高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè): 第2章第1節(jié)第1課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 作業(yè)2 Word版含解析

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1、 精品資料 1.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是(  ) A.NaCl和CaF2 B.H2O和NH3 C.NH4Cl和NaOH D.CCl4和Na2O 解析:選D。A項(xiàng)兩物質(zhì)均只含有離子鍵,B項(xiàng)兩物質(zhì)均只含有共價(jià)鍵,C項(xiàng)兩物質(zhì)均含有離子鍵和共價(jià)鍵,D項(xiàng)CCl4中只含有共價(jià)鍵,Na2O中只含有離子鍵。 2.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(  ) A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2 C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO2 解析:選D。A中MgCl2只含離子

2、鍵,HCl只含共價(jià)鍵,NH4Cl含離子鍵和共價(jià)鍵。B中,H2O、CO2只含共價(jià)鍵,Na2O只含離子鍵。C中,CaCl2只含離子鍵,NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵,H2O只含共價(jià)鍵。D中各物質(zhì)都只含共價(jià)鍵。 3.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物一定屬于離子化合物的是(  ) A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電 解析:選D。共價(jià)化合物中HCl有A項(xiàng)的性質(zhì),SiO2有B項(xiàng)的性質(zhì),HCl、H2SO4等有C項(xiàng)的性質(zhì),但都不存在離子鍵,不符合題意。只有離子化合物在熔化狀態(tài)下存在可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,所以能導(dǎo)電,故D正確。 4.用電子式表示含有共價(jià)鍵或離子鍵的下列

3、物質(zhì),正確的是(  ) A. B. C. D. 解析:選C。A項(xiàng)中H和F之間形成共價(jià)鍵,沒(méi)有離子存在,應(yīng)寫(xiě)成;B項(xiàng)中Na和Cl形成離子鍵,應(yīng)寫(xiě)成;D項(xiàng)中陰離子應(yīng)表示出最外層電子,并用“[ ]”括起來(lái),應(yīng)寫(xiě)成。 5.從下列物質(zhì)中選擇合適的序號(hào)填空: ①O2?、诮饎偸、跱aBr?、蹾2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl?、逳aHSO4?、郚e ⑨Na2O2?、釴aOH (1)這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是________;只含離子鍵的是________;既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是________;不存在化學(xué)鍵的是________。 (2)屬于共價(jià)化合物的是________;屬于離

4、子化合物的是________。 (3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的________,寫(xiě)出其電離方程式:____________________;NaHSO4熔化狀態(tài)下電離,破壞了________,寫(xiě)出電離方程式:________________________。 解析:O2、金剛石中只含共價(jià)鍵;H2SO4只含共價(jià)鍵是共價(jià)化合物;NaBr中只含離子鍵,是離子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都既含離子鍵又含共價(jià)鍵,是離子化合物;稀有氣體Ne是單原子分子,不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí),Na+與HSO之間的離子鍵被破壞,HSO中“H”與“SO4”之間的共價(jià)鍵也被破壞;而在熔化狀態(tài)電離時(shí)只斷裂離子鍵。 答案:(1)①②④ ③?、茛蔻撷幄狻、唷? (2)④?、邰茛蔻撷幄? (3)離子鍵、共價(jià)鍵 NaHSO4===Na++H++SO 離子鍵 NaHSO4===Na++HSO

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