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1、 精品資料
學業(yè)分層測評(五)
(建議用時：45分鐘)
[學業(yè)達標]
1．關于電解NaCl的水溶液，下列敘述正確的是( )
A．電解時陽極得到Cl2，陰極得到鈉
B．在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞，溶液呈無色
D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性
【解析】 電解時陰極：2H＋＋2e－===H2↑(H＋由H2O提供后剩余OH－顯堿性)，陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑(Cl2有一部分溶于水，呈強氧化性，滴入KI后生成I2)。
【答案】 B
2、2．下列關于離子交換膜電解槽的敘述，錯誤的是( )
A．精制的飽和食鹽水進入陽極室
B．純水(加少量NaOH)進入陰極室
C．陰極產物為NaOH和氫氣
D．電解槽的陽極用金屬鐵網制成
【解析】 離子交換膜電解槽陽極產物為Cl2，陰極為NaOH和H2。陽極發(fā)生氧化反應：2Cl－－2e－===Cl2↑，若是鐵做陽極，則Fe原子失去電子，陽極不會得到Cl2；陰極發(fā)生還原反應：2H＋＋2e－===H2↑，需補充H2O，Na＋自陽極室進入陰極室后，與OH－形成NaOH。
【答案】 D
3．目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是( )
A．硬水的軟化
B．電解飽和食鹽水制造Na
3、OH
C．電滲析淡化海水
D．海水中提取金屬Mg
【解析】 海水中提取金屬Mg的基本過程為：海水氫氧化鎂氯化鎂溶液氯化鎂晶體無水氯化鎂金屬鎂。
【答案】 D
4．下列說法錯誤的是( )
A．電解飽和食鹽水的工廠可以生產鹽酸
B．電解飽和食鹽水在陰極區(qū)有NaOH生成
C．用離子交換膜法制燒堿不會對環(huán)境造成污染
D．氯堿工業(yè)產品可用于造紙、金屬冶煉等行業(yè)
【解析】 氯堿工業(yè)會產生三廢(廢氣、廢水、廢渣)，故必對環(huán)境造成污染。
【答案】 C
5．氯堿工業(yè)的電解槽使用的交換膜是( )
A．陰離子交換膜 B．陽離子交換膜
C．濾紙 D．塑料薄膜
【解析】 氯堿工業(yè)的電解
4、槽中，使用陽離子交換膜，防止Cl2和H2混合。
【答案】 B
6．在氯堿工業(yè)中，原料鹽中的雜質離子危害很高，能破壞離子膜，以下對Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO除去順序不合理的是( ) 【導學號：28920023】
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH
【解析】 除雜原則是每一種試劑必須過量，不能引入雜質離子，或者引入的雜質離子利用后加試劑能除去。而D選項加入BaCl2后，再加NaOH時不能將過多的鋇離子除去，從而引入新的雜質。
【答案】 D
7．用惰
5、性電極電解未精制的食鹽水，食鹽水裝在U形管內。結果很快在某一電極附近出現食鹽水渾濁現象。造成渾濁的難溶物主要是( )
A．碳酸鎂 B．硫酸鋇
C．氫氧化鎂 D．碳酸鋇
【解析】 未精制的食鹽水中含Ca2＋、Mg2＋，電解時產生的NaOH與Mg2＋反應生成Mg(OH)2沉淀。
【答案】 C
8．取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯做電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )
A．b電極是陰極
B．a電極與電源的正極相連
C．電解過程中，水是氧化劑
D．b電極附近溶液的pH變小
6、
【解析】 a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極產生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，b為陰極，2H＋＋2e－===H2↑，電解促進水的電離，所以b極附近的pH增大。
【答案】 D
9．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)。下列說法正確的是( )
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應
【解析】
7、A項Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C項不是二者不反應，而是類似鈍化作用，反應產物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應的進一步進行；D項制取Na2CO3、NaHCO3的過程不涉及氧化還原反應。
【答案】 B
10.某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )
A．a為正極，b為負極；NaClO和NaCl
B．a為負極，b為正極：NaClO和NaCl
C．a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a為陰極，b為陽極；HClO和
8、NaCl
【解析】 電解飽和食鹽水生成Cl2、H2和NaOH，同時在電解池內制得消毒液，則該消毒液的有效成分是Cl2和NaOH反應生成的NaClO。在圖示的電解池中，要使Cl2和NaOH充分反應，應使Cl2生成于下方、NaOH生成于上方。在飽和食鹽水的電解池中，Cl2生成于陽極、NaOH生成于陰極。 電解池的陽極連接電源的正極，陰極連接電源的負極。則a是負極，b是正極。
【答案】 B
11．某興趣小組設計如下圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是( )
A．斷開K2，閉合K1
9、時，總反應的離子方程式為：
2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑
B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：
Cl2＋2e－===2Cl－
D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極做正極
【解析】 斷開K2，閉合K1時，構成電解池，反應的離子方程式為2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－，石墨電極為陽極，發(fā)生反應：2Cl－－2e－===Cl2↑；銅電極為陰極，發(fā)生反應：2H＋＋2e－===H2↑，所以銅電極附近溶液變紅。斷開K1，閉合K2時，構成原電池，其中石墨電極為正極。
【答案】 D
[能力提升]
12．為除去粗鹽中的C
10、a2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
稱取粗鹽濾液精鹽
(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)第④步中，相關的離子方程式是____________________
11、______________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是___________
_________________________________________________________________
________________________________________
12、________________________。
(4)為檢測精鹽純度，需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl(精鹽)溶液，如右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_________________________________________________________
