)屬于金屬元素的是屬于金屬元素的是。(4)屬于稀有氣體的元素是屬于稀有氣體的元素是。BCABDC14.通常情況下通常情況下，微粒微粒A和和B為分子為分子，C和和E為陽離子為陽離子，D為陰為陰離子離子，它們都含有它們都含有10個電子；個電子；B溶于溶于A后所得的物質(zhì)可電離后所得的物質(zhì)可電離出出C和和D；A、B、E三種微粒反應后可得三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀
43、和一種白色沉淀。請回答：請回答：(1)用化學符號表示下列用化學符號表示下列4種微粒：種微粒：A：；B：；C：；D：。H2ONH3NHOH(2)寫出寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：三種微粒反應的離子方程式：。44()()2NH33232322Al3NH3H OAl OH3NHMg2NH2H OMg OH答案：或4“23423310H ONHCHHF10NaMgAlNHH O10FOHBA解析：常見的 電子分子有、等，常見的 電子的陽離子有、，常見的 電子陰離子有、，根據(jù)溶于 后所得的物質(zhì)4”2323CDAH OBNHCNHDOHABECEMgAl可電離出 和，可推出 為、 為、 為、為，
44、再根據(jù) 、 、 反應后可得 和一種白色沉淀，可推出 為或，從而得出答案。15.(2008濰坊濰坊)A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素素，它們的原子序數(shù)依次增大它們的原子序數(shù)依次增大。四種元素中只有四種元素中只有C為金屬元為金屬元素；素；A和和C的最外層電子數(shù)相等；的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；屬于同主族；C、D兩兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍倍。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)A的元素符號為的元素符號為，B的原子結構示意圖是的原子結構示意圖是。H(2)C2B2中含有的化學鍵
45、是中含有的化學鍵是，寫出寫出C2B2與與A2B反應的離子方程式反應的離子方程式。離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表用離子符號表示示)。S2O2NaH(4)用化學方程式證明元素原子的得電子能力用化學方程式證明元素原子的得電子能力B強于強于D。2222222222S2CuCu SO2Cu2CuO2H SO2H O2SH SHS2H O2HO答案： ，或或，高溫等16.(2009鄭州一模鄭州一模)短周期的三種元素短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)原子序數(shù)依次變小依次變小，原子核外電子層
46、數(shù)之和是原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子元素原子最外電子層上的電子數(shù)是層上的電子數(shù)是Y和和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的的2倍倍，X和和Z可以形成可以形成XZ3的化合物的化合物。請回答：請回答：(1)X元素的名稱是元素的名稱是；Y元素的名稱是元素的名稱是；Z元元素的名稱是素的名稱是。(2)XZ3化合物的分子式是化合物的分子式是，電子式是電子式是。(3)分別寫出分別寫出X、Y的含氧酸的分子式的含氧酸的分子式、。氮氮碳碳氫氫NH3HNO3或或HNO2H2CO3或或H2C2O4等有機酸等有機酸解析：解析：由由Y入手進行推斷，入手進行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷倍，可推斷Y為為C，不可能是，不可能是S(S為為3個電子層，若為個電子層，若為S，另外兩種元素只可能為，另外兩種元素只可能為H和和HE，與題意，與題意不符不符)，由，由XZ3結合題設可推斷為結合題設可推斷為NH3。
高考化學 第14講 原子結構復習課件