________________________________________________________。
【解析】 加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀劑后，產生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，還有過量Na2CO3和NaOH，需加入鹽酸使它們轉變成Na
13、Cl。但如果先加鹽酸再過濾，Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成產品純度不高。
【答案】 (1)取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁則表明BaCl2已過量
(2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓；
Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(3)先加鹽酸會有少量CaCO3、BaCO3等溶解，從而影響制得精鹽的純度
(4)未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
13．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；
X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
(1)若X、Y都是惰性電極
14、，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為_________________________________，
在X極附近觀察到的現象是_______________________________________。
②Y電極上的電極反應式為_______________________________________，
檢驗該電極反應產物的方法是______________________________________。
(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是___________
15、_____，電極反應式為___________________。
②Y電極的材料是________________，電極反應式為___________________。
(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)
【解析】 (1)用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極反應：2Cl－－2e－===Cl2↑；陰極反應：2H＋＋2e－===H2↑。與電源正極相連的為陽極，反之為陰極。所以X為陰極，Y為陽極。X極在反應過程中消耗了H2O電離出的H＋，溶液呈堿性，加入酚酞試液變成紅色；Y極產生Cl2，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色。
(2)電解精煉Cu時，用含雜質的Cu為陽極，純Cu為陰極。反應過程中陽極上
16、的Cu以及比Cu活潑的金屬失去電子，成為離子，進入溶液，活潑性比Cu差的金屬形成陽極泥；在陰極只有Cu2＋能得電子成為單質，其他較活潑金屬對應的離子不能得電子。根據裝置圖，X為陰極，Y為陽極。所以，X電極的材料是純銅，電極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu；Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu－2e－===Cu2＋。
【答案】 (1)①2H＋＋2e－===H2↑ 放出氣體，溶液變紅 ②2Cl－－2e－===Cl2↑ 把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色 (2)①純銅 Cu2＋＋2e－===Cu?、诖帚~ Cu－2e－===Cu2＋
14．海水是取之不盡的化工原料資源庫，從海水中可
17、提取各種化工原料。下列是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖： 【導學號：28920024】
試回答下列問題：
(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質，精制時所用試劑為：A.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________________。
(2)電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為______________。與電源負極相連的電極附近溶液pH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。若1 mol 電子的電量為96 500 C，則用電流強度為100 A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共
18、可收集到氣體______mL(STP)。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是___________________。
(3)由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2·6H2O晶體在________氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是________________________________________
_________________________________________________________________
____________________________________________________________
19、____。
(4)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列________氣體中冷卻。
A．H2 B．N2
C．CO2 D．O2
【解析】 (1)該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2＋、Mg2＋、SO時，不能帶入雜質離子。所以，解此題的關鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2＋必須在CO之前加入；②CO、OH－必須在H＋之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。
(2)電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應是：2Cl－－2e－===Cl2↑，與負極相連的陰極發(fā)生的反應是：2H＋＋2e－===H2↑。H＋不斷消耗，使得溶液中c(OH－)增大，pH變大。電解中外逸的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補足損失的氫、氯。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。
(3)抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向移動。
(4)鎂蒸氣可以與氮氣、氧氣和二氧化碳反應，所以只能用氫氣來冷卻。
【答案】 (1)BCDA(或CBDA)
(2)2Cl－－2e－===Cl2↑ 變大 4 480 向電解液中通入一定量的HCl氣體
(3)HCl 抑制Mg2＋水解
(4)A
高中化學魯教版選修2學業(yè)分層測評：主題2 海水資源 工業(yè)制堿5 Word版含解析
